高一化學必修一同步精選對點訓練：硅及其化合物的綜合應(yīng)用

1、. 硅及其化合物的綜合應(yīng)用 1.有以下變化：Na2CO3Na2SiO3，SiO2H2SiO3，Na2SiO3Na2CO3，CaOCaSiO3，其中不能通過一步反響實現(xiàn)的是A 只有B C 只有D 2.以下說法中，正確的選項是A 硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B SiO2不能與水反響生成硅酸，不是酸性氧化物C 除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D 粗硅制備時，發(fā)生的反響為C+SiO2Si+CO23.以下關(guān)于硅及其化合物的表達正確的選項是A 硅晶體可用于制造光導纖維B 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品C 二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料D 二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反響，屬于兩性氧化物4

2、.關(guān)于硅及其化合物的表達中，正確的選項是A 硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料B SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C 可以用焦炭復原二氧化硅消費硅：SiO2+CSi+CO2D SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反響5.某同學用如下圖的裝置及藥品進展酸性強弱比較的實驗，以下說法不正確的選項是A 和中發(fā)生的反響均為復分解反響B(tài) 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C 一段時間后中有膠凍狀物質(zhì)生成D 該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序：硫酸碳酸硅酸6.半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶，計算機芯片的材料是硅，以下有關(guān)硅及其化合物表達正確的選項是 A 水玻璃可做防火材料B 光導

3、纖維的主要成分是高純硅C 可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體D 二氧化硅不和任何酸反響7.在消費和生活中應(yīng)用的化學知識正確的選項是A 玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品B 晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料C 碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔8.各組物質(zhì)中，不是按以下圖“表示一步完成關(guān)系互相轉(zhuǎn)化的是9.以下變化中不可能通過一步反響實現(xiàn)的是A SiO2Na2SiO3B SiO2H2SiO3C SiO2SiD SiSiCl410.以下說法正確的選項是A 單質(zhì)+O2氧化物+H2O酸或堿+NaOH或HCl鹽，硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進展轉(zhuǎn)化

4、B 假設(shè)a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，那么可以通過一步反響實現(xiàn)如下圖的轉(zhuǎn)化C 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置D 單質(zhì)硅常用于制造光導纖維11.以下有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或應(yīng)用說法不正確的選項是A 假設(shè)X、Y、Z分別為Si、SiO2、H2SiO3，那么可以通過一步反響實現(xiàn)如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系B 假設(shè)X、Y、Z分別為C、CO、CO2，那么可以通過一步反響實現(xiàn)如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系C 二氧化硅是消費光纖制品的根本原料D 水玻璃可用于消費黏合劑和防火劑12.二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過程如下圖，以下說法正確的選項是A SiO2既能與HF反響，

5、又能與NaOH反響，屬于兩性氧化物B 因為在高溫條件下二氧化硅與碳酸鈉反響放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3強C SiO2在高溫條件下能與過量的碳反響生成SiC，表達了二氧化硅的氧化性D 除Si的制取過程中涉及的反響外，圖中所示其他反響都是非氧化復原反響13.二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。以下說法正確的選項是A 圖中所有反響都不屬于氧化復原反響B(tài) 硅酸鹽的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導纖維C 可用鹽酸除去石英砂主要成分為SiO2中少量的碳酸鈣D 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高14.以下說法不正確的選項是A 二氧化硅是一種立體網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體，熔點高、

6、硬度大B 二氧化硅為酸性氧化物，能與水化合生成硅酸C 實驗室不能用磨口玻璃塞試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液D 氫氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸15.以下實驗室保存試劑的方法正確的選項是A 氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C 氯化鐵溶液存放在銅制容器中D 氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中16.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的試劑有A 燒堿溶液B 濃硝酸C 氫氟酸D 硅酸鈉溶液17.以下試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是A 硅酸鈉溶液B 鹽酸C 氫氟酸D 碳酸鈉溶液18.焙燒二氧化硅和氫氧化鈉制備硅酸鈉，可采用的裝置為19.熔融

7、氫氧化鈉反響選用的器皿是A 陶瓷坩堝B 石英坩堝C 普通玻璃坩堝D 生鐵坩堝20.用膠頭滴管向用石蠟圍成的“Spark凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“Spark的字樣，那么該溶液是A 鹽酸B 氫氟酸C 燒堿D 飽和食鹽水21.有“水晶之鄉(xiāng)美稱的江蘇東?？h盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東海縣。水晶是較純潔的透明的石英晶體，以下有關(guān)石英的表達正確的選項是A 石英都是無色透明的晶體，可作裝飾品，也可以制作光學儀器B 石英晶體中每個Si周圍結(jié)合2個O，每個O周圍結(jié)合4個SiC 石英制作的光導纖維在強堿性條件下易發(fā)生“斷路D 石英不可以用來制取高純硅，可以制光導纖維22.賞心悅目的

8、雕花玻璃通常是用某種物質(zhì)對玻璃進展刻蝕而制成的，那么這種物質(zhì)是A 鹽酸B 氫氟酸C 燒堿D 純堿23.為刻蝕在玻璃上的精巧的花紋圖案，那么刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反響為A CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B NaHCO3HCl=NaClH2OCO2C Si4HF=SiF42H2D SiO24HF=SiF42H2O24.以下說法錯誤的選項是 A 硅是制造太陽能電池的常用材料B 二氧化硅是制造光導纖維的材料C 常溫下硅易與氯氣、強酸、強堿溶液等反響D 水玻璃可用作木材防火劑25.以下有關(guān)硅及硅的化合物的性質(zhì)、用處說法錯誤的選項是A 二氧化硅作光導纖維材料B 硅酸鈉溶液可以作木材防火劑C

9、太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能D 高溫下二氧化硅與碳酸鈉反響放出二氧化碳，說明硅酸的酸性比碳酸強26.以下有關(guān)硅及其化合物的說法正確的選項是A 晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于金屬材料B 硅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在C 二氧化硅是一種酸性氧化物，可以與水反響生成相應(yīng)的酸D 參加適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣27.瑞典皇家科學院2020年6日宣布，華人科學家高錕以及兩名美國科學家Willard Boyle和George Smith獲得2020年諾貝爾物理學獎，以獎勵他們在光纖和半導體領(lǐng)域上的創(chuàng)始性研究。以下有關(guān)光導纖維和半導體的有關(guān)說法錯誤的選

10、項是A 二氧化硅是制備光導纖維的原料，光導纖維遇堿會“短路B 作半導體材料的硅位于周期表中金屬與非金屬分界限附近C 工業(yè)上，利用二氧化硅熱分解法冶煉硅D 二氧化硅和硅晶體都是由原子構(gòu)成的28.硅酸不穩(wěn)定，加熱易分解；在高溫下，二氧化硅能與碳酸鈣、碳酸鈉等反響生成硅酸鹽。在水玻璃中通入少量的二氧化碳氣體，充分反響后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)是A 只有硅酸鈉B 二氧化硅、硅酸鈉及碳酸鈉C 二氧化硅與碳酸鈉D 硅酸鈉與碳酸鈉29.以下離子方程式正確的選項是A 硅酸鈉溶液與鹽酸反響SiO32-2HCl=2Cl H2OSiO2B 水玻璃中通入過量二氧化碳SiO32-CO2H2O=CO

11、32-H2SiO3C 硅酸與氫氧化鈉溶液反響H2SiO3 OH=SiO32- H2OD SiO2與氫氧化鈉溶液反響SiO22OH=SiO32-H2O30.高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命。它可以按以下方法進展制備：SiO2Si粗SiHCl3Si純以下說法正確的選項是A 反響的化學方程式為SiO2CSiCO2B 反響中每生成或消耗1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子C 二氧化硅與氫氟酸反響，而硅不能與氫氟酸反響D SiHCl3沸點31.8 中含有少量的SiCl4沸點57.6 ，通過蒸餾或分餾可提純SiHCl331.假設(shè)SiO2晶體中Si

12、原子被Al原子取代，缺乏的價數(shù)由K原子補充。當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，那么正長石的化學組成為A KAlSiO4B KAlSi2O6C KAlSi3O8D KAlSi4O1032.青石棉是一種致癌物質(zhì)，是?鹿特丹公約?中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22OH2。青石棉用稀硝酸處理時，復原產(chǎn)物只有NO，以下說法不正確的選項是A 青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品B 青石棉中含有一定量的石英晶體C 青石棉的化學組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD 1 mol青石棉能復原1 mol HNO333.雙

13、選以下溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是A 硅酸鈉溶液B 氫氟酸C 氫氧化鈉溶液D 氯化鈉溶液34.雙選以下說法不正確的選項是A SiO2是一種空間網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體，熔點高、硬度大B 氫氟酸可以雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛放氫氟酸C SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與水反響生成相應(yīng)的酸D 水晶、瑪瑙的主要成分都是化學性質(zhì)不活潑的SiO2，所以它們均耐酸、堿腐蝕35.工業(yè)上通常利用SiO2和碳反響來制取硅，寫出反響的化學方程式_。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反響為2Mg+SiO22MgO+Si，同時會發(fā)生副反響：2Mg + SiMg2Si。如圖是進展Mg與SiO2反響的實驗裝置，

14、試答復以下問題：1由于O2和H2Og的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用_填序號。A石灰石B鋅粒C純堿2實驗開場時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反響物，其理由是 _；當反響引發(fā)后，移走酒精燈，反響能繼續(xù)進展，其原因是_。3反響完畢后，待冷卻至常溫時，往反響后的混合物中參加稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反響生成SiH4硅烷氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反響_，_。36.某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭復原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進展探究。：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反響的化學方程式為CO Pd

15、Cl2 H2O=CO22HCl Pd產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁。1實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是_。2裝置B的作用是_。3裝置C、D中所盛試劑分別為_、_，假設(shè)裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，那么該反響的化學方程式為_。4該裝置的缺點是_。5資料說明，上述反響在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反響后搜集到標準狀況下的氣體為13.44 L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，那么Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_。6設(shè)計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_。37.下表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及別離方法填入

16、表內(nèi)。38.有A、B、C、D四種含有硅的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反響：C與燒堿反響生成A和水；A溶液的焰色反響為黃色，A溶液與鈣鹽反響生成白色沉淀D；B在空氣中燃燒生成C；C在高溫下與碳酸鈣反響生成D和一種氣體；C在高溫下與碳反響生成單質(zhì)B。根據(jù)上述變化，答復以下問題：1寫出化學式：B_，D_。2寫出C與燒堿反響生成A和水的反響方程式：_。39.A、B、C、D四種物質(zhì)均含有硅元素，各物質(zhì)之間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：C是A與燒堿溶液反響的產(chǎn)物。據(jù)此，答復以下問題：1寫出各物質(zhì)的化學式：A_，B_，C_，D_。2寫出AB的化學方程式：_。3寫出AC的離子方程式：_。4寫出CD的離子方程式：_。40

17、.以下圖中A、B、C、D分別代表有關(guān)反響中的一種化合物，其中物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?寫出各物質(zhì)的化學式： A_、B_、C_、D_。2AB的化學方程式是_。3CD的離子方程式是_。41.A、B、C、D, E直接可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。1寫出各物質(zhì)的化學式： A _、B_、C_、D_、E_。2寫出以下反響的化學方程式：_；_；_；_。42.根據(jù)以下圖所示A、B、C、D、E的變化關(guān)系，答復以下問題：1寫出A、D的名稱：A_，D_。2寫出BA的化學方程式：_。3寫出以下反響的離子方程式：AE：_；BE：_。43.幾種含硅元素的物質(zhì)之間的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

18、1寫出圖示反響的幾種物質(zhì)的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。2寫出以下反響的化學方程式：BA：_；BE：_。3寫出以下溶液中反響的離子方程式：AD：_；DC：_。44.在以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導體材料，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是一種最輕的氣體單質(zhì)。1B的化學式是_，目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作_的主要原料。2B和a溶液反響的離子方程式是_。3A和a溶液反響的離子方程式是_。4C和過量鹽酸反響的離子方程式是_。45.常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：其中B常被用于制造光導纖維，其對應(yīng)的單質(zhì)的構(gòu)造與金剛石相似。1試推測：A_，C_。寫化學式2試寫出反響的離子方程式：_。3

19、在反響中，碳的作用是_，當生成1 mol A時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。46.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中都含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素用R表示的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反響生成鹽Na2RO3和氫氣。請答復以下問題：1寫出各物質(zhì)的化學式：A_；B_；C_；D_；E_。2寫出反響的化學方程式：_。該反響中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為_。3寫出反響的離子方程式：_。4寫出反響的離子方程式：_。5H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：_。47.以下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反響物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，

20、E是C對應(yīng)的酸，B的構(gòu)造類似金剛石，D為氧化物。請答復以下問題：1A、D、E的化學式分別為_、_、_。2A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義？_。3寫出DC反響的化學方程式：_。4寫出ED反響的化學方程式：_。48.物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸。C是一種氣體，D是白色沉淀，E是白色膠狀固體，可在空氣中失水變?yōu)镈。A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：1寫出化學式：A_、B_、C_、D_、E_2寫出以下變化中的有關(guān)反響方程式：BCD：_。EA：_。49.以下各單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示，而且各單質(zhì)和化合物的組成元素的原子都不超過三個電子層。由各物質(zhì)間的關(guān)

21、系推斷：1單質(zhì)A是_寫元素符號。2單質(zhì)B是金屬還是非金屬_。3各化合物的化學式：甲_、乙_、丙_、丁_。50.A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反響中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素形成的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。1H的名稱是_。2E的兩種用處是_、_。3反響的化學方程式是_。4反響的離子方程式是_。51.實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含有_填化學式，下同，刻蝕玻璃常用的試劑是_，發(fā)生反響的化學方程式為_。52.為了探究HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，某學生設(shè)計了如下圖的實驗裝置

22、，一次實驗即可到達實驗?zāi)康牟槐剡x用其他酸性物質(zhì)。請答復以下問題：1錐形瓶中裝有某種可溶性正鹽溶液，那么分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為_。2裝置B中所盛的試劑是_，其作用是_。3裝置C中所盛的試劑是_，C中所發(fā)生反響的離子方程式為_。4由此得出：HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱順序是_。53.欲除去下表中固體物質(zhì)中的雜質(zhì)括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，請選擇下面提供的試劑和操作，并將字母或序號填在表內(nèi)。供選試劑：A.鹽酸；B.燒堿溶液；C.氧氣；D.水；E.CO2；F.不用其他試劑。供選操作：加熱；加熱溶液；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。54.太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題，制造太陽能電池需要高純度的硅，其提

23、純過程如下：先把含雜質(zhì)的粗硅轉(zhuǎn)化為三氯甲硅烷SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2，把所得的三氯甲硅烷蒸餾提純。用氫氣復原三氯甲硅烷，即得高純硅：SiHCl3H2Si3HCl。答復以下問題：1關(guān)于上述兩個反響，以下表達正確的選項是填字母，下同A兩個反響都屬于氧化復原反響B(tài)兩個反響中，硅元素都被氧化C兩個反響中，氫元素都被氧化D兩個反響都是置換反響2在電爐里石英砂主要成分為SiO2與物質(zhì)X反響制得粗硅，你認為物質(zhì)X應(yīng)具有的性質(zhì)是A氧化性 B復原性C酸性 D堿性3實驗室里可用過量的金屬鎂與研細的石英粉加熱制取少量的粗硅，反響的化學方程式是_。4簡述如何除去上述加熱后的固體中的雜質(zhì)，得到較純的粗

24、硅：_，反響的離子方程式是_。55.硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。答復以下問題：11810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬。這種“金屬可能是_。2高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的根本材料。工業(yè)上提純硅有多種道路，其中一種工藝流程示意圖及主要反響如下：用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以消費碳化硅，該反響的化學方程式為_；碳化硅又稱_。在流化床反響的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_。56.答復以

25、下問題：1某建筑材料的主要成分為鋁硅酸鹽，化學式是MgAl2H4Si4O14，那么用氧化物的組合形式表示其組成為_。該材料與酸或堿反響時可以看作各氧化物分別與酸、堿反響，那么該材料與足量的氫氧化鈉溶液反響后過濾，濾渣的主要成分是_。2除去鎂粉中混有的鋁粉的方法是_用離子方程式表示。3制取白色FeOH2沉淀的操作是用長滴管汲取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是_用化學方程式表示。4向100 mL水中投入Na和Al共16 g，充分反響后剩余1 g金屬。那么放出H2的體積標準狀況下為_L。57.白玉的化學式可用CaxMgySiO22OH2表示也可用Ca、Mg

26、、Si、H的氧化物的組合形式表示。1取8.10 g的白玉粉末灼燒至恒重，固體質(zhì)量減少了0.18 g，那么白玉的摩爾質(zhì)量為_。2另取4.05 g白玉粉末參加100 mL 1 mol·L1的鹽酸中充分溶解，最終得到不溶氧化物2.40 g。過濾后，向濾液中參加足量的鐵屑，得到標準狀況下的氣體336 mL。那么：_。白玉的化學式為_用氧化物的組合形式表示。58.有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中參加過量鹽酸時，

27、析出白色膠狀沉淀D。此沉淀枯燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。1根據(jù)以上事實，形成單質(zhì)A的元素名稱為_， C的名稱為_。2 B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學方程式是_。3生成白色膠狀沉淀D的化學方程式是_。4由B制取C的化學方程式是_。59.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。1二氧化硅是玻璃的成分之一，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式為_，工藝師常用_填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。2用硅酸鈉溶液浸泡過的棉花不易燃燒，因此硅酸鈉可用作_的原料。3工業(yè)上常用SiO22CSi2

28、CO制備硅單質(zhì)，該反響中有元素化合價升高的物質(zhì)是_填化學式，下同，氧化劑是_。答案解析1.【答案】C【解析】碳酸鈉與二氧化硅高溫下反響生成硅酸鈉，Na2CO3Na2SiO3可一步轉(zhuǎn)化，不選；二氧化硅不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成硅酸；硅酸鈉與二氧化碳、水反響生成碳酸鈉，Na2SiO3Na2CO3可一步轉(zhuǎn)化，不選；CaO與二氧化硅高溫下反響生成硅酸鈣， CaOCaSiO3可一步轉(zhuǎn)化，不選；綜上C正確。2.【答案】A【解析】Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，故A正確；二氧化硅能與堿反響生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的

29、碳酸鈣雜質(zhì)，故C錯誤；碳與二氧化硅在高溫的條件下反響生成一氧化碳氣體，而不是二氧化碳，故D錯誤；應(yīng)選A。3.【答案】B【解析】二氧化硅晶體可用于制造光導纖維，故A錯誤；玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；晶體硅是半導體的材料，而不是二氧化硅，故C錯誤；二氧化硅既能與氫氟酸反響，又能與燒堿反響，但二氧化硅和HF反響生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故D錯誤；應(yīng)選B。4.【答案】D【解析】晶體硅是良好的半導體材料，但是制造光纜的主要材料為二氧化硅，A錯誤；

30、二氧化硅能與氫氟酸反響，B錯誤；反響生成CO而不是CO2，反響方程式：SiO2+2CSi+2CO，C錯誤；SiO2是酸性氧化物，在高溫的條件下能和氧化鈣反響生成硅酸鈣，D正確。5.【答案】B【解析】中硫酸與碳酸鈉反響生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，中二氧化碳與硅酸鈉反響生成硅酸和碳酸鈉，兩個反響都是復分解反響，A正確；硅酸鈉溶液呈堿性，向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞后溶液會顯紅色，B錯誤；一段時間后中生成硅酸膠體，那么有膠凍狀物質(zhì)生成，C正確；稀硫酸與碳酸鈉反響生成二氧化碳，證明酸性：硫酸碳酸；二氧化碳與硅酸鈉溶液反響生成硅酸，證明酸性：碳酸硅酸，該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序：硫酸碳酸硅酸，D正

31、確。6.【答案】A【解析】水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材外表就阻隔了木材與空氣中氧氣的接觸，可用作制備木材防火劑的原料，A正確。光導纖維的主要成分是二氧化硅，B錯。石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反響，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，不可在石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體，C錯。二氧化硅可與氫氟酸反響，D錯。7.【答案】D【解析】此題考察了化學與生活。水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，故A錯；二氧化硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料，故B錯；小蘇打的主要成分碳酸氫鈉可以和鹽酸反響，而消耗過多的胃酸，所以碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，故

32、C錯；碳酸氫鈉能與面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸反響生成二氧化碳，使焙制出的糕點疏松多孔，故D正確。8.【答案】C【解析】SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接生成Si。9.【答案】B【解析】二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反響生成硅酸鈉和水；在高溫下二氧化硅能與單質(zhì)碳反響生成硅和一氧化碳；二氧化硅不能和水直接化合生成硅酸；在高溫下硅能與氯氣化合生成四氯化硅。10.【答案】C【解析】二氧化硅是一種不溶于水的酸性氧化物，不能與水反響，能與堿溶液反響生成硅酸鹽和水；硅單質(zhì)是良好的半導體材料，在周期表中位于第三周期A族；制造光導纖維的材料是二氧化硅。11.【答案】A【解析】SiO2不與水反響，由SiO2

33、不能通過一步反響生成H2SiO3，A項錯誤；C在缺乏量氧氣中燃燒生成CO，CO在氧氣中燃燒生成CO2，Mg與CO2反響置換出C，反響的化學方程式為2MgCO22MgOC，B項正確；二氧化硅是制取光導纖維的材料，C項正確；Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，可用于消費黏合劑和防火劑，D項正確。12.【答案】D【解析】A項，兩性氧化物是指與酸、堿反響均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反響生成的SiF4不是鹽，錯誤；B項，該反響是在非溶液狀態(tài)下進展的反響，所以二氧化硅在高溫條件下與碳酸鈉的反響不能作為判斷H2SiO3與H2CO3酸性強弱的根據(jù)，錯誤；C項，SiO2在高溫條件下能與過量碳反響生成SiC

34、，在該反響中碳既是氧化劑也是復原劑，錯誤；D項，其他反響都是非氧化復原反響，正確。13.【答案】C【解析】圖中二氧化硅與氧化鈣、碳酸鈣、碳酸鈉反響不屬于氧化復原反響，二氧化硅與碳、硅與氯氣、四氯化硅與氫氣的反響屬于氧化復原反響；石英砂主要成分為SiO2與鹽酸不反響，碳酸鈣能與鹽酸反響，用鹽酸可溶解除去石英砂中的碳酸鈣；光導纖維的主要成分是二氧化硅，而不是硅酸鹽；玻璃是混合物，沒有固定的熔點。14.【答案】B【解析】二氧化硅是硅原子和氧原子按12的數(shù)目比形成的具有立體網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體，是熔點高、硬度大的固體；二氧化硅是一種不溶于水的酸性氧化物，與水不反響；磨口玻璃塞中的二氧化硅能與氫氧化鈉溶液生成

35、具有粘性的硅酸鈉，容易使玻璃塞與瓶口粘結(jié)在一起；氫氟酸能腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，常用塑料瓶盛裝氫氟酸。15.【答案】D【解析】氫氟酸能腐蝕玻璃，A項錯誤；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液呈堿性，能與磨口玻璃塞中的二氧化硅發(fā)生反響，生成具有粘性的硅酸鈉，容易使玻璃塞與瓶口粘結(jié)在一起，B項錯誤；氯化鐵溶液會溶解銅，C項錯誤；氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，D項正確。16.【答案】B【解析】硅酸鈉水溶液具有粘性，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起；磨口玻璃塞中的二氧化硅能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反響，生成具有粘性的硅酸鈉，容易使玻璃塞與瓶口粘結(jié)在一起；氫氟酸易與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反響，氫氟酸能腐蝕玻

36、璃，應(yīng)用塑料瓶存放；濃硝酸和二氧化硅不反響，可以用磨口玻璃塞玻璃瓶存放。17.【答案】B【解析】硅酸鈉水溶液具有粘性，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起；碳酸鈉溶液有較強的堿性，能與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反響，生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起；氫氟酸易與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反響，氫氟酸能腐蝕玻璃，應(yīng)用塑料瓶存放；稀鹽酸和二氧化硅不反響，可以用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放。18.【答案】B【解析】瓷質(zhì)蒸發(fā)皿或玻璃儀器如試管中含有二氧化硅，可以與氫氧化鈉反響，不能選用瓷質(zhì)的蒸發(fā)皿或玻璃儀器。19.【答案】D【解析】陶瓷、石英、玻璃中都含有二氧化硅，在高溫下都能與氫氧化鈉反響。20.【答案】B【解

37、析】氫氟酸能腐蝕玻璃。21.【答案】C【解析】有些石英晶體有顏色也不透明，如瑪瑙；石英晶體中每個Si周圍結(jié)合4個O，每個O周圍結(jié)合2個Si；石英是制光導纖維的材料，通過石英與碳反響可以得到粗硅，然后粗硅再與Cl2反響生成SiCl4，SiCl4與H2反響得到純潔的Si。22.【答案】B【解析】玻璃中含有二氧化硅，易與氫氟酸發(fā)生反響，通常用氫氟酸來刻蝕玻璃。23.【答案】D【解析】玻璃的主要成分之一是二氧化硅，易與氫氟酸發(fā)生反響。24.【答案】C【解析】在常溫下，硅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反響，但能與氟氣、氫氟酸、強堿溶液等發(fā)生反響。25.【答案】D【解析】二氧化硅可用來制作光導纖

38、維，廣泛用于光纖通訊行業(yè)；硅單質(zhì)常用來制造太陽能電池板，使太陽能轉(zhuǎn)化為電能，既環(huán)保又節(jié)約能源；硅酸鈉水溶液俗稱“水玻璃，是一種木材防火劑；高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反響，因生成二氧化碳氣體揮發(fā)逸出，而使反響持續(xù)進展，不符合水溶液中復分解反響規(guī)律。26.【答案】D【解析】晶體硅具有金屬光澤，是一種良好的半導體材料，其導電性介于導體和絕緣體之間，屬于非金屬單質(zhì)，不屬于金屬材料；因為硅是一種親氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，自然界中沒有游離態(tài)的硅存在；二氧化硅是一種不溶于水的酸性氧化物，不能與水反響，也不能與鹽酸反響，但碳酸鈣能與鹽酸反響而溶解，可用稀鹽酸除去二氧化硅中混有的碳酸鈣

39、。27.【答案】C【解析】光導纖維的主要成分是二氧化硅，能與堿反響而被腐蝕；硅元素在周期表中金屬與非金屬分界限附近，其單質(zhì)可作半導體；二氧化硅熔點高，且很難分解，工業(yè)上制取硅，是先用焦炭在高溫下復原二氧化硅得到粗硅，粗硅經(jīng)過精煉提純得到高純度硅；二氧化硅和硅都是由原子構(gòu)成的晶體，熔點高、硬度大、不溶于水。28.【答案】A【解析】在水玻璃中通入少量的二氧化碳氣體，發(fā)生反響生成碳酸鈉和硅酸沉淀，加熱蒸干時硅酸分解生成二氧化硅和水，再高溫灼燒，二氧化硅與碳酸鈉發(fā)生反響生成硅酸鈉和二氧化碳氣體，最后生成的固體是硅酸鈉。29.【答案】D【解析】選項A中的氯化氫不能寫化學式，硅酸沉淀應(yīng)寫化學式，不能寫成水

40、和二氧化硅的形式，即SiO32-2H=H2SiO3；選項B中通入過量的二氧化碳，產(chǎn)物為碳酸氫鈉和硅酸，離子方程式為SiO32-2CO22H2O=2HCO3-H2SiO3；選項C中的離子方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為H2SiO3 2OH=SiO32-2H2O。30.【答案】D【解析】二氧化硅與C在高溫條件下反響生成Si和CO，不是二氧化碳，A項錯誤；反響中每生成1 mol Si轉(zhuǎn)移4 mol電子，而SiHCl3中Si的化合價是2，所以反響中每消耗或生成1 mol Si，轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項錯誤；二氧化硅與硅都可以與氫氟酸反響，C項錯誤；SiHCl3與SiCl4的沸點相差較大，所

41、以可通過蒸餾除去SiCl4，D項正確。31.【答案】C【解析】假設(shè)有4個SiO2，那么1個Si原子被Al原子取代，被取代的Si的化合價與1個Al和1個K在化合物中的化合價之和相等，所以正長石的化學組成中K、Al、Si原子個數(shù)之比為113，即化學式為KAlSi3O8。32.【答案】B【解析】硅酸鹽指的是硅、氧與金屬元素組成的化合物的總稱，所以青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，A項正確；硅酸鹽中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶體，B項錯誤；硅酸鹽寫成氧化物組合形式的先后順序為較活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學組成用氧化物的組合形式可表示為Na2O·3FeO&#

42、183;Fe2O3·8SiO2·H2O，C項正確；青石棉用稀硝酸處理時，復原產(chǎn)物只有NO，根據(jù)氧化復原反響中得失電子守恒，可知1 mol青石棉能復原1 mol HNO3，D項正確。33.【答案】AC【解析】硅酸鈉水溶液具有粘性，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起；磨口玻璃塞中的二氧化硅能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反響，生成具有粘性的硅酸鈉，容易使玻璃塞與瓶口粘結(jié)在一起；氫氟酸易與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反響，氫氟酸能腐蝕玻璃，應(yīng)用塑料瓶存放；氯化鈉和二氧化硅不反響，可以用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放。34.【答案】CD【解析】SiO2中的Si為4價，每個硅原子結(jié)合了4個氧原子形成了立體網(wǎng)狀構(gòu)造，這

43、種構(gòu)造決定了SiO2的物理性質(zhì)，如熔點高、硬度大等，故A項正確；玻璃中含有SiO2，水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，SiO2能與氫氟酸反響，能與NaOH等堿反響，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，故B項正確、D項錯誤；SiO2是酸性氧化物，但SiO2既不溶于水，也不能與水反響，故C項錯誤。35.【答案】SiO2+ 2CSi + 2CO1B2防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反響是放熱反響3Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O【解析】碳和二氧化硅在高溫下反響生成硅和CO，反響的化學方程式為SiO2+ 2CSi + 2CO。1Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學

44、反響，Mg與氫氣不能發(fā)生反響，因此可用氫氣作為保護氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸枯燥。2裝置中有空氣，假設(shè)不用氫氣排盡裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反響開場前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反響的條件是加熱，當反響引發(fā)后，移走酒精燈，反響能繼續(xù)進展，這說明Mg與SiO2的反響是放熱反響。3Mg2Si遇鹽酸迅速反響生成SiH4硅烷，其反響的方程式：Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反響的方程式為SiH42O2SiO22H2O，所以往反響后的混合物中參加稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。36.【答案】1防止空氣

45、中的O2、CO2、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾2作平安瓶，防止倒吸3澄清石灰水PdCl2溶液3SiO24C2CO22CO3Si4無尾氣吸收裝置5216向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【解析】1碳與二氧化硅反響要在高溫下進展，而高溫下碳與空氣中氧氣反響，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，故實驗時要通入足夠長時間的N2。2根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作平安瓶，防止倒吸。3根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反響可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；假設(shè)裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學方程式為3SiO24C=2CO22CO3Si。4一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收。518 g SiO2物質(zhì)的量為0.3 mol, 8.4 g焦炭物質(zhì)的量為0.7 mol，充分反響后搜集到標準狀況下的氣體13.44 L，物質(zhì)的量為0.6 mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2 2C2COSi，0.3 mol 0.6 mol 0.6 mol 0.3 molSiCSiC0.