必修一物質(zhì)量氣體摩爾體積

1、必修一物質(zhì)量氣體摩爾體積 【考綱點擊考綱點擊】1.1.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)(mol)、摩爾質(zhì)量、氣、摩爾質(zhì)量、氣 體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義. .2.2.根據(jù)物質(zhì)的量與粒子根據(jù)物質(zhì)的量與粒子( (原子、分子、離子等原子、分子、離子等) )數(shù)目、數(shù)目、 氣體體積氣體體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算. . 【考情播報考情播報】1.1.以物質(zhì)的量為核心的各物理量之間的相互換算以物質(zhì)的量為核心的各物理量之間的相互換算. .2.2.結(jié)合基本概念、基本理論、元素化合物知識考查結(jié)合

2、基本概念、基本理論、元素化合物知識考查阿伏加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用. .3.3.氣體摩爾體積的概念辨析及在化學(xué)計算中的應(yīng)用氣體摩爾體積的概念辨析及在化學(xué)計算中的應(yīng)用. .1.1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量(1)(1)概念：表示含有概念：表示含有 的集合體，的集合體，符號為符號為 . .(2)(2)單位：摩爾，其符號為單位：摩爾，其符號為 . .一定數(shù)目粒子一定數(shù)目粒子n nmolmol(3)(3)適用范圍及注意事項適用范圍及注意事項 作為物質(zhì)的量的單位，作為物質(zhì)的量的單位，molmol僅能計量僅能計量 粒子，如粒子，如原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等，不原子、分子、離子、

3、原子團、電子、質(zhì)子、中子等，不 能用于計量宏觀物質(zhì)能用于計量宏觀物質(zhì). .使用時應(yīng)用使用時應(yīng)用 指明粒子的種類，如指明粒子的種類，如1 mol H1 mol H、1 mol H1 mol H2 2、0.5 mol H0.5 mol H等等. .微觀微觀化學(xué)式化學(xué)式2.2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(1)(1)概念：概念： 所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù). .(2)(2)符號：符號：N NA A，單位為，單位為 ，實驗測得其數(shù)值約為，實驗測得其數(shù)值約為 . .(3)(3)物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (n n) )、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)( (N NA A) )與粒

4、子數(shù)與粒子數(shù)( (N N) )之間的關(guān)之間的關(guān) 系：系：n n . .0.012 kg0.012 kg1212C Cmolmol1 16.026.0210102323N N/ /N NA A3.3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)(1)概念：單位概念：單位 的物質(zhì)所具有的的物質(zhì)所具有的 ，符號為，符號為M M. .(2)(2)單位：單位： . .(3)(3)數(shù)值：摩爾質(zhì)量以數(shù)值：摩爾質(zhì)量以g/molg/mol為單位時，數(shù)值上等于該粒子為單位時，數(shù)值上等于該粒子 或物質(zhì)的或物質(zhì)的 . .(4)(4)物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (n n) )、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量( (M M) )與物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量

5、( (m m) )之之 間的關(guān)系：間的關(guān)系：n n . .物質(zhì)的量物質(zhì)的量質(zhì)量質(zhì)量g/molg/mol式量式量m m/ /M M 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用用 解答涉及阿伏加德羅常數(shù)解答涉及阿伏加德羅常數(shù)( (N NA A) )的問題時，要特別注意的問題時，要特別注意試題中的一些關(guān)鍵性的字、詞，留心有無試題中的一些關(guān)鍵性的字、詞，留心有無“陷阱陷阱”. .解題思路是解題思路是：在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的：在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量，然后進行體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量，然后進行判

6、斷，同時還應(yīng)注意下面一些細微的知識點：判斷，同時還應(yīng)注意下面一些細微的知識點：1.1.狀態(tài)問題狀態(tài)問題(1)(1)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；(2)SO(2)SO3 3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，常溫常壓下為液體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，常溫常壓下為液體；(3)(3)碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4 4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；(4)CCl(4)CCl4 4、CHClCHCl3 3、C C2 2H H5 5OHOH、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體. .2.2.狀況條件狀況條件 考查氣體時經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下，考查氣體時

7、經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下， 1.011.0110105 5 Pa Pa、2525時等時等. .要用要用22.4 L/mol22.4 L/mol時，必須注時，必須注 意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下. .3.3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子( (分子、原子、分子、原子、 電子、質(zhì)子、中子、離子等電子、質(zhì)子、中子、離子等) )，常涉及稀有氣體，常涉及稀有氣體HeHe、Ne Ne 等單原子分子，等單原子分子，ClCl2 2、N N2 2、O O2 2、H H2 2等雙原子分子及等雙原子分子及O O3 3、 1818

8、O O2 2、D D2 2O O、NaNa2 2O O2 2等特殊物質(zhì)等特殊物質(zhì). .4.4.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反 應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、 被還原、電子轉(zhuǎn)移被還原、電子轉(zhuǎn)移( (得失得失) )數(shù)目方面的陷阱數(shù)目方面的陷阱. .如如NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O 的反應(yīng)，的反應(yīng)，ClCl2 2與與NaOHNaOH溶液的反應(yīng)，電解溶液的反應(yīng)，電解AgNOAgNO3 3溶液等溶液等. .5.電離和水解電離和水

9、解 考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時，考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時， 常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡.如如 NH4Cl溶液中溶液中n( )(Ne)p p(H(H2 2)p p(O(O2 2) ) B. B.p p(O(O2 2)p p(Ne)(Ne)p p(H(H2 2) ) C. C.p p(H(H2 2)p p(O(O2 2)p p(Ne)(Ne) D. D.p p(H(H2 2)p p(Ne)(Ne)p p(O(O2 2) )解析：由阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體的溫解析：由阿伏加德羅定律的推論可知，當(dāng)氣體的

10、溫度和密度相同時，氣體的壓強和摩爾質(zhì)量成反比，度和密度相同時，氣體的壓強和摩爾質(zhì)量成反比，因因M M(H(H2 2)M M(Ne)(Ne)p p(Ne)(Ne)p p(O(O2 2).).答案：答案：D D 例例11(2009(2009廣東高考廣東高考) )設(shè)設(shè)n nA A代表阿伏加德羅常數(shù)代表阿伏加德羅常數(shù)( (N NA A) )的數(shù)的數(shù) 值，下列說法正確的是值，下列說法正確的是 ( () )A.1 molA.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n nA AB.B.乙烯和環(huán)丙烷乙烯和環(huán)丙烷(C(C3 3H H6 6) )組成的組成的28 g28 g混合氣體中含有混合

11、氣體中含有3 3n nA A個氫個氫 原子原子C.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的 電子數(shù)為電子數(shù)為n nA AD.D.將將0.1 mol0.1 mol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1 L1 L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有0.10.1n nA A個個FeFe3 3 思路點撥思路點撥 解答本題要注意以下兩點：解答本題要注意以下兩點：(1)(1)n nV V/ /V Vm mN N/ /N NA Am m/ /M Mc cV V. .(2)(2)乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同；乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同； 2NaOH 2Na

12、OH = = NaClNaClNaClONaClOH H2 2O O；FeFe3 3能發(fā)生水解能發(fā)生水解. . 課堂筆記課堂筆記 選選 選項選項A,1 molA,1 mol硫酸鉀中硫酸鉀中 所帶的電荷數(shù)所帶的電荷數(shù)為為2 2n nA A，A A錯誤錯誤. .選項選項B B中，乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為中，乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為“CHCH2 2”，因此兩種氣體不管以何種比例混合，碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為定值，因因此兩種氣體不管以何種比例混合，碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為定值，因此可求得此可求得m m(H)(H)28 g28 g 4 g4 g，所以，所以28 g28 g混合氣體中應(yīng)含有混合氣體中應(yīng)

13、含有4 4n nA A個氫原子，個氫原子，B B錯誤錯誤. .選項選項C C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ClCl2 22NaOH 2NaOH = = NaClNaClNaClONaClOH H2 2O O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有1 mol Cl1 mol Cl2 2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為移的電子總數(shù)為n nA A，C C正確正確. .選項選項D D中中FeFe3 3是弱堿陽離子，在水中易水是弱堿陽離子，在水中易水解，因此解，因此0.1 mol FeCl0.1 mol FeCl3 3溶解在溶解在1 L1 L水溶液里含有水溶液里含有FeFe3 3的數(shù)目小

14、于的數(shù)目小于0.10.1n nA A，D D錯誤錯誤. .C C 已知混合氣體的總質(zhì)量，而未告訴混合氣體的比例關(guān)已知混合氣體的總質(zhì)量，而未告訴混合氣體的比例關(guān)系，如例題中的選項系，如例題中的選項B B，此時首先想到的是氣體的最簡式，此時首先想到的是氣體的最簡式相同或者某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，這樣方能求出某相同或者某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，這樣方能求出某一元素的質(zhì)量或其原子的物質(zhì)的量一元素的質(zhì)量或其原子的物質(zhì)的量. .類似的情況還有：類似的情況還有：16g 16g O O2 2和和O O3 3的混合氣體中所含氧原子個數(shù)為的混合氣體中所含氧原子個數(shù)為N NA A ， 46 g NO46 g NO

15、2 2和和N N2 2O O4 4的混合氣體中所含原子個數(shù)為的混合氣體中所含原子個數(shù)為3 3N NA A等等. . 例例22(2008(2008海南高考海南高考) )在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量 相同相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是乙的密度，則下列說法正確的是 ( () )A.A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的

16、摩爾體積小D.D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 思路點撥思路點撥 首先根據(jù)首先根據(jù)V V 確定甲、乙體積的大小關(guān)確定甲、乙體積的大小關(guān)系，然后結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論作出判斷系，然后結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論作出判斷. . 課堂筆記課堂筆記 選選V V( (甲甲) ) ，V V( (乙乙) ) ，因，因( (甲甲)( (乙乙) )，則，則V V( (甲甲)V V( (乙乙) )，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積與分子數(shù)、物質(zhì)的量成正比，故壓下，氣體的體積與分子數(shù)、物質(zhì)的量成正比，故N N( (甲甲)N N( (

17、乙乙) )，n n( (甲甲)M M( (乙乙) )，D D不正確不正確. .B B 氣體的體積受溫度和壓強影響氣體的體積受溫度和壓強影響. .在一定溫度和壓強在一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積一定，但是氣體摩爾體積一定時，溫下，氣體摩爾體積一定，但是氣體摩爾體積一定時，溫度和壓強不一定為定值度和壓強不一定為定值. .如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L/mol22.4 L/mol，但氣體摩爾體積為，但氣體摩爾體積為22.4 L/mol22.4 L/mol可能是標(biāo)準(zhǔn)狀可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可能是況，也可能是273273、2.022.0210105 5 Pa Pa的條件

18、下等的條件下等. . 氣體體積的測定氣體體積的測定 測定產(chǎn)生氣體的體積時，由于外界溫度、壓強對氣體的體測定產(chǎn)生氣體的體積時，由于外界溫度、壓強對氣體的體積影響較大，因此在實驗前后盡量保持裝置內(nèi)外的溫度、壓強相等，積影響較大，因此在實驗前后盡量保持裝置內(nèi)外的溫度、壓強相等，這樣測得的氣體的體積才準(zhǔn)確這樣測得的氣體的體積才準(zhǔn)確. . 常見的量氣裝置有以下幾種：常見的量氣裝置有以下幾種： 反應(yīng)完成時，反應(yīng)完成時，b b、c c兩裝置不易實現(xiàn)液面保持相平，而兩裝置不易實現(xiàn)液面保持相平，而a a、d d兩裝置易實現(xiàn)液面保持相平兩裝置易實現(xiàn)液面保持相平.a.a裝置可采取量筒上下移動的方法來實裝置可采取量筒

19、上下移動的方法來實現(xiàn)量筒內(nèi)外氣壓相等，現(xiàn)量筒內(nèi)外氣壓相等，d d裝置可采取乙管上下移動的方法實現(xiàn)裝置內(nèi)外裝置可采取乙管上下移動的方法實現(xiàn)裝置內(nèi)外氣壓相等，這樣測得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確氣壓相等，這樣測得的結(jié)果才比較準(zhǔn)確. . 某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下： 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a a g. g. 裝好實驗裝置裝好實驗裝置. . 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性.

20、 . 加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體. . 停止加熱停止加熱( (如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面).). 測量收集到氣體的體積測量收集到氣體的體積. . 準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b b g. g. 測量實驗室的溫度測量實驗室的溫度. . 把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈實驗桌面收拾干凈. . 處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量. . 回答下列問題：回答下列問題： (1)(1)如何檢查裝置的氣

21、密性？如何檢查裝置的氣密性？ . . (2) (2)如以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：如以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積讀取量筒內(nèi)氣體的體積. .這三步這三步操作的正確順序是：操作的正確順序是：( (請?zhí)顚懖襟E代號請?zhí)顚懖襟E代號).). (3) (3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？高度相同？ . . (4) (4)如果實驗中得到的氧氣體積是如果實驗中得到的氧

22、氣體積是c c L(25 L(25、1.011.0110105 5 Pa) Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為式為( (含含a a、b b、c c，不必化簡，不必化簡) )：M M(O(O2 2) ) . . 【解析解析】解答定量實驗題的一般步驟為：先看實驗?zāi)康模獯鸲繉嶒烆}的一般步驟為：先看實驗?zāi)康?，再明確實驗的反應(yīng)原理和計算原理再明確實驗的反應(yīng)原理和計算原理. . 該實驗的反應(yīng)原理為：該實驗的反應(yīng)原理為：2KClO2KClO3 3 2KCl2KCl3O3O2 2， 計算原理為：計算原理為：M M(O(O2 2) ) ，m m

23、(O(O2 2) )a a g gb b g g，n n(O(O2 2) ) ，所以，此實驗的關(guān)鍵在于準(zhǔn)，所以，此實驗的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積確測定氧氣的體積. .而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二是壓強是壓強. .這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強一致強一致. .弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作弄清原理后，再考慮實驗的每一步操作. . 【答案答案】(1)(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進入導(dǎo)

24、管，表明裝置管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進入導(dǎo)管，表明裝置氣密性良好氣密性良好 (2)(2)(3)(3)慢慢將量筒下移慢慢將量筒下移 (4)(4)1.1.下列說法正確的是下列說法正確的是 ( () ) A. A.物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量 B.B.阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)就是6.026.0210102323 C. C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D.D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol任何氣體的體積均為任何氣體的體積均為22.4 L22.4 L解析：解析： 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)

25、目粒子的集合體，物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是一個基本物理量，是一個基本物理量，A A不正確；阿伏加德羅常數(shù)通常不正確；阿伏加德羅常數(shù)通常用用6.026.0210102323 mol mol1 1表示，表示，B B不正確；摩爾質(zhì)量的單位不正確；摩爾質(zhì)量的單位是是g/molg/mol，而相對原子質(zhì)量無單位，二者不相等，而相對原子質(zhì)量無單位，二者不相等，C C不不正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積均為正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積均為22.4 L/mol22.4 L/mol，D D正確正確. .答案：答案：D D2.(20092.(2009福建高考福建高考) )設(shè)設(shè)N NA A為阿

26、伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確 的是的是 ( () ) A.24 g A.24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為鎂的原子最外層電子數(shù)為N NA A B.1 L 0.1 mol/L B.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中H H數(shù)為數(shù)為0.10.1N NA A C.1 mol C.1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為1010N NA A D. D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L22.4 L乙醇的分子數(shù)為乙醇的分子數(shù)為N NA A 解析：解析：A A項，項，24 g24 g鎂的原子最外層電子數(shù)是鎂的原子最外層電子數(shù)是2 2N NA A.B.B項，乙酸

27、是弱酸項，乙酸是弱酸，在水溶液中部分電離，在水溶液中部分電離.C.C項，項，CHCH4 4是是1010電子分子，電子分子，1 mol CH1 mol CH4 4分分子含質(zhì)子數(shù)為子含質(zhì)子數(shù)為1010N NA A.D.D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇呈液態(tài)項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇呈液態(tài). .答案：答案：C C3.3.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( () ) A. A.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定 B.B.一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C.C.氣體摩爾體積是指氣體摩爾體積是指1 mol

28、1 mol任何氣體所占的體積為任何氣體所占的體積為22.4 L22.4 L D. D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定 不等不等解析：氣體分子之間的距離是決定氣體體積的主要因素，解析：氣體分子之間的距離是決定氣體體積的主要因素，A A錯誤，一定溫度、壓強下，氣體分子之間的距離可以看錯誤，一定溫度、壓強下，氣體分子之間的距離可以看成是相等的，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定，成是相等的，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定，B B正確正確. .標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4 L/mol22.4 L/mol，C C錯誤錯

29、誤. .氣體體積與氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，不明確溫度和壓強，不能通過體積比較氣體分溫度和壓強有關(guān)，不明確溫度和壓強，不能通過體積比較氣體分子數(shù)的多少，子數(shù)的多少，D D錯誤錯誤. .答案：答案：B B4.(20104.(2010北師附中模擬北師附中模擬) )下列示意圖中，白球代表氫原子，下列示意圖中，白球代表氫原子， 黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可 以上下滑動的隔板以上下滑動的隔板( (其質(zhì)量忽略不計其質(zhì)量忽略不計).).其中能表示等質(zhì)其中能表示等質(zhì) 量的氫氣與氦氣的是量的氫氣與氦氣的是 ( () )解析：解析：H H2 2是雙原

30、子分子，而是雙原子分子，而HeHe是單原子分子，是單原子分子，B B不正確；等質(zhì)量的不正確；等質(zhì)量的H H2 2與與HeHe物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為 2 21 1，則，則N N(H(H2 2) )N N(He)(He)2 21 1，D D不正確；同溫同壓下，氣體的體積之不正確；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，比等于物質(zhì)的量之比，A A正確，正確，C C不正確不正確. .答案：答案：A A5.(1)2 mol O5.(1)2 mol O3 3和和3 mol O3 mol O2 2的質(zhì)量之比的質(zhì)量之比，分子數(shù)之，分子數(shù)之 比比，同溫同壓的密度之比，同溫同壓的密度之比，含氧原，含氧原 子數(shù)之比子數(shù)之比，體積之比，體積之比. . (2)O (2)O3 3與與ClCl2 2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒. . 已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況 下下10 L O10 L O3 3