化學(xué)：4.3《電解池》(備課組)課件(人教版選修4)

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池第一課時(shí)第一課時(shí)有關(guān)電解有關(guān)電解 金屬鈉是在金屬鈉是在18071807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)年通過電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在18911891年才獲得成功。年才獲得成功。19211921年年電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法實(shí)現(xiàn)了。由于金屬鈉在現(xiàn)代電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法實(shí)現(xiàn)了。由于金屬鈉在現(xiàn)代技術(shù)上得到重要應(yīng)用，它的產(chǎn)量顯著地增加。目前，世技術(shù)上得到重要應(yīng)用，它的產(chǎn)量顯著地增加。目前，世界上鈉的工業(yè)生產(chǎn)多數(shù)是用電解氯化鈉的方法，少數(shù)仍界上鈉的工業(yè)生產(chǎn)多數(shù)是用電解氯化鈉的方法，少數(shù)仍沿用電解氫氧化鈉的方法。沿

2、用電解氫氧化鈉的方法。 電解是電解是將電能轉(zhuǎn)化為將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能的一種重要方法。的一種重要方法。一、電解原理（以電解氯化鈉為例）實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉用惰性（石墨）電極電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象：現(xiàn)象： 陽(yáng)極：陽(yáng)極：有氣泡，有氣泡，有刺激性氣味，并能有刺激性氣味，并能使使 濕潤(rùn)的濕潤(rùn)的KI-KI-淀淀 粉試粉試紙變藍(lán)（紙變藍(lán)（ClCl2 2) ) 陰極：陰極：有金屬鈉析出有金屬鈉析出陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極氯氯氣氣鈉鈉熔融熔融NaCl NaCl 實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)分析：通電前：分析熔融電解質(zhì)中的離子情況 陽(yáng)離子：Na+ 陰離子：Cl- 做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)通電后：通電后：（必須直流電）（

3、必須直流電）（1 1）確定電極名稱：）確定電極名稱： 陽(yáng)極陽(yáng)極（接電源正極）（接電源正極） 陰極陰極（接電源負(fù)極）（接電源負(fù)極） 與電極材料無(wú)關(guān)與電極材料無(wú)關(guān) （2）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng): 陽(yáng)離子移向陰極放電，陰離子移向陽(yáng)極放電 陽(yáng)極：2Cl-2e- =Cl2 氧化反應(yīng) 陰極：2Na+ +2e-=2Na 還原反應(yīng)總式： 2NaCl 2Na+Cl2 通電電解電解: :使使電流電流通過通過電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液而在而在陰陽(yáng)陰陽(yáng)兩極兩極引起引起氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過程。的過程。電解池電解池: :借助借助氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，把，把電能電能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能的裝置。的裝置。構(gòu)成條件

4、構(gòu)成條件: : (1) (1)外加直流電源外加直流電源 (2)(2)與電源相連的兩個(gè)電極：與電源相連的兩個(gè)電極： 接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng) (3)(3)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì) 電子的流向: 電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再?gòu)年?yáng)極流回電源正極。（注：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)）離子定向移動(dòng)的方向離子定向移動(dòng)的方向: : 陽(yáng)離子陽(yáng)離子向向 陰極陰極移動(dòng)移動(dòng), , 陰離子陰離子向向 陽(yáng)極陽(yáng)極移動(dòng)移動(dòng). .惰性電極與活性電極：惰性電極與活性電極

5、： 惰性電極惰性電極( (鉑、金、石墨鉑、金、石墨) )：僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng) 活性電極（除鉑、金外的金屬）：活性電極（除鉑、金外的金屬）：既可以導(dǎo)電、又可既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)以參與電極反應(yīng) 電解過程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)電解過程不僅可以在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行，也可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行。行，也可以在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行。以電解氯化銅為例實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液用惰性（石墨）電極電解氯化銅溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象： 陽(yáng)極：陽(yáng)極：有氣泡，有氣泡，有刺激性氣味，并能有刺激性氣味，并能使使 濕潤(rùn)的濕潤(rùn)的KI-KI-淀淀 粉試粉試紙變藍(lán)（紙變藍(lán)（ClCl2 2) ) 陰

6、極：陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出碳棒上有一層紅色的銅析出陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極氯氯氣氣銅銅CuClCuCl2 2溶液溶液實(shí)驗(yàn)分析：實(shí)驗(yàn)分析：通電前：分析電解質(zhì)溶液中的離子情況 陽(yáng)離子：H+、Cu2+ 陰離子：OH-、Cl- 做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)通電后：通電后：（必須直流電）（必須直流電） （1 1）確定電極名稱：）確定電極名稱： 陽(yáng)極陽(yáng)極（接電源正極）（接電源正極） 陰極陰極（接電源負(fù)極）（接電源負(fù)極） 與電極材料無(wú)關(guān)與電極材料無(wú)關(guān) （3）判斷電極產(chǎn)物并書寫電極反應(yīng): 陽(yáng)離子移向陰極放電，陰離子移向陽(yáng)極放電 陽(yáng)極： 2Cl-2e- =Cl2氧化反應(yīng) 陰極：Cu2+2e- =Cu 還原反應(yīng)總式：（2 2）判

7、斷離子的放電順序：）判斷離子的放電順序： 陽(yáng)離子陽(yáng)離子：CuCu2+2+HH+ + 陰離子陰離子：ClCl- -OHOH- -（4 4）分析電解質(zhì)溶液的變化情況：）分析電解質(zhì)溶液的變化情況： CuClCuCl2 2溶液濃度降低溶液濃度降低 CuClCuCl2 2 Cu+Cl Cu+Cl2 2 電解離子放電順離子放電順序：序： 活性材料作電極時(shí)：活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，陰離子不容易在電極上放電。 用用惰性電極惰性電極(Pt(Pt、AuAu、石墨、鈦等、石墨、鈦等) )時(shí)：時(shí)：溶液中溶液中陰離子的陰

8、離子的放電順序放電順序（由難到易）是：（由難到易）是：AgAg+ + FeFe3+3+ CuCu2+2+ H H+ + PbPb2+2+SnSn2+2+FeFe2+2+ZnZn2 2+ +(H(H+ +) Al Al3+3+MgMg2+2+NaNa+ +CaCa+ +KK+ +注：當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序要發(fā)生變化，相同時(shí)按注：當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序要發(fā)生變化，相同時(shí)按H H+ +, ,不同時(shí)按（不同時(shí)按（H H+ +） 無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放

9、電順序是：陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：陽(yáng)極陽(yáng)極：陰極陰極: :電解規(guī)律陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極氯氯氣氣銅銅實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原CuCl2 陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2 e- =Cl2陰極：陰極：Cu2+ 2e-=2Cu減小減小減小減小CuCl2CuCl2溶液溶液 CuCl2 Cu+Cl2 電解1、電解電解質(zhì)型陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極氧氧氣氣氫氫氣氣實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PHPH值值復(fù)原復(fù)原NaNa2 2SOSO4 4陽(yáng)極陽(yáng)極: : 4OH4OH- - -4e-4e- - =2H2H2 2O+OO+O2 2陰極陰極: : 4H 4H + + 4e+ 4e- - = 2H 2H2

10、 2 變大變大不不變變 加加H H2 2O ONaNa2 2SOSO4 4溶液溶液2H2H2 2O 2HO 2H2 2 +O+O2 2電解2、電解水型陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極氯氯氣氣氫氫氣氣實(shí)例實(shí)例電極反應(yīng)電極反應(yīng) 濃度濃度PH值值復(fù)原復(fù)原NaCl 陽(yáng)極陽(yáng)極: 2Cl-2e-=Cl2陰極陰極: 2H + 2e- =H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 + Cl2 電解減小減小增增大大 加加HClNaCl溶液溶液3、放氫生堿型實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4陽(yáng)極陽(yáng)極陰極陰極氧氧氣氣銅銅陽(yáng)極陽(yáng)極: 4OH-4e-=2H2O+O2陰極：陰極：Cu2+ 2e- =Cu減小減小減小減小 加加CuOC

11、uSO4溶液溶液 2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 + 2H2SO4電解3、放氧生酸型電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié) 陽(yáng)極：陽(yáng)極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F- 與與區(qū)：電解本身型區(qū)：電解本身型 如如CuClCuCl2 2 、HClHCl與與區(qū)：放氫生堿型區(qū)：放氫生堿型 如如NaCl與與區(qū)：放氧生酸型區(qū)：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3與與區(qū)：電解水型區(qū)：電解水型 如如NaNa2 2SO4、H2 2SO4 、NaOH陰極：陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+（ A ）（B）（C）（D）CuS

12、O4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.寫出下列裝置的電極反應(yīng)式，并判斷寫出下列裝置的電極反應(yīng)式，并判斷A、B、C溶液溶液PH值的變化。值的變化。鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2.2.如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后A A極上析出極上析出AgAg，對(duì)該裝置的有關(guān)，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是敘述正確的是A.PA.P是電源的正極是電源的正極B.FB.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C.C.電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E E、F F兩極外，其余電兩極外，其余電極均參加了

13、反應(yīng)極均參加了反應(yīng)D.D.通電后，甲池的通電后，甲池的PHPH減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的PHPH不變不變B 3.在下圖所示裝置中，在下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是列說法正確的是AX是正極，是正極，Y是負(fù)極是負(fù)極BX是負(fù)極，是負(fù)極，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的PH值不變值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 4.用兩支惰性電極插入用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中

14、，溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的通電電解。當(dāng)電解液的pH值從值從6.0變?yōu)樽優(yōu)?.0時(shí)時(shí)(設(shè)電設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：，電極上析出銀的質(zhì)量大約是： A、27mg B、54mg C、108mg D、216mgB第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組2022-3-92022-3-9第三節(jié)第三節(jié) 電解池電解池第二課時(shí)第二課時(shí)二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用電解飽和食鹽水反應(yīng)原理電解飽和食鹽水反應(yīng)原理思考思考:（1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象）電解池的兩

15、極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會(huì)若在兩極附近均滴加酚酞試液，會(huì)有什么現(xiàn)象有什么現(xiàn)象?（2）怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成）怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成?（3）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。的原因。在U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽(yáng)極，一根鐵棒作陰極。接通直流電源實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置1.電解食鹽水電解食鹽水現(xiàn)象：陽(yáng)極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉KI溶液變藍(lán)陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl-2e- =Cl2陰極：陰極：2H+2e- =H2總式：總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(條件條件:通電通電)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置（1

16、）生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陰極：碳鋼陽(yáng)極：鈦陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(Cl、OH離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。（2）離子交換膜的作用：a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。氯堿工業(yè)氯堿工業(yè):離子交換膜法制燒堿離子交換膜法制燒堿+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡鹽水淡鹽水NaOH溶液溶液精制飽和精制飽和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）離子交換膜離子交換膜陽(yáng)陽(yáng)極極金屬鈦網(wǎng)金屬鈦網(wǎng)陰陰極極碳鋼網(wǎng)碳鋼網(wǎng)陽(yáng)陽(yáng)極極室室陰陰極極室室粗鹽的成份：粗鹽的成份：泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42雜

17、質(zhì)，會(huì)與雜質(zhì)，會(huì)與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，損壞離子交換膜精制食鹽水精制食鹽水雜質(zhì)的除去過程：雜質(zhì)的除去過程：粗鹽水粗鹽水含少量含少量Ca2+.Mg2+精制精制鹽水鹽水)SO(BaCl242除過量)(除泥沙及沉淀過濾)Ba.Ca(CONa2232除過量)CO(23除適量鹽酸)Mg.Ca(22除陽(yáng)離子交換塔)Fe.Mg(NaOH32除過量2.2.銅的電解精煉銅的電解精煉一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大

18、降低電線的粗銅的導(dǎo)電性遠(yuǎn)不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會(huì)大大降低電線的導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。導(dǎo)電能力。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。粗銅粗銅 含雜質(zhì)含雜質(zhì)(Zn Fe Ni Ag Au 等等)純銅純銅粗銅粗銅陽(yáng)極：陽(yáng)極： Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e- Ni Ni2+2e-Cu Cu2+2e- Zn Fe Ni CuAg Au 陰極陰極: Cu2+ + 2e- Cu陽(yáng)極泥陽(yáng)極泥問：電解完后，問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？溶液的濃度有何變化？CuSO4溶液溶液3. 3. 電電鍍鍍電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合電鍍

19、是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，它是電解原理的又一重要應(yīng)用。金的過程，它是電解原理的又一重要應(yīng)用。電鍍可以使金屬更電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力。例如，鋼鐵是人們最常用的。例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個(gè)致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵金屬，但鋼鐵有個(gè)致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。銅、鉻、鎳等。鐵鐵片片銅銅片片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電極：電極： 陽(yáng)極陽(yáng)極鍍層金屬鍍層金屬 或惰性電極

20、或惰性電極 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。 溶液中溶液中CuSO4的濃度保持不變的濃度保持不變或變小或變小陽(yáng)極：6O2-12e-=3O2陰極：4Al3+12e-=4Al4.冶煉鋁冶煉鋁通電通電總式：總式：2Al2O3 4Al+3O2 原理原理:助熔劑：冰晶石（助熔劑：冰晶石（Na3AlF6 六氟合鋁酸鈉）六氟合鋁酸鈉）陽(yáng)極材料陽(yáng)極材料(碳碳)和熔融氧化鋁需要定期補(bǔ)充和熔融氧化鋁需要定期補(bǔ)充思考思考:工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而工業(yè)上為什么用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁而不用不用AlCl3?冶煉鋁設(shè)備圖冶

21、煉鋁設(shè)備圖陽(yáng)極陽(yáng)極C電解質(zhì)電解質(zhì)煙罩煙罩熔融熔融態(tài)鋁態(tài)鋁鋼殼鋼殼鋼導(dǎo)電棒鋼導(dǎo)電棒陰極陰極C耐火耐火材料材料電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池、電解精煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。的裝置。應(yīng)用電解原理在某些應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。它金屬的裝置。兩電極接直流電源兩電極接直流電源電極插人電解質(zhì)溶液電極插人電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路鍍層金屬接電源正極鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液須含有鍍層金電鍍液須含有鍍層金屬的離子屬的離子陽(yáng)極：電源正

22、極相連陽(yáng)極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陰極：電源負(fù)極相連陽(yáng)極：鍍層金屬；陽(yáng)極：鍍層金屬；陰極：鍍件陰極：鍍件陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)應(yīng)用電解原理將不純應(yīng)用電解原理將不純的金屬提純的裝置。的金屬提純的裝置。不純金屬接電源正極不純金屬接電源正極純的金屬接電源負(fù)極純的金屬接電源負(fù)極電解質(zhì)溶液須待提純電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離子金屬的離子陽(yáng)極：不純金屬；陽(yáng)極：不純金屬；陰極：純金屬陰極：純金屬陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陽(yáng)極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)1. a 、b哪一極為正極？哪一極為正極？2. 若要給鐵叉鍍鋅，

23、若要給鐵叉鍍鋅， a極選用什么材料？極選用什么材料？ 選擇何種溶液？選擇何種溶液？3. 若要給鐵叉鍍金，若要給鐵叉鍍金， a極選用什么材料？極選用什么材料？ 選擇何種溶液？選擇何種溶液？思考思考:e-金屬性強(qiáng)弱的判斷已知M+N2+=M2+NPt極電解相同濃度P和M的硫酸鹽，陰極先析出MN與E有導(dǎo)線相連放入E的硫酸鹽溶液,電極反應(yīng)：E2+2e-=E，N-2e-=N2+，則四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱為答案：答案：PMNE工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO41.電解時(shí),應(yīng)以作陰極，電解過程中陰極附近溶液pH將會(huì),2.陽(yáng)極反應(yīng)式為,3.總電解反應(yīng)式為.2K2MnO4+2H2O=2KMn

24、O4+2KOH+H2答案答案:Fe增大增大MnO42_e e- - =MnO4電解計(jì)算電子守恒法例一：鉑電極電解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液,通電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣體.求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質(zhì)的量.解析：陽(yáng)極解析：陽(yáng)極4OH-4e-=2H2O+O2陰極陰極Cu2+2e-=Cu2H+2e-=H2陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.54=2mol,消耗消耗4OH-2mol,即產(chǎn)生即產(chǎn)生H+2mol.陰極生成陰極生成0.5molH2,消耗消耗H+1mol;所以溶液中所以溶液中C(H+)=1mol/LpH=0生成生成H2轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)

25、移的電子:0.52=1mol,故還有故還有1mole-用于還原用于還原Cu2+,可析出銅為可析出銅為0.5mol.O22Cu4Ag4H2H22Cl24OH計(jì)算計(jì)算關(guān)系式：關(guān)系式：例二例二 ： 用石墨電極電解用石墨電極電解100mL H2SO4與與CuSO4的混合的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣（標(biāo)況）氣體，則原混合液中體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/LA陽(yáng)極O2為0.1mol，電子為0.4mol則H2為0.1mol，所以Cu為0.1mo

26、l，濃度為A例三例三 ：某硝酸鹽晶體化學(xué)式為某硝酸鹽晶體化學(xué)式為M(NO3)xnH2O，式量為，式量為242，將，將1.21g該晶體溶于水配成該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重子全部析出，此時(shí)陰極增重0.32g。求：。求：金屬金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及的相對(duì)原子質(zhì)量及 x、n 值；值；電解溶液的電解溶液的pH（溶液體積仍為（溶液體積仍為100mL）。）。 Mx+ + xe- = M0.005mol 0.01mol 0.32g所以：x = 2 ；M = 64

27、；n = 3產(chǎn)生H+為0.01mol，pH=11.1.右圖中右圖中x x、y y分別是直分別是直流電源的兩極流電源的兩極, ,通電后發(fā)通電后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極板極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A練練 習(xí)習(xí)2.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cu不能發(fā)生如下反應(yīng)：不能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu + 2H2O=Cu(OH)2+ H2。但選擇恰當(dāng)電極材料但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。下列四種電極材料和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖欠N電極材料和電解液中

28、，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖茿BCD陽(yáng)極石墨CuCuCu陰極石墨石墨FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OB3.德國(guó)人哈伯發(fā)明了合成氨技術(shù)德國(guó)人哈伯發(fā)明了合成氨技術(shù)而獲得而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，但年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，但該方法須在高溫高壓催化劑，否該方法須在高溫高壓催化劑，否則難以自發(fā)進(jìn)行。則難以自發(fā)進(jìn)行。2000年希臘化年希臘化學(xué)家斯佳在學(xué)家斯佳在科學(xué)科學(xué)雜志上公布雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮?dú)馔ㄈ胍患訜岬降獨(dú)馔ㄈ胍患訜岬?70的電解的電解池（如圖）氫氮在電極上合成氨，池（如圖）氫氮在電極上合成氨，而且轉(zhuǎn)化率高于哈伯法的五倍，而

29、且轉(zhuǎn)化率高于哈伯法的五倍，達(dá)到達(dá)到80%. 該電解池采用了能傳導(dǎo)某種離子（該電解池采用了能傳導(dǎo)某種離子（ H+、 Li+、F-、 O2- ）的）的固體復(fù)合氧化物為電解質(zhì)（簡(jiǎn)稱固體復(fù)合氧化物為電解質(zhì)（簡(jiǎn)稱SCY），吸附在），吸附在SCY內(nèi)外側(cè)表內(nèi)外側(cè)表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極。面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極。寫出上文中電解池的陰陽(yáng)極反應(yīng)式和電解池總反應(yīng)式。寫出上文中電解池的陰陽(yáng)極反應(yīng)式和電解池總反應(yīng)式。固體復(fù)合氧化物固體復(fù)合氧化物答案：答案：陽(yáng)極：陽(yáng)極：3H26H+6e陰極：陰極：N2+6H+6e2NH3通電通電電解反應(yīng)電解反應(yīng) ：N2+3H2 2NH34.在如下的裝置中進(jìn)行電解，并已知鐵極的

30、質(zhì)量減小11.2克。（1）A是電源的極（2）電解過程中，電路中通過摩電子（3）Ag極的電極反應(yīng)是；析出物質(zhì)是克（4）Cu(a)的電極反應(yīng)是；（5）Cu(b)的電極反應(yīng)是。5.按照下圖接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：（1）U型管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）在Ab燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象（3）如果小燒杯中有0.508克碘析出，問大燒杯中，負(fù)極減輕多少克?6.按下圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中

31、Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為A41B31C21D任意比FeCu氯化銅氯化銅溶液溶液氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液氯化銅溶液CuC1、寫出下列裝置的電極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)還原反應(yīng)、寫出下列裝置的電極反應(yīng)，并標(biāo)明氧化反應(yīng)還原反應(yīng)ABDCFeCu氯化鈉氯化鈉溶液溶液練練 習(xí)習(xí)（ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe2、寫出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷、寫出下列裝置的極反應(yīng)，并判斷A、B、C溶液溶液PH值的變化。值的變化。練練 習(xí)習(xí)1、池型的判斷、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無(wú)外加電源一定為原電池；有外加電源一定為電解池，無(wú)外加電源一定為

32、原電池；多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是多池組合時(shí)，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池。在原電池帶動(dòng)下的電解池。小結(jié)：一、原電池與電解池的比較及判斷：小結(jié)：一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷、電解池放電順序的判斷陽(yáng)極放電：陽(yáng)極放電： 1）惰性電極：）惰性電極：則溶液中陰離子放電。則溶液中陰離子放電。 2）非）非惰性電極惰性電極：電極材料首先失電子。：電極材料首先失電子。陰極放電：陰極放電：電極材料受保護(hù)，溶液中陽(yáng)離子放電。電極材料受保護(hù)，溶液中陽(yáng)離子放電。2、電極的判斷、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。原電池，看

33、電極材料，電解池看電源的正負(fù)極。4、判斷溶液的、判斷溶液的pH變化：變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1 1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；變大； （2 2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變??；變??；（3 3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH減??；減小；若原溶液呈堿性若原溶液呈堿性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不變。不變。3 3. .右圖中右圖中x x、y y分別是直分別是直流電源的兩極流電源的兩極, ,通

34、電后發(fā)通電后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極板極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A練練 習(xí)習(xí)電極：電極： 陽(yáng)極陽(yáng)極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 小結(jié)：二、電解池的應(yīng)用小結(jié)：二、電解池的應(yīng)用-電鍍及氯堿工業(yè)電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液：溶液中電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。的濃度保持不變。1、電鍍電鍍氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）氯堿工業(yè)（離子膜法）+精制飽和精制飽和NaCl淡

35、鹽水淡鹽水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交換膜交換膜 舉例：舉例：1、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極變粗：極變粗：2、a 極變細(xì)，極變細(xì)，b 極有氣泡：極有氣泡：3、a 極變粗，極變粗， b 極有氣泡：極有氣泡：4、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡，且氣體體積比為極有氣泡，且氣體體積比為2 ：15、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡極有氣泡;陰極加酚酞變紅陰極加酚酞變紅拓展練習(xí)拓展練習(xí)4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn) 數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后圖一圖一圖二圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是

36、：（2）圖一說明原溶液呈）圖一說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為： （3）圖二說明原溶液呈）圖二說明原溶液呈 性，鐵釘發(fā)生性，鐵釘發(fā)生 腐蝕，腐蝕，電極反應(yīng)為電極反應(yīng)為： 發(fā)生了原電池 反應(yīng)中性或弱堿吸氧負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+2+ ； 正極：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -負(fù)極：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+2+ ；正極：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2較強(qiáng)酸性析氫練練 習(xí)習(xí)小結(jié)：三、電解池及原電池的應(yīng)用小結(jié)：三、電解池及原電池的應(yīng)用-金屬的防護(hù)金

37、屬的防護(hù)1）金屬腐蝕快慢的判斷）金屬腐蝕快慢的判斷2）金屬的防護(hù)方法）金屬的防護(hù)方法外加電源的陰極保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法5.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展練習(xí)拓展練習(xí)6 6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用組結(jié)構(gòu)相似的充滿

38、二氧化鉛的鉛板組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液?？傋麟娊庖?。總反應(yīng)式為：反應(yīng)式為：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極正極:_:_負(fù)極負(fù)極:_:_（2 2）試寫出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式）試寫出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式陽(yáng)極陽(yáng)極:_:_陰極陰極:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+Pb+ SOSO4 42-2-2e2e- - =Pb

39、SO=PbSO4 4練練 習(xí)習(xí)PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e+2e- - =Pb + SO=Pb + SO4 42-2-小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用小結(jié)：四、原電池電解池的應(yīng)用-可充電電池可充電電池陰極：陰極：正極：正極：還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極放電：原電池放電：原電池充電：電解池充電：電解池 負(fù)極：負(fù)極：陽(yáng)極：陽(yáng)極：氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極電子流出極電子流出極失電子極失電子極氧化反應(yīng)極氧化反應(yīng)極失電子極失電子極電子流出極電子流出

40、極還原反應(yīng)極還原反應(yīng)極得電子極得電子極電子流入極電子流入極 此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為此電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充電充電放電放電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：和放電過程可表示為：D 拓展練習(xí)拓展練習(xí)1 1如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后A A極上析出極上析出AgAg，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是的是 A A、P P是電源的正極是電源的正極B B、F F極上發(fā)生的反應(yīng)為：極上發(fā)生的反應(yīng)

41、為：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E E、F F兩極外，其余電極均參加兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)了反應(yīng)D D、通電后，甲池的、通電后，甲池的PHPH減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的PHPH不變不變B 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2 2如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為AgAg2 2O O和和ZnZn電解質(zhì)電解質(zhì)溶液是溶液是KOHKOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn Zn +Ag+A

42、g2 2O= ZnO+2AgO= ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是是 A A、鋅為負(fù)極，、鋅為負(fù)極，AgAg2 2O O為為 正極；正極； B B、放電時(shí)正極附近溶液的、放電時(shí)正極附近溶液的PHPH值升高；值升高； C C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的PHPH值升高；值升高；D D、溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)。、溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)。 AB鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)10為下圖所示裝置中，為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，電一段時(shí)間后，b極附近溶液

43、呈紅色。下列說法正極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是確的是AX是正極，是正極，Y是負(fù)極是負(fù)極BX是負(fù)極，是負(fù)極，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的PH值不變值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 練練 習(xí)習(xí)1111、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是提示，下列敘述不正確的是A Aa a電極是負(fù)極電極是負(fù)極B Bb b電極的電極反應(yīng)為：電極的電極反應(yīng)為：4OH4OH4e 4e 2H2H2 2O+OO+O2 2C C氫氧燃料電池是一種具

44、有應(yīng)用前景的綠色電源氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D D氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置BD 12一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總?cè)芤褐校缓蠓謩e向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關(guān)，有關(guān)此電池的推斷正確的是此電池的推斷正確的是 A負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH- B放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的放電一段時(shí)

45、間后，負(fù)極周圍的pH減低減低 C每消耗每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol D放電過程中放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變的物質(zhì)的量濃度不變B C練練 習(xí)習(xí)第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)中學(xué)實(shí)驗(yàn)中學(xué) 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組2022-3-92022-3-9第四節(jié)第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 是指金屬或合金跟接觸的氣體或是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。損耗的過程。金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子失失e e- -金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕一、金屬的電化學(xué)

46、腐蝕一、金屬的電化學(xué)腐蝕金屬原子金屬原子金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬腐蝕的本質(zhì)： 接觸到的氣體或液體不同 將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖具支用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考引起變化的原因？引起變化的原因？ 吸氧腐蝕吸氧腐蝕發(fā)生條件：中性中性或或酸性很弱酸性很弱條件下條件下2Fe - 4e2Fe - 4e- - = 2Fe = 2Fe2+2+OO2 2 + 2H + 2H2 2O + 4eO + 4e- -= 4OH= 4OH- -2Fe+2Fe+ O O2 2+2H+2H2 2O O =2Fe(OH)=2Fe(OH)2 24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x) H2O進(jìn)一步反應(yīng)：進(jìn)一步反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：2H2H+ + 2e+ 2e- - =H =H2 2 Fe - 2eFe - 2e- - = Fe = Fe2+2+Fe + 2HFe + 2H+ + =Fe=Fe2+ 2+ + H+ H2 2負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電池