初中化學教案：課題三氧氣的制取

1、課題3制取氧氣第一課時【學習任務】1、記住實驗室制取氧氣的反響原理,熟悉催化劑和催化作用.2、記住分解反響的概念并會判斷分解反響.【教學重難點】催化劑的概念及催化作用.【教學重難點突破】通過實驗探究和討論的方式理解催化劑的概念.【教學過程】教師活動學生活動教師自主舊識回憶：根據(jù)氧氣的性質(zhì)說明氧氣有什么性質(zhì)如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣導入：出示氧氣在日常生活中應用的圖片,指出在日常生活中經(jīng)常需要純潔的氧氣,那如何制得純潔的氧氣呢學生答復.一、實驗室分解過氧化氫溶液制取氧氣1、演示實驗2-5、2-6,補充加熱過氧化氫溶液得到氧氣的實驗,指導學生仔細觀察并填寫實驗現(xiàn)象和相應的結論.2、書寫過氧化氫制取

2、氧氣的文字表送式.1、學生觀察實驗并填寫表格1見表后附一2、書與文字表達式并記憶：過氧化氫二氧化鑄,水+氧氣MnO2H2O2-H2O+O2二、催化劑和催化作用1、指導學生看書第38頁,得出催化劑和催化作用的概念.2、教師講述有關催化劑概念的注意點：改變包括加快或減慢；催化劑不影響生成物的質(zhì)量；催化劑也可能參加化學反響；催化劑的物理性質(zhì)可能改變；催化劑是針對具體的反響而言的；某反應的催化劑可能不唯一.3、指導學生2分鐘內(nèi)完成課堂練習13題并及時反響.1、看書后答復：催化劑：在化學反響里能改變其他物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反響前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑又叫觸媒.催化劑在化

3、學反響中所起的作用叫做催化作用.2、學生聽、記.3、學生做.三、實驗室制取氧氣的原理1、演示實驗2-7:用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣,指導學生觀察實驗現(xiàn)象并得出結論,寫出該反響的文字表達式并記憶.1、學生觀察實驗、記錄現(xiàn)象,寫出該反響的義字表達式：氯酸鉀二耳機瞌,氯化鉀+氧氣加熱2、指出用局鎰酸鉀也能制取氧氣,與出該反響的文字表達式并記憶.2、高鎰酸鉀網(wǎng)叫鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣四、分解反響1、指導學生觀察實驗室制取氧氣的三個反響表達式,指出其相同點和/、同點,得出分解反響的概念.2、指導學生2分鐘內(nèi)完成課堂練習45題并及時反響.1、分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響.

4、2、學生做.歸納小結：由學生歸納本節(jié)課的主要內(nèi)容.布置作業(yè)：思考：實驗室假設用過氧化氫和二氧化鎰和混合物制取氧氣,可選用哪些儀器附一：通過實驗探究過氧化氫制氧氣的方法和原理.實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結論1、在試管中參加5mL5%的過氧化氫溶液,將帶火星的木條伸入試管.木條不復燃1、常溫下過氧化氫溶液幾乎無氧氣產(chǎn)生.2、加熱上述盛過氧化氫溶液的試管,將帶火星的木條伸入試管.木條復燃2、加熱條件下過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣.3、在另一試管中參加5mL5%的過氧化氫溶液,參加少量的二氧化鎰,將帶火星的木條伸入試管.木條復燃3、過氧化氫溶液在參加二氧化鎰的條件下迅速分解產(chǎn)生氧氣.4、待實驗3中的試管中無氣泡

5、產(chǎn)生時,再參加過氧化氫溶液,將帶火星的木條伸入試管.木條復燃4、用過后的二氧化鎰可重復使用,好似用/、完.5、單獨加熱二氧化鎰固體,將帶火星的木條伸入試管.木條不復燃5、二氧化鎰不能分解出氧氣課堂練習：1、以下關于催化劑的表達中,正確的選項是A、催化劑能改變其他物質(zhì)的化學反響速率B、催化劑本身的質(zhì)量和性質(zhì)在化學反響前后不變C、不使用二氧化鎰作催化劑,加熱過氧化氫溶液不會放出氧氣D、使用二氧化鎰作催化劑,可以增加過氧化氫溶液分解放出氧氣的質(zhì)量2、以下關于催化劑的表達中,正確的選項是A、用過氧化氫制氧氣時,只能用二氧化鎰作催化劑B、二氧化鎰只能用作催化劑C、催化劑只能加快其他物質(zhì)的反響速度D、參加

6、催化劑,過氧化氫發(fā)生分解反響的溫度降低并且放出氧氣的速度增大3、生活在密閉狹小的特殊環(huán)境如潛艇、太空艙里,O2會越來越少,CO2越來越多,因此將CO2轉(zhuǎn)化為O2,不僅有科學意義也要重要的實用價值.據(jù)科學文獻報道,NiFe2O4在一定條件下既能促進CO2的分解又可重復使用.NiFe2O4在此反響中是A、粘合劑B、致冷劑C、催化劑D、防腐劑4、以下反響中,屬于分解反響的是A、酒精+氧氣速鼻二氧化碳+水B、紅磷+氧氣直鼠五氧化二磷C、乙快+氧氣點駕二氧化碳+水D、氧化汞遮工汞+氧氣5、以下反響中,既不屬于分解反響也不屬于化合反響的是A、雙氧水與二氧化鎰混合制氧氣B、加熱高鎰酸鉀C、點燃蠟燭生成二氧化

7、碳和水D、鐵絲燃燒板書設計：課題3制取氧氣一、實驗室分解過氧化氫溶液制取氧氣過氧化氫|二氧化妹水+氧氣二、催化劑和催化作用催化劑：在化學反響里能改變其他物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反響前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑又叫觸媒.催化劑在化學反響中所起的作用叫做催化作用.注意點：改變包括加快或減慢；催化劑不影響生成物的質(zhì)量；催化劑也可能參加化學反響；催化劑的物理性質(zhì)可能改變；催化劑是針對具體的反響而言的；某反響的催化劑可能不唯一.三、實驗室制取氧氣的原理氯酸鉀二冤墀F氯化鉀+氧氣高鎰酸鉀加熱鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣四、分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響.教后反思

8、：課題3制取氧氣第二課時【學習任務】掌握實驗室用高鎰酸鉀制氧氣的實驗裝置、操作步驟和考前須知.【教學重難點】氧氣的制法及實驗操作.【教學重難點突破】通過實驗探究的方式.【教學過程】教師活動學生活動教師自主復習提問：1、寫出實驗室制取氧氣的三個反響原理的文字表達式.2、什么是分解反響其特點是什么學生答復.一、實驗室加熱高銳酸鉀制取氧氣第39頁活動與探究1:加熱高鎰酸鉀制取氧氣,采用邊演示邊提問邊講解的方式完成內(nèi)容1:制取氧氣.1、學生討論后答復：1鐵架臺、試管、酒精燈、導管、水槽.2發(fā)生裝置：反響物的狀態(tài)和反響條件；收集裝置：氣體的密度和在水中的溶解性.1、裝置的選擇和依據(jù)：要求學生討論3分鐘后

9、答復下列問題：(1)在圖2-15和圖2-17中裝置中使用的哪些儀器(2)裝置中哪局部是氣體的發(fā)生裝置,哪局部是氣體的收集裝置選擇的依據(jù)分別是什么(3)為什么可用排水法收集氧氣(4)實驗裝置中應注意哪些事項2、實驗操作步驟和注意事項：(1)如何檢查裝置的氣密性(2)什么時候開始收集氧氣如何知道已收集滿氧氣(3)排水法收集氧氣結束時,應如何操作為什么(4)假設用向上排空氣法收集氧氣,考前須知是什么原理是什么如何驗滿(5)實驗的操作步驟是怎樣的(6)如何檢驗收集的氧氣如何放置集滿氧氣的集氣瓶為什么3、要求學生5分鐘內(nèi)完成課堂練習并及時反響.(3)由于氧氣/、易溶于水.(4)應使酒精燈的外焰對準試管的

10、藥品部位；試管口應略向卜傾斜,預防冷凝水倒流使試管破裂；鐵夾應夾在離試管口1/3處；伸入試管內(nèi)的導管應只稍伸出橡皮塞即可,便于氣體排出；用KMnO4制氧氣時管口應著-團棉花,預防加熱時KMnO4粉末進入導管.2、(1)操作要點：先放后握看氣泡.(2)產(chǎn)生連續(xù)均勻的氣泡時；瓶口有較大的氣泡外逸時.(3)應先將導管移出水面,然后熄滅酒精燈：預防水槽中的水倒流引起試管炸裂.(4)導管要伸入接近集氣瓶底部：有利于瓶內(nèi)空氣排出,使收集的氣體更純；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放在瓶口復燃.(5)連接儀器；檢查裝置的氣密性；裝藥品；固定試管并加熱；收集氣體；取出導管；熄滅酒精燈(6)使帶火星的木條復燃

11、；正放；由于氧氣的密度比空氣大.3、學生做練習.二、工業(yè)上制取氧氣指導學生看書第41頁資料,回答工業(yè)上大量制取氧氣的方法學生看書后答復.布置作業(yè)：1、記住實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的侶大內(nèi)容.2、思考：實驗室用高鎰酸鉀和過氧化氫制取氧氣的裝置有什么/、同為什么課堂練習：1、實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣時,發(fā)生裝置所用的儀器是()A、大試管、帶膠塞的導管、酒精燈、鐵架臺、水槽、集氣瓶B、大試管、帶膠塞的導管、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶C、大試管、帶膠塞的導管、酒精燈、鐵架臺D、大試管、帶膠塞的導管、鐵架臺、水槽2、下面是實驗室加熱高鎰酸鉀制取氧氣的操作,其中錯誤的選項是()A、裝藥品前要檢查裝置的氣密性B

12、、加熱時試管口要略向下傾斜D、實驗完畢,先將導管移出水面,后熄滅酒精燈C、剛有氣泡從導管逸出時,便立即收集氣體3、可用推拉注射器活塞的方法檢查如圖裝置的氣密性.當緩緩拉活塞時,)B、瓶中液面明顯上升D、注射器內(nèi)有液體如果裝置氣密性良好,可觀察到A、長頸漏斗下端口產(chǎn)生氣泡C、長頸漏斗內(nèi)有液面上升4、用高鎰酸鉀加熱制氧氣,實驗中發(fā)現(xiàn)試管破裂,可能有以下原因,試管外壁有水未擦干加熱時試管底部觸及燈芯試管口沒放一團棉花高鎰酸鉀的量太多加熱過程中不時地移動酒精燈加熱時直接對準藥品局部加熱停止加熱后即將試管直立起來,等冷卻后洗滌,其中與之不相關的是()A、B、C、D、5、實驗室常用高鎰酸鉀粉末制取氧氣(裝

13、置A),也可用過氧化氫溶液和催化劑二氧化鎰粉末來制取氧氣(裝置B).裝置B中的儀器a是分液漏斗,通過活塞的“開、“關可以隨時裝置A裝置B反響物狀態(tài)反響條件(1)寫出一種實驗室制取氧氣的文字表達式(2)從反響物狀態(tài)和反響條件來比擬裝置A和B的差異：(3)用向上排空氣法收集氧氣,并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿.這是利用了氧氣的、性質(zhì).滴加過氧化氫溶液,從而限制得到氧氣的量.板書設計：課題3制取氧氣(第二課時)一、實驗室加熱高鎰酸鉀制取氧氣1、裝置的選擇和依據(jù)：鐵架臺、試管、酒精燈、導管、水槽.(2)發(fā)生裝置：反響物的狀態(tài)和反響條件；收集裝置：氣體的密度和在水中的溶解性.(3)由于氧氣不易溶于水.(4)應使酒精燈的外焰對準試管的藥品部位；試管口應略向下傾斜,預防冷凝水倒流使試管破裂；鐵夾應夾在離試管口1/3處；伸入試管內(nèi)的導管應只稍伸出橡皮塞即可,便于氣體排出；用KMnO4制氧氣時管口應塞一團棉花,預防加熱時KMnO4粉末進入導管.2、實驗操作步驟和考前須知：(1)操作步驟：連接儀器.檢查裝置