高中化學(xué)高考必備知識要點總結(jié)

1、高中化學(xué)高考必備知識要點總結(jié)2em; text-align: center;"> 高中化學(xué)高考必備知識要點總結(jié)1 (1)極性分子和非極性分子 1非極性分子：從整個分子看，分子里電荷的分布是對稱的。如：只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對稱的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CHCH。 2極性分子：整個分子電荷分布不對稱。如：不同元素的雙原子分子如：HCl，HF等。折線型分子，如H2O、H2S等。三角錐形分子如NH3等。 (2)共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系： 兩者研究對

2、象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。 (3)分子極性的判斷方法 單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等。 雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如

3、HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等。 根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或A是否達最高價) (4)相似相溶原理 相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。 相似相溶原理的適用范圍：“相似相溶中“相似指的是分子的極性相似。 如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。

4、相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。 高中化學(xué)高考必備知識要點總結(jié)2 化學(xué)方程式計算 1、化學(xué)方程式的書寫步驟 (1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 (2)配：配平化學(xué)方程式 (3)注：注明反應(yīng)條件 (4)標：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標出(或).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標，有固生固不標 2.根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟 (1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量 (2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 (3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系 (4)比：列出比

5、例式，求解 (5)答：簡要的寫出答案 3.化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程; 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同; 遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行; 遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。 高中化學(xué)高考必備知識要點總結(jié)3 1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大 錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減 2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水 3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體 正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出 4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì) 錯誤,比如2Na2O2+2H2OO

6、2+4NaOH 5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧 6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純 7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水 8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰 正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯誤,SiO2能溶于氫氟酸 10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+ 錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng) 錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失 錯誤,Ca(ClO