高州中學新課標高二化學

1、高州中學新課標高二化學選修3全冊綜合測試本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共150分?？荚嚂r間為120分鐘。第I卷（ 選擇題 共80分 ）可能用到的相對原子原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 一選擇題：本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1. 據(jù)報道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說法正確的是 （ ） A . 是4He的同分異構(gòu)體 B. 比 4He少一個中子C. 比4He少一個質(zhì)子 D. 3He原子核有3個質(zhì)子2. 以下能級符號不正確的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D

2、. 3f 3. 下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p64. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. pCl55. 下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是 （ ） A. 通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大。B. 黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大。C. 通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動。D. 電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述。6. 關(guān)于晶體

3、的下列說法正確的是 （ ） A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子。B. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子。C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低。7.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 （ ）A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P8. 下列能用鍵能大小解釋的是 （ ） A. 液態(tài)水的密度大于冰的密度。B. 碘單質(zhì)和干冰容易升華。C. 氧氣的氧化性不如氯氣的氧化性。D. 溴容易溶于四氯化碳。9. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液

4、。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 （ ） A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。 B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu（NH3）4 2+。C. 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為Cu（NH3）4 2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D. 在Cu（NH3）4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。12. 關(guān)于CO2說法正確的是 （ ） A. 碳原子采取sp3雜化。 B. CO2是直線型結(jié)構(gòu)。C. 干冰是原子晶體。 D. CO2為極性分子。二、選擇題：本題包括10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，最多有2個選項是正確的，全部選對得

5、4分，對而不全得2分。11. 官能團為羥基（OH）的有機物為（ ） A. CH3COOH B. CH3CH2OHC. C6H5OH D. CH3CHO12. 下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與CH4相同的是（ ）A. H2O B. NH3 C. P4 D. CO2 13. x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ） A. x的原子半徑大于y的原子半徑。 B. x的電負性大于y的電負性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一電離能大于y 的第一電離能。14. 下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的（ ）A. 丙烯分子有8個鍵，1 個鍵。 B.

6、丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化。C. 丙烯分子存在非極性鍵。 D. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。15. 下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的 （ ） A. CH4 和 H2O B. CO2 和 HCl C. NH3 和 H2S D. HCN 和 BF316. 下列說法不正確的是 （ ）A. HF、HCl、HBr、 HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關(guān)。B. H2O的熔點沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。C. 乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋。D. 甲烷可與水形成氫鍵這種化學鍵.17. 氮化硅（Si3 N4）是一種新型的耐高溫耐磨損材料，在工業(yè)上有廣泛用途，

7、它屬于 （ ）A. 原子晶體 B. 分子晶體 C. 金屬晶體 D. 離子晶體18.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）A. SiO2 和 SO2 B. CO2 和 H2O C. NaCl 和 HCl D. CCl4 和 KCl19. 下列晶體中，它們的熔點由低到高的順序排列正確的是 （ ） 金剛石 氯化鈉 干冰 汞A. B. C . D. 20. 2004年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄，該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元是正方棱柱：鎂原子在上下底面的各個 棱角，而且上下底面各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學式可表示為 （ ） A.

8、MgB B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2姓名：_ 班別：_ 座位號：_ 裝 釘 線0052006學年第一學期高二化學x科期中考試題號一二三四五六總分分數(shù)第I卷（選擇題 共80分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第II卷（非選擇題 共70分）三. 本題包括3小題，共12分。21.寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式。 2,2二甲基丙烷 3甲基1戊烯_ _ 1,4 二甲基苯_22.在粗笨甲酸重結(jié)晶的實驗中，兩次用到玻璃棒，簡述玻璃棒的作用：_。23.下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列的是_金剛石（CC）鍺（GeGe）晶體硅（SiSi）金剛砂（SiC）

9、四. 本題包括2小題，共26分。24.德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）。請回答:.C20分子共有_個正五邊形，共有_條棱邊，C20晶體屬于_ (填晶體類型).科學界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子（C60 Si60），即把“足球型”的C60 置于“足球型”的內(nèi)并把硅原子與碳原子以共價鍵結(jié)合。合成“二重構(gòu)造”球形分子C60 Si60的化學反應(yīng)類似于_ (填序號).A. 由乙烯制聚乙烯。B. 由乙酸與乙醇制乙酸乙酯。C. 由乙醇制聚乙醛。D. 由乙烯與丙烯合成乙丙樹脂。25. A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素

10、數(shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題. A、B、C三種元素分別是_ 、 _ 、_。. A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為_ 、 _ 、_。分別寫出A、B、C的電子排列式：A._B._C._五. 本題包括1小題，共14分。26、1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8請仔細分

11、析，回答下列有關(guān)問題： 預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為_；估計鈣元素的電負性的取值范圍：_ X _。 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_。 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為_，其理由是_。六. 本題包括2小題，共18分27.某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0gcm¯3。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長為10¯7cm的正方體中含有20個原子，則此元素

12、的相對原子質(zhì)量是多少？（7分）28. 我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作為液體燃料。 已知偏二甲（基）肼的相對分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮；又知其分子中有一個氮原子不與氫原子相連。通過計算寫出偏二甲（基）肼的化學式和分子結(jié)構(gòu)簡式（8分）： 在發(fā)動機中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃燒，寫出該燃燒反應(yīng)的化學方程式（反應(yīng)中所有的氮元素均轉(zhuǎn)化為N2）（3分）20052006學年第一學期高二化學x科期中考試參考答案第I卷（ 選擇題 共80分 ）題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案BDCCBBACBB題號11123

13、14151617181920答案BCCBCACCDABDB第II卷（非選擇題 共70分）21.（6分） CH3 CH3 CCH3 CH3 CH3 CH3 CH2=CHCHCH2CH3 CH322.（4分）攪拌 引流23（2分） 24（8分）.12 30 分子 .AD25（18分） O Na S Na2O2 Na2O Na2S 0: 1s22s22p4 Na: 1s22s22p63s1 S: 1s22s22p61s23s23p26（14分）.F 0.8 X 1.2.同主族 從上向下，電負性減小； 電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然 共價鍵 因為AlCl3中Cl與Al的電負性差值為1.5，小于1.7，則AlCl3的鍵為共價鍵。而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值也小于1.7，即AlBr3的鍵為共價鍵。27（7分） 1個該原子的質(zhì)量： M= p v = 5.0gcm¯3（10¯7cm *）/20 =2.5*1022 （4分） 該元素的相對