高中化學(xué)選修四影響化學(xué)反應(yīng)速率因素練習(xí)及答案解析

1、高中化學(xué)選修4 第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)題一、選擇題1為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化與液化B液體燃料呈霧狀噴出C通入大大過(guò)量的空氣D將煤粉粉碎2把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液3當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無(wú)關(guān)的是（

2、 ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(氣)DH2(氣)I2(氣) 2HI(氣)4. 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. 和與溶液反應(yīng)速率相同 B. 大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應(yīng)速率相同 C. 在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同 D. 和與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同5. 將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（ ） A. 鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B. 鹽酸濃度增加1倍，用量減至 C. 增大碳酸鈉粉末的用量D. 使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行6在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

3、Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器體積不變，增加H2輸入量C充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D充入N2，保持容器內(nèi)體積不變70.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/（L·s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/（L·s）；則v1和v2的關(guān)系是 （ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定8100mL 6 mol / L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在

4、一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）A碳酸鈉（固體） B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨（固體）9升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞機(jī)會(huì) B.增加分子的能量 C.增加了反應(yīng)所需的能量 D.增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)10硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產(chǎn)SO2時(shí)，為提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.把塊狀礦石粉碎成粉末 B.降低溫度 C.增大O2壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹O2 D.使用催化劑Fe2O311在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)中，改變下列條件，不能使v正增大的是

5、（ ） A.升高溫度 B.使用催化劑 C.降低溫度 D.增大容器體積12. 反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ） A. 增加C的量 B. 將容器的體積縮小一半 C. 保持體積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大 D. 壓強(qiáng)不變充入使容器體積增大13等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是( ) 14在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2=N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：（）2NO+H2

6、=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）15在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s16亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2 +H+Cl-+2

7、H2O分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因?yàn)椋?） A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低17氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)速率的速率時(shí)間圖像。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大引起的 B.縱坐標(biāo)為v(H+)的速率時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合 C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃

8、度減小 D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時(shí)間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值t1 t2 t3 t 二、填空題18. 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的 （氫氣）試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1t2速率變化的主要原因是 _，t2t3速率變化的主要原因是 。 19在密閉容器里，通入x mol H2和y mol I2()，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)(1)升高溫度 ；(2)加入催化劑 ；(3)充入更多的H2 ；(4)擴(kuò)大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣 。高溫20反應(yīng)3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一

9、可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。21某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘

10、就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填、），且c3 1.0mol/L（填、）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 。22某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nmNiO層厚Y'/nm0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來(lái)表示，其理由是_。 （2）金屬氧化

11、膜的膜厚Y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填“直線”、“拋物線”、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類(lèi)型）：MgO氧化膜的膜厚Y屬_型；NiO氧化膜的膜厚Y'屬_型。 （3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？答：_，其理由是_。答案解析1C 增大固體反應(yīng)物與氣體的接觸面積、適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。本題C選項(xiàng)中“通入大大過(guò)量的空氣”會(huì)使熱量大量被空氣帶出，非但不能提高燃燒效率，反而降低了燃燒效率。2A 稀釋后溶液中X的濃度（鹽酸濃度相等）分別為：1.2mol/L，0.8mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。 3A 壓強(qiáng)的大小對(duì)有氣

12、體參與或生成的反應(yīng)的速率有影響。對(duì)于在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)對(duì)其幾乎沒(méi)有影響。4. D 5. B、D6.AD 增加固體的量不能加快反應(yīng)速率；充入N2，保持容器內(nèi)體積不變，則各氣態(tài)反應(yīng)物、產(chǎn)物濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變。7.B 8BC 加入CH3COONa后生成弱酸CH3COOH，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，但能提供的H+的總量不變。加入K2SO4溶液相當(dāng)于稀釋硫酸。9D 分子碰撞機(jī)會(huì)也增加，但不是主要原因。10AC 反應(yīng)生成物中有Fe2O3，不必另加。11CD 降低溫度、增大容器體積（減小壓強(qiáng)）均使v正、v逆減小。12. C 解析：C選項(xiàng)中充入使體系壓強(qiáng)增大，但容器的

13、容積未變，參加反應(yīng)的各種氣體濃度未變，故反應(yīng)速率不變。 D選項(xiàng)中保持恒壓，充入使容器體積增大，參加反應(yīng)的各種氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小。13A14A 總的反應(yīng)速率取決于分步反應(yīng)中的最慢的反應(yīng)。15C 16C17B v(H+):v(ClO3-)=3:1，圖中陰影部分可看作有許多微小的長(zhǎng)方形組成的，其“面積”等于v(ClO3-)·t，即t1至t2時(shí)間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值。18鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢。19根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，直接加以判斷：(1)升高溫度，反應(yīng)速率增大；(2)加入催化劑，反應(yīng)速率增大；(3)充入更多的H2，因容器容積不變，則H2濃度增大，即反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；(4)擴(kuò)大容器的體積，則容器內(nèi)氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小；(5)容器容積不變，通入氖氣，但參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度并沒(méi)有改變，故反應(yīng)速率不變。20不變?cè)龃?；增大不變；不變減?。粶p小。21解析：實(shí)驗(yàn)2中溫度、平衡時(shí)濃度都與實(shí)驗(yàn)1相同，但實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到平衡；若實(shí)驗(yàn)2中通過(guò)增大A的起始濃度或增大壓強(qiáng)，則平衡時(shí)A的濃度高于0.5mol/L，因此在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度為1.0mol/L，其隱含的條件是使用了催化劑。實(shí)驗(yàn)3中平衡時(shí)A的濃度高于0.5mol/