酸的性質(zhì)教學設計說明

1、下載可編輯第一節(jié)酸及其性質(zhì)一、備課標（一）課程標準 ：課標分析 :本節(jié)課涉及第一、第二和第四兩個一級主題?！耙弧⒖茖W探究”之( 四 ) “完成基礎(chǔ)的學生實驗”8酸、堿的化學性質(zhì)?！岸?、身邊的化學物質(zhì)”之（四）“生活中常見的化合物”1認識常見酸堿的主要性質(zhì)年和用途，知道酸堿的腐蝕性。2初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法。“四、物質(zhì)的化學變化”之( 二 ) 認識幾種化學反應1. 初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。活動與探究建議：實驗探究酸堿的主要性質(zhì)。（二）化學具體目標：1. 認識氧氣、二氧化碳、鐵、酸、堿、鹽等常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及應用，能用簡

2、單的化學語言予以描述。2. 形成一些最基本的化學概念；初步認識物質(zhì)的微粒觀、變化觀。4. 初步形成基本的化學實驗技能，初步學會設計完成一些簡單的化學實驗。5. 能通過“提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達與交流”進行簡單的探究活動。6. 初步學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關(guān)的信息，初步學習運用比較、分類、歸納、概括等方法進行信息進行加工。7. 能主動交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。9. 增強安全意識，逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質(zhì)的可持續(xù)發(fā)展觀念。10. 初步養(yǎng)成勤于

3、思考、敢于質(zhì)疑、嚴謹求實、樂于實踐、善于合作、勇于創(chuàng)新等科學品質(zhì)。二、備重點、難點教材分析：本節(jié)課主要涉及兩方面的容：一、常見的酸；二、酸的化學性質(zhì)。按照教學要求計劃用一課時完成。在第一部分，通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的主要物理性質(zhì)；通過實驗認識濃硫酸的腐蝕性，初步學會濃硫酸的稀釋方法。在第二部分， 通過探究實驗比較鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)，理解酸的一般性質(zhì)，認識復分解反應的特點。教材重點 確定為：濃鹽酸、濃硫酸的特性，學會稀釋溶液，理解并掌握酸的通性重點知識 ：酸的主要性質(zhì)，濃鹽酸、濃硫酸的特性，學會稀釋溶液，。教材難點 確定為：學習演繹的科學思維方法以及從觀察和實驗中獲取信息的能力。.專

4、業(yè) .整理 .下載可編輯重點過程與方法 ：從探究鹽酸的化學性質(zhì)與變化，采用比較和對比的方法，依據(jù)酸的組成與結(jié)構(gòu)特點，運用演繹的思維方式，根據(jù)酸的組成和結(jié)構(gòu)特點，得出硫酸也具有與鹽酸相似的性質(zhì)與變化。重點情感類目標：1. 體驗合作學習和科學探究的樂趣。2. 通過實驗探究鹽酸的化學性質(zhì)，激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。三、備學情（一）分析學生的起點知識和能力，思維障礙；學生對酸并不陌生，經(jīng)常能接觸到酸雨、醋酸、檸檬酸、乳酸、酸奶等名詞， 也知道許多物質(zhì)有酸味。通過前面的學習，學生有知道鹽酸能與石反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳的水溶液稱作碳酸。但是，酸究竟是一類什么樣的物質(zhì)，酸的組成

5、、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么特點，這些學生并不清楚，也急于了解更多有關(guān)酸的知識，這既是本節(jié)知識的線索，也是學生認知發(fā)展的起點。（二）預測本班級學生可能達到的程度；估計有 90%的學生能夠通過醋酸、檸檬酸、乳酸、酸奶等名詞入手，通過探究鹽酸的化學性質(zhì)與變化，酸的通性的原因，認識酸的組成和結(jié)構(gòu)特點。70%的學生能夠通過探究鹽酸的化學性質(zhì)與變化，再與硫酸進行比較，歸納出酸的通性即具有通性的原因，認識復分解反應的特點。策略：做好探究性實驗，提供充分的感性認識。充分運用自主學習、小組合作學習的方式，“兵教兵”的策略突破難點。知識技能目標1. 知道濃鹽酸、濃硫酸的特性，認識酸的腐蝕性。2. 初步學會稀釋溶液，學會配

6、制常見的酸溶液。3. 知道常見酸的主要性質(zhì)和用途，理解酸的一般性質(zhì)。4. 認識復分解反應的特點過程方法類目標：1. 通過實驗探究鹽酸的化學性質(zhì)，能用具體的化學反應或方程式表示鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)與化學變化；增進對科學探究的理解，發(fā)展科學探究能力。能通過觀察、實驗等方法收集信息。2. 初步學會稀釋濃溶液，學會配制常見的酸溶液和堿溶液。情感態(tài)度類目標：1. 通過小組合作學習，在討論中學會與別人交流、合作，體驗合作學習和科學探究的樂趣。2. 通過比較鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)，學習概括、分類、演繹等科學思維方式。五、備教學過程【構(gòu)建動場】說出生活中你曾接觸過的酸，他們又哪些用途?；顒右唬骸緦嶒炋骄炕顒右弧?/p>

7、認識濃鹽酸、濃硫酸濃酸名稱顏色有無刺激性氣味狀態(tài)密度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有無白霧濃鹽酸濃硫酸.專業(yè) .整理 .下載可編輯【交流探究】學生實驗中觀察現(xiàn)象，交流討論并認真填寫表格中的容?！揪C合建?！? 濃鹽酸是無色的液體。有_ 氣味。易_，在空氣中會形成_ ，這是因為_ 的緣故。2. 濃鹽酸、濃硫酸都具有強烈的_性，因此使用時，應特別小心！ab3濃硫酸具有性，故可以做干燥劑；4 在 稀 釋 濃硫 酸 時 ， 一 定 要 把 _ ， 并 不 斷_，切不可將水倒進濃硫酸里。簡稱“酸入水、沿器壁、慢攪拌”。5. 實驗時，如果不慎將濃酸沾到皮膚上，應立即用_，然后再涂上3% 5%的溶液，以防止灼傷皮膚?！净顒幽康?/p>

8、】1. 通過觀察濃鹽酸、濃硫酸的色、味、態(tài)等物理性質(zhì)，獲得直觀感受，直接認識濃鹽酸和濃硫酸。2. 通過觀察濃鹽酸、濃硫酸的標簽上的容，間接認識濃鹽酸和濃硫酸。3. 再現(xiàn)一個基本完整的實驗探究過程，體驗合作學習和科學探究的樂趣?！净顒舆^程】構(gòu)建動場學生分組，自主進行實驗探究，獲取信息交流探究，應用反饋綜合建模?！净顒硬呗浴窟@里主要運用到的問題探究活動策略有： 為學生創(chuàng)設引導其提出問題的問題情境策略。 問題探究方法的選擇策略。 要致力于挑戰(zhàn)性、競爭性學習環(huán)境的營造策略。 營造一種對話、交流和質(zhì)疑的課堂交流環(huán)境策略。【活動評價】采用活動過程性評價、激勵性評價相結(jié)合的方式。根據(jù)教學目標設計了“當堂檢測

9、”?；顒佣骸緦嶒炋骄炕顒佣肯←}酸的化學性質(zhì)實驗容和步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論和化學方程式1. 向試管中放入一段鎂條 ，然 鎂條迅速反應，冒出大量后倒入 2mL-3 mL 稀鹽酸，觀察的， 放_現(xiàn)象，用手觸摸試管外壁。出。2. 將鎂條換成金屬鋅、鐵、銅進_ 表 面 有 氣行實驗，觀察現(xiàn)象。泡，_ 表面無氣泡。3. 向試管中放入一根表面被銹氧化鐵與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和一蝕的鐵釘，倒入 2ml-3 ml 稀鹽開始時，鐵銹逐漸， 種液態(tài)氧化物?；瘜W方程式：酸。為使反應速度快一些，用試溶液逐漸變成色；管夾夾持，在酒精燈上加熱，沸_騰后立即停止加熱。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和一種可一段

10、時間后，鐵銹除凈，鐵燃性氣體單質(zhì)?；瘜W方程式：釘表面有 _冒出。_.專業(yè) .整理 .下載可編輯加熱后，氧化銅粉末氧化銅和稀鹽酸反應的化學方程式：4. 向試管中加入少量的_ 色 _，溶液由無色變成的氧化銅粉末，倒入2ml-3 ml_色_稀鹽酸。為使反應速度快一些，用試管夾夾持，在酒精燈上加熱，沸騰后立即停止加熱。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。5. 向盛有 _ 色氫氧化銅固_色固體消失，溶液體的試管中，加入適量稀鹽酸，變?yōu)?_色。_振蕩，觀察現(xiàn)象。6. 向盛有 _ 色氫 氧化_色固體消失，溶液鐵固體的試管中，加入適量稀鹽變?yōu)?_色。_酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。7. 向試管中放入少量的碳酸鈉粉末，然后加入 2ml-

11、3 ml 稀鹽有 _冒出_酸。 8向試管中放入2ml-3ml的氯化銅【 CuCl2】溶液 , 然后逐_( 有無 ) 明顯現(xiàn)象發(fā)_( 能或不 ) 反應。滴加入稀鹽酸，觀察。生。9. 向試管中，加入 2ml-3 ml稀化學方程式：鹽酸，然后向試管中滴加幾滴試管中有 _絮狀沉AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。 然后滴加淀生成。滴加稀HNO3后，沉_幾滴稀 HNO淀。3【綜合建?！葵}酸的化學反應規(guī)律 :（ 1）鹽酸使紫色石蕊試液變，無色酚酞遇鹽酸色（ 2）鹽酸 +活潑金屬+（ 3）鹽酸 +金屬氧化物+（ 4）鹽酸 +堿+（中和反應）（ 5）鹽酸 +某些鹽+【活動目的】1. 通過實驗認識稀鹽酸的化學性質(zhì)。2.

12、初步學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學習運用比較、歸納、概括等方法進行信息加工?！净顒舆^程】學生分組，自主進行實驗探究，獲取信息分析數(shù)據(jù)，交流探究，得出結(jié)論自主學習綜合建模。【活動策略】這里主要運用到的問題探究活動策略有：為學生創(chuàng)設引導其提出問題的問題情境策略。問題探究方法的選擇策略。要致力于挑戰(zhàn)性、競爭性學習環(huán)境的營造策略。營造一種對話、交流和質(zhì)疑的課堂交流環(huán)境策略?！净顒釉u價】采用活動過程性評價、激勵性評價相結(jié)合的方式。根據(jù)教學目標設計了“當堂檢測”。.專業(yè) .整理 .下載可編輯活動三：【實驗探究活動三】稀硫酸的化學性質(zhì)實驗容和步驟實驗現(xiàn)象1. 向試管中放入一段鎂條 ，然 鎂條迅速反

13、應，冒出大量后倒入 2mL-3 mL稀硫酸，觀察的， 放現(xiàn)象，用手觸摸試管外壁。出。2. 將鎂條換成金屬鋅、 鐵、銅進行實驗，觀察現(xiàn)象。_ 表 面 有 氣泡，_ 表面無氣泡。3. 向試管中放入一根表面被銹蝕的鐵釘， 倒入 2ml-3 ml 稀硫開始時，鐵銹逐酸。為使反應速度快一些， 用試漸，溶液逐漸變成管夾夾持， 在酒精燈上加熱， 沸色；騰后立即停止加熱。 觀察并記錄實驗現(xiàn)象。一段時間后，鐵銹除凈，鐵釘表面有 _冒出。4. 向試管中加入少量的加熱后，氧化銅粉末_色的氧化銅粉末， 倒入_ ，溶液由無色變成2ml-3ml 稀硫酸。為使反應速_ 色度快一些， 用試管夾夾持， 在酒精燈上加熱， 沸騰后

14、立即停止加熱。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。5. 向盛有 _色氫氧化銅固_ 色固體消失，溶體的試管中，加入適量稀硫酸，液變?yōu)?_ 色。振蕩，觀察現(xiàn)象。6. 向盛有 _ 色氫氧化_ 色固體消失，溶鐵固體的試管中， 加入適量稀硫液變?yōu)?_ 色。酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。7. 向試管中放入少量的碳酸鈉粉末，然后加入 2ml-3 ml 稀硫有 _冒出酸。8向試管中放入 2ml-3 ml的硫酸銅【 CuSO4】溶液 , 然后逐_( 有無 ) 明顯現(xiàn)象發(fā)滴加入稀鹽酸，觀察。生。9. 向試管中，加入2ml-3 ml稀硫酸，然后向試管中滴加幾滴試管中有_絮狀沉Ba(NO)溶液，觀察現(xiàn)象。然后淀生成。滴加稀HNO后，323滴加

15、幾滴稀 HNO3。沉淀。【綜合建?！?1硫酸的化學反應規(guī)律結(jié)論和化學方程式_氧化鐵與稀硫酸反應，生成硫酸鐵和一種液態(tài)氧化物?；瘜W方程式：_鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和一種可燃性氣體單質(zhì)。化學方程式：_氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：_( 能或不 ) 反應?；瘜W方程式：_.專業(yè) .整理 .下載可編輯（ 1）硫酸使紫色石蕊試液變，無色酚酞遇酸色（ 2）硫酸 +活潑金屬+（ 3）硫酸 +金屬氧化物+（ 4）硫酸 +堿+（中和反應）（ 5）硫酸 +某些鹽+2單質(zhì)鐵在與稀鹽酸、稀硫酸反應時，生成亞鐵鹽，鐵均顯價， Fe2+的溶液為色。3 Fe3+的溶液為色?！净顒幽康摹?. 通過實驗認識稀鹽酸的化學性質(zhì)

16、。2. 初步學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學習運用比較、歸納、概括等方法進行信息加工。【活動過程】學生分組，自主進行實驗探究，獲取信息分析數(shù)據(jù)，交流探究，得出結(jié)論自主學習綜合建模?！净顒硬呗浴窟@里主要運用到的問題探究活動策略有：為學生創(chuàng)設引導其提出問題的問題情境策略。問題探究方法的選擇策略。要致力于挑戰(zhàn)性、競爭性學習環(huán)境的營造策略。營造一種對話、交流和質(zhì)疑的課堂交流環(huán)境策略?！净顒釉u價】采用活動過程性評價、激勵性評價相結(jié)合的方式。根據(jù)教學目標設計了“當堂檢測”?！揪C合建模】1稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有_，所以它們具有相似的化學性質(zhì)。（ 1）分析歸納酸的一般化學性質(zhì)（五條）與

17、酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液_ ，不能使無色酚酞試液 _。（ 2）酸 +活潑金屬 _ + _（ 3）酸 +金屬氧化物 _ + _（ 4） 酸 + 堿 _ + _（ 5）酸 +某些鹽 _ + _2復分解反應的定義是_復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有_、_ 或 _生成。反應前后各元素的化合價 _。課作業(yè)A 組必做1下列關(guān)于常見酸堿的說法，錯誤的是（）A稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹B濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分C濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質(zhì)量減小D打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧2下列性質(zhì)中，不是稀鹽酸和稀硫酸共有的是（）A與紫色石蕊試液反應，

18、使石蕊試液變紅B與金屬鋅反應，有氫氣生成C與氧化鐵反應，得到黃色溶液D與氯化鋇溶液反應，有白色沉淀生成.專業(yè) .整理 .下載可編輯3物質(zhì) X 可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X 可能是（） X +堿鹽HO X +金屬氧化物 鹽HO22A CaOBCOC NaOHDH SO2244下列屬于復分解反應的是（）A Fe+CuSO4=FeSO4+CuB高溫 CaCO3=CaO+CO2C H2SOSO+2H OD點燃CH+2O= CO +2HO+2NaOH=Na42422245請寫出下列反應的化學方程式：（ 1）實驗室可用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣：_（ 2）用含有微量鐵粉的麥片來補充人體所需的鐵元素：_（ 3）電鍍廠用鹽酸除去鍍件表面的鐵銹：_（ 4 ）暖水瓶膽，的壁上常有沉積的水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，需用鹽酸將它們除去：