人教版九年級化學(xué)上冊知識點大全

1、九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)第一單元走進化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成一區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密 度、硬度、熔點、 沸點、揮發(fā)等。化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、 氧化性、還原性、 穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氮化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都

2、有水、氮氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管鐵架臺燒杯酒精燈 漏斗滴管集氣瓶 水槽A6、各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶.取用：粉狀藥品一藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀一鏡子(一橫二放三慢滑)(2)液體藥品的取用：存放：細口瓶。取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒； 試管略傾斜(3)軟筒：無'0'刻度；正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視(否則俯大 仰小)(4)酒精燈：注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈” 點燃酒精燈；必須用燈帕熄滅酒精燈，禁止用嘴 吹?；鸨秩龑樱和庋?溫度最

3、高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低) 對物質(zhì)加熱用外焰(5)給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干饃，試管中液體不超過試管1/3,試管口向上與桌 面成45° ,先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口 不可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。 (6)玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶(8)取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇間)未說明藥品用量時：液體一般取12亳升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元我們周圍的

4、空氣1、空氣的組成：氨氣(78%),氧氣(21%)、稀有氣體(0 94%),二氧化碳(0 03%). 其他氣體及雜質(zhì)(0 03%)2、空氣中氧氣含量的測定：(1)藥品：紅磷(2)步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點燃紅理后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。(3)實驗關(guān)德：紅琪必須過量；裝置必須密封；冷 卻至室溫再打開彈簧央。物質(zhì)的分類純凈物 (按物質(zhì)種類)混合物單質(zhì)(按元索種類)化合物3、氧氣(1)物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水;(2)化學(xué)性質(zhì)：能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法：收集方法：向上排氣法：排水法：袋置：固固加熱型(高鎰酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錢制氧

5、氣)固液不加熱 型(過氧化氫制氧氣)驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火 星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿.氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡11出，松開手導(dǎo)管中 能形成水柱，則氣密性好。高鎰酸鉀或氯酸鉀與二氯化鑄制氯氣步豚：查奘定點收離熄根據(jù)實驗回答以下問題：(a)、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；(b)、在用高銃酸鉀制取氯氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高銃酸鉀粉末進入導(dǎo)管(c)、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面？防止由干降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；字母表示：AB-*A+B4、化合反應(yīng)：特點：“多變

6、一”字母表示：A+BTAB分解反應(yīng)：特點：“一變多”氨化反應(yīng)；物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng).催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.5、空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化嵌、可吸入的顆粒物和 臭氧等.6、氯氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氨化劑。（黑色）C和0,反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光,放出熱 片，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。（黃色）s和a反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡整火焰，在氧氣中益紫色的火焰, 生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。（紅色或白色）p和0?反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙,生成

7、白色固體。（用于發(fā)令槍）（銀白色）血和。，反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生 成一種白色固體。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和。，反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱,生成黑 色固體,注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙.防止生成的熔化物炸裂瓶底。4和0,的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和。的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰.C凡和G的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實驗：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置負極 正極體積比 2 ： 1質(zhì)量比：1 ： 8“正氧負氫，氫二氧一''檢驗：0?出氣口置一根帶火星的木條一一木條復(fù)燃用

8、-一出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火效2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過謔、吸附、蒸例（均為物理方法）. 其中凈化效果最好的操作是sat；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 發(fā)。（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：灌紙低于漏斗邊緣；濾液低于混紙邊緣；三匏：盛灌液燒杯素靠玻璃棒；玻璃棒緊靠造紙三層一邊; 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；謔液高于涯紙；接濾液燒杯不干凈。 玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性

9、朽、鎂化合物的水.B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.健水軟化的方法：蒸播、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣朋；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅 浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣H,（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣 法）；難溶水（排水法）、化學(xué)性質(zhì):可燃性（用途：高能燃料；氫氫焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氨氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點 火）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（3）、氫氣的實驗室制

10、法原理：裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣蕓置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（4）、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱高、來源廣（了解）4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理 施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中 處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微 粒.相同點體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的.分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別

11、化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,分子重新組合成新的分子。第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識點一、原子的構(gòu)成質(zhì)子()中子(不帶電)原r I核外電子()(1)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二核電荷數(shù)二原子序數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)相對原子質(zhì)量、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的 值。、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位、7U 素(1)、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(2)、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)(3)、特點：只講種類，不講個數(shù)(4)、地殼中元素居前五位的：氫、

12、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氯原子He:表示氫元素；氯氣；一個氫原子C：表示碳元素；磔；一個碳原子AI:表示鋁元素；將；一個鋁原子當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H： 3個氫原子4c: 4個磔原子nFe:n個鐵原子2Ar ： 2個氫原子（3）原子和元素的比較原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講 種類也講個數(shù)。表示種

13、類，不是針對具 體的某個粒子而言。只 具有宏觀含義（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。三、離子（-）核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖筒單表示（如右圖）。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)一核電荷數(shù)為13,核外第一電子層上有2個電子, 第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子.2、電子電子層的規(guī)律：（1）第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18 個電子。（2）最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）3、元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù) 目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有

14、2個電子）的結(jié)構(gòu), 屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個,在反應(yīng)中易得到電子稀有氣體最外層電子都是8個電子（氤為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu).（二）離子1 .福子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的2 .原子和離子的比較意義）©原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)二+ （質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)二-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到 電子變成陰離子廠一公示個個電荷 2Mg2+I -

15、 -四、化學(xué)式與化合價1.化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點:（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：在化合物中,通常氫顯+1價；氯顯-2價；單質(zhì)里元素的化合價為零；一些元素有變價,其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得.（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代鉆和為零。（3）掌握常見原子團的化合價.原子團是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團,又叫做根。（4）常見的化合價。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋼鐵鋅,三鋁四硅五價磅，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氧一氧二為標準,看見單質(zhì)即為零!負一硝酸量氧根，負二航酸碳酸根。負三只有磷酸根，正

16、一價的是鐵根,2 .化學(xué)式的意義和書寫(1)化學(xué)式的意義袤示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式 可以表示該物質(zhì)的一個分子及該分子的構(gòu)成。(2)化學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氨氣、氮氣、氯氣等非 金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；化合物化學(xué)式書寫時, 正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和為0；含有原子 團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂場(。月)2。3 .關(guān)于化學(xué)式的計算利用化學(xué)式可進行下列各種計算：相對分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為英元案相對鼻子網(wǎng)4JK于個

17、數(shù) v 1一-分子及量X 100%4 .根據(jù)化合價寫化學(xué)式正價在左，負價在右交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交 叉后為PA最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元 素的原子數(shù)。5 .根據(jù)化學(xué)式求元素化合價.先將要求的化合價設(shè)為X,再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得 的X的值就是化合價。如求CO,中C的化合價，X*1+ (-2) *2=0求得X的值為4, 則C的化合價為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：叁加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化

18、學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和” 中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的 “三不變”）.3、化學(xué)反應(yīng)前后（1） 一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種 類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類 一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）3、含義：以2H2+02點燃2H20為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、

19、生成物、反應(yīng)條件氧氣和制氣在點燃的條件下生 成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子S.2個氫分子與1個氧分子化合生成2 （或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氨氣與32份質(zhì) 量的氧氣完全化合生成36份 質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì) （生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等.5、利用化學(xué)方程式的計算第六單元碳和碳的飄化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆 頭等。2、石墨（C

20、）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、 干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合 而成的混合物。H代表Hard,堅硬的；B代表Black,黑的。6B最軟，顏色最深;6H最硬，HB軟硬適中。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭.活性炭. 炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè) 利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵, 炭黑加到橫膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、5是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差

21、異的原因是：碳原子的排列不同。C0和00；的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同.二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外 層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) 比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì) 電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理。】2、可燃性：完全燃燒（氯氣充足）,生成C0? ： C+0?點電池不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO： 2c（）自建2co3、還原性:C+2CG置2C/C02 T（首換

22、反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁2FeG+3C 邕星4Fe+3C0, T三、二氧化磔的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制9的發(fā)生裝置,反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制出的發(fā)生 裝置。（2）收集方法，氣體的密度及溶解性決定,旗淀于水用排水法收集密度比空氣大用向上排空氣法 與水反應(yīng)）co只能用排水法（排空氣法易中毒）co?只能用向上月空氣法（它能溶于水且密度比空氣小用向:E排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)

23、：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T2）選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳 氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法:燃燒石灰石：CaCO）39aO+CO2 T【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H?O=Ca（OH）?5、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集從、工打1涌|斗處加1入旦收集枇化碳6、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的袋置圖大克石四、二氧化碳的悻質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空

24、氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體 一_干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸： C0?+H?0=H?CO,生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變 紅，H2ca； = H?0+ 004 破酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO：+Ca（0H）k=CaCO31+HQ本反應(yīng)可用于檢驗二氧化端4）與灼熱的碳反應(yīng)： OCO,醒2co （吸熱反應(yīng),C0?是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：NazCOSZHClnZNaCI+HQ+CaT）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理 性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措

25、施溫室效應(yīng)一原因：過多的CO?、O3、CH八氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化核的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：出、00、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O2鯉2C0：（可燃性氣體點燃前一定要檢哈純度）【H?和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰;C0和0?的燃燒火爆是：發(fā)出藍魚的火焰；CH.和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。2）還原性：COCuO-Cu+CO?【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光

26、亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng)：一氯化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（皎一不可）（1）可燃物（2）氯氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕質(zhì)氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件："）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃

27、燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氫氣）的 混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食“（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO；、NO,（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的或氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合 物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源.2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH,（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機

28、物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+20,點虬02+2H?0 （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:CHOH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性&HQH+ 30?鹵蚣200?+3比0工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醉空城,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醉汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氧氣是最理想的燃料：?）優(yōu)點：資源豐富，放熱源多，無污染。（2）需解決問題：如何

29、大量廉價的制取氫氣？如何安全地運輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 0?郎2Mg02 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202鈕FeQ3 .銅在空氣中受熱：2Cu + 0產(chǎn) 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4AI + 302包2AL0,5 .氫氣中空氣中燃燒：2% + Ch統(tǒng)2HQ6 .紅儂在空氣中燃燒：4P + 502越2PA7 .硫粉在空氣中燃燒：S +。2醛S028 .碳在右氣中充分燃燒:C + 02 Ale0?9 .碳在氧氣中不充分燃燒:2c + 0?絲2C010 . 一缸化碳在氣中燃燒：2C0 + 0?齷2C0,11 .甲烷在空氣中燃燒：CH, + 20?的C02 + 2HX）12 .酒精在空氣中燃燒：C；H,OH + 30；皿2C0? + 3HX）二.分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分解：2H?0砥2H?T+ 0： T14 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KCI0