2012屆高三化學(xué)上冊(cè)畢業(yè)班摸底測(cè)試試題含答案

1、2012屆高三化學(xué)上冊(cè)畢業(yè)班摸底測(cè)試試題（含答案）吉林市普通中學(xué)2011-2012學(xué)年度高中畢業(yè)班摸底測(cè)試化學(xué)試題本試卷分為第I卷和第II卷兩部分，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。請(qǐng)將各試題答案寫在答題紙上。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ca40Cu64第I卷（共52分）一、選擇題（每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列儀器不能加熱的是A.容量瓶B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.蒸發(fā)皿2.水是國(guó)家戰(zhàn)略性資源，下列物質(zhì)對(duì)水質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染的是A.CH3OB.SO2C.PbCl2D.CO23.下列說法正確的是A.和互稱同位素B.NH3的摩爾質(zhì)量為17C.醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)D.分

2、解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)4.元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X則X最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A.H2XO3BHXO4CH3XO4DH2XO45在進(jìn)行中和滴定時(shí)使用的儀器中，事先不能用所盛溶液潤(rùn)洗且內(nèi)壁上附著水珠也不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.膠頭滴管6.區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入鹽酸中D.投入NaOH§®中7.下列反應(yīng)生成的新化合物中，不穩(wěn)定的是A.SO內(nèi)水B.SO2與水C.SO百氯水D.SO3WNaO皤液8.下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是A.C3H7ClB.C3H8CCH2cl

3、2D.CH4CC、選擇題（每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）9.在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Na+Fe2+SO42-NO3-B.A13+Mg2+NO3-C1-C.K+Na+A1O2-C1-D.Na+K+CO32-C1O-10,下列離子方程式書寫正確的是A.鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3+2H2O=AlO2-+4NH4+C,次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HOO<酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2+H2O11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀

4、況下，2.24L乙烷中含有0.1NA個(gè)分子B.0.1molNa與足量水反應(yīng)生成H2為0.1NAC.46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NAD.15g甲基（一CH3中含的電子數(shù)為9NA12.下列物質(zhì)氫氟酸濃硫酸氫氧化鈉溶液碳酸鈉固體氧化鈣濃硝酸，在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有A.B.全部C.D.13.下列有關(guān)原電池的敘述中，錯(cuò)誤的是A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時(shí)插入液體中，能形成原電池C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.在原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)14.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A.CH3-CH3+Br2CH3CH2Br+

5、HBrB.2CH3CHOO22CH3COOHC.CH3-CH=CH2+Br2CH3-CHBr-CH2BrD.+Br2Fe>Br+HBr15.對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH<0,若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A.升溫B.增大H?2O(g)的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用合適的催化齊I16.向0.1mol/LCH3COOH容液中力口入CH3COON&體或力口水稀釋時(shí)，都會(huì)引起A.溶液的pH增大B.CH3COOH電離程度增大C.溶液的導(dǎo)電能力減小D.溶液的c(OH-)減小17.25c時(shí)，在BaSO4勺飽和溶液中存在：BaSO4(

6、s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025X10-10,在該溫度下有關(guān)BaSO4勺溶度積和溶解平衡的敘述正確的是A.向c(SO42-)=1.05X10-5mol/L的BaSO給液中加入BaSO相體，c(SO42-)增大B.向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4勺溶度積常數(shù)增大C.向該飽和溶液中加入Na2SO4a體，則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)D.向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小18.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是A.NaOHBH2SO4CA

7、gNO3DNa2SO419向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g)H<0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是A.用X表示010min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol/(L?min)B.化學(xué)方程式中a:b=1:3,C.推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫D.推測(cè)在第13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡20.將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中

8、，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A.504mLB.168mLC.336mLD.224mL第II卷（共48分）21.（6分）在CH2=CH2DCH3CH2OCH3COO0）聚乙烯五種物質(zhì)中：（1）能使Br2的CC14溶液褪色的是（請(qǐng)?zhí)钗镔|(zhì)的序號(hào)，下同。）；（2）屬于高分子化合物的是；（3）能與Na2CO籀液反應(yīng)的是；（4）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是；（5）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是。22.（8分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。（1）右圖是1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO才口

9、CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH<0其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/C25125225K/（mol?L-1）-24.1X106K1K2完成下列問題：比較K1、K2的大小：K1K2（填“>”、"=”或“<”）。判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）。A.B.C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變23.（13分）已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）請(qǐng)回答下列問題：（1）F的化學(xué)式為，H的電子式為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、；（2）若A與B均為固體化合物，C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是一種中性干燥劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）若C、D均為常見氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A是，B是（寫化學(xué)式）；（4）若A、CD均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于CD之間，B、CD中均含有鉀元素，寫出常溫時(shí)的離子方程式：。24.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗(yàn)證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO步卜還含有NO并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知常溫下NO2和N2O4昆合存在，在低于0c時(shí)幾乎只有無色的N2O4晶體。（1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式;（2）C裝置的作用是；（3）反應(yīng)結(jié)束

11、后，打開活塞K2,并通入O2,若實(shí)9中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是;（4）反應(yīng)前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時(shí)間的N2,其理由是;（5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的溶液，然后再進(jìn)行，,_,。（填操作名稱）25.（7分）現(xiàn)有一含少量SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為準(zhǔn)確測(cè)定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果記錄如下：次序鹽酸剩余固體1先力口入5.00mL1.32g2再力口入5.00mL0.64g3再力口入5.00mL0.20g

12、4再力口入5.00mL0.20g（1）原樣品的純度（CaCO3勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（2）求該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出計(jì)算過程）吉林市普通中學(xué)2011-2012學(xué)年度高中畢業(yè)班摸底測(cè)試化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、二選擇題（18小題每小題2分，920小題每小題3分。）1234567891011121314151617181920ADADCDBABCBDBCBADACC21（6分）；。（每個(gè)答案1分，填錯(cuò)倒扣分，不出現(xiàn)負(fù)分）22（8分）（1）NO2（g）+CO（g尸CO2（g）+NO（g）AH=-234kJ?mol1（4分）（沒標(biāo)狀態(tài)扣2分，其他錯(cuò)誤0分）（2）（2分）AC（2分。每填錯(cuò)一個(gè)答案倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分）23（13分）（1）Na2O2（1分），（1分），2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22分。沒配平給1分，化學(xué)式錯(cuò)誤0分）（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（3分。沒配平扣1分。）（3）C、濃H2SO4（或濃H2SO4C）（各1分，共2分）（4）Cl2+2OH=Cl-+ClO+H2O（4分。沒配平扣1分）24（14分）（1）Cu+4HNO靠尸Cu（NO3）3+2NO2+2H2O或3Cu+8HNO3?。?3Cu（NO3）3+4H2O+2NO（2分。沒配平扣1分）（2）將NO2轉(zhuǎn)化