河南省新鄉(xiāng)市2019屆高三下學(xué)期第三次模擬測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試題-8758b0c70ede4fea89c8842012fbfc20

1、絕密啟用前河南省新鄉(xiāng)市2019屆高三下學(xué)期第三次模擬測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試題試卷副標(biāo)題題號(hào)一一三總分得分考試范圍：xxx;考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx注意事項(xiàng)：1 .答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2 .請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分、單選題1.化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A .煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B .利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水的過(guò)程屬于物理變化C.在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用2.設(shè)Na為阿伏加德

2、羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A . 1 L 0.1 mol L 1NaClO 溶液中含有的 ClO 為 NaB. 1 mol Fe在1 mol Cl 2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NaC ,常溫常壓下，32 g O2與。3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為 Na3.我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過(guò)程如圖所示。鼻戊二施CHFHJICH,0M肘二甲琴下列說(shuō)法不正確的是A .異戊二烯所有碳原子可能共平面試卷第11頁(yè)，總8頁(yè)B.可用澳水鑒別 M和對(duì)二甲苯C.對(duì)二甲苯的一氯代物有2種D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)

3、放出氫氣4.用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖乔逑淬~與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管B.一線(xiàn)”配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，為定容時(shí)的操作H-l I H裝置制取金屬鎰NO氣體的裝置5.四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為 2: 5, Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑， 工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為1 : 2。下列說(shuō)法正確的是A.四種元素中至少有兩種金屬元素B.四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是 Z的氫化物C.四種元素形成的簡(jiǎn)

4、單高子中，離子半徑最小的是元素Y形成的離子D,常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于76.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水 LiCl KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能， 此時(shí)硫O 線(xiàn) cO 線(xiàn) cX題XX答X訂X 內(nèi)訂XX線(xiàn)XX訂cXcX 曲衣 XX在XX要u土裝X裝X不XX請(qǐng)XO O 內(nèi)O 外 O酸鉛電極處生成 Pbo下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B .放電時(shí)電解質(zhì) LiCI - KCI中的Li卡向鈣電極區(qū)遷移C.電池總反應(yīng)為 Ca + PbSO4+ 2LiCI

5、Pb+ Li2SO4 + CaCI2D.每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上消耗 42.5g LiCIA. 常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為 K=4.6X1。一%已知石=2. J),向20mL0.01mol L HNO 2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的 pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是A , X = 20+-3- 1B. a點(diǎn)溶液中 c(H ) = 2. 14X10 mol L-C. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小D. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO 2)c(Na+)c(NO2 )第II卷(非選擇題) 請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字

6、說(shuō)明評(píng)卷人 得分二、實(shí)驗(yàn)題8.氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH 3 H20)。(1)使圖中裝置n產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是 (2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿(mǎn)水(假如裝置的氣密性良好)，原因是用(填儀器名稱(chēng))量取25. 00 mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用 0. 0500 mol L的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(填字母)。IT. XMQ 佳餐京安青科A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B.當(dāng)pH = 7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和C .酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)

7、致測(cè)定結(jié)果偏低,_5D.當(dāng) pH = 11.0 時(shí)，K(NH 3 H20)約為 2. 2M0實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。題答內(nèi)線(xiàn)訂裝在要不請(qǐng)派 rkr 八 夕 一(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)?(用大寫(xiě)字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是 。（5）寫(xiě)出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途:（6）反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3 H2O為弱堿（其余實(shí)驗(yàn)用品自選）： 評(píng)卷人得分三、綜合題9 .二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末，有樟腦氣味，用作節(jié)能、消煙、助

8、燃添加劑等。可用下列方法合成：回答下列問(wèn)題:（1）室溫下，環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實(shí)驗(yàn)小組要得到環(huán)戊二烯，需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚，已知：173-174 X0凡）、2c照（環(huán)戊二烯二量體）然七 （環(huán)房二烯）（沸點(diǎn)為17440（沸點(diǎn)為41七）分離得到環(huán)戊二烯的操作為 （填操作名稱(chēng)）。由環(huán)戊二烯生成 C5H 5K的化學(xué)方程式為 。（2）流程中所需的FeCl2 4H2O可通過(guò)下列步驟制得。MMI IilI用飽和 Na2CO3溶液 浸泡”鐵屑的目的是 采用 趁熱過(guò)濾”，其原因是 （3）用電解法制備二茂鐵時(shí)：不斷通入N2的目的是。Ni電極與電源的 (填 芷極”或 負(fù)極”相連，電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反

9、應(yīng) 式為,理論上電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，得到產(chǎn)品的質(zhì)量為 。10 .神及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)ASH3的電子式為 ；AsH3通入AgNO3溶液中可生成 Ag , AS2 O3和HNO3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)改變 O.1 mol L 1 三元弱酸 H3 AsO4 溶液的 pH,溶液中的 H3AsO4、H2 AsO4 HAsO 42- 以及As。43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨 pH的變化如圖所示：輛5-的計(jì)分布分?jǐn)?shù)IgKai ( H3 AsO4)=；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為反

10、應(yīng) H2 AsO4 +AsO43=2HAsO 42-的 lgK=(3)焦炭真空冶煉碑的其中兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)如下：As 2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)Hi=akJ/molAs2O3(g)+3C(s)=1/2As 4(g)+3CO(g)H2=bkJ/mol則反應(yīng)4As(g尸As 4(g) H=kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)反應(yīng)2As2s3(s)=4AsS(g)+S 2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示：4卜-3-f1工12001400溫圖K對(duì)應(yīng)溫度下，B點(diǎn)的反應(yīng)速率 v(正)v(逆)(填W或 )A點(diǎn)處，AsS(g)的分壓為 kP

11、a,該反應(yīng)的Kp=kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常 數(shù))。題答內(nèi)線(xiàn)訂裝在要不請(qǐng)派 rkr 八 夕 一11 .鉆的合金及其配合物用途非常廣泛。已知Co。比Fe”的氧化性更強(qiáng)，在水溶液中不能大量存在。(1)Co3+的核外電子排布式為 。(2)無(wú)水CoCl2的熔點(diǎn)為735C、沸點(diǎn)為1049 C, FeCl3熔點(diǎn)為306 C、沸點(diǎn)為315 Co C0CI2屬于 晶體, FeCl 3屬于 晶體。(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HC1O4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。ClO4的空間構(gòu)型為。CTCN的化學(xué)式為Co(NH3)4CO3NO3,與Co(出)形成配位鍵的原子是 已知co2一的結(jié)構(gòu)式為!)

12、oHN HNaNT可以 | |(雙聚鼠胺)為原料制備。1 mol雙聚氧胺分子中含 。H芝 N- C-N gN鍵的數(shù)目為(4)Co與CO作用可生成Co2(CO) 8,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該分子中C原子的雜化方式為(5)鉆酸鋰是常見(jiàn)鋰電池的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為。已知Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值， 則該晶胞的密度為 (用含a、b、Na的代數(shù)式表示)g cm 3o12.非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成:回答下列問(wèn)題(1) A的化學(xué)名稱(chēng)是 , C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 (2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)的條件是 ,過(guò)程屬于 反應(yīng)(3)反應(yīng)發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)

13、物有HBr ,寫(xiě)出由B生成C的化學(xué)方程式(4)有機(jī)物M與非諾芬互為同分異構(gòu)體，M滿(mǎn)足下列條件：I,能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且能與 FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)II .分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)M的結(jié)構(gòu)有 種，寫(xiě)出其中一種不能與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)的 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OOH(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以1為原料制備H3c - CH - CH3比匚y乂9小路線(xiàn)流,程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)” 題答內(nèi)線(xiàn)訂裝在要不請(qǐng)派VJ ) 上一工。 ) ,、打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕Clf,本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考參考答

14、案1 . A【解析】【詳解】A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；B.利用太陽(yáng)能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過(guò)程屬于物理變化，B正確；C.在陽(yáng)光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；答案為A2. C【解析】【詳解】 1一 ，一 ，一 ，一 . -1A. NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO會(huì)水解，使溶放中 ClO的物質(zhì)的量小于1 L 0.1 mol L , 即小于Na, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)2Fe+ 3Cl2=2FeCl3可知鐵過(guò)量，1 mol Cl 2參與反

15、應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 32g O2的物質(zhì)的量為 一32g=1mol ,分子數(shù)為Na,而含有。3,相同質(zhì)量的。3所含分 32g / mol子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于Na, C項(xiàng)正確；D.標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co【點(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù) Na相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理 解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為 22.4 L/mol的狀態(tài)與條件， 題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將 常溫常壓”當(dāng)作 標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)

16、。3. D【解析】【詳解】A.異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)，所有碳原子共平面，A正確；B. M中含有碳碳雙鍵可使濱水褪色，對(duì)二甲苯與濱水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙 紅色，可用濱水鑒別， B正確；C.對(duì)二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計(jì)2種，C正確；D. M的分子式為。力0某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)， 則剩余基團(tuán)為 GH-,無(wú)此基團(tuán)，D錯(cuò)誤； 答案為D【點(diǎn)睛】碳碳雙鍵與濱水中的澳發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色；對(duì)二甲苯與澳水萃取使濱水褪色，但有機(jī)層顯橙紅色。4. D【解析】【詳解】A.自來(lái)水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來(lái)水，應(yīng)該用蒸儲(chǔ) 水，

17、且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.定容時(shí)，當(dāng)液面距定容刻度線(xiàn)1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線(xiàn)相切，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鎰時(shí)采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進(jìn)鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱制取金屬鎰，該實(shí)驗(yàn)裝置中沒(méi)有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備 NO, NO的密度比CO2的密度小，采用短口進(jìn)氣、長(zhǎng)口出氣的 集氣方式，D項(xiàng)正確； 答案選D。5. B【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W, X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為 2： 5, X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類(lèi)生活關(guān)系

18、密切， Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融 物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。丫和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽(yáng)離 子數(shù)之比均為1： 2, 丫為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.四種元素中只有鈉為金屬元素，故 A錯(cuò)誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見(jiàn)氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故 B正確；C.四種元素形成的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D. X、Y、Z三種元素形成的化合物為 NaNO3或NaNO2,若為NaNO3溶液顯中性，pH等 于7,若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7,故D錯(cuò)誤

19、。故選B。6. C【解析】【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答?！驹斀狻緼.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；8. Li +帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極反應(yīng)方程式為 Ca+2Cl-2e-=CaCl2,正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e-+2Li +=Pb+Li 2SO4,則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl 2+U2SO4, C 項(xiàng)正確；D.鈣電

20、極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl-2e-=CaCl2,根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e2LiCl,每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，消耗0.2 mol LiCl ,即消耗85g的LiCl , D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co【點(diǎn)睛】硫酸鉛電極處生成 Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之間的關(guān)系，問(wèn)題便可迎刃而解。7. B【解析】【詳解】A.向20mL 0.01mol?_-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積 20 mL, C點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為 HNO2、NaNO2混合溶液，Xc(Na+)c(HNO 2), D

21、 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Bo8.在三頸燒瓶中收集滿(mǎn)氨氣，關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣(或其他合理答案)堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)當(dāng)CaCl2+2NH3f +HODEC無(wú)尾氣處理裝置用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測(cè)定溶液的pH,若pH7,可證明NH 3 H2O為弱堿(或其他合理答案)【解析】【分析】(1)使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶?jī)?nèi)形成氣壓差;(2)集氣時(shí)有空氣混入，空氣中氧氣、氮?dú)獠蝗苡谒?，則三頸燒瓶未充滿(mǎn)水；氨水溶液呈-+堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH 3?H2O)=:c(NH3L

22、H2。)(3)可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；(4)裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來(lái)干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置；(5)根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化錢(qián)和氮?dú)獾默F(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途；(6)根據(jù)氯化錢(qián)溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿?！驹斀狻?1)在三頸燒瓶中收集滿(mǎn)氨氣， 關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)止水夾b,用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進(jìn)而使裝置II中三頸燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉；(2)氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿(mǎn)燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿(mǎn)；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中

23、；A項(xiàng)正確;A.酸滴定堿，生成氯化錢(qián)溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑,pH7,B. NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化錢(qián)鹽溶液顯酸性,則當(dāng)pH=7. 0時(shí),氨水過(guò)量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;答案第15頁(yè)，總12頁(yè)c HCl V HClC.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗,由 c (NH3?H2O)=:、“二|二一分析可知,V(HCl)大,V NH3LH2O則測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c,貝U： cx 20 mL=0. 05000 mol/LX 22. 40 mL ,解得. _ _ _ _ , . _ _ _ _ + , c OH c NH4 c(NH3?H2O)=0.

24、045 mol/L,弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)= ,加3山2。)pH=11 的氨水中 c( OH-)=0. 001mol/L, c( OH-尸 c(NH4+)= 0. 001 mol/L,則:K(NH3?H2O)=c OH- c NH4+0.001mol/L 0.001mol/L o o=2.2X10 5, D 項(xiàng)正確；c(NH3H2O)0.045mol/L故答案為：氨氣中混有空氣(或其他合理答案)；堿式滴定管；AD；(3)可用裝置A制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)與CaCl2+2NH3，+ H2O；(4)裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛

25、放的堿石灰，用來(lái)干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中混有的氯化氫氣體；C裝置用來(lái)干燥氯氣，然后在F中混合反應(yīng)，則連接順序?yàn)锳-D-F、CE-B,整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是無(wú)尾氣處理裝置；(5)根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng) 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的現(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途是用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣；(6)根據(jù)氯化俊溶液呈酸性，設(shè)計(jì)證明NH3?H2O為弱堿實(shí)驗(yàn)方案為：取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測(cè)定溶液的pH,若pH0.88.192 10【解析】【分析】(1) ASH3的電子式與氨氣類(lèi)似； AsH3通入AgNO3溶液中可生成 Ag , AS2O3和HNO

26、3,反應(yīng)為 2AsH3+12AgNO 3+3H2A&O3+12Ag J +12HNQ,據(jù)此分析；(2)三元弱酸 H3ASO4 的三級(jí)電離反應(yīng)為：H3AsO4?H+H2ASO4 , H2ASO4-?H +HAsO42-,HAsO 42-?H +AsO 43-,Kal (H3ASO4)=? ,根據(jù)圖可知，pH=2.2 時(shí)，c (H2ASO4-) =c (H3ASO4),則Kal (H3ASO4) =c (H+) =10-2.2,可得，用甲基橙作指示劑，用 NaOH溶液?定H3ASO4發(fā)生反應(yīng)生成 NaH 2ASO4,據(jù)此書(shū)寫(xiě)；同理，Ka 2(H2ASO4)=?,pH=7 時(shí)，c(H2ASO4-)=

27、c(HAsO42-),貝 U Ka 2(H2AsO4)=c (H + ) =10-7, Ka3 (HAsO42-) =?, pH=11.5 時(shí)，c (HAsO42-) =c (AsO43-),則K a3 ( HAsO 4 ) =c (H ) =10 5,反應(yīng) H2AsO4-+AsO43-?2HAsO42-的 K=?=?X=,據(jù)此計(jì)算；(3)已知：I、 AS2O3 (g) +3C (s) =2As (g) +3CO (g) Hk akJ?mol-1In As2O3 (g) +3C (s) = - As4 (g) +CO (g) H2 = b kJ?mol-1根據(jù)蓋斯定律：n X2-I X2得反應(yīng)

28、4As (g) ?As4 (g),據(jù)此計(jì)算；(4)A點(diǎn)達(dá)到平衡，B點(diǎn)處氣體總壓小于平衡時(shí)的氣壓，據(jù)此分析；A點(diǎn)處，氣體總壓的對(duì)數(shù)值 lg (p/kPa),則氣體總壓為1kPa, AsS (g)在氣體中體積分?jǐn)?shù)為-，由此可得；彳#出平衡時(shí)AsS (g)的分壓為和S2 (g)的分壓，再計(jì)算 Kp?！驹斀狻縄I ： As：II (1) ASH 3的電子式與氨氣類(lèi)似，電子式為：1 1; AsH3通入AgNO3溶液中可生成 Ag, As2O3和 HNO3,反應(yīng)為 2AsH3+12AgNO3+3H2As2O3+12Ag J +12HNQ,其實(shí) As元素化合價(jià)升高被氧化，ASH3為還原劑，Ag元素化合價(jià)降低

29、被還原，AgNO3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1; v (逆)；故答案為：;A點(diǎn)處，氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg (p/kPa),則氣體總壓為1kPa, AsS (g)在氣體中體積分?jǐn)?shù)為S2 (g)在氣體中體積分?jǐn)?shù)為則AsS (g)的分壓為0.8kPa, S2 (g)的分壓為0.2kPa,Kp= (0.8kPa) 4X0.2kPa=8.192 10-2kPa5 ；故答案為：0.8; 8.192 10-2o11. Ar3d 6 或 1s22s22p63s23p63d6離子 分子 正四面體 N和O9Na (或23、9x6.02x10 )sp 和 sp26196_1030,3a2b Na(1

30、) Co是27號(hào)元素，其原子核外有27個(gè)電子，失去 3d上1個(gè)電子和4s上2個(gè)電子生成Co3+離子，根據(jù)構(gòu)造原理知 Co3+基態(tài)的電子排布式;(2)分子晶體熔沸點(diǎn)較低，離子晶體熔沸點(diǎn)較高，據(jù)此解答；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論作答；(4)根據(jù)圖示CO2(CO)8的結(jié)構(gòu)式結(jié)合雜化軌道理論作答；(5)先通過(guò)數(shù)學(xué)幾何關(guān)系計(jì)算出六棱柱的體積，再利用均攤法”求出該晶胞中O原子、Li原子和Co原子的數(shù)目，最后利用晶體密度p=m計(jì)算求出結(jié)論。V【詳解】(1) Co位于第四周期第 VIII族，基態(tài)Co的價(jià)電子排布式為 3d74s2, Co3+核外電子排布式 為Ar3d 6 或 1s22s22p63s23p63

31、d6；(2)無(wú)水CoCl2的熔點(diǎn)為735C、沸點(diǎn)為1049c，符合離子晶體的特點(diǎn)；FeC熔點(diǎn)為306C、沸點(diǎn)為315C,符合分子晶體的特點(diǎn)，則CoCl2屬于離子晶體，F(xiàn)eCl3屬于分子晶體；(3)ClO4一中心原子Cl有4個(gè)。鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(7+1 4X2)/2=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,ClO 4一的空間構(gòu)型為正四面體；構(gòu)成配位鍵，和中心原子提供空軌道，配原子提供孤電子對(duì)，根據(jù) CTCN的化學(xué)式，以及CO32一的結(jié)構(gòu)式，與 Co (III )形成配位鍵的原子是 N和O；前一個(gè)C原子，有3個(gè)b鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp2,后一個(gè)碳原子有 2個(gè)。鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp；成鍵原子之間只能

32、形成一個(gè)b鍵，即1mol該分子中含有 b鍵物質(zhì)的量為9 mol,個(gè)數(shù)為9Na或9X6.02 X023。(4)圖中以碳氧雙鍵存在的中心 C原子是平面結(jié)構(gòu)，C的價(jià)電子數(shù)=3+0=3,則采用sp2雜 化方式；以碳氧三鍵存在的中心 C原子是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，C的價(jià)電子數(shù)=2+0=2,則采用sp雜 化方式，故答案為：sp和sp2;題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。1pm=1010cm,六棱柱底部正六邊形的面積 =6父，34(a 0-10)2cm2,六棱柱的體積=6 (a M0-10)2(b X0-10)cm3=3x Y3 a2bM0-3cm3。該晶胞中氧42111原子的數(shù)目為12父一+6父一 +2 Mq+1=6, Li原子的數(shù)目為3, Co原子的數(shù)目為3,已知Na為 632阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,294則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為 - Nam 196 1030 公工g,故密度為 P= = -gCm 。V . 3a2b NA因此，