中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題五常見的化學(xué)計(jì)算試題1

1、專題五常見的化學(xué)計(jì)算中考專題精講一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算此類試題解題時(shí)要抓住兩個(gè)關(guān)鍵量，即相對(duì)原子質(zhì)量和各原子個(gè)數(shù)。解題方法如下:之和之比*各元素的質(zhì)喊比相對(duì)分子質(zhì)stX11山".：相對(duì)分廣質(zhì)fit某元索的質(zhì)材分?jǐn)?shù)利質(zhì)中某元素的質(zhì)地例如：在化合物ABy中，已知A、B兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b,則有：1. AxBy的相對(duì)分子質(zhì)量為ax+by。2. AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax：by。axby3. AxBy中A兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o+X100%B兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a*%X100%4.mgAxBy中A元素的質(zhì)量為maxax+byg°、關(guān)于不純物質(zhì)的計(jì)算1 .有關(guān)混合物的計(jì)算

2、（混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng)）。2 .原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。3 .公式：（1）純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量x純度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；、純凈物的質(zhì)量（2）龍度:混合物的質(zhì)量（樣品的質(zhì)量等）X100%（3）純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎貏e提醒】（1）化學(xué)方程式中每一項(xiàng)都應(yīng)是純凈的物質(zhì)；（2）化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量；（3）有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如不完全反應(yīng)，該未反應(yīng)部分的質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算常用的公式及注意事項(xiàng)：1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100

3、%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量00溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量4 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算：溶液質(zhì)量（m=溶液的體積（V）x溶液的密度（p）；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液的體積（VX溶液的密度（p）X100%【特別提醒】溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不能直接相加減。5 .溶液的稀釋（用水稀釋）：原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等稀釋前溶液的質(zhì)量X稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量x稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6 .進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的(或生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。類型1中考題型分類示例滴加B

4、a9Hh溶液的質(zhì)板國(guó)【例1】(2016安順中考)某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動(dòng)小組想測(cè)定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量。取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋼溶液，反應(yīng)過(guò)程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pH值變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示：(已知BaCl2溶液的pH=7)滴加氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/g5102530燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.664.66求：(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為g;(2)計(jì)算該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)【解析】分析數(shù)據(jù)和曲線圖可知：Ba(OH)2與稀硫酸和稀鹽酸

5、反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)，共用去Ba(OH)2溶液60g,其中與稀硫酸反應(yīng)，生成沉淀4.66g，計(jì)算出耗去Ba(OH”溶液20g,則與鹽酸反應(yīng)消耗的Ba(OH)2溶液為60g-20g=40g,由此通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而計(jì)算出潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】解：(1)由題意可知：H2SO完全反應(yīng)后產(chǎn)生BaSO沉淀的質(zhì)量是4.66g。(2)設(shè)與H2SO反應(yīng)的Ba(OH)2質(zhì)量為X。Ba(OH)2+H2SQ=BaSCX+2H2Ox4.66g171171233-=x=3.42g2334.66gg則與H2SO反應(yīng)的Ba(OH)2溶液質(zhì)量為3.42g17.1%=20g,則與HCl完全反應(yīng)的B

6、a(OH)2溶液的質(zhì)量為60g-20g=40g設(shè)20g該品牌潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量為V。Ba(OH)2+2HCl=BaC2+2H2O1717340gX17.1%y17140gX17.1%73=yy=2.92g該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.92g20gX100%=14.6%答：(1)4.66;(2)計(jì)算該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。類型2有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算140.0的泄泄【例2】某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。加;工。口1水.完余溶解a加54碗珠口溶液恰好完全反應(yīng)請(qǐng)根據(jù)以上信息計(jì)算：(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為go(2)樣

7、品中硫酸鈉的質(zhì)量。(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】(1)由圖示信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為10g+87g+54.65g-140g=11.65g;(2)由(1)中求得的沉淀硫酸鋼的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，可得樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量。(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量由兩部分相加求得，一是硫酸鈉樣品中的氯化鈉，二是反應(yīng)生成的氯化鈉，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式再求得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】解：(2)設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)中生成的氯化鈉質(zhì)量為V。NaSO+BaCL=BaSm+2NaCl142233117x11.65gy142xCCCAACLX7.1

8、g23311.65g23311.65g117=yy=5.85g(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量為10.00g-7.1g+5.85g=8.75g,濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.75g140gX100%=6.25%。答：(1)11.65;(2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為6.25%7.1 g;(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O中考備考方略一、選擇題1. （2016婁底中考）托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平（C）A.偏向左邊B.偏向右邊C.仍然平衡

9、D.無(wú)法判斷2. （2015永州中考）現(xiàn)有CH4和C2HK乙烷）組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（C）A.18%B.20%C.22%D.25%.一6【解析】甲烷中氫兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4/16X100%=25%C2H6中氫兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=20%混合氣體30的質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于20%-25炕間。3. （2016郴州中考）有18.6g的NaOHNa2CO固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23：3,把該固體全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2g。則原NaOH和NS2CO固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是（A）A.9.2gB.

10、6.9gC.4.6gD.2.3g4. （2015綿陽(yáng)中考）在加熱條件下，向裝有10gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入世一段時(shí)間，最終玻璃管中剩余固體8.4g。則下列說(shuō)法正確的是（D）A.與CuO反應(yīng)，Hb是過(guò)量的B.反應(yīng)生成Cu的質(zhì)量為8.4gC.反應(yīng)生成HbO的質(zhì)量為1.6gD.參加反應(yīng)的Cu機(jī)原總質(zhì)量的80%二、填空題5. （2015茂名中考）吸煙有害健康。香煙的煙氣中含有幾百種對(duì)人體有害的物質(zhì)，其中一種是尼古丁，其化學(xué)式為G0H14N2,為了你的健康請(qǐng)不要吸煙。（1）尼古丁屬于有機(jī)物（選填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”）。（2）尼古丁分子中，C、HN三種元素的原子個(gè)數(shù)比5：7：1（填最簡(jiǎn)比）。（3）尼古

11、丁中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.3%（結(jié)果精確到0.1%）。三、計(jì)算應(yīng)用題6. （2016廣安中考）向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀,回答下列問(wèn)題：(1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為go(2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過(guò)濾，濾液中溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。解：(1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為160g+40g4.9g=195.1g。Na2SOo(2)A點(diǎn)為硫酸銅溶液和NaOH§液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉，化學(xué)式為(3)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為X。CuSO+2NaOH=Cu(OH&qu

12、ot;+Ns2SC416098x4.9g16098=77；X=8gX4.9g所以原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78g-X10035%160g答：(1)195.1;(2)Na2SC;(3)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%(雜質(zhì)不參加反7. (2016江西中考)小新用20g含碳酸鈉53%勺天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”應(yīng))。操作過(guò)程如下：請(qǐng)計(jì)算：(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_10.6_g。(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)(3)將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為X。120_goNa

13、CC+Ca(OH)=CaC創(chuàng)+2NaCH1068010.6g10680=x=8g10.6gxg8g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為就X100*4%答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%8.(2016威海中考)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，稱取5g樣品于燒杯中，加入30g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過(guò)量的氫氧化鋼溶液，完全反應(yīng)后，生成沉淀1.97g,求：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為V。NaCG+Ba(OH)2=2NaOHBaCOJ10680197xy1.97g106x7=77

14、,x=1.06g,1971.97g'1.06g5gX100%21.2%。1971.97g-=,y=0.8g。80y氫氣化鈉的質(zhì)量為5g-1.06g+0.8g=4.74g答：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%;(2)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為4.74go9. (2015永州中考)永州市某中學(xué)的初三化學(xué)課堂上，劉老師布置了一道計(jì)算題，題目如下：【思考題】取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%勺氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：請(qǐng)你分析并回答：(1)你贊同的計(jì)算結(jié)果是>(填結(jié)

15、果編號(hào))。結(jié)果編P計(jì)算結(jié)果14.2%7.1%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入剩余，應(yīng)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量來(lái)計(jì)算。2NaOHFHSO=NaSQ+2H2O80142=8gxx=14.2g所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2gX100%=7.1%。100g+100g(2)請(qǐng)寫出該題正確計(jì)算的詳細(xì)過(guò)程。解：由2NaOHFH2SO4=NaSO+2H20可知NaOHWH2SO反應(yīng)的質(zhì)量比為80：98,取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%100g19.6%的稀HSO,氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量比為80：196,所以硫酸有設(shè)生成N&SO的質(zhì)量為x。80142100gX8%x10.(2015保定17中中考模擬)將5%

16、勺NaOH(逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著。§液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答:pH141618MgH溶液質(zhì)量包1. )a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有_Na+、C液_；(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH容液的質(zhì)量為_16_g_;(3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)10g稀鹽酸樣品中含HCl的質(zhì)量為X。HCl+NaOH=NaClH2O36.540x16gX5%36.540=X=0.73gx16gX5%a鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73g10gX100%=7.3%答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。11. (2016達(dá)州中考)取CaCl2和CaCO的混合物12.5

17、g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)混合物中CaCO的質(zhì)量為。(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)解：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X,稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為z,生成氯化鈣的質(zhì)量為V。CaCO+2HCl=CaC2+H2aCOT1007311144xzy4.4g1007311144=-=.xzy4.4gx=10g,z=7.3g,y=11.1g。(1)混合物中CaCO的質(zhì)量為10g

18、；(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為700100%=7.3%;(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=I?g-1：11gX100%-12.6%。12.5g+100g4.4g答：(1)10g;(2)7.3%;(3)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.6%。12. (2016賀州中考)重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷全國(guó)各地。某化學(xué)興趣小組對(duì)粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如表所示。稀鹽酸的總質(zhì)量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量(g)14.6624.22m43.3452.9062.9072.90(1)碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為;(2)表中m;(3)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留兩位小數(shù))。解：(1)碳酸鈣的化學(xué)式為：CaCO,故碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16X3=100;故填：100;(2)由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入的稀鹽酸是10g、20g時(shí)，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是