高三第一輪復習高中化學選修3

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎知識梳理一、共價鍵1共價鍵的形成、本質(zhì)及類型(1)形成：根據(jù)對氫分子形成過程的分析可以得知_，使它們同時受到兩個原子核的吸引，從而導致體系_，形成化學鍵。我們將_稱為共價鍵。(2)形成條件：電負性_或_的非金屬原子相遇時，若原子的_排布未達到穩(wěn)定狀態(tài)，則原子間通過_形成共價鍵。(3)本質(zhì)：高頻率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的_與_間的_作用。(4)類型：鍵原子軌道以“_”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率_而形成的共價鍵。鍵原子軌道以“_”方式相互重疊導致電子在核間出現(xiàn)的概率_而形成的共價鍵。在由兩原子形成的共價鍵中，只能有一個_鍵，其他的是_鍵。2共價鍵的特征 (1)方

2、向性在形成共價鍵時，原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率_，所形成的共價鍵越_，因此共價鍵將盡可能沿著_的方向形成。共價鍵的方向性決定著分子的_。(2)飽和性：每個原子所能形成的共價鍵的_或以單鍵連接的_是一定的。3鍵參數(shù)：(1)鍵能是_形成_釋放的最低能量，通常取_值。鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量_，意味著這個化學鍵越_，越_被打斷。(2)鍵長是衡量_的一個參數(shù)，是_。鍵長越短，往往鍵能越_，表明共價鍵_。(3)在原子數(shù)超過_的分子中，_之間的夾角稱為鍵角。例如CO2的結(jié)構(gòu)式為_，它的鍵角為_，是一種_分子。鍵角是描述分子_的重要參數(shù)。4等電子原理：_相同、_相同的分子具有相似的化學

3、鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。二、分子的立體結(jié)構(gòu)1常見分子的立體結(jié)構(gòu)及其理論解釋(1)價層電子對互斥理論中心原子(A)的價電子全部成鍵時，分子通式為ABn：n2，分子呈_，例如_；n3時，分子呈_結(jié)構(gòu)，如_；n4時，分子呈_結(jié)構(gòu)，如_。中心原子上(A)有孤對電子時，對于ABn：當n2，孤對電子為2對時，分子呈_形，如_；當n3，孤對電子數(shù)為1對時，分子呈_形，如_。(2)雜化軌道理論雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，_原子的若干能量_的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫做_。 因為sp2雜化軌道在同一平面上，且夾角為120°，所以BF3等

4、以sp2雜化的分子具有平面三角形結(jié)構(gòu)，且BF3中3個sp2p鍵完全相同，故BF3的立體結(jié)構(gòu)應為平面正三角形結(jié)構(gòu)。2配合物理論簡介(1)配位鍵：由一方提供_，另一方提供_，而形成的共價鍵稱為配位鍵。(2)配合物：通常把_與某些_或_以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。(3)中心離子：在配合物中，提供_的一方稱為中心離子。(4)配體：在配合物中，提供_的一方稱為配體。三、分子的性質(zhì)1分子的極性(1)概念：非極性鍵：由_元素的原子間形成的共用電子對_偏移的_鍵。極性鍵：由_元素的原子間形成的共用電子對_偏移的_鍵。非極性分子：整個分子的結(jié)構(gòu)_，電荷分布_，正負電荷的重心_。極性分子：整個分子的結(jié)

5、構(gòu)_，電荷分布_，正負電荷重心_。(2)劃分依據(jù)：雙原子分子依據(jù)_，多原子分子依據(jù)_。2分子間作用力(1)概念：把分子_的_，又叫_。(2)分子間作用力對物質(zhì)的_等有影響。(3)一般來說，組成和結(jié)構(gòu)_的分子，隨著_的增大，分子間作用力_，熔、沸點_。3氫鍵(1)氫鍵是由與電負性很_的原子形成共價鍵的_原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。(2)表示形式：通常用_表示氫鍵，其中XH表示氫原子和X原子以_相結(jié)合。(3)形成條件：氫原子位于X原子和Y原子之間。X、Y原子具有強的_。X、Y原子一般是位于元素周期表_的_、_和_。(4)類型(5)特征：氫鍵的

6、作用能比_的作用能大一些，比_的鍵能小得多。(6)氫鍵主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)。4物質(zhì)的溶解性相似相溶規(guī)律：_溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，如_易溶于_；_溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑，如_易溶于水。參考答案 一、共價鍵1(1)由于電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加能量降低'原子通過共用電子形成的化學鍵(2)相同差值小'最外層電子'共用電子對'(3)電子'原子核電性(4)頭碰頭增大肩并肩增大2(1)越大牢固電子出現(xiàn)概率大立體構(gòu)型(2)總數(shù)原子數(shù)目3(1)氣態(tài)基態(tài)原子1 mol共價鍵正越多穩(wěn)定難(2)共價鍵穩(wěn)定性分子內(nèi)的核間距大越穩(wěn)定(3)2兩個共價鍵OCO180

7、6;非極性空間構(gòu)型4原子數(shù)價電子總數(shù)二、分子的立體結(jié)構(gòu)1(1)直線形CO2平面三角形BCl3正四面體形CCl4、CH4VH2O三角錐NH3(2)中心相近雜化軌道2(1)孤對電子空軌道(2)金屬離子或原子分子離子(3)空軌道(4)孤對電子三、分子的性質(zhì)1(1)同種不共價不同種發(fā)生共價對稱均勻重合不對稱不均勻不重合(2)鍵的極性正負電荷重心是否重合2(1)聚集在一起作用力范德華力(2)熔、沸點(3)相似相對分子質(zhì)量增大升高3(1)強氫(2)XHY共價鍵(3)吸引電子的能力右上角氮原子氧原子氟原子(4)分子內(nèi)氫鍵同種異種(5)范德華力化學鍵(6)物理4非極性溴CCl4極性HCl5越大R的正電性越強酸

8、性6. 組成原子排列不能重疊手性分子重難點剖析一、幾組概念的比較1鍵與鍵特點的比較鍵型項目鍵鍵電子重疊方式(成鍵方向)兩個原子的成鍵軌道沿鍵軸的方向以“頭碰頭”的方式重疊兩個原子軌道以“肩并肩”的方式重疊特征(電子云形狀)原子軌道重疊部分沿鍵軸呈軸對稱原子軌道重疊部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，則它們互為鏡像，稱為鏡像對稱示意圖牢固程度鍵強度大，不易斷裂鍵強度較小，容易斷裂2. 配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較共價鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)相鄰原子間通過共用電子對(電子云的重疊)所形成的相互作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬)

9、成鍵原子得、失電子能力差別較小(一般指不同種非金屬)成鍵原子一方有孤電子對(配位體)，另一方有空軌道(中心離子)特征有方向性和飽和性表示方法HHHCl存在單質(zhì)H2，共價化合物H2O2，離子化合物Na2O2等共價化合物HCl，離子化合物NaOH等離子化合物NH4Cl等3.共價鍵與范德華力、氫鍵的比較范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和

10、性作用微粒分子或原子(稀有氣體)氫原子、電負性很強的原子原子強度比較共價鍵>氫鍵>范德華力影響強度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于AHB，A、B的電負性越大，B原子的半徑越小，作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點升高，如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點：H2O>

11、H2S，HF>HCl，NH3>PH3影響分子的穩(wěn)定性共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(1)氫鍵屬于一種較強的分子間作用力。(2)有氫鍵的物質(zhì)分子間也有范德華力，但有范德華力的分子間不一定有氫鍵。(3)一個氫原子只能形成一個氫鍵，這是氫鍵的飽和性。4. 鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角概念意義鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量鍵能越大，化學鍵越強、越牢固，形成的分子越穩(wěn)定鍵長形成共價鍵的兩個原子之間的核間距鍵長越短，化學鍵越強，形成的分子越穩(wěn)定鍵角兩個共價鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型二、共價鍵的特征及類型1. 共價鍵的特征(1)共價鍵的飽和性按照共價鍵的共用電子對理論，一個原

12、子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。共價鍵的飽和性決定了共價分子的組成。(2)共價鍵的方向性共價鍵形成時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越大，形成的共價鍵就越牢固。電子所在的原子軌道都有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價鍵必然有方向性。多原子分子的鍵角一定，也表明了共價鍵具有方向性。共價鍵的方向性影響著共價分子的立體結(jié)構(gòu)。2. 共價鍵的類型(1)按成鍵原子間共用

13、電子對的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。(2)按共用電子對是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。(3)按原子軌道的重疊方式分為鍵、鍵，前者的電子云具有軸對稱性，后者的電子云具有鏡像對稱性。例1關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()A分子中共含有8個極性鍵 B分子中不含非極性鍵 C分子中只含鍵 D分子中含有1個鍵解析寫出乙醇分子的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)分子中所含共價鍵的類型(單鍵、雙鍵、三鍵)判斷。乙醇的結(jié)構(gòu)式為，共含有8個共價鍵，其中CH、CO、OH鍵為極性鍵，共7個，CC鍵為非極性鍵。由于全為單鍵，故無鍵。答案C通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和1個

14、鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。三、非極性分子、極性分子的判斷方法1根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷非極性分子、極性分子的判斷，首先看鍵是否有極性，然后再看各鍵的空間排列狀況。鍵無極性，分子必無極性；鍵有極性，各鍵空間排列均勻，使鍵的極性相互抵消，分子無極性；鍵有極性，各鍵空間排列不均勻，不能使鍵的極性相互抵消，分子有極性。共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：2根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中

15、心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，含孤對電子，它們都是極性分子。例2下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是()ANH3BCl2 CH2ODCCl4解析NH3分子中的NH是極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐形，N位于錐頂，電荷分布不對稱，是極性分子；Cl2是雙原子單質(zhì)分子，ClCl是非極性鍵，故Cl2是含有非極性鍵的非極性分子；H2O中HO是極性鍵，分子構(gòu)型是V形，電荷分布不均勻，是極性分子；CCl4中的CCl是極性鍵，分子構(gòu)型為正四面體，C位于正四面體中心，電荷分布對稱，是非極性分子。答案D四、分子的立體結(jié)構(gòu)1. 價層

16、電子對互斥模型的兩種類型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的排斥作用對分子空間構(gòu)型的影響，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤對電子。(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一致。(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)型不一致。2. 價層電子對互斥模型、雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型的關(guān)系分子構(gòu)型雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實例sp2180°直線形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28正四面體形CH4分子構(gòu)型價層電子對互斥模型電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤對電子數(shù)電子對空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實例220直線形直線形Be

17、Cl2330三角形平面三角形BF321V形SnBr240正四面體形CH4431三角錐形NH322四面體V形H2O例3用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形 C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形解析價層電子對互斥理論的基本要點是：分子中的價電子對由于相互排斥作用，盡可能趨向彼此遠離。關(guān)鍵是不可忽視孤對電子對成鍵電子的影響。 在H2S中，價電子對數(shù)為4，若無孤電子對存在，則其應為正四面體構(gòu)型。但中心原子S上有兩對孤電子對，而且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2S為V形結(jié)構(gòu)。在BF3中，價電子對數(shù)為3，

18、其中心原子B上無孤電子對，因此BF3應為平面三角形。答案D五、分子的性質(zhì)1.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)氫鍵不是化學鍵，而是一種分子間作用力。(2)氫鍵是由已經(jīng)與電負性很強的原子X形成共價鍵的H原子與另一個分子中電負性很強的原子Y之間的作用力，可表示為XHY，其中“”表示共價鍵，“”表示氫鍵。氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的H原子與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間。(3)XHY中X、Y可為相同的原子也可為不同的原子。如水分子間的氫鍵就是OHO，水分子與氨分子之間的氫鍵就是NHO。(4)氫鍵可以是分子間氫鍵，如 ， ；也可以是分子內(nèi)氫鍵，如 。(5)氫鍵對物質(zhì)

19、熔、沸點的影響分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高。分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點降低。2物質(zhì)的溶解性(1)相似相溶原理：極性分子易溶于極性分子形成的溶劑中，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。(2)氫鍵：溶質(zhì)與溶劑之間形成氫鍵則其溶解性好。如乙醇與水以任意比互溶。(3)化學反應：若溶質(zhì)與水能反應將增大其在水中的溶解度(如SO2在水中溶解度較大)。例4已知PtCl2(NH3)2為平面正方形結(jié)構(gòu)，Pt位于正方形中心，它可以形成兩種固體：一種為淡黃色，在水中溶解度??；另一種為黃綠色，在水中溶解度大。請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖。黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是什么？解析正方

20、形四個頂點，兩個Cl原子只有相鄰和相對兩種情況，而淡黃色固體在水中溶解度小，說明它為非極性分子，即空間結(jié)構(gòu)對稱。黃綠色固體易溶于水，說明它為極性分子，即空間結(jié)構(gòu)不對稱。結(jié)合PtCl2(NH3)2為平面正方形的結(jié)構(gòu)，不難作答答案黃綠色固體為極性分子，而淡黃色固體為非極性分子，水為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑中，所以黃綠色固體比淡黃色固體在水中的溶解度大。六、等電子原理1.等電子原理的應用(1)利用等電子原理，針對某物質(zhì)找等電子體。(2)等電子體許多性質(zhì)相似、空間構(gòu)型相同，故可用來預測分子的一些性質(zhì)和空間構(gòu)型。(3)利用等電子體在性質(zhì)上的相似性制造新材料。2. 常見等電子體(推廣到離子)類型實

21、例二原子10電子的等電子體N2、CO、NO、C22、CN三原子16電子的等電子體CO2、CS2、N2O、NO2、N3、BeCl2(g)三原子18電子的等電子體NO2、O3、SO2四原子24電子的等電子體 NO3、CO32、BO33、BF3、SO3(g)五原子32電子的等電子體SiF4、CCl4、BF4、SO42、PO43例51919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，則可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()ASO2與O3BCO2與NO2 CCS2與NO2DP

22、Cl3與BF3解析由題中信息可知，只要算出分子中各原子的最外層電子數(shù)之和即可判斷。B的最外層電子數(shù)為3；C的最外層電子數(shù)為4；N、P的最外層電子數(shù)為5；O、S的最外層電子數(shù)為6。答案A【作業(yè)】課時訓練一、選擇題1. (基礎題)已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m2，n2，則這個式子表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是 ()AHClO3BH2SeO3 CH3BO3DHMnO4解析：依據(jù)信息：A項中HClO3可寫成ClO2(OH)，B項中H2SeO3可寫成SeO(OH)2，C項中H3BO3可寫成B(OH)3，D項中HMnO4可寫成

23、MnO3(OH)，根據(jù)XOm(OH)n，m大的是強酸，m小的是弱酸，所以HMnO4是酸性最強的酸。答案：D2. (基礎題)根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與其他選項不屬于同一類的是()ASiCl4BSiO44 CSO42DSiH4解析：A、B、C三項為等電子體，屬于同一類。答案：D3(基礎題)下列各組分子中，按共價鍵極性由強至弱排序正確的是()AHF、H2O、NH3、CH4 BCH4、NH3、H2O、HFCH2O、HF、CH4、NH3 DHF、H2O、CH4、NH3解析：元素的電負性越大，所形成的氫化物的極性越大，故共價鍵的極性由強到弱排序正確的是A項。答案：A4. (能力題)從實驗測得不同物質(zhì)

24、中氧氧之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：O22O2O2O2鍵長/1012 m 149128121112鍵能/(kJ·mol1)xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為：w>z>y>x。該規(guī)律是()A成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大 B成鍵時電子數(shù)越少，鍵能越大C鍵長越長，鍵能越小 D成鍵時電子對偏移程度越大，鍵能越大解析：觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O2二者中鍵能大者鍵長短，以此推斷，鍵能大，則鍵長短，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出鍵長大小關(guān)系：O22>O2>O2>O2，則鍵能的大小順序為O2>O2>O2>O22，從而說

25、明鍵長越長，鍵能越小。答案：C5(創(chuàng)新預測題)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中，不正確的是()含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 金屬在常溫時都以晶體形式存在每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 分子晶體中一定有分子間作用力，有的還可能有氫鍵A B C D解析：共價鍵是原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物。絕大多數(shù)金屬在常溫時以晶體形式存在，但少數(shù)(如汞)常溫時則為液體。水中氫鍵存在于分子之間，而不是分子內(nèi)。正確，分子晶體中一定存在分子間作用力，有的還存在氫鍵，如NH3、H2O、HF等。故C項不正確。答案：C6. (2010·福建三校聯(lián)考)鍵可由兩個原子的s軌道、

26、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()AH2BHCl CCl2 DF2解析：A項中H2是由兩個1s軌道形成鍵；B項中H的1s軌道與Cl的3p軌道形成鍵；C項是由兩個3p軌道形成鍵；D項是由兩個2p軌道形成鍵。答案：A7. (2010·浙江臺州中學摸底)凡有一個手性碳原子的物質(zhì)，一定具有光學活性。有機化合物()，發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是()A與乙酸發(fā)生酯化反應 B與NaOH水溶液共熱 C與銀氨溶液作用 D在催化劑作用下與H2作用解析

27、：有機化合物分子中連接四個不同原子或基團的碳原子稱為手性碳原子。題中所給的分子發(fā)生A項反應后，原來的手性碳原子上的羥基酯化成CH3COOCH2與原有的一個基團相同，變?yōu)榉鞘中蕴荚樱话l(fā)生B項反應后，原來手性碳原子上的CH3COOCH2水解成醇羥基且與原有的醇羥基相同，變?yōu)榉鞘中蕴荚?；發(fā)生C項反應后，原來手性碳原子上的醛基變成羧基，使得碳原子連有的四個原子或基團都不同，仍然具有手性；發(fā)生D項反應后，原來手性碳原子上的醛基被還原為醇羥基且與原有的醇羥基相同，變?yōu)榉鞘中蕴荚?。答案：C8. (提高題)在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 ()Asp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵Bsp

28、2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2形成的鍵，CC之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DCC之間是sp2形成的鍵，CH之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵解析：A項正確；B項與A項矛盾；C項和D項，CC之間有一個是雜化軌道形成的鍵，有一個是未雜化的2p軌道形成的鍵，故不正確。答案：A9. (2009·高考海南卷)在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是()A Li，F(xiàn)BNa，F(xiàn) CNa，ClDMg，O解析：金屬元素電負性越小，非金屬元素電負性越大，電負性差越大，形成的離子鍵中共價鍵成分越少。在四個選項中涉及金屬元素有Li

29、、Na、Mg三種，其中電負性最小的為Na；涉及非金屬元素有F、Cl、O三種，其中電負性最大的為F。故Na與F形成的化合物中離子鍵成分最多，共價鍵成分最少。B項正確。答案：B10. (2010·南通市模擬)下列化學式對應的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是()解析：H、Se、N、C、Si形成的共用電子對分別是1、2、3、4、4。答案：D11. (2009·江蘇省期末)韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是()A暖冰中水分子是直線形分子B水凝固形成20時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化C暖冰中水分子的各原子

30、均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”解析：水分子為極性分子，不可能為直線形分子，A錯；水變?yōu)椤芭睙o新物質(zhì)生成，為物理變化，B錯；H2O中的H原子不可能滿足8電子結(jié)構(gòu)，C錯。答案：D12下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是 ()A原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道B軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D雜化軌道可分為sp、sp2、sp3雜化解析：原子軌道形成雜化軌道后，軌道數(shù)目不變化，用于形成雜化軌道的原子軌道能量相近，并滿足最大重疊原理、最小排斥原理。答案：B13.

31、實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于 ()A由極性鍵形成的極性分子 B由極性鍵形成的非極性分子C由非極性鍵形成的極性分子 D由非極性鍵形成的非極性分子解析：BeCl鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個BeCl鍵間的夾角為180°，分子立體構(gòu)型為直線形，分子內(nèi)正、負電荷中心重合，共價鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可知BeCl2屬于由極性鍵形成的非極性分子。答案：B14. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為()ACCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對分子質(zhì)

32、量相差較大BCCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子解析：根據(jù)相似相溶原理，I2、CCl4都為非極性分子，H2O為極性分子，所以I2在水中的溶解度小，而在CCl4中的溶解度大。答案：D15. 氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 ()A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3中的N為sp2型雜化，而CH4中的C是sp3型雜化BNH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道CNH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D氨

33、氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子解析：根據(jù)價層電子對互斥理論、軌道雜化理論可知，NH3、CH4中的中心原子都采取sp3雜化形式，二者的不同在于NH3雜化后的4個軌道中有3個成鍵，而有1個容納孤電子對，CH4雜化后的4個軌道全部用于成鍵，這樣會導致二者的空間構(gòu)型有所不同。答案：C二、非選擇題16. 氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要作用，請回答下列問題：(1)氮元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_；(2)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：氮原子的第一電離能_(填“大于”“小于”或“等于”)氧原子的第一電離能；N2分子中氮氮鍵的鍵長_(填“大于”“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷鍵的

34、鍵長；(3)氮元素的氫化物NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是_；(4)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位鍵的個數(shù)為_。解析：由題意知：氮元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為2s22p3。元素的第一電離能與元素的金屬性有關(guān)，一般情況下，元素的金屬性越強，第一電離能越小，但氮原子的最外層電子排布中的p能級處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，難于失去電子，所以氮原子的第一電離能較氧原子的第一電離能大。N2分子中氮氮鍵是共價三鍵，且氮原子半徑小，所以N2分子中氮氮鍵的鍵長小于白磷分子中磷磷鍵的鍵長。NH3分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化。配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，配位鍵的個數(shù)不變。答案：(1)2s22p3 (2)大于小于 (3)NH3分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化 (4)417. (2009·江南十校模擬)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最小；通常條件