高中化學(xué)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定方法總結(jié)

1、選校網(wǎng)高考頻道專(zhuān)業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線(xiàn)上萬(wàn)張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫(kù)考點(diǎn)48有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定復(fù)習(xí)重點(diǎn)1 . 了解確定有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式、分子式的方法，掌握有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算;2 .有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定方法難點(diǎn)聚焦一、利用有機(jī)物燃燒反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式in3n +1 點(diǎn)燃烷g:CnH2n+2+一2。2 t nCOz + (n+ 1)小0 3n 占燃烯姓或環(huán)烷姓CnH2n + 023CO2 +口匕。塊屋或二烯煽 CnH 2n/+ 3nO2_5T nC02 +(n-1)H20苯及苯的同系物 CnH2n上+ 3n二302 - - T nC02 + n nil i.-(n3)H2

2、O飽和醇 CnH 2n+23n- C點(diǎn)燃八八 I , I x . . c0 + 萬(wàn) 02n nCO2 + (n+1)H 20, 一,-3n-1 百燃飽和一元醛或酮CnH2n0+ 3n2。2 t nCO2 + n乩O.一 3n2 占燃飽和一元竣酸或酯 CnH2n02+ 31 2 02t nCO2 +nH2O飽和二元醇 CnH2n+2O2+ Si”。？ T nCO? + 2（n+ 1）H20小力一*3n 2 點(diǎn)燃飽和二兀醇 CnH2n+203+ 。2 nCOz +n（n+ 1）H20由上可知，相同碳原子數(shù)的烯煌（環(huán)烷燒）與一元飽和醇完全燃燒時(shí)，耗氧量相同（把CnH2n+2。看成CnH2n H20：

3、相同碳原子數(shù)的快燒 （二烯燒）與醛（酮）及飽和二元醇完全燃燒時(shí)，耗氧量相同（醛：CnHznO - CnH2nq - H2O飽和二元醇：CnH 2n+202 CnH2nl - 2H2。）；相同碳原子數(shù)的竣酸（酯）與三元醇完全燃燒，耗氧量相同（竣酸：CnH2n02 - CH2rlM - 2H20飽和三元醇：CH2rl+03一CnH2 - 3H20）n 4n 4n 2n t2n 2n 2 3 n 2n -22二、通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定乙醇的結(jié)構(gòu)式由于有機(jī)化合物中存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象，因此一個(gè)分子式可能代表兩種或兩種以上具有不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。在這種情況 下，知道了某一物質(zhì)的分子式，常常可利用該物質(zhì)的特殊性質(zhì)，通過(guò)定

4、性或定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其結(jié)構(gòu)式。例如： 根據(jù)乙醇的分子式和各元素的化合價(jià)，乙醇分子可能有兩種結(jié)構(gòu)：HHHHIIIIH- C 0 C H H C C OHrrrHHHHCDC2）為了確定乙醇究竟是哪一種結(jié)構(gòu)，我們可以利用乙醇跟鈉的反應(yīng)，做下面這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如右下圖所示。在燒瓶里放入幾小塊鈉，從漏斗中緩緩滴入一定物質(zhì)的量的無(wú)水乙醇。乙醇跟適量鈉完全反應(yīng)放出的H2把中間瓶子里的水壓入量筒。通過(guò)測(cè)量量筒中水的體積（應(yīng)包括由廣口瓶到量筒的導(dǎo)管內(nèi)的水柱的體積），就可知反應(yīng)生成的H2的體積。乙醉跟鈉反應(yīng)放出氫氣討論2下面是上述實(shí)驗(yàn)的一組數(shù)據(jù):n ( CAO)/ 加 I/ L （標(biāo)前軟也）D.1DU1.1

5、2根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，怎樣推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式是（1）,還是（2）呢？由于0.100 mol C2H6O 與適量Na完全反應(yīng)可以生成 1.12 L H2 ,則1.00 molC2H6OW Na反應(yīng)能生成11.2 L H2 ,即0.5 mol H2 ,也就是1 mol H 。這就是說(shuō)在1個(gè)C2H68子中；只有1個(gè)H可 以被Na所置換，這說(shuō)明 GHO分子里的6個(gè)H中，有1個(gè)與其他5個(gè)是不同的。這一事實(shí)與（1）式不符，而與（2）式相符合。因此，可以推斷乙醇的結(jié)構(gòu)式 應(yīng)為（2）式。問(wèn)題與思考1 .確定有機(jī)物分子式一般有哪幾種方法？2 .運(yùn)用“最簡(jiǎn)式法”確定有機(jī)物分子式，需哪些數(shù)據(jù)？3 .如何運(yùn)用“商余法

6、”確定煌的分子式？ 問(wèn)題與思考（提示）1、最簡(jiǎn)式法；直接法；燃燒通式法；商余法（適用于燒的分子式的求法等2、有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或質(zhì)量比）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的有機(jī)物蒸氣的密度（或相對(duì)密度）3、方法I （即苒法）：若得為整數(shù)（C原子個(gè)數(shù)），即余數(shù)=0,則為烯煌，環(huán)烷煌.若余數(shù)=2,則為烷燒.若余數(shù)=-2,則為快煌.二烯燃若余數(shù)=-6,則為苯的同系物.方法3 （即需法）工費(fèi)的整數(shù)為C原子個(gè)數(shù),余數(shù)為H原子個(gè)數(shù) 乙！工占若分子式不合理，可減去一個(gè) C原子，加上12個(gè)H原子 有機(jī)物分子式的確定典型例題 例題精講一、有機(jī)物分子式的確定【例1】實(shí)驗(yàn)測(cè)得某碳?xì)浠衔?A中，含碳80%、含氫20%,求該化合物的實(shí)

7、驗(yàn)式。又測(cè)得該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量 是30,求該化合物的分子式?！窘狻浚海?）實(shí)驗(yàn)式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子，求化合物的實(shí)驗(yàn)式即是求該化合 物分子中各元素原子的數(shù)目（N）之比。N（C）：N（H）二竽20%選校網(wǎng) 專(zhuān)業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線(xiàn) 上萬(wàn)張大學(xué)圖片大學(xué)視頻 院校庫(kù)=1 : 3該化合物的實(shí)驗(yàn)式是 CH。（2）設(shè)該化合物分子中含有 n個(gè)CH,則：Mr（A） 3011 = MrCCHj） = 15該化合物的分子式是 C2H6。答：該碳?xì)浠衔锏膶?shí)驗(yàn)式是CH,分子式是 GH?！纠?】2.3g某有機(jī)物A完全燃燒后，生成 0.1 mol CO 2和2.7gH 2O,測(cè)得該化合

8、物的蒸氣與空氣的相對(duì)密度是1.6 ,求該化合物的分子式。【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)，該有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物只有CO和HO,因此，該有機(jī)物中一定含有 C和H;至于O,由于其可能全部來(lái)自于燃燒時(shí)空氣所提供的氧氣，也可能來(lái)自于該有機(jī)物本身。因此，該有機(jī)物分子中是否含有Q還需要通過(guò)計(jì)算反應(yīng)物中C、H質(zhì)量之和并與該有機(jī)物質(zhì)量進(jìn)行比較后，才能作出判斷。該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，則可以利用實(shí)驗(yàn)測(cè)出 的相對(duì)密度來(lái)求。【解】：（1）求2.3g該有機(jī)物中組成元素的質(zhì)量：C:C12m (C)CO4444g/mol x 0.1mol12X44g/molX0 Imol44=1.2gH 2H -H2O218m (H)2.7gm (H)2

9、 X 2.7g-18-=0.3gm (C) +m (H) =1.2g + 0.3g = 1.5g v 2.3g該有機(jī)物中C的質(zhì)量與H的質(zhì)量之和(1.5g )小于該有機(jī)物的質(zhì)量(2.3g),因此該有機(jī)物 A中還含有0,其質(zhì)量為：m ( Q =m (A) m (C) m (H)=2.3g -1.5g=0.8g(2)求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr (A) =dx Mr (空氣)=1.6 x 29=46(3)求該有機(jī)物分子中各元素原子的數(shù)目：N(C)Mr (A) Xw (C)A J=2N(H)Mr (A) Xw (h)Ar Ch)46X0 3g2 3gxi =6N(O)Mr fA) Xw (O)Ar(

10、0)46 X Q.8g2 3g X 16答：該有機(jī)物白分子式是GH6Q元醇的分子式。【例3】0.60g某飽和一元醇 A ,與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣112mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求該【解】：飽和一元醇的通式為CHn+lOH該一元醇的摩爾質(zhì)量為M (A)。2CH+1OH+2bTa-2RONa + H2 t2molXM (A)22.4L0.60g0.112LM (A)22 4LX 0.60g2molX0H2L=60g/mol該一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量是60。根據(jù)該一元醇的通式，有下列等式：12n+2n+1+16+1=60 n = 3答：該一元醇白分子式是 GHOH 二、通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定乙醇的結(jié)構(gòu)式例4某煌含

11、碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為3：1，該嫌對(duì)H2的相對(duì)密度為8,試確定該燒的分子式.分析：解法一：Mr=2X 8=16, M=16g- mol-1 , 1mol煌中含C、H的物質(zhì)的量為：口(C)二 ImolImol X 16g * molu X12g mol tn (H)=ImolX 16g*1= 4mol1g * mol-所以該燒的分子式為 CH4.解法二：燒分子中 C H原子個(gè)數(shù)比為:最簡(jiǎn)式為CH,式量為16.因?yàn)镸r=16,故該燒的分子式為 CH.答案：CH例5已知第一種氣態(tài)有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.59g /L,第二種氣態(tài)有機(jī)物對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.87 ,第三種氣態(tài)有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下250

12、mL質(zhì)量為0.49g .求這三種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量.分析：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量有三種不同方法1 .根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體密度計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量，其數(shù)值即為相 對(duì)分子質(zhì)量.M=22.4 X d如第一種有機(jī)物 M=22.4 X 2.59=582 .根據(jù)氣體相對(duì)密度計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.M=DA MAffl相對(duì)密度乘相對(duì)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量.如第二種有機(jī)物 M=1.87X 29=543 .根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定質(zhì)量氣體的體積計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.M二醫(yī)。亞其中子就是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度.如第三種有機(jī)物0.49g02XX 22.4 = 44答案：58、54、444 例6某氣態(tài)碳?xì)浠?/p>

13、合物中含碳 75%,它的密度是同溫同壓下氫氣密度的8倍，求有機(jī)物的分子式.分析：計(jì)算推斷分子式此題有三種方法1.基本方法：先根據(jù)測(cè)得的氣體密度計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量，然后計(jì)算1mol氣態(tài)有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量,最后確定該氣態(tài)有機(jī)物的分子式.M=8 CO1244m (C)44g/mol x 0.1molm(C)12X44g/molX0.1mol44=1.2gH 2HH2O218m (H)2.7gm (H)2 X 2.7g=0.3gm (C) +m (H) =1.2g+0.3g=1.5g 2.3g選校網(wǎng) 專(zhuān)業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線(xiàn) 上萬(wàn)張大學(xué)圖片 大學(xué)視頻 院校庫(kù)選校網(wǎng)高考頻道專(zhuān)業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線(xiàn)上萬(wàn)張大

14、學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫(kù)該有機(jī)物中C的質(zhì)量與H的質(zhì)量之和(1.5g)小于該有機(jī)物的質(zhì)量(2.3g),因此該有機(jī)物 A中還含有O, 其質(zhì)量為：m (O) =m (A) -m ( Q -m ( H)=2.3g-1.5g=0.8g(2)求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr- (A) =dx Mr (空氣)=1.6 X 29二46(3)求該有機(jī)物分子中各元素原子的數(shù)目：N(C)Mr(A)xa;(c)=46X12g-* 223gxi2N (H)=Ar(H)46 X Q.3gN(O)14 乂3(0)46 X 0 8g2 3gxi6答案：該有機(jī)物的分子式是C2HO.例9標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 0.717g/L的某氣態(tài)燒0

15、.56L ,在足量氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后的氣體先通過(guò)無(wú)水氯化 鈣，氯化鈣增重0.9g;再通過(guò)氫氧化鈉溶液，溶液增重 1.1g .通過(guò)計(jì)算判斷此氣態(tài)煌的分子式，并畫(huà)出其分子空間結(jié) 構(gòu)的示意圖.分析：本題是在已知有機(jī)物完全燃燒時(shí)，涉及的有關(guān)物質(zhì)量關(guān)系，判斷其分子組成的典型定量計(jì)算題.其解法有 三種.第一種解法是通過(guò)該燒燃燒生成的CO開(kāi)口 H2O的量，即本題中燃燒生成氣體經(jīng)過(guò)NaOH液和無(wú)水氯化鈣后，兩者增重的量，計(jì)算出燒中的C、H元素的質(zhì)量比，進(jìn)而求得實(shí)驗(yàn)式.再根據(jù)題中該氣態(tài)煌在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，求得其相對(duì)分子質(zhì)量.最后由實(shí)驗(yàn)式和相對(duì)分子質(zhì)量.判斷它的分子組成.然而本題所給數(shù)據(jù)，求得實(shí)驗(yàn)式為CH4

16、依據(jù)嫌的分子組成中，C原子個(gè)數(shù)為n時(shí)，H原子的最多個(gè)數(shù)不大于(2n+2)個(gè)的規(guī)律，即可確定此實(shí)驗(yàn)式就是所求的分子式.第二種解法是通過(guò)燃的燃燒通式：CVHV+ (x + -)- 點(diǎn)燃K 742計(jì)算該煌1mol完全燃燒時(shí)，生成 CO開(kāi)口 H2O物質(zhì)的量，從而求得燒分子中C、H元素原子個(gè)數(shù)，求得其分子式第三種解法是由本題特點(diǎn)決定的解法特例.即通過(guò)該煌在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量為16.而相對(duì)分子質(zhì)量為16的燒，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲烷，其分子式為CH4如上各解法均可求得該嫌為甲烷，就可畫(huà)出表示甲烷分子空間結(jié)構(gòu)的正四面體分子構(gòu)型.答案：解法1：設(shè)該燒中G H元素的質(zhì)量分別為 x、y g.根

17、據(jù)題意和題中數(shù)據(jù)：CO CH2O 2H44g12g18g2g1.1gx0.9gy44 ： 1.1=12 ： x 18 ： 0.9=2 ： yx=0.3 (g) y=0.1(g)煌中C、H元素原子個(gè)數(shù)比等于冷0.1T該煌實(shí)3僉式為CH4,式量為16.該煌相對(duì)分子質(zhì)量=0.717X22.4=16該燒分子式為CH4,其分子空間結(jié)構(gòu)示意圖見(jiàn)下一解法的解題過(guò)程.解法2:設(shè)該煌為CmHn此煌1mol完全燃燒生成 CO2和H2O分另U為xg和yg.根據(jù) J瑪 + (m + J)。之一mCOa+mHQ 0.56L11g0.9g22.4Lx y0.56 : 22.4=1.1 : x 0.56 : 22.4=0.

18、9 ： yx=44 (g) y=36 (g)選校網(wǎng) 專(zhuān)業(yè)大全 歷年分?jǐn)?shù)線(xiàn) 上萬(wàn)張大學(xué)圖片大學(xué)視頻 院校庫(kù)44即1 m = = 1 (mol)n 362 18n = 4 (mol)該燒分子式為CH.其分子空間結(jié)構(gòu)示意圖為H解法3:該燒摩爾質(zhì)量=0.717X22.4=16 （g/mol）,只能是有機(jī)物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的CH4.答案（略）.例10標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L某烯煌和CO的混合氣體與足量的氧氣混合點(diǎn)燃，使之反應(yīng)，將反應(yīng)完畢后生成的氣體 通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重7.2g ,并測(cè)得剩余氣體中 CO2為11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），求此烯煌分子式.7 2分析：烯燒燃燒生成的水為=0 4nwl烯燒及CC燃

19、燒后生成的CO士為 - = 0 5moL根據(jù)席煌和0淵燃224燒方程式列方程求解,混合氣體為U = 0 2md7 9 i 2凡。為 = 04m& CO?為一二0 5mol解.W22.4設(shè)混氣中烯燒為xmol,則CO （ 0.2-x3nCO2 + nHaO2CO + O. =2CO(0.2 -(0.2-h)nx + (0.2 - k) = 0.5Inx - 04答案：烯燒分子式為 04Hs.例11某有機(jī)物的蒸氣完全燃燒時(shí)需三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的CO,該有機(jī)物可能是.A. GHB. C2H5OHC. CH3CHO D. CH3COOH分析：首先判斷為G化合物，但無(wú)助于選擇，因?yàn)?個(gè)

20、選項(xiàng)均是 G化合物，故關(guān)鍵是利用耗氧量進(jìn)行選擇. 關(guān) 于耗氧量的選擇有兩種解法求解.解法一用通式求解.由：CxHy+ (x + J) O,f芯CQ+HqQ, CxHy- (x+J) Oa wJCxHyOa +O3-SCOa+HaOr w占J務(wù)。r(k+：-|)5得：A. GH3Q B . QHOl 3QC. CE3CHO- I OaD. CH*COOH20m解法二用“氫二氧一可內(nèi)消”原則求解.關(guān)于(B)、( C)、( D)三項(xiàng)，均是燃的含氧衍生物，不必用1-5)5進(jìn)行計(jì)算，可將燒的含氧衍生物轉(zhuǎn)化為具有等值耗氧量的常規(guī)關(guān)系式GHQ(x+ 4工GH (z 可為 0),即：(B) QH5O+ QT

21、(C) CHCHO-QHk (D) CHCOOHG答案：AB例12 mg的飽和一元醇，在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生 14.4g水和13.44L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)二氧化碳?xì)怏w.(1)試確定該醇的化學(xué)式.(2) m的值是多少？分析：根據(jù)mg飽和一元醇燃燒后產(chǎn)生的水和CO對(duì)量可分別求得 mg飽和一元醇中H和C的物質(zhì)的量，二者之比正好等于飽和一元醇通式 CnH2n+2O 2n+2與n的比，于是可求得 n值，從而就能確定其化學(xué)式.再根據(jù)化學(xué)式和其 燃燒方程式及產(chǎn)生 CO2或水的差，就能求出 m的值.(1)設(shè)飽和一元醇的化學(xué)式為CHn+2。14 4噸該醇中含H為： X 2 = 1.6 (m3)I8144唯該醇中

22、含C為；- = 0 6 (mol)解之得口 = 3n 06該飽和一元醇白化學(xué)式為QH8O.（2）C3H3O3c603m0.660 : m=3： 0.6 m=12答案：（1） C3HbO（2） m=12實(shí)戰(zhàn)演練1 .常溫常壓下，等質(zhì)量的以下各煌分別在足量的Q充分燃燒，消耗 O最多的是（）；等物質(zhì)的量的下列各煌分別在足量Q中充分燃燒，消耗 Q最多的是（）A.甲烷 B. 乙烯 C. 丙快 D.2 .1.01 x 105Pa, 120c時(shí)，某氣態(tài)燃在密閉容器中與過(guò)量Q混和點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，保持溫度，壓強(qiáng)不變，體積增大的是（）A.CH4B.C2HC.C31H4D.C 2H3 .充分燃燒等物質(zhì)的量的下列有

23、機(jī)物，在相同條件下需要氧氣最多的是（）A.C4HsQB.C4HiqC.C2HoD.C2Ha4 .充分燃燒等質(zhì)量的下列各組有機(jī)物，在相同條件下需Q的體積不完全相同的一組是（）A.乙快、苯B.乙醇、甲醛（CH3-O-CH3）C.丙快、異丙苯 D.5 .某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒時(shí)，其蒸氣與消耗的氧氣及生成的二氧化碳在同溫同壓下的體積比為1 ： 4 ： 3,該有機(jī)物不可能是（）A.C3H4B.C3HQC.C3H60D.C3H6O26 .一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量的石灰水，經(jīng)過(guò)濾可得沉淀10g,但稱(chēng)量濾液時(shí)，其質(zhì)量只比原石灰水減少 2.9g ,則此有機(jī)物可能是（）A.乙烯 B. 乙二

24、醇 C. 乙醇 D.7 .經(jīng)測(cè)定GH0H和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.78%B.22%C.14%D.13%8 .某有機(jī)物含C52.2%,含H13.0%;該有機(jī)物1g與足量金屬鈉反應(yīng)，標(biāo)況下生成0.243LH2,則該有機(jī)物的分子式為（）A.C2Hs0B.C2H4QC.CH40D.C4H0O9 .某煌含C元素為83%則該煌的分子式為 ,若某煌的分子量為128,則分子式可能為 或10 .若A、B都是可燃物，當(dāng) A B是兩種分子量不等的無(wú)機(jī)物，相同條件下混合后總體積一定；A、B是兩種分子量相等的有機(jī)物，相同條件下混合后，總質(zhì)量一定。符合上述情況的A、B混

25、合物，無(wú)論 A、B以何種比例混合，完全燃燒后消耗氧氣的質(zhì)量不變。試分別寫(xiě)出符合上述情況的無(wú)機(jī)物分子式和有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式各一組，并說(shuō)明A、B應(yīng)滿(mǎn)足的條件：(1)無(wú)機(jī)物一組的分子式 、;應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 (2)有機(jī)物一組的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、;應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 。11 .各寫(xiě)二種你學(xué)過(guò)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其燃燒后產(chǎn)生CO、H2O(g)(1)V(CO 2)/V (H2。=2有(2)V(CO 2)/V(H 2O)=1/2有12 .某煌分子中碳和氫的質(zhì)量比為5： 1,則該煌的分子式為 推導(dǎo)理由是： 13 .已知分子式符合(CO)n(H2O)m (n和m均為正整數(shù))的各種有機(jī)物，它們完全燃燒時(shí)消耗的 Q和生成的CO的

26、體積比總是1 ：2,現(xiàn)有一些含 C H O三種元素的有機(jī)物，它們完全燃燒時(shí)的消耗Q和生成CO的體積比是3： 4,若它們的分子式用(CxQ)n(H2O)m表示。(1) (CxQ)n(H2O)m (m、n 均為正整數(shù))中，x=, y=(2)這些有機(jī)物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是 (3)某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機(jī)物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a和b(a v b),則b-a必定是(填一個(gè)數(shù)字)14 .在常溫下的一密閉容器中先放入1.56gNa2。，然后再通入 Q,再通入GH,用電火花引燃，直至反應(yīng)完全為止，(1)相同條件下，通入 Q和的體積比的取值范圍是 (2)通入Q的量不能超過(guò) g15.0.

27、2mol有機(jī)物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO, COm H2O(g)。產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO后，質(zhì)量增加10.8g;再通過(guò)灼熱的CuQ充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g ,最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g(1)(2)若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與 9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式16.某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔?。?duì)這種碳?xì)浠衔镒鲆韵聦?shí)驗(yàn)：(1)若取一定量該碳?xì)浠衔锿耆紵?，使燃燒后的氣體通過(guò)盛濃HkSO的洗氣瓶；增重0.72g ,再通過(guò)石灰水，石灰水增重2.2g; (2)經(jīng)測(cè)定，該碳?xì)浠衔?氣體)的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍；(3)該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g澳起加成反應(yīng)；(4)經(jīng)分析，在(3)的生成物中，澳原子分布在不同的碳原子上，且分子中有一個(gè)C(1)該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,名稱(chēng)為 (2)該橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,名稱(chēng)為 參考答案一、1.AD 2,B 3.B 4.D 5.D 6.BC 7.C 8.A二、9.C4H0, GH20或 C10Hs10 .(1)CO、H2,物質(zhì)的量相同，耗 Q (2)C 2HOH C