高二化學(xué)選修四期中考試試卷1

1、高二化學(xué)選修4期中考試試卷一、選擇題1、下列能源中不屬于化石能源的是A煤B石油C天然氣D潮汐2、下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是 A二氧化碳與碳生成一氧化碳 B碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣C碳酸鈣受熱分解 D鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)3、反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)4、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH

2、反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H = 348.3kJ/mol         （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s)，H =

3、 31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的H等于A317.3kJ/mol        B379.3kJ/mol        C332.8 kJ/mol   D317.3 kJ/mol6、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) H = + 49. 0 kJ·mol1CH3OH(g)+1/2O2

4、(g) = CO2(g)+2H2(g) H =192. 9 kJ·mol1 下列說(shuō)法正確的是 ACH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) H >192. 9kJ·mol17、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，則正確的關(guān)系是A4(NH3)=5(O2) B5(O2)=6(H2O)C2(NH3)=3(H2O) D4(O2)=5(

5、NO)8、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是 A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD9、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中， 分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）= （g）并達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓

6、強(qiáng)不變，若甲容器中的轉(zhuǎn)化率為，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率為 .等于 .大于 .小于.無(wú)法判斷10、下圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)P1、P2的關(guān)系正確的是A. P2P1，n3B. P2P1，n3C. P1P2，n3D.P1P2，n311、在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開(kāi)始時(shí)充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為 A、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若為定容容器，n(NH3)>1

7、.2molC、若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol D、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol12、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B 和C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol13、甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率A快 B慢 C相等 D無(wú)法比較14、反應(yīng)：L(s)+aG(g)b

8、R(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)P1P2,x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. ab D. 無(wú)法確定a、b的大小15、對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A使用催化劑B升高溫度C增大體系壓強(qiáng)D加入一種反應(yīng)物16、同溫同壓下，下列熱化學(xué)方程式中Q值最大的是（均為放熱反應(yīng)）A2A(l)+B(l)=2C(g) H=Q1kJ/molB2A(g)+B(g)=2C(g) H=Q2kJ/mol C2A(g)+B(g)=2C(l) H=Q3kJ/mol D2A(l)+B(l)

9、=2C(l) H=Q4kJ/mol17、在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為 A10% B20% C40% D50%18、下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1 時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是 A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H<0B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H<0CH2(g)+I2(g) 2HI(g)； H>0DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H>0二、填空題：（共兩小題，滿分20

10、分）19、（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_， （3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_。20、（10分）.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)

11、減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則B的轉(zhuǎn)化率_。(4) 若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_，三、實(shí)驗(yàn)：（每空2分，共12分）21、某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：組裝儀器分別量取50mL 0.50 mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1?；旌戏磻?yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取終止溫度平均值為t2。計(jì)算 回答下列問(wèn)題

12、：如圖裝置缺乏的儀器是： _誤差分析：(填偏大偏小無(wú)影響)未及時(shí)測(cè)出最高溫度，其值_用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒_為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？ _泡沫塑料的作用是：_如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/(g·)，假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為：H=_四、計(jì)算：（本題包括2小題，共14分）22、（6分）一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步寫(xiě)成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。即反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。已知：C（s）+O2（g）= CO2（g）；H= 393.5kJ/mol CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H= 283.0kJ/mol，求C（石墨s）+O2（g）= CO（g）的反應(yīng)熱。23、（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為14的N2 和H2，一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2和H2的物質(zhì)的量之