化學(xué)新教材人教版高中化學(xué)必修第一冊同步測試第二章海水中的重要元素——鈉和氯(基礎(chǔ))

1、海水中的重要元素一一鈉和氯根底時間：90 分鐘總分值：100 分一、選擇題此題包括 16 小題,每題 3 分,共 48 分.每題只有 1 個選項符合題意1 .2021 浙江 11 月選考,5可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A.碳酸氫鈉 B.氯化鈉C.氯化鉀 D.氫氧化鈉2 .向一小燒杯中分別參加等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中緩慢地參加一綠豆粒大的金屬鈉可能觀察到的現(xiàn)象是以下圖中的卜煤油L金屬的囂鑄媒袖金牌聃3 .植物中山茶花、石榴可以吸收氯氣,紫藤和月季對氯氣的吸收凈化水平也很強(qiáng).在實驗室制取C12時,尾氣一般要用 NaO 哈液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是A.氯氣不與石灰水反響B(tài).CaOH

2、2微溶于水,澄清石灰水中 CaOH2的含量少,吸收的尾氣也很少C.氯氣與 CaOH2反響生成的 CaCl2難溶于水D.澄清石灰水能吸收空氣中的 CO 而變渾濁4 .以下關(guān)于氯水的表達(dá)中正確的選項是A.新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子B.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是 Cl2D.新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱5 .用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間,漂白效果更好,原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了B【一水BC.漂白粉跟空氣中的 CO 反響充分,生成了較多量的 HC1OD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉局部水,其

3、濃度增大6 .以下判斷正確的選項是A.可用水來確定某 NaO 粉末中是否含有 NaQB.可用 CO 來確定某 N&O 粉末中是否含有 NaOC.可利用在空氣中加熱的方法除去 N&O 中的 N&QD.將足量的NKQ、NaO 分別參加酚酗:溶液,最終溶液均為紅色7 .自來水廠常用氯氣對生活用水進(jìn)行殺菌消毒.市場上有些不法商販為牟取暴利,用這樣的自來水冒充純潔水離子的濃度非常低出售,給人們的生活造成了一定的不良影響.在以下化學(xué)試劑中,可以用于鑒別這種自來水和純潔水的是A.酚酗:溶液 B.氯化鋼溶液C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液8 .某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中,觀察到以下現(xiàn)象：銀白色變灰暗三變白色出

4、現(xiàn)液滴一匕白色晶體上白色粉末.根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析,以下說法正確的選項是A.發(fā)生了氧化復(fù)原反響B(tài).變灰暗是由于生成了過氧化鈉C.是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.只發(fā)生物理變化9.4.6g 金屬鈉在一定條件下與氧氣反響后,得到 7.0g 固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是A.只有 N&OB.只有 NaQC.NazQ 和 Na2OD.無法確定10.以下物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是A.0.4mol 氧氣B.4C 時,5.4mLH2OC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5.6L 二氧化碳A.B.C.D.D.10gM11.2021 浙江 4 月選考,6反響 8NH+3c12Nb+6NHCl,被氧化的 NH 與被復(fù)原的

5、Cl2的物質(zhì)的量之比為13.把標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48L 的 CO 通過一定量的固體 NaO 后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36L 氣體,那么這3.36L 氣體的成分是B.CO2C.CQ 和 QD.無法確定14 .將鈉和硫分別置于以下圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中,燃燒完畢冷卻至室溫后,翻開裝置中的15 .以下各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是A.2mol 水的摩爾質(zhì)量和 1mol 水的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol-L-1氯化鈣溶液中 c cCl-和 100mL2mol-L-1氯化鉀溶液中 c cCl-C.64g 二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaO 播液中

6、 NaOH 勺物質(zhì)的量濃度和 10%NaO 聆液中 NaOH 勺物質(zhì)的量濃度16 .同溫同壓下等質(zhì)量的 SO 氣體和 CO 氣體,以下有關(guān)比擬的表達(dá)中,正確的選項是密度之比為 16：11密度之比為 11：16體積之比為 16：11體積之比為 11：16A.2:3B.8：3C.6：3D.3：212.如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的選項是A.所含原子數(shù)相等C.氣體質(zhì)量相等B.氣體密度相等D.摩爾質(zhì)量相等A.O2兩個活塞,這時觀察到A.水進(jìn)入左瓶C.水同時進(jìn)入兩瓶D.水不進(jìn)入任何一瓶、非選擇題(此題包括 6 小題,共 52 分)17 .(5 分)如下圖,在燒杯中盛有 10

7、0mL 蒸儲水,水中懸浮著一個外表光滑、耐堿、耐熱的小球(此球穩(wěn)定在水的中央),將 10g 金屬鈉分屢次投入到水中,最后使燒杯內(nèi)的液體恢復(fù)到原來蒸儲水的溫度.答復(fù)以下問題：(1)10g 鈉要分屢次投入的主要原因是.(2)將 10g 鈉全部投入完畢所進(jìn)行的次數(shù)可能是.A.5 次 B.10 次 C.大于 10 次(3)實驗結(jié)束后,從燒杯內(nèi)小球的位置觀察到的現(xiàn)象是,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是.(4)實驗過程中所發(fā)生反響的離子方程式是.18 .(4 分)實驗室需配制 250mL0.1molL-1的 N*CO 溶?夜,填空并答復(fù)以下問題：(1)配制 250mL0.1molL-1的 NaCG溶液實際應(yīng)稱 N

8、aCO 的質(zhì)量g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 mL(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次).A.用 30mL 水洗滌燒杯 23 次,洗滌液均注入容量瓶,并輕輕搖勻B.將準(zhǔn)確稱量的 NaCO 固體倒入燒杯中,再加適量水溶解C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面離容量瓶頸部刻度線 12cm 處操彳 A 中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是.(4)假設(shè)出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏大“偏小或“無影響)19 .(17 分)根據(jù)實驗步驟的圖示答復(fù)以下問題.百色

9、不溶于稀硝酸的沉淀C,黑色粉.末G：I.D 是焰色試驗顯紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)的鹽溶液；n.固體氯化物與濃硫酸在加熱條件下反響可制得氯化氫,同時生成硫酸鹽.(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A,B,C,D,E,F,G.(2)寫出以下各步反響的化學(xué)方程式,是氧化復(fù)原反響的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.；.(3)反響中,每轉(zhuǎn)移 1mole-,有 mol 被氧化.20 .(13 分)以下圖為制取氯化鐵粉末的裝置,氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物 FeCl3+6hbOFeCl3-6HQ(1)根據(jù)氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序):假設(shè)容量瓶中有少量蒸儲水,所配溶液濃度;假設(shè)定容時俯視刻度線,所配溶

10、液濃度誨硫酸-加他由無色睛體一艘結(jié)晶加 AAsNO,傅融接,接,接.(2)燒瓶 A 發(fā)生的反響中,氧化劑是(填物質(zhì)名稱),B 中反響的化學(xué)方程式是.容器 D 的作用是,容器 E 的作用是_.(4)A、B 中的酒精燈應(yīng)先點燃處(填A(yù)或B)的酒精燈,理由是.(5)這套實驗裝置是否完整？(填“是或“否),假設(shè)不完整,還須補充裝置(假設(shè)第一問填“是,那么此問不需要作答).21 .(7 分)“套管實驗是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中,經(jīng)組裝來完成原來需要兩支或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實驗.因其具有許多優(yōu)點,近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中.請觀察以下實驗裝置,分析實驗原理,并答復(fù)以下問題：(1)從

11、點燃酒精燈開始,試管及燒杯 A、B 中能觀察到的現(xiàn)象有.(2)整個實驗結(jié)束時,在操作上需要特別注意的問題是.(3)通過該實驗可以得出的結(jié)論是(結(jié)合化學(xué)方程式來說明).22 .(6 分)某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的局部信息如下：鹽酸化學(xué)式:HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度約 1.18gmL1HCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%-1(1)該鹽酸中 HCl 的物質(zhì)的量濃度=molL.-1(2)取該鹽酸 50mL 加水稀釋到 500mL,那么稀釋后溶放中 c c(HCl)=mol-L.(3)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用,生成 0.25mol 氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是L.答案與解析一、選擇題此題包括

12、16 小題,每題 3 分,共 48 分.每題只有 1 個選項符合題意1 .2021 浙江 11 月選考,5可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是A.碳酸氫鈉 B.氯化鈉C.氯化鉀 D.氫氧化鈉答案 A解析碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反響生成氯化鈉、水以及二氧化碳,可用于治療胃酸過多,A 項正確;NaCl、KCl 不與鹽酸反響,不能用于治療胃酸過多,B 項、C 項錯誤；氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性對人體有害,不能用于治療胃酸過多,D 項錯誤.2 .向一小燒杯中分別參加等體積的水和煤油,片刻后再向該燒杯中緩慢地參加一綠豆粒大的金屬鈉可能觀察到的現(xiàn)象是以下圖中的答案 A解析鈉的密度比煤油的大,比水的小,故鈉在水和煤油的交界

13、處與水發(fā)生反響生成氫氣,從而可看到氣泡,正確答案為 A 項.3 .植物中山茶花、石榴可以吸收氯氣,紫藤和月季對氯氣的吸收凈化水平也很強(qiáng).在實驗室制取C12時,尾氣一般要用 NaO 哈液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是A.氯氣不與石灰水反響B(tài).CaOH2微溶于水,澄清石灰水中 CaOH2的含量少,吸收的尾氣也很少C.氯氣與 CaOH2反響生成的 CaCl2難溶于水D.澄清石灰水能吸收空氣中的 CO 而變渾濁答案 B期腐金鈉油屬水煤金油海堞水金解析 CaOH2在水中的溶解度小,吸收 C12的量較少,吸收不充分.4.以下關(guān)于氯水的表達(dá)中正確的選項是A.新制氯水中只含 C12和 H2O 分子B.新制氯

14、水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是 C12D.新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱答案 B解析新制氯水成分的多樣性決定了新制氯水性質(zhì)上的多重性.新制氯水中主要含有三種分子代.C12、HC1O 和四種離子 HCl-、C1O-、OH;新制氯水含有 H 和 HC1O,藍(lán)色石蕊試紙遇 H+變紅,變紅后的試紙被HC1O 氧化木1色；光照新制氯水,發(fā)生反響 2HC1O 先原 2HC1+QT,逸出的是 Q 而不是 C12；新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后,弱酸 HC1O 轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸 HC1,且密封在密閉無色玻璃瓶中不考慮 HC1 揮發(fā),故溶液的酸性增強(qiáng).5 .用

15、漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間,漂白效果更好,原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的 CO 反響充分,生成了較多量的 HC1OD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉局部水,其濃度增大答案 C6 .以下判斷正確的選項是A.可用水來確定某 NaO 粉末中是否含有 NaQB.可用 CO 來確定某 N&O 粉末中是否含有 NaOC.可利用在空氣中加熱的方法除去 N&O 中的 N&QD.將足量的 N&Q、NaO 分別參加酚酗:溶液,最終溶液均為紅色答案 A解析 CO2、HO 與 N&Q、NaO 均能反響,但與 N&Q 反響時能產(chǎn)生 Q,因 Q 是無色無味的氣體且 CO

16、 也是無色無味的氣體,故 CO 與 NaQ 的反響無明顯現(xiàn)象,水與 N&Q 反響那么會產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象,A 項正確,B 項錯誤；在空氣中加熱 NaQ 與 NaO 的混合物,Na2O 會轉(zhuǎn)化為 N&Q,C 項錯誤；將 Na.NaO 分別參加酚 Mt 溶液,二者均先與溶液中的水反響生成堿而使溶液變?yōu)榧t色,但 N&Q 與水的反響過程中有 HQ 生成,H2Q 具有漂白性,最終會將變成紅色的溶液漂白,D 項錯誤.7 .自來水廠常用氯氣對生活用水進(jìn)行殺菌消毒.市場上有些不法商販為牟取暴利,用這樣的自來水冒充純潔水離子的濃度非常低出售,給人們的生活造成了一定的不良影響.在以下化學(xué)試劑中,可以用于鑒別這

17、種自來水和純潔水的是A.酚酗:溶液 B.氯化鋼溶液C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液答案 D解析Cl2消毒過的自來水中含有HCl和HC1O,用AgNO溶液即可鑒別,產(chǎn)生白色沉淀的是自來水,不產(chǎn)生沉淀的是純潔水.8 .某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中,觀察到以下現(xiàn)象：銀白色 3*變灰暗巴變白色 3出現(xiàn)液滴一 L 白色晶體且白色粉末.根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析,以下說法正確的選項是A.發(fā)生了氧化復(fù)原反響B(tài).變灰暗是由于生成了過氧化鈉C.是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.只發(fā)生物理變化答案 A解析鈉露置在空氣中由銀白色變灰暗,是由于 Na 與 Q 反響生成了 N&O,N&O 繼續(xù)與 H2O 反響生成白

18、色固體 NaOH,NaO 隔潮解,吸收空氣中的 H2O 形成 NaOH 容液而出現(xiàn)液滴,同時吸收空氣中的 CO,生成NaCO10HO,N&CO10H2O 逐漸風(fēng)化最后變?yōu)?N&CO 固體,其中發(fā)生了氧化復(fù)原反響,A 正確;Na 只有在加熱或點燃時才能生成 N&Q,B 錯誤；是 NaOH 朝解,C 錯誤；中發(fā)生的反響有2NaOH+CONaaCO+h2O,Na2CO+10HaONaCOI0H2O 及 N*COI0H2ON*CO+10H2O,D 錯誤.9.4.6g 金屬鈉在一定條件下與氧氣反響后,得到 7.0g 固體,由此可判斷其氧化產(chǎn)物是A.只有 N&OB.只有 NaQC.NazQ 和 Na2OD

19、.無法確定答案 C解析此題可用極限法巧解.假設(shè) 4.6g 金屬鈉完全被氧化為 N&Q,質(zhì)量應(yīng)為 7.8g;假設(shè)完全生成 NaO,那么質(zhì)量應(yīng)為6.2g,由此可知氧化產(chǎn)物應(yīng)為 NaQ 和 N&O 的混合物.10.以下物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是A.0.4mol 氧氣B.4C 時,5.4mLH2OC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5.6L 二氧化碳D.10gM答案 B解析 0.4mol 氧氣中氧原子的物質(zhì)的量是 0.4molX2=0.8mol;4時,5.4mLH2O 的質(zhì)量為5.4g,其物質(zhì)的量是=0.3mol,所含原子的物質(zhì)的量是 0.3molX3=0.9mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L 二氧化碳中所含原子的物質(zhì)的量是 X

20、3=0.75mol;10g 窟中所含原子的物質(zhì)的量是=0.5mol.11 .2021 浙江 4 月選考,6反響 8NH+3c12N2+6NHCl,被氧化的 NH 與被復(fù)原的 Cl2的物質(zhì)的量之比為A.2：3B.8：3C.6：3D.3:2答案 A解析 N 的化合價由-3 價升高為 0 價,每個 NH 分子被氧化失去 3 個電子;Cl 的化合價由 0 價變?yōu)?1 價,每個 Cl2分子被復(fù)原得到 2 個電子；根據(jù)得失電子守恒可知,被氧化的 NH3與被復(fù)原的 Cl2的物質(zhì)的量比為 2:3,所以 A 項正確.12 .如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的選項是A.所含原子數(shù)相等 B

21、.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等答案 A解析同溫同壓下,兩瓶中氣體體積相等,那么物質(zhì)的量也相等.Nb、Q 和 NOTE 是雙原子分子,所以原子數(shù)也相等.但 N2 和 Q 的比例不確定,所以兩瓶內(nèi)氣體的密度、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量都不一定相等.13 .把標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48L 的 CO 通過一定量的固體 N&Q 后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36L 氣體,那么這3.36L 氣體的成分是A.O2B.CQC.CQ 和 QD.無法確定答案 C解析 4.48LCO2與足量 NaQ 反響時,產(chǎn)生 2.24LO2,現(xiàn)反響后氣體體積為 3.36L,說明 4.48LCO 未反響完,那么 3.36L 氣體應(yīng)為

22、 CO 和 Q 的混合氣體.14 .將鈉和硫分別置于以下圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中,燃燒完畢冷卻至室溫后,翻開裝置中的兩個活塞,這時觀察到A.水進(jìn)入左瓶 B.水進(jìn)入右瓶C.水同時進(jìn)入兩瓶 D.水不進(jìn)入任何一瓶答案 A解析由于鈉與氧氣反響生成過氧化鈉,使左瓶氧氣減少,壓強(qiáng)減小,而右瓶中的硫與氧氣反響生成二氧化硫,氣體的量不變,壓強(qiáng)不變,故翻開兩個活塞時可觀察到水進(jìn)入左瓶.15 .以下各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是A.2mol 水的摩爾質(zhì)量和 1mol 水的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol-L-1氯化鈣溶液中 c cCl-和 100mL2mol-L-1氯化鉀溶液中 c cCl-C.64g 二

23、氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L 一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH中 NaOH 勺物質(zhì)的量濃度和 10%NaO 聆液中 NaOH 勺物質(zhì)的量濃度答案 C解析物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值,與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān),A 項不符合題意；1mol-L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol“,與 2molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)相等,B 項不符合題意;64g 二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為X2=2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為=1mol,C 項符合題意；因 20%NaO 聆液的密度(設(shè)為p1)大于 10%NaO 聆液的密度(設(shè)為p2),那么2：1,D 項不符合題意

24、.16 .同溫同壓下等質(zhì)量的 SO 氣體和 CO 氣體,以下有關(guān)比擬的表達(dá)中,正確的選項是()密度之比為 16：11密度之比為 11：16體積之比為 16：11體積之比為 11：16A.B.C.D.答案 B解析同溫同壓下等質(zhì)量的 SQ 氣體和 CO 氣體的物質(zhì)的量之比是=11：16,那么體積比為 11：16,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即為 16：11.二、非選擇題(此題包括 6 小題,共 52 分)17 .(5 分)如下圖,在燒杯中盛有 100mL 蒸儲水,水中懸浮著一個外表光滑、耐堿、耐熱的小球(此球穩(wěn)定在水的中央),將 10g 金屬鈉分屢次投入到水中,最后使燒杯內(nèi)的液體恢復(fù)到原來蒸儲水的溫

25、度.答復(fù)以下問題：(1)10g 鈉要分屢次投入的主要原因是.(2)將 10g 鈉全部投入完畢所進(jìn)行的次數(shù)可能是A.5 次 B.10 次 C.大于 10 次(3)實驗結(jié)束后,從燒杯內(nèi)小球的位置觀察到的現(xiàn)象是,出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是.(4)實驗過程中所發(fā)生反響的離子方程式是.答案(1)鈉與水反響劇烈,放出的熱量多,易發(fā)生爆炸(2)C(3)小球上升鈉與水反響生成氫氧化鈉,液體的密度增大,小球受到的浮力增大(4)2Na+2H2O2Na+2OH+HzT解析鈉與水反響劇烈,易發(fā)生爆炸,使用時要嚴(yán)格限制用量,鈉的密度小于 1gcm3,黃豆粒大小的一塊鈉的體積(立方體的邊長肯定小于 1cm)小于 1cm3,

26、那么其質(zhì)量小于 1g,故每次投入黃豆粒大小的鈉,10g 鈉全部投入完畢所進(jìn)行的次數(shù)要大于 10 次.鈉與水反響生成氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度,小球受到的浮力增大.18 .(4 分)實驗室需配制 250mL0.1molL-1的 N&CO 溶?夜,填空并答復(fù)以下問題：(1)配制 250mL0.1molL-1的 NaCO 溶液實際應(yīng)稱 NaCO 的質(zhì)量g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 mL(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次).A.用 30mL 水洗滌燒杯 23 次,洗滌液均注入容量瓶,并輕輕搖勻B.將準(zhǔn)確稱量的 NaCO 固體倒入燒杯中,再加適量水溶解C.將已冷卻的溶

27、液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面離容量瓶頸部刻度線 12cm 處操彳 A 中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是.(4)假設(shè)出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏大“偏小或“無影響)假設(shè)容量瓶中有少量蒸儲水,所配溶液濃度;假設(shè)定容時俯視刻度線,所配溶液濃度.答案(1)2.7250(2)B、CA、F、E、D(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶(4)無影響偏大解析(1)稱取固體 N&CO 的質(zhì)量為 0.25LX0.1molL-1X106gmol-1=2.7g;配制 250mL0.1mol-L-1的

28、 NaCO 溶液需要用 250mL 容量瓶.(3)洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶.(4)因定容時也需要向容量瓶中加水,故容量瓶中有少量蒸儲水對所配溶液濃度無影響時俯視刻度線,那么會使凹液面的最低點下移,所加水偏少,所配溶液濃度偏大.19 .(17 分)根據(jù)實驗步驟的圖示答復(fù)以下問題.：I.D 是焰色試驗顯紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)的鹽溶液；n.固體氯化物與濃硫酸在加熱條件下反響可制得氯化氫,同時生成硫酸鹽.(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A,B,C,D,E,F,G.(2)寫出以下各步反響的化學(xué)方程式,是氧化復(fù)原反響的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.；.(3)反響中,每轉(zhuǎn)移 1mole-,有 m

29、ol 被氧化.答案(1)KClI2AgClKICl2HClMnO小一一、,一一(2)2KCl(s)+H2sO(濃)&SQ+2HClT相方1MnOrHHCK波MnCL+ZH.O-ClzfI+失2Xe2XeIIIICb+ZKI-2KC1+LIt失KCl+AgNOAgClJ+KNO(3)1HCl;假設(shè)定容液砥酸丁-加他無色犀體一激發(fā)給笳白色不溶于稀麗限的沉淀c電產(chǎn)一藍(lán)色物質(zhì)參加 D解析向物質(zhì) A 中參加 AgNO 溶液,生成白色不溶于稀硝酸的沉淀 C,可判定 A 中含有 Cl-,那么 C 一定是 AgCl;淀粉溶液遇 B 生成藍(lán)色物質(zhì),B 一定是 l2；D、E 中一定有碘元素、氯元素；由題給信息 H

30、 可得無色晶體應(yīng)為氯化物,F 為 HCl,HCl 與 G 加熱得 E,那么 G 為 MnO,E 為 C12；再結(jié)合題給信息 I 可得 D為 KI,那么 A 為 KCL20.(13 分)以下圖為制取氯化鐵粉末的裝置,氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物 FeCl3+6hbOFeCl3-6H2QDE(1)根據(jù)氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序):接,接,接(2)燒瓶 A 發(fā)生的反響中,氧化劑是(填物質(zhì)名稱),B 中反響的化學(xué)方程式是.容器 D 的作用是,容器 E 的作用是_.(4)A、B 中的酒精燈應(yīng)先點燃處(填A(yù)或B)的酒精燈,理由是.(5)這套實驗裝置是否完整？(填“是或“否),假設(shè)不完整,還須補充裝置(假設(shè)第一問填“是,那么此問不需要作答).答案(1)(2)二氧化鎰 3CL+2Fe2FeCl3(3)枯燥 Cl2吸收氯氣中的氯化氫氣體(4)A 使制取的 Cl2排盡裝置內(nèi)的