人教版必修一硫和氮的氧化物精品習(xí)題及答案

1、硫和氮的氧化物精品習(xí)題及答案A卷：1 .最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況,緩解病情。病毒學(xué)研究同時(shí)證實(shí)，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是（）A.NO是一種紅棕色的氣體B.常溫常壓下，NO不能與空氣氧氣直接化合C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等D.NO易溶于水，不能用排水法收集2.2010年2月10日中國經(jīng)濟(jì)網(wǎng)發(fā)布的第一次全國污染源普查公報(bào)一文中有如下一組數(shù)據(jù)：工業(yè)廢氣中主要污染物SO2煙塵NOx粉塵污染物產(chǎn)生量（萬噸/年）4345.4248927.221223.9714731.4污染物排放量（萬噸/年）2119.75982

2、.011188.44764.68下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.SO2、NOx的大量排放會導(dǎo)致酸雨的發(fā)生8 .煤與石油的大量燃燒是造成SO2、NOx大量排放的主要因素C.煙塵、粉塵屬于固體污染物D.人類活動產(chǎn)生的氣態(tài)污染物能全部進(jìn)入大氣中9 .常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）A.SO2與O2B.NO2與NOC.O2與N2D.NO與O24.下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是（）A.NO是一種紅棕色氣體B.常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等D.NO2可用排水法收集5下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是()N2fNO2NO

3、2fNONO2fHNO3N2-NON2fNH3A.B.C.D.6. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1:2,則該氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O57.將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是()A.111B.211C.374D.1528 .一定條件下，將等體積的NO2和。2的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約為原體積的()A1/4B3/4C1/8D3/89 氮氧化物進(jìn)入大氣后，不

4、僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2。，在該反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是。(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：O10 .形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:含硫燃料反應(yīng)出o2h2o/彘B應(yīng)麗C(酸雨成分之一)02反應(yīng)回答下列問題：(1)酸雨的pH5.6供“>

5、;"、“<”或“=”)。(2)D物質(zhì)的化學(xué)式為。反應(yīng)的化學(xué)方程式O(4)現(xiàn)有某地含C酸雨水樣1m3,其中c(H)=0.005moll若用生石灰處理該水樣至中性，理論上需生石灰kg。答案：1. Co2,Do3,Do4,Co5,Co6.B。7.B。8.D。催化劑9.NO、NO(2)2N0+2C0一定條件+2C0(3)6NO+8NH八7N+2x723212HJ)10. (1)<(2)H2SO3(3內(nèi)。2+。2催供劑2SO3(4)0.14B卷:一、選擇題（每小題3分，共39分。）1 .酸雨是對降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱。下列說法不正確的是（）A.空氣中的SO2溶于水，最終

6、形成酸雨B.汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有氮氧化物C.工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因D.為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料脫硫處理2 .在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（）A.3：1B.1：3C.1：2D.2：13.在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為（）_aA.a/bB.2baaC.a+2bD.2a+b4.某集氣瓶里的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片，振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列混合氣中的（）A.N2、N

7、O2、B2B.NO2、NO、N2C.NO2、。2、NOD.N2、。2、B25.（雙選）現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12mL,通入足量水中，充分反應(yīng)后逸出氣體2mL（同溫同壓下），則原混合氣體中含氧氣的體積是（）A. 1.2mLB.2.4mLD.4mLC.3mL6.發(fā)射“嫦娥一號”環(huán)月衛(wèi)星運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后，產(chǎn)生大量高溫氣體從尾部噴出。該氣體主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，其原因是（）A.高溫下M遇空氣生成NO2B. NO遇空氣生成NO2C. CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2D. NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO2一.1molL7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

8、，將。2和NO2按1：4的體積比充滿干燥的燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）B.4molL15C.218molL1c1一11D.42molL8.將3mol的NO2氣體依次通入下列三個分別裝有足量NaHCO3飽和溶液濃H2SO4Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、同壓下測定）（）A. 1molNOB. 1molNO2和0.05molO2C. 2molO2D. 0.25molO29.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃抑袝r(shí)，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向

9、試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是（）A.可能是N2和NO2的混合氣體B. 一定是NO2氣體C,可能是NO和NO2的混合氣體D.只可能是NO2一種氣體10 .將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（）A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O411 .某氮的氧化物是大氣污染物之一，在一定溫度和有催化劑存在下，該氧化物與氨氣反應(yīng)只生成氮?dú)夂退?，若生成的氮?dú)夂退奈镔|(zhì)的量之比為5：6,該氧化物的化學(xué)式為（）A.NOB.N2O3C. NO2

10、D.N2O512. 大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2就是二次污染，由NO?導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)：SO2NONO2HClCO2,不易導(dǎo)致二次污染的是（）A.B.C.和D.只有13.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會倒吸進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶內(nèi)的混合氣體可能是（）CO、O2NO、O2NO2、。2N2、H2A.B.C.D.二、填空題（共

11、61分）14. （12分）NO2和澳蒸氣均為紅棕色氣體，現(xiàn)在分別向盛有NO2和澳蒸氣的集氣瓶中加入蒸儲水，反應(yīng)方程式分別為_產(chǎn)生的現(xiàn)象是：前者溶液呈色，后者溶液呈色。若分別向裝有NO2和澳蒸氣的集氣瓶中加入AgNO3溶液，前者產(chǎn)生的現(xiàn)象是，后者產(chǎn)生的現(xiàn)象是由于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，故可用來鑒別NO2和澳蒸氣。15. （18分）科學(xué)興趣小組為了研究酸雨的成分及成因，對取得的酸雨樣品進(jìn)行了pH的測定，隨時(shí)間推移，得到了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。時(shí)間（h）開始81624324048PH5.04.84.54.34.24.04.0（1）雨水樣品放置時(shí)，pH變化的主要原因?yàn)椋河没瘜W(xué)方程式表示），由此可以得出酸雨形成的過程

12、可能是（2）下列各選項(xiàng)是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是1cA.腐蝕建筑物、雕塑等B.污染水源C.改良堿性土壤D.損害莊稼(3)現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，少用原煤作燃料，燃燒時(shí)鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是。A.B.C.D.(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置最后必須有裝置，所選試劑為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(5)為了減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法?；鹆Πl(fā)電廠常用氫氧化鈣的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并用來制取CaSO4,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為硫酸工業(yè)中常用濃氨水來吸收二氧化硫

13、，有關(guān)的化學(xué)方程式為:16. (11分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，特進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如下圖所示)。干燥的SQ氣體一1I1>一玻璃片會抽出.xZj-有紅棕色I(xiàn)干燥的N口強(qiáng)瑞片門氣體產(chǎn)生1一的氣體一i_|圖】圖2圖3圖1兩集氣瓶中(填“上”或“下”)瓶顏色深。(2)圖2中反應(yīng)的現(xiàn)象是(3)圖3中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有,說明NO?在該反應(yīng)中顯性。(4)由圖2和圖3中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式17. （10分）如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mL。2（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）1.5ttiLOj試回答下列問

14、題:（1）寫出觀察到的現(xiàn)象（可不寫滿，也可補(bǔ)充）：（2）最終試管中剩余的氣體是,體積為。18. （10分）已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO。把盛有48mLNO和NO2混合氣體的容器倒置于水中（保持同溫同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL,則：（1）原混合氣中，NO是mL,NO2是mL。（2）若在剩余的24mL氣體中，通入6mLO2,待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為mL。（3）若在剩余的24mL氣體中，通入24mLO2,待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為mL。若在原48mLNO、NO中，通入mLO2再倒置于水中，氣體會

15、全部被吸收。答案：1.Co2,Co3,Co4,A。5. AD。解法一：（總反應(yīng)式法）根據(jù)有關(guān)的反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO設(shè)原混合氣體中。2的體積為V(O2),剩余氣體可能是。2,也可能是NO。1若剩余。2,則丫剩=丫(。2)412mL-V(O2)=2mL解得V(O2)=4mL,D正確。若剩余NO,則V剩=112mL-V(O2)-4V(O2)=2mL3解得V(O2)=1.2mL,A正確。解法二：(原子守恒法)由“參加反應(yīng)的氮的氧化物和。2中所含N原子數(shù)與O原子數(shù)之比為2:5”列式求解。剩余氣體可能是。2,也可能是NO,設(shè)原混合氣體中含。2的體積為

16、xmL,則若剩余。2,則反應(yīng)的NO2為(12x)mL,反應(yīng)的。2為(x2)mL,有(12x)：2(x2)+2(12x)=2：5,解得x=4,選項(xiàng)D正確。若剩余NO,則反應(yīng)的NO2為(6x)mL,反應(yīng)的。2為xmL,有(6x):2x+2(6x)=2:5,解得x=1.2,選項(xiàng)A正確。6. Bo7. Co根據(jù)化學(xué)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3,設(shè)燒瓶的容積為VL,則NO2的體積為4VL。又因NO2與。2的體積比為4：1,所以最終液體充滿燒4瓶，浴攸的體積為VL。NO2的物質(zhì)的重為5VL/22.4Lmol，HNS的物質(zhì)的量也為4VL/22.4LmolT,燒瓶內(nèi)HNO3的物質(zhì)的量濃度為c(H

17、NO3)=4VLe2.4Lmol1=28molL18. Do9.Co10.A。11. A。方法一：通式法可設(shè)氧化物的化學(xué)式為NxOy,然后配平求解22x+3yNxOy+3yNH3=2N2+yH2O2x+3y依題有：一2:y=5:6,x=y。選A。方法二：代入法6NO+4NH3=5Nz+6H2ON2O3+2NH3=2N2+3H2。6NO2+8NH3=7沖+12H2O3N2O5+10NH3=8N2+15H2O只有式中N2和H2O的物質(zhì)的量符合題意方法三：原子守恒法假設(shè)產(chǎn)生的N2和H2O分別為5mol,6mol,則反應(yīng)物中應(yīng)共含10molN原子、12molH原子和6molO原子。由題意知H2O中氫元

18、素全部來自NH3,氧元素全部來自氮的氧化物,N2中的氮原子分別來自NH3和氮的氧化物，則有3HNH3N3mol1mol12mol4mol因此氮的氧化物中應(yīng)提供1mol4mol10mol4mol=6mol氮原子和6mol氧原子,顯然氧化物中N,。個數(shù)比為1：112. Co13.D。14. 3NO2+H2O=2HNO3+NOB-HzO=HBr+HBrO無橙紅棕色褪去變成無色溶液紅棕色褪去有淺黃色沉淀生成15. (1)2H2SO3+O2=2HzSO4雨水溶解SO2生成H2SO3,H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4,降落下來形成酸雨(2)C(3)C(4)尾氣處理NaOH溶液SO2+2OH=So3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3(+EO2CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO316 .解析：圖3中反應(yīng)生成的氣體遇空氣顯紅棕色，說明圖2中反應(yīng)生成了NO,即NO2和SO2反應(yīng)，NO2轉(zhuǎn)化為NO,表現(xiàn)氧化性，而SO2則表現(xiàn)還原性，被氧化，S元素化合價(jià)升高，只能變成+6價(jià)，應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3。(1)下(2)兩氣體混合后，顏色消失(3)NO氧化(4