九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)早讀手冊(cè)(新版)新人教版

1、早讀手冊(cè)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3. 1 .化學(xué)：是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律的科學(xué)。2 .物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。例如：蠟燭熔化、水蒸發(fā)等?；瘜W(xué)變化(化學(xué)反應(yīng)廣生成了其他物質(zhì)的變化。例如：蠟燭燃燒、銅綠受熱分解等。本質(zhì)特征：是否有其他物質(zhì)生成。3 .物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：顏色、狀態(tài)等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：可燃性、氧化性、穩(wěn)定性等。4 .人體呼出的氣體與空氣的對(duì)比：呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣的含量比空氣中的多；呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中的低。5 .藥

2、品的取用(1) “三不”原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(2) “節(jié)約”原則：如果沒有說明用量，取用藥品時(shí)，液體取 12 mL固體蓋滿試管底部即 可。(3)處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。6 .常見儀器的用途儀器用途注息事項(xiàng)試管用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加 熱時(shí)使用加熱后不能驟冷，防止炸裂燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容 器，在常溫或加熱時(shí)使用加熱時(shí)應(yīng)放置在后棉網(wǎng)上，使其受熱均 勻量度液體體積不能加熱，不能作反應(yīng)容器集氣瓶用于收集或貯存少量氣體不能加熱膠頭滴管用

3、于吸取和滴加少量液體用過后立即洗凈，再去吸取其他藥品滴瓶用于盛放液體藥品漏斗用作加液器，將液體注入小口徑容器中 去；在裝上濾紙后也可用作過濾器，用 于分離液體與固體的混合物用作過濾器時(shí)，濾紙邊緣應(yīng)彳氐于漏斗邊 緣，濾液的液囿要(氐十濾紙邊緣，漏斗 應(yīng)置于漏斗架上，漏斗下端管尖要緊靠 容器內(nèi)壁試管夾用于夾持試管防止燒損和腐蝕玻璃棒用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體7.物質(zhì)的加熱(1)酒精燈的使用：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。(2)給物質(zhì)加熱：加熱試管內(nèi)的液體，試管口對(duì)著無人的方向； 液體不能超過試管容積的1/3;加熱試管內(nèi)

4、的固體，試管口略向下傾斜。物質(zhì)的加熱8 .儀器的連接(1)把玻璃管插入帶孔的橡膠塞： 先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后對(duì)準(zhǔn)橡膠塞上的孔稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)， 將其插入。(2)連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。(3)在容器口塞橡膠塞：應(yīng)把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口，切不可把容器放在桌上， 再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器，橡膠塞和容器口不可用水潤(rùn)濕。9 .裝置氣密性的檢查：連接好儀器后，先把導(dǎo)管一端浸入水中，再用手緊握試管，觀察水中 的導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。檢件裝置的氣電10 .儀器的洗滌:試管的洗潴洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也

5、不成股流下。, 第二單元 我們周圍的空氣) 家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3. 1 .空氣(1)空氣的組成成分(按體積計(jì)算)：氮?dú)饧s78%氧氣約21%稀有氣體約0.94%、二氧化碳約0.03%、其他氣體和雜質(zhì)約 0.03%。(2)空氣中各成分的用途：氧氣：供給呼吸和支持燃燒；氮?dú)猓褐圃煜跛岷偷剩鞅Ｗo(hù)氣，醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；稀有氣體：用作保護(hù)氣和電光源。(3)空氣的污染：污染物：二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、可吸入顆粒物和臭氧等；防治：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；使用新能源；積極植樹造林等。2 .氧氣(1)物理性質(zhì)：通常情況下為無色無味的氣體，密度比空氣的大，不易溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：比

6、較活潑，能和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。(3)碳、硫、鐵與氧氣的反應(yīng)反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式一、/» 注思碳、氧氣發(fā)出白光，放熱點(diǎn)燃碳+氧氣,4二氧化碳應(yīng)從上到下緩慢伸入鐵、氧氣劇烈燃燒，火星四射，放 出大量熱，生成一種黑色 固體點(diǎn)燃鐵+氧氣,與四氧化三鐵鐵絲繞成螺旋狀，集氣瓶 底放少量水或沙硫、氧氣發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱， 生成一種有刺激性氣味的 氣體硫+氧氣一點(diǎn)火二氧化硫集氣瓶底放少量水，吸收 二氧化硫，防止污染空氣(4)氧氣實(shí)驗(yàn)室制法的原理：過氧化氫一=，水+氧氣;發(fā)生裝置：固體加熱型或常溫下固液混合型。收集方法：排水法、向上排空氣法。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入瓶中。步驟：檢

7、查裝置氣密性；加藥品；固定裝置；點(diǎn)燃酒精燈，先預(yù)熱后對(duì)準(zhǔn)藥品處加 熱；收集氣體；先從水槽中取出導(dǎo)管；熄滅酒精燈。3 .概念混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。例如：空氣、海水等。純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如：氧氣、鐵等。化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。例如：碳在氧氣中燃燒。氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。 包括劇烈氧化和緩慢氧化。緩慢氧化進(jìn)行很慢， 不易察覺，放熱不發(fā)光。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。例如：過氧化氫分解。催化劑(觸媒)：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均不 變。其核心是“一變兩不變”。,第三

8、單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘)家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3. 一、分子與原子分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，單個(gè)的分子無法體現(xiàn)該物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子的基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很?。环肿涌傇诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)；分子之間有間隔；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量很小，體積也很??；原子總在不斷地運(yùn)動(dòng)； 原子之間有一定的 間隔；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。二、物質(zhì)的微觀構(gòu)成1 .構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。如銅、鐵等由原子構(gòu)成，水、二氧化碳等由分 子構(gòu)成，氯化鈉、氧化鎂等由離子構(gòu)成。2 .原子的構(gòu)成：原子由居于原子中

9、心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成， 原子核由不帶電的中子和帶正電的質(zhì)子構(gòu)成。(1)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，因此原子不顯電性。(2)同種原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。(3)不是所有原子都有中子，如氫原子。4 E白某原子的實(shí)際質(zhì)量_ , _(4)相對(duì)原子質(zhì)量= 1=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。碳一 12原子實(shí)際質(zhì)量X 3.離子：離子是原子得失電子后的帶電粒子。帶正電荷的離子叫陽離子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；帶負(fù)電荷的離子叫陰離子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。由離子構(gòu)成的物質(zhì)主要是含金屬元素和非金屬元素的一類化合物，如氯化鈉(NaCl)由Nd和Cl構(gòu)成，氧化鎂由Mg+和O”

10、構(gòu)成。 三、物質(zhì)的宏觀組成1 .元素的定義：元素就是具有相同核電荷數(shù) (即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 決定元素種 類的是原子中的質(zhì)子數(shù)，不同的元素有不同的質(zhì)子數(shù)。2 .元素分類及特點(diǎn)(1)金屬元素其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)一般<4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的電子，形成陽離子；(2)非金屬元素其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)一般>4(H、He B例外)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成陰離子；(3)稀有氣體元素其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)一般=8(He為2),屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3 .地殼中含量最多的非金屬元素是氧，金屬元素是鋁。人體細(xì)胞中含量最多的元素是氧。空氣中含量最多的元素是氮。一些飲用水等商

11、標(biāo)上注明的鈣、鐵、鋅等常指元素。4 .元素周期表：每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，共七個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族。每周期開頭一般是金屬元素，再過渡到非金屬元素， 最后以稀有氣體元素結(jié)尾， 呈現(xiàn)周期性變化。第四單元自然界的水家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3. 一、自然界的水1 .人類擁有的水資源的分布：海洋約占 96.5%,淡水約占2.53%,可用淡水約占淡水總量的30.4%,大部分不可用。我國(guó)水資源分布不均，人均水量少。2 .愛護(hù)水資源：(1)節(jié)約用水；(2)防止水體污染。3 .水污染來源：(1)工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)藥、 化肥的不合理施用。4 .消除水污染

12、：(1)工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放；(2)生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后再排放， 提倡零排放；(3)合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥。5 .水的凈化方法：靜置沉淀一一自然靜置，使大顆粒固,體沉降。沂澹法1吸附沉淀一一加入明磯等吸附懸I 浮物。過濾法：除去不溶性固體物質(zhì)。蒸儲(chǔ)法：根據(jù)液態(tài)混合物中各種成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離。6 .過濾：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙邊緣低于漏斗口、 液面低于濾紙邊緣； 三靠： 燒杯口緊靠玻璃棒、玻璃棒下端緊靠濾紙的三層處、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。7 .硬水與軟水(1)硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例如：江水等。(2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的

13、水。例如：蒸儲(chǔ)水等。(3)硬水與軟水的鑒別方法： 用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。(4)硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸。8 .電解水(1)水的物理性質(zhì)：無色、無味的液體。(2)電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體同與負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積比約為1 : 2。(3)電解水實(shí)驗(yàn)氣體(正氧負(fù)氫)的檢驗(yàn)：與正極相連的試管中的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；與負(fù)極相連的試管中的氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色(氣體量少，可能發(fā)出爆鳴聲 )，是氫氣。(4)反應(yīng)的文字表達(dá)式：水一 理當(dāng)氫氣+氧氣。(5)電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了氫氣和氧氣； 水是由

14、氫、氧兩種元素組成的。9 .氫氣(1)氫氣的物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水，是最輕的氣體。(2)氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性：氫氣+氧氣一 點(diǎn)空水。注意：不純的氫氣在空氣或氧氣中燃燒會(huì)發(fā)生爆炸(點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純)。(3)氫氣用途：作高能燃料、充灌探空氣球、生產(chǎn)鹽酸、冶煉金屬。10 .純凈物的分類單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。例如：氫氣、氧氣等?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。例如：高鎰酸鉀、水等。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的。例如：水、二氧化碳等。二、化學(xué)用語1 .熟練記憶下列元素符號(hào)(1)120號(hào)元素符號(hào)：氫 H 氫He 鋰Li 皺Be 硼B(yǎng) 碳C 氮N 氧。氟F 窟 N

15、e 鈉 Na鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 僦Ar 鉀K 鈣Ca(2)常見元素符號(hào)：鐵 Fe 汞Hg 鋅Zn 碘I 氟F 銅Cu 銀Ag 鎰Mn 金Au 鉗 Pt 銀 Ba2 .常見元素的化合價(jià)口訣(1) 一價(jià)鉀鈉銀氫俊氟， 二價(jià)鈣鎂鋼和鋅， 正三價(jià)鋁氧負(fù)二， 銅一二來鐵二三， 碳硅二四要記 全，硫顯負(fù)二正四六，負(fù)三正五氮和磷，氯價(jià)通常顯負(fù)一，還有正價(jià)一五七，鎰顯正價(jià)二四 六，最高價(jià)數(shù)也是七。(2)金正非負(fù)，單質(zhì)零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同，化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 零。3 .會(huì)書寫下列離子氧離子O2 氟離子F 氯離子Cl 硫離子S2 氫離子 H 鉀離子 K 鈉離子Na+

16、 鎂 離子M鋁離子Al3 +鈣離子Ca2+鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+錢根離子NH+硫酸根離子SO? 碳酸根離子CO2 硝酸根離子NO 氫氧根離子OHT 高鎰酸根離子 MnQ 鎰 酸根離子MnoT 氯酸根離子ClO34 .化學(xué)式(1)定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。(2)每種純凈物的組成是固定的，化學(xué)式只有一個(gè)。(3)化學(xué)式的意義：宏觀：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；微觀：表示該物質(zhì) 的一個(gè)分子；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。(4)在化學(xué)式前加數(shù)字表示幾個(gè)分子，在元素符號(hào)前加數(shù)字表示幾個(gè)原子。5 .會(huì)書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式氫氣H2氧氣Q 氮?dú)釴2氯氣Cl2臭氧03磷P

17、硫S 碳C 氨氣He 僦氣Ar 速氣 Ne鐵Fe 鎂Mg銅Cu 鋁Al 鈉Na水H20二氧化碳CO 二氧化硫SO 氧化鎂MgO 四氧化三鐵 F8。氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵 FeO 二氧化鎰 MnO 五氧化二磷 P2O5氧化銅 CuO氨氣NH 高鎰酸鉀 KMnO氯酸鉀KCQ 鎰酸鉀K2MnO 氯化鉀KCl硫酸銅CuSO碳酸鈉NaCO 碳酸鈣CaCO 氫氧化鈣 Ca(OH)2氫氧化鈉NaOH硫酸HbSO, 第五單元化學(xué)方程式)家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3. 1 .質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫作質(zhì)量守恒定律。2 .物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后

18、， 各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因：這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì) （生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中, 反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變?！耙欢ú蛔儭钡氖侵冈拥摹翱赡芨淖儭钡氖侵阜肿拥臄?shù)3 .化學(xué)反應(yīng)前后“一定改變”的是指分子的種類、物質(zhì)的種類;種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、物質(zhì)的總質(zhì)量；目。4 .書寫化學(xué)方程式的原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)，不隨便臆造化學(xué)式與化學(xué)反應(yīng)。（2）遵守質(zhì)量守恒定律。（2） 6.5 .化學(xué)方程式的意義：表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。表示了反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。會(huì)書寫下列化學(xué)方

19、程式氧氣與非金屬單質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（氫氣、木炭、硫磺、紅磷 點(diǎn)燃 .、2H2 + Q=2HzO （化合反應(yīng)） 點(diǎn)燃 .C+ 0=C0 （化合反應(yīng)）點(diǎn)燃S+O='=SO （化合反應(yīng)）_點(diǎn)燃，一一4P+ 5Q='="P2Q （化合反應(yīng)）（2）氧氣與金屬單質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（鎂、鐵、汞） 2Mg+ Q=NMgO （化合反應(yīng)）_點(diǎn)燃，一 、 3Fe+2Q=Fe3Q （化合反應(yīng)） 2Hg+ Q=NHgO （化合反應(yīng)） （3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理 2n0=02代0+ QT （分解反應(yīng)）2KClQ=2KCl+3QT （分解反應(yīng)） ivino2KMn©=2MnO+ MnO

20、+ QT （分解反應(yīng)） （4）其他產(chǎn)生氧氣的反應(yīng) , _ ,誦由電解水：2H2O=2H2 T + O4 （分解反應(yīng)）一八一八,一一一氧化水受熱分解：2HgO=2Hg+ QT （分解反應(yīng)） （5）氫氣的化學(xué)性質(zhì)還原性：H2+ CuO=u+ H2O，點(diǎn)燃 ，一、可燃性：2H+Q=：2HO(化合反應(yīng))(6)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO=Cu FeSO(7)碳酸鈉粉末與稀鹽酸的反應(yīng)：NS2CO+ 2HCl=2NaCl+ HO+ CO T(8)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2NaOHF CuSO=NaSO+ Cu(OH)2 J,第六單元 碳和碳的氧化物)家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.3. 一、金剛

21、石、石墨、 C6o1.碳的單質(zhì)金剛石：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，非常堅(jiān)固；加工后有奪目光澤；是天然存在的最硬的物質(zhì)；不導(dǎo)電;用途是刻劃玻璃，作鉆頭、鉆石等。石墨：片層狀結(jié)構(gòu)，片層間易滑動(dòng)；有金屬光澤；是天然存在的最軟的礦物之一；能導(dǎo)電；用途是作電極、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑等。C60：足球狀分子結(jié)構(gòu)；超導(dǎo)性；用途是作超導(dǎo)體等。金剛石、石墨的物理性質(zhì)不同主要是因?yàn)樘荚拥呐帕蟹绞讲煌Ｄ咎颗c活性炭：具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；具有吸附性。2.碳的化學(xué)性質(zhì)C+CuO常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，但隨著溫度升高，其化學(xué)活潑性大大增強(qiáng)。(1)穩(wěn)定性：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。(2)可燃性:小Cc點(diǎn)燃qc C+ O=CO 2C+ q

22、=：2CO還原性： C+ 2CuC(S=2Cu+ CO T溫 八八 C+ CO=2CO還原反應(yīng)：含氧化合物失去全部氧或者失去部分氧的反應(yīng)。二、二氧化碳的制取和研究1 . CO的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸。注意：(1)不能用濃鹽酸，因其揮發(fā)出HCl氣體，使CO不純；(2)不能用硫酸代替稀鹽酸,因生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行；(3)不能用N32CO固體粉末代替石灰石，因其與鹽酸反應(yīng)太快，不利于氣體的收集。2 .反應(yīng)原理： CaCg 2HCl=CaC2+HO+ COT3 .實(shí)驗(yàn)裝置：(1)發(fā)生裝置：固體+液體，不需加熱型。(2)收集裝置：向上排空氣法(因CO不

23、與空氣反應(yīng)，且密度比空氣大)。4 . CO的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，若其變渾濁，則該氣體是CO。5 . CO的驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若燃著的木條立即熄滅，則CO已集滿。6 .具體步驟：(1)檢查裝置的氣密性；(2)向錐形瓶中加入石灰石；(3)向長(zhǎng)頸漏斗中倒入稀鹽酸；(4)收集 氣體并驗(yàn)滿。7 .二氧化碳與氧氣實(shí)驗(yàn)室制法的比較二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理CaCN 2HCl=CaC2 + H2O+ CQ T2KMn做金=KMnO+MnO+ Q TMnO 2KClO3=!KCl + 3C2MnO人2H2Q=2H2O+ O T發(fā)生裝置(n蓼uu羨1 L 1-F J Ji

24、fSr7h Jf收集方法向上排空氣法向上排空氣法或排水 法檢驗(yàn)將氣體通入澄清石灰 水，若具變渾濁，則該 氣體是CQ用帶火星的木條伸入 瓶中，若木條復(fù)燃，則為Q驗(yàn)滿將燃著的木條放在集 氣瓶瓶口，若燃著的木 條立即熄滅，則CO已 集滿將帶火星的木條放在 集氣瓶瓶口，若木條復(fù) 燃，則O2已集滿三、二氧化碳和一氧化碳1. .二氧化碳(1)物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。(2)化學(xué)性質(zhì)：一般情況下，CO既不能燃燒，也不能支持燃燒。與水反應(yīng)：HO+ CO=HCO(碳酸使紫色石蕊變紅)。與石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2+ CQ=CaCOX + HO(澄清的石灰水變渾濁)。(3)二氧化碳的用途：作滅火劑；干冰

25、作制冷劑；作溫室肥料；作化工原料。（4）二氧化碳對(duì)環(huán)境影響造成溫室效應(yīng)。溫室效應(yīng)的含義：大氣中的CO像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽光透過，又能使地面吸收的太陽光的熱量不易向外散失，起到了對(duì)地球保溫的作用， 這種現(xiàn)象叫做溫室效應(yīng)。溫室效應(yīng)是使地表溫度上升的現(xiàn)象。防治方法：大量植樹造林，增加綠地面積；減少化石燃料的使用量， 開發(fā)使用清潔能源。2. 一氧化碳（1）物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣稍小。（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性：20 O=：2COo還原性：ca cuo=cu+ co。毒性：CO易與人體內(nèi)血液中的血紅蛋白結(jié)合，使Q難以與之結(jié)合，從而使人缺氧中毒。3. ） 一氧化碳的

26、用途：作氣體燃料；作冶金還原劑。,第七單元燃料及其利用）家長(zhǎng)或小組長(zhǎng)簽字：1.2.4. 一、燃燒和滅火1 .燃燒（1）定義：燃燒通常是指可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。（2）燃燒的條件（三個(gè)條件必須同時(shí)具備）:物質(zhì)必須是可燃物；可燃物與氧氣（或空氣）接觸；可燃物溫度達(dá)到其著火點(diǎn)。2 .滅火的原理和方法滅火原理：（1）清除可上物；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）使溫度降至可燃物的著火點(diǎn)以下 （三 者之一即可）。滅火器材：（1）水基型滅火器：用于撲滅木材、棉布等引起的一般性火災(zāi)。（2）干粉滅火器：除用于撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。（3）液態(tài)CO滅火器：用于撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物的失火。 二、燃料和熱量（一）化石燃料1 .煤是古代植物埋入地殼中，經(jīng)復(fù)雜的變化而形成的；成分主要含C（少量H Q N、S）。性質(zhì)：煤經(jīng)干儲(chǔ)（化學(xué)變化）后，得到焦炭、煤焦油、煤氣 （H2、CH、CO和其他氣體等）等。 煤的用途：重要能源、重要化工原料 （工