中和反應(yīng)及其應(yīng)用同步訓(xùn)練新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)

1、中和反應(yīng)及其應(yīng)用同步訓(xùn)練（新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)）課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)中和反應(yīng)及其應(yīng)用知能演練提升能力提升1.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)性質(zhì)用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)除鐵銹D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)吸收二氧化硫2.X可以發(fā)生如下反應(yīng)：（1）X+酸鹽+水;（2）X+非金屬氧化物鹽+水。X可能是（）A.氧化銅B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸鈉3.氯氣（C12）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：C12+H2OHCl+HClO其中HC1O是一種酸。將C12通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的生成物有（）A.NaCl、H2OB.Na

2、ClRH2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClOH2O4.（雙選）如圖所示實(shí)驗(yàn)，將稀鹽酸滴到含有酚醐溶液的氫氧化鈉溶液中，直至最終燒杯內(nèi)溶液呈現(xiàn)無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是（）A.酚醐溶液的滴入量一般為12mLB.溶液中所有物質(zhì)都以分子或離子的形式存在C.燒杯內(nèi)溶液顯示無(wú)色，說(shuō)明溶液中一定存在大量H+D.燒杯內(nèi)溶液顯示無(wú)色，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能有氯化氫5.將物質(zhì)按一定標(biāo)準(zhǔn)分類后進(jìn)行研究，能收到事半功倍的效果。請(qǐng)參與下列同學(xué)的討論并按要求回答：請(qǐng)將上圖中所述物質(zhì)的化學(xué)式填在相應(yīng)的空格處：氧化物、酸、堿、鹽。6.A、B、C是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，分別由一種、兩種、三種元素組成人發(fā)

3、生化合反應(yīng)、B發(fā)生分解反應(yīng)、C發(fā)生中和反應(yīng)都能生成水。據(jù)此請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式。（2）寫(xiě)出A生成水的化學(xué)方程式。（3）從化合物的分類上說(shuō)，C屬于。7.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。請(qǐng)分析以下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問(wèn)題。（1）則中填寫(xiě)，中填寫(xiě)。（2）上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請(qǐng)你寫(xiě)出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：。8.在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)一一使“水”變色的杯子。操作過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體無(wú)色的“水”是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是。(2)此過(guò)程中發(fā)生反

4、應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。(3)最終溶液為無(wú)色，能否說(shuō)明該溶液一定呈中性？(選填“能”或“不能”),理由是。探究創(chuàng)新9.現(xiàn)有兩種稀溶液：標(biāo)記為A的0.0400%勺氫氧化鈉溶液；標(biāo)記為B的0.365%的鹽酸。假設(shè)本題所涉及的各種稀溶液的密度均近似為1.00g?mL1,且每滴溶液的體積近似為0.05mL,試解答下列各小題。(1)恰好完全中和20.0gA溶液,需加入B溶液多少克？(2)在盛有20.0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚醐溶液，再向瓶中緩緩倒入10.0mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無(wú)色。若取該無(wú)色混合液3.00mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)

5、的顏色。答案：1.B2.C既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水的化合物一定是堿，題給選項(xiàng)中只有氫氧化鈉是堿，故選C。3.D根據(jù)題目信息可知，Cl2與H2O5應(yīng)生成HCl和HClO,HCl和HC1O均能與NaOH§液發(fā)生中和反應(yīng)，其中HCl與NaOHS液反應(yīng)生成NaCl和H2O,HClOW氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO口H2O故正確選項(xiàng)為D4.BD酚醐溶液為指示劑，需要量較少,23滴即可,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在溶液中,水是以分子形式存在的，反應(yīng)生成的氯化鈉以離子的形式存在,B項(xiàng)正確；燒杯內(nèi)溶液顯示無(wú)色，有兩種可能，一是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，

6、另一種可能是稀鹽酸有剩余，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，故C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。5.答案H2OH2SO4NaOHNaCl6.解析能生成水的化合反應(yīng)為2H2+O22H2須以A為H2或O2;有水生成的分解反應(yīng)有2H2O22H2O+O2、H2CO3H2O+CO2又因?yàn)锽由兩種元素組成，所以B為H2O2中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，所以C可以是酸(如H2SO4)也可以是堿(如NaOH)答案(1)H2O2(2)2H2+O22H2O(3)酸或堿7.解析酸能使酸堿指示劑變色，酸能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，酸能與某些鹽反應(yīng)，則是酸與金屬和

7、堿的反應(yīng)。答案(1)活潑金屬堿(顛倒也可)(2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O8.解析（1）根據(jù)顏色的變化，“空”杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是堿溶液（如NaO胎液），無(wú)色的“水”是由酸溶液和酚醐溶液混合而成的。（2）此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是NaOH+HClNaCl+H2O（案不唯一）。（3）最終溶液為無(wú)色，不能說(shuō)明該溶液一定呈中性，因?yàn)榉吁谒嵝匀芤褐幸渤薀o(wú)色，也就是說(shuō)，如果溶液呈酸性，最后也是無(wú)色的。答案（1）堿溶液（如NaOH§液）（2）NaOH+HClNaCl+H2O答案不唯一）（3）不能酚醐在酸性溶液中也呈無(wú)色9.答案（1）2.00g（2）因?yàn)橹泻?0.0g氫氧化鈉溶液需0.365%的鹽酸2g。3.00mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為：0.365%x8gX3.00m匕30.0mL=2.92X10-3g