化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試題及答案

1、精品文檔化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試題及答案一、 選擇題（每小題3分，共54分。每小題只.有二個,選項符合題意）1.有關(guān)乙快（H-C=C-H ）分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是A.兩個碳原子采用 sp雜化方式B.兩個碳原子采用 sp2雜化方式C.每個碳原子都有兩個未雜化的2P軌道形成兀鍵 D.兩個碳原子形成兩個兀鍵2,下列物質(zhì)中，難溶于 CC4的是A.碘單質(zhì) B .水C.苯酚 D .己烷3 .下列分子或離子中，含有孤對電子的是A, H2OB . CH4C . SiH4D , NH4+4 .氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A .氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。B.兩

2、種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。C. NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。D . NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。5.對充有頰氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B.在電流的作用下，頰原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線D.頰原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)6.若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子

3、中共有3個未成對電子B.該元素原子核外共有 6個電子層 C .該元素原子的 M能層共有8個電子D.該元素原子最外層共有 2個電子7. o鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個 原子的p軌道和另一個原子的p軌道以 頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的 b 鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以 頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A. H2B.HFC.C12D.F28.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N:1s22s22p3C. Si: 1s 22s22P63s23p2D. Na: 1s22s22p5

4、3s29 .元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S, Cl中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為D.010 .某元素質(zhì)量數(shù)51,A.3B.1 C. 2()。B.分子晶體D.原子晶體()。B. CI4>CBr4>CCl4>CF4D.金剛石 >碳化硅晶體硅11,只有陽離子而沒有陰離子的晶體是A.金屬晶體C.離子晶體12,下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的排列順序，不正確的是A. HI >HBr>HCl>HFC. KCl >KBr> KI13、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯誤的是

5、()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 c97.8 C1291 C190 c2073 c-107 C-57 C1723 CA.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B.在上述共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高14、現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是()15 . x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知A.x的原子半徑大于 y的原子半徑。B.x的電負(fù)性小于 y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑大于 y陽離子的半徑 D.x的第

6、一電離能小于y的第一電離能16 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI B .微粒半徑：K+> Na+>Mg2+> Al3+C.酸性：HCIO4<H2SO4<H3PO4<H2SQ3 D.熔點(diǎn)：Li>Na>K>Rb17 .下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高乙醇可以和水以任意比互溶冰 的密度比液態(tài)水的密度?。?）鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低（5）水分子高溫下也很穩(wěn)定A.B.C.D.Ba2+18.鋼在氧氣中燃燒時的得到一種鋼的氧化物晶體，其結(jié)

7、構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法不正確的是A、該晶體屬于離子晶體B、晶體的化學(xué)式為Ba2O2C、該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl相似D、與每個Ba2+距離相等且最近的 Ba2+共有12個,填空題（共46分）19. （14分）（1）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為(2)等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在圖 1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于 層，配位數(shù)是 ; B屬于 層，配位數(shù)是 。(3)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖 2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬

8、原子的配位數(shù)是,平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是20. (8分)按要求回答下列問題(1)石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為個。(2)金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的 C環(huán)上有 個C原子。(3)白磷分子中的鍵角為 ,分子的空間結(jié)構(gòu)為 ,每個P原子與一個P原子結(jié)合成共價鍵。(4)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由 個硼原子組成，共含有 個B-B鍵。21. (12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素試回答下

9、列問題：(1)請寫出元素h的基態(tài)原子電子排布式0(2) i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之 間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。甲乙丙若已知i的原子半徑為d, NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為 M請回 答：晶胞中i原子的配位數(shù)為 , 一個晶胞中i原子的數(shù)目 為；該晶體的密度為 (用字母表示)。(3)c,d,e三種元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)(4)p的離子與4個a2e分子形成的陽離子中含 的化學(xué)鍵有.22. (12 分)用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的畫v,錯誤的畫x.()A .常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁

10、充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3Na()B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷中共價鍵數(shù)目為 6Na()C .由CO2和O2組成的混合物中共有 Na個分子，其中的氧原子數(shù)為 2Na()D . 1 L濃度為1 mol L-1的Na2CO3溶液中含有2Na個鈉離子()E . 23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5Na()F . 2 mol L-1 的 MgCl2溶液中含 Mg2+數(shù)為 2Na()G .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5Na()H .室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為 2Na()I . 2 mol重水含有Na個D2O分子()J . 2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成Na個H2分子()K . 1 g氫氣含有Na個H2分子()L . 22.4 L水含有NA個H2O分化學(xué)試卷答案選擇題15 BBADA 610 DBDCA