第1章章末檢測

1、章末檢測卷（一）(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1“綠色化學(xué)”日漸成為人們所熟悉的社會(huì)概念，下列符合“綠色食品”的基本標(biāo)準(zhǔn)的是()香甜可口無污染表面呈綠色無化學(xué)添加劑有營養(yǎng)價(jià)值A(chǔ) BC D答案C解析“綠色化學(xué)”可以詮釋為環(huán)境友好化學(xué)，其核心是要利用化學(xué)原理從源頭上消除污染，與之相關(guān)的許多“綠色”產(chǎn)品應(yīng)運(yùn)而生，如綠色食品、綠色電池、綠色材料等，這里的“綠色”并非指物質(zhì)的顏色，它含有豐富的化學(xué)寓意。作為“綠色食品”必須是健康的、有營養(yǎng)價(jià)值的食品。2研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個(gè)系統(tǒng)化的過程，其主干

2、可分為四個(gè)步驟。下列研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是()A預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)B觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察D做出有關(guān)的解釋和結(jié)論答案B解析研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，應(yīng)先觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，從而對其所屬類別進(jìn)行合理的判斷，預(yù)測并驗(yàn)證其性質(zhì)，最后做出解釋和結(jié)論。3下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()ACuCl2 BMgCl2CFeCl2 DFeCl3答案B解析Cu與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。4關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是()A鈉是一種銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)相對較低、密度比水小的金屬B大量的鈉著火時(shí)可以用沙子

3、撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中C金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕cD氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體，都是堿性氧化物答案D解析根據(jù)金屬鈉的物理性質(zhì)可以判斷A選項(xiàng)是正確的；鈉著火時(shí)可以用沙子滅火，不能用水或CO2滅火，在實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉保存在煤油中，以隔絕空氣，故B選項(xiàng)是正確的；鈉在空氣中長時(shí)間放置時(shí)，發(fā)生NaNa2ONaOHNa2CO3等一系列變化，最終生成Na2CO3，故C選項(xiàng)是正確的；Na2O是白色固體，屬于堿性氧化物，而Na2O2是淡黃色固體，不屬于堿性氧化物，故D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。5用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是() 答案B解析氯水顯酸性，氯水中含有HCl，可以使pH試

4、紙變紅色，又因氯水中含有HClO，所以試紙先變紅色后又會(huì)被漂白為白色，故應(yīng)選B項(xiàng)。6下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法，正確的是()A探究金屬鈉的性質(zhì)只需應(yīng)用實(shí)驗(yàn)法即可B研究未知物質(zhì)的性質(zhì)可按照觀察實(shí)驗(yàn)預(yù)測結(jié)論的順序進(jìn)行C科學(xué)家提出的假說一定能成為科學(xué)理論D使用模型有助于人們研究物質(zhì)的性質(zhì)答案D7配制250 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線C在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度答案C解析B項(xiàng)，如圖乙所示，定

5、容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH的物質(zhì)的量濃度偏小；C項(xiàng)，如圖甲所示，情況與B項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小。8Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)：黃綠色密度比空氣大有毒易液化可溶于水中的()A BC D答案B解析將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，沉在洞里；另一方面是氯氣有毒。9在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系()體積都是22.4 L 具有相同的體積都是雙原子分子 具有相同的分子數(shù)目A B C D答案B解析題中沒有說明溫度、壓強(qiáng)都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也沒有指明兩種氣體都是1 mol

6、，所以不能認(rèn)為體積都是22.4 L。又因兩種單質(zhì)氣體既可能是雙原子分子組成的(如N2、O2、Cl2等)，也可能是單原子分子組成的(如He、Ne、Ar等)，還可能是三原子分子組成的(如O3等)，所以選項(xiàng)也是不對的。10下列溶液Cl的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L1氯化鋁溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是()A150 mL 1 mol·L1氯化鈉溶液B75 mL 1.5 mol·L1氯化鈣溶液C150 mL 1 mol·L1氯化鉀溶液D50 mL 3 mol·L1氯化鎂溶液答案B解析50 mL 1 mol·L1氯化鋁溶液中氯離子的

7、物質(zhì)的量濃度為3 mol·L1，與所取溶液的體積無關(guān)，結(jié)合各選項(xiàng)的物質(zhì)的化學(xué)式可知，B符合題意。11NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.1NAB22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4 L答案B解析含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量與狀況無關(guān)，由摩爾質(zhì)量與質(zhì)量分析，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中沒有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；同理D項(xiàng)也錯(cuò)誤。12只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)

8、的量的公式的是()序號甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A. B C D答案C解析組合只能求出固體的質(zhì)量；若把組合中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換成溶液的物質(zhì)的量濃度，則能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式。13下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是()A金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B鈉長期置于空氣中，最后變成碳酸鈉C鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)D由于鈉比較活潑，所以它能從金屬鹽溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬答案D解析鈉的性質(zhì)較活潑，與金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)生成NaOH，不能置換

9、其中的金屬。14下列說法正確的是()A同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為21B1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為51C等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為21D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為12答案B解析根據(jù)同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以A錯(cuò)；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)；求原子數(shù)之比，先計(jì)算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1 g 甲烷中原子的物質(zhì)的量1 g/16 g·mol1×5,1 g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量1 g/32 g·mol1×2，比值為51，故B正確。1

10、5等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為()A123 B169C133 D136答案B解析設(shè)Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物質(zhì)的量分別為3 mol、6 mol、9 mol，則Al2(SO4)3為1 mol，ZnSO4為6 mol，Na2SO4為9 mol，所以三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為169，選B。第卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(10分)(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為_；氧原子的個(gè)數(shù)之比為_。(2)19 g某二價(jià)金屬氯

11、化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是_；A的相對原子質(zhì)量是_；ACl2的化學(xué)式是_。答案(1)5456(2)95 g·mol124MgCl2解析(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量的倒數(shù)比，54；氧原子個(gè)數(shù)之比為(5×2)(4×3)56。(2)19 g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g某二價(jià)金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.2 mol，由M95 g·mol1，A的相對原子質(zhì)量為9535.5×224，即ACl2為MgCl2。17(13分)某課外活動(dòng)小組為了研究“干燥的CO2不能與N

12、a2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：(1)如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關(guān)閉K2，加熱銅絲，目的是_，X是_。實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論_。(2)若打開K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)_現(xiàn)象可證明有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2。(3)根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出生成CO2、O2及O2與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)防止水蒸氣進(jìn)入干燥的Na2O2中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果濃硫酸無水時(shí)CO2與Na2O2不發(fā)生反應(yīng)(2)紅色銅絲變黑色(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O、2CO22Na2O2=2N

13、a2CO3O2、2CuO22CuO解析(1)反應(yīng)生成CO2，通過干燥劑后，CO2中不含水蒸氣，未發(fā)生CO2與Na2O2的反應(yīng)，說明無水存在時(shí)，CO2與Na2O2不會(huì)產(chǎn)生O2。X為濃硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(2)若出現(xiàn)銅絲由紅色變黑色，證明有O2產(chǎn)生，O2與Cu反應(yīng)生成黑色CuO，可證明有水時(shí)才能使CO2與Na2O2反應(yīng)。(3)根據(jù)反應(yīng)情況，發(fā)生的反應(yīng)：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2CuO22CuO。18(10分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框

14、圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：(1)A是_，B是_，C是_(填寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3解析從反應(yīng)的框圖看出，反應(yīng)ABD(固體)，反應(yīng)FBD(溶液)，可知：F是化合物，A是變價(jià)金屬，且A在F中呈低價(jià)。又從物理性質(zhì)可以判斷B為Cl2。推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應(yīng)AEFC可知，E為鹽酸，C為H2。19(14分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根

15、據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g·cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl的物質(zhì)的量B溶液的物質(zhì)的量濃度C溶液中Cl的數(shù)目D溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表

16、示“偏小”、填C表示“無影響”)。a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。()b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。()(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_(填字母序號)。A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出答案(1)11.9(2)BD(3)16.8a.BbB(4)25C解析(1)c(HCl)11.9 mol·L1。(2)溶液的濃度、密度與體積無關(guān)，但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量隨溶液體積的變化而變化。(3)由稀釋定律可知，需要濃鹽酸的體積為0.016 8 L16.8 mL。(4)NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)0.01 mol。由NaOHHCl=NaClH2O可知，需要鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol，濃鹽酸的體積V×1 000 mL·L125 mL。20(8分)把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L1