202X屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡課件

1、專題十化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡20102019年高考全國(guó)卷考情一覽表 考點(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)22化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1.(2019全國(guó)3,13,6分,難度)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)考點(diǎn)22考點(diǎn)23A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e- = NiOOH(

2、s)+H2O(l)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e- = ZnO(s)+H2O(l)D.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)考點(diǎn)22考點(diǎn)232.(2019天津,6,6分,難度)我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是(D)A.放電時(shí),a電極反應(yīng)為I2Br-+2e- = 2I-+Br-B.放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時(shí),b電極每增重0.65 g, 溶液中有0.02 mol I-被氧化D.充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極考點(diǎn)22考點(diǎn)23點(diǎn)評(píng)本題考查學(xué)生對(duì)新信息的理解能力和讀

3、圖能力,主要以電子和離子移動(dòng)為載體,考查了原電池和電解池的相關(guān)原理,同時(shí)考查了學(xué)生科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)核心素養(yǎng),難度中等偏上。考點(diǎn)22考點(diǎn)233.(2019浙江,22,2分,難度)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH-),油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比,下列說(shuō)法不正確的是(D)A.高溫高壓液態(tài)水中,體系溫度升高,油脂水解反應(yīng)速率加快B.高溫高壓液態(tài)水中,油脂與水的互溶能力增強(qiáng),油脂水解反應(yīng)速率加快C.高溫高壓液態(tài)水中,c(H+)增大,可催化油脂水解反應(yīng),且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D.高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解,相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+

4、)的酸或相同c(OH-)的堿的水解考點(diǎn)22考點(diǎn)23解析A項(xiàng),溫度升高,反應(yīng)速率加快,所以正確,不符合題意;B項(xiàng),高溫高壓下,油脂與水互溶性增強(qiáng),接觸面積更大,反應(yīng)速率加快,所以正確,不符合題意;C項(xiàng),高溫高壓下,氫離子濃度增大,對(duì)油脂的水解起到催化作用,生成的氫離子又進(jìn)一步起到催化作用,所以正確,不符合題意;D項(xiàng),高溫高壓下水電離的氫離子和氫氧根離子濃度雖然較常溫時(shí)的大,但水解前溶液呈中性,與加入酸或堿所形成的環(huán)境不同,所以錯(cuò)誤,符合題意?？键c(diǎn)22考點(diǎn)234.(2018全國(guó)1,28,15分,難度)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

5、(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為。 (2)F.Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25 時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng):變化觀念與平衡思想考點(diǎn)22考點(diǎn)23其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示t=時(shí),N2O5(g)完全分解:研究表明,N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=210-3 (kPamin-1),t=62 min時(shí),測(cè)得體系中 =2.9 kPa,則此時(shí)的 = kPa,v= kPamin-1。 若提高反應(yīng)溫度至35 ,則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p(35 )6

6、3.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是 。 kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。 考點(diǎn)22考點(diǎn)23其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號(hào))。 A.v(第一步的逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高考點(diǎn)22考點(diǎn)23答案(1)O2(2)53.130.06.010-2大于溫度提高,體積不變,總壓強(qiáng)提高;NO2二聚為放熱反應(yīng),溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強(qiáng)提高13.4(3)AC考點(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)22考點(diǎn)235.(2018北

7、京,27,12分,難度)近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)考點(diǎn)22考點(diǎn)23(2)對(duì)反應(yīng),在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2p1(填“”或“A,結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因: 。 考點(diǎn)22考點(diǎn)23答案(1)3SO2(g)+2H2O(g) = 2H2SO4(l)+S(s)H=-254 kJmol-1(2)反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO24H+(4)0.4I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,且在H+存在下,催化速率加快;

8、但H+單獨(dú)存在時(shí),不具有催化作用反應(yīng)比反應(yīng)快,增大I2的濃度,反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,H+濃度增大,加強(qiáng)了I-的催化能力考點(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)22考點(diǎn)236.(2018浙江,22,2分,難度)某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g),在其他條件相同時(shí),測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:定量計(jì)算與思維能力考點(diǎn)22考點(diǎn)23根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是(D)A.升高溫度,反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢C.在1.0105 Pa、90 條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡考點(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)22考點(diǎn)237.(2

9、017江蘇,10,3分,難度)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)甲 乙考點(diǎn)22考點(diǎn)23丙 丙 A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越快B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大考點(diǎn)22考點(diǎn)23解析A項(xiàng),從圖甲看,其他條件相同時(shí),起始時(shí)H2O2的濃度越小,對(duì)應(yīng)曲線的斜率越小,則反應(yīng)速率越慢,錯(cuò)誤;B項(xiàng),從圖乙看,其他條件相同時(shí),溶液中OH-的

10、濃度越大,pH越大,對(duì)應(yīng)曲線的斜率越大,則H2O2分解得越快,錯(cuò)誤;C項(xiàng),從圖丙看,相同時(shí)間內(nèi),0.1 molL-1 NaOH條件下,H2O2分解速率最快,0 molL-1 NaOH的條件下,H2O2分解速率最慢,而1.0 molL-1 NaOH的條件下,H2O2分解速率處于二者之間,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)22考點(diǎn)238.(2015福建,12,6分,難度)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是(D)A.a=6.00B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b318.2D.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)22考點(diǎn)23解析分

11、析328.2 K的瞬時(shí)速率與濃度的關(guān)系知二者成正比,則 ,a=6.00,A選項(xiàng)正確;從題給數(shù)據(jù)看,濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越大,當(dāng)增大濃度同時(shí)降低溫度或升高溫度同時(shí)減小濃度時(shí),瞬時(shí)反應(yīng)速率可能會(huì)不變,B選項(xiàng)正確;濃度不變時(shí),b K下反應(yīng)速率低于318.2 K下反應(yīng)速率,故b318.2,C選項(xiàng)正確;題給數(shù)據(jù)是瞬時(shí)速率,而不是平均速率,故不能作為判斷反應(yīng)所用時(shí)間的依據(jù),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 解答本題時(shí)應(yīng)注意分析表格中的數(shù)據(jù),找出規(guī)律:反應(yīng)物濃度越大、溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快?？键c(diǎn)22考點(diǎn)239.(2015上海,20,3分,難度)對(duì)于合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是(B)A.升高溫度,對(duì)正反應(yīng)

12、的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,但升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明對(duì)逆反應(yīng)速率影響更大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明對(duì)正反應(yīng)速率影響更大,B項(xiàng)正確;減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率瞬間減小,由于生成物濃度瞬間沒(méi)有變化,逆反應(yīng)速率不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑,同等程度改變正、逆反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。變化觀念與平衡思想考點(diǎn)22考點(diǎn)2310.(2014全國(guó)1,9,6分,難度)已知分解1 mol H2O2放出熱量98

13、kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(A)A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析由信息可知有I-參加的反應(yīng)速率慢,對(duì)整個(gè)反應(yīng)起決定作用,A選項(xiàng)正確;IO-是中間產(chǎn)物,不屬于催化劑,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;活化能與放出的熱量無(wú)關(guān),C選項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)22考點(diǎn)2311.(2014北京,12,6分,難度)在一定溫度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

14、(C)A.06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.310-2 mol(Lmin)-1B.610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)T2,而升高溫度,反應(yīng)速率增大,故M點(diǎn)正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)逆反應(yīng)速率v(逆),C項(xiàng)正確;從圖中可知:到達(dá)W點(diǎn)反應(yīng)消耗的X比M點(diǎn)多,反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)比進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量少,A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng)v(Y)= molL-1min-1,B項(xiàng)錯(cuò);M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,相當(dāng)于將原平衡壓縮體積,平衡正向移動(dòng),X轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)錯(cuò)?？键c(diǎn)22考點(diǎn)2313.(2013福建,12,6分,難度)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)

15、I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是(B)A.40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.010-5 molL-1s-1D.溫度高于40 時(shí),淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑考點(diǎn)22考點(diǎn)23解析依據(jù)題圖可知,40 之前,溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高而縮短;40 之后溶

16、液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高而延長(zhǎng),A項(xiàng)正確;溫度升高,反應(yīng)速率增大,b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度不同,反應(yīng)速率不相等,B項(xiàng)不正確;根據(jù)反應(yīng)速率公式,圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率v=0.020 molL-110.0 mL(10.0 mL+40.0 mL)80 s=5.010-5 molL-1s-1,C項(xiàng)正確; KIO3遇熱會(huì)分解,溫度高于40 時(shí),淀粉不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑,D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)22考點(diǎn)2314.(2012福建,12,6分,難度)一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(A)A.在050 min之間,pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B.溶液

17、酸性越強(qiáng),R的降解速率越小C.R的起始濃度越小,降解速率越大D.在2025 min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL-1min-1考點(diǎn)22考點(diǎn)23解析從圖中可以看出,pH=2和pH=7在50 min時(shí),R的濃度都等于零,降解率為100%,A選項(xiàng)正確;溶液酸性越強(qiáng),pH越小,單位時(shí)間內(nèi)R的濃度變化越大,降解速率越大,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越大,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;在2025 min,pH=10的R的濃度變化量為(0.6-0.4)10-4 molL-1=0.210-4 molL-1,則 (1)濃度時(shí)間圖像上曲線斜率越大,反應(yīng)速率越大。(2)相同溫度下,溶液酸性越強(qiáng),pH

18、越小?？键c(diǎn)22考點(diǎn)2315.(雙選)(2011海南,8,4分,難度)對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(BD)A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2 1B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等解析v(H2) v(HI)=1 2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正、逆反應(yīng)速率在不斷發(fā)生變化,其比值也不斷發(fā)生變化,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,不再發(fā)生變化,其比值也不再發(fā)生變化,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。變化觀念與平衡思想考點(diǎn)22考點(diǎn)2316.(2011

19、全國(guó),28,15分,難度)反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)(H”“v(A) v(A)(3)(B)0.19(或19%)(4)向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C(5)此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(6)(注:只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可)考點(diǎn)22考點(diǎn)23 =0.012 molL-1min-1,則三個(gè)階段A的平均反應(yīng)速率從大到小的排列為v(A)v(A)v(A)。(3)經(jīng)計(jì)算,B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)分別為50%、38%、19%,最小的是(B),其值為19%。(4)由圖知,達(dá)到第一次平衡后,C的濃度瞬間減小,而A和B的濃度瞬間

20、不變,說(shuō)明從反應(yīng)體系中移出了C,從而減小了C的濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(5)由題意知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則說(shuō)明第階段的溫度高于第階段,即T2T3。(6)容器的體積擴(kuò)大一倍時(shí),A、B、C三種氣體的濃度瞬間變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一,分別為0.25 molL-1、0.75 molL-1、0.50 molL-1,容器體積變大,則壓強(qiáng)減小,使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?？键c(diǎn)22考點(diǎn)23要善于從圖中獲取信息,如起點(diǎn)、平衡點(diǎn)、平衡如何移動(dòng)等。注意第階段C的起點(diǎn)為0?？键c(diǎn)22考點(diǎn)2317.(2011重慶,29,14分,難度)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑,常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反

21、應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是和。(填分子式)(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知:O3的起始濃度為0.021 6 molL-1?？键c(diǎn)22考點(diǎn)23pH增大能加速O3分解,表明對(duì)O3分解起催化作用的是。 在30 、pH=4.0條件下,O3的分解速率為mol/(Lmin)。 據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)椤?填字母代號(hào))a.40 、pH=3.0b.10 、pH=4.0c.30 、pH=7.0考點(diǎn)22考點(diǎn)23(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。圖中陰極為(填“A”或“B”),其電極反應(yīng)式為 。 若C處通入O2,則A

22、極的電極反應(yīng)式為。 若C處不通入O2,D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為。(忽略O(shè)3的分解)考點(diǎn)22考點(diǎn)23答案(1)I2O2(2)OH-1.0010-4b、a、c由v(30 、pH=7.0)v(30 、pH=6.0)v(50 、pH=3.0)v(40 、pH=3.0),可知c的反應(yīng)速率大于a的;同理由v(40 、pH=3.0)v(30 、pH=3.0)v(20 、pH=4.0)v(10 、pH=4.0),可知a的反應(yīng)速率大于b的。考點(diǎn)22考點(diǎn)23(3)化合價(jià)升高的是O元素,得到O2和O3,B極發(fā)生失電子反應(yīng),為陽(yáng)極,那么A極為陰極,溶液中

23、的陽(yáng)離子(H+)得電子生成H2;若C處通入O2則不會(huì)生成氫氣,應(yīng)該生成H2O,因?yàn)镺2得電子;氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,假設(shè)收集到n(H2)=x mol、n(O2)+n(O3)=y mol;依據(jù)得失電子守恒,陰極得2x mol電子,則陽(yáng)極也失2x mol電子,因?yàn)镺元素的化合價(jià)由-2到0,化合價(jià)升高2,失電子的O原子的物質(zhì)的量為x mol;依據(jù)氧原子守恒:2n(O2)+3n(O3)=x mol,n(O2)+n(O3)=y mol,解得n(O3)=(x-2y) mol,O3的體積分?jǐn)?shù)= ?？键c(diǎn)22考點(diǎn)2318.(2010海南,3,2分,難度)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g) = 4Y(g)

24、+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是(C)A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)考點(diǎn)22考點(diǎn)2319.(2010全國(guó),28,14分,難度)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ;(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是;(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是;(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種);考點(diǎn)22考點(diǎn)23(

25、5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=,V6=,V9=;反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色;該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 考點(diǎn)22考點(diǎn)23(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫

26、度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(5)301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積考點(diǎn)22考點(diǎn)23解析(2)由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn片表面,構(gòu)成銅鋅原電池,從而加快了H2產(chǎn)生的速率。(3)4種溶液中能與Zn發(fā)生置換反應(yīng)的只有(5)若研究CuSO4的量對(duì)H2生成速率的影響,則實(shí)驗(yàn)中除CuSO4的量不同之外,其他物質(zhì)的量均相同,則V1=V2=V3=V4=V5=30 mL,最終溶液總體積相同,由實(shí)驗(yàn)F可知,溶液的總體積均為50 mL,則V6=10 mL,V9=17.5 mL。隨著CuSO4的量增大,則

27、覆著在Zn片表面的Cu會(huì)越來(lái)越多,當(dāng)Cu完全覆蓋Zn片時(shí),Zn不能與H2SO4接觸,則H2生成速率會(huì)減慢,且Zn片表面的Cu為暗紅色?？键c(diǎn)22考點(diǎn)2320.(2010全國(guó)1,27,15分,難度)在溶液中,反應(yīng)A+2B C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100 molL-1、c(B)=0.200 molL-1及c(C)=0 molL-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。變化觀念與平衡思想考點(diǎn)22考點(diǎn)23請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)與比較,和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是: ; 。 (2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為;實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為。 (3)該反應(yīng)

28、的H0,其判斷理由是 。 (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn):v(B)=;實(shí)驗(yàn):v(C)=。 考點(diǎn)22考點(diǎn)23答案(1)加催化劑;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小(2)40%(或0.4)0.060 molL-1(3)溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014 mol(Lmin)-10.009 mol(Lmin)-1考點(diǎn)22考點(diǎn)23解析(1)的反應(yīng)速率大于的,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等,此反應(yīng)在溶液中進(jìn)行且濃度一定,此題只能從溫度、催化劑中選擇,因?yàn)槿魏畏磻?yīng)均伴隨著能量的

29、變化,只要溫度改變,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng);考點(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)22考點(diǎn)2321.(2009寧夏,10,6分,難度)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為考點(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)23化學(xué)平衡及其影響因素化學(xué)平衡常數(shù)1.(2019全國(guó)1,28,14分,難度)水煤氣變換CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是重要的化工過(guò)程,主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn):使純H2緩慢地通過(guò)處于721 下的過(guò)量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s),平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.025 0。在同一溫度下用CO還原CoO(

30、s),平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.019 2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷,還原CoO(s)為Co(s)的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。 考點(diǎn)22考點(diǎn)23(2)721 時(shí),在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填標(biāo)號(hào))。 A.0.50考點(diǎn)22考點(diǎn)23(3)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。可知水煤氣變換的H0(填“大于”“等于”或“小于”),該歷程中最大能壘(活化能)E正=eV,寫(xiě)出該步驟的化學(xué)方程式。 考點(diǎn)22

31、考點(diǎn)23(4)Shoichi研究了467 、489 時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系(如下圖所示),催化劑為氧化鐵,實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的計(jì)算曲線a的反應(yīng)在3090 min內(nèi)的平均速率 (a)=kPamin-1。467 時(shí) 和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是、。489 時(shí) 和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是、。 考點(diǎn)22考點(diǎn)23答案(1)大于(2)C(3)小于2.02(4)0.004 7bcda解析(1)因平衡后氣體CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),因此CO還原CoO(s)為Co(s)的能力強(qiáng)于氫氣還原CoO(s)為Co(s)的能力?？键c(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)22考點(diǎn)23當(dāng)x=0.5

32、mol時(shí),氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.25,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí),氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5,因此平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)界于0.25和0.5之間,所以C項(xiàng)正確。(3)由圖示可知,最終生成物的相對(duì)能量低于反應(yīng)物的相對(duì)能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即HT2B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 molL-1考點(diǎn)22考點(diǎn)23(4)環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵Fe(C5H5)2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ),后者廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學(xué)制備原理如下圖所示,其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機(jī)溶劑)。該電

33、解池的陽(yáng)極為,總反應(yīng)為。電解制備需要在無(wú)水條件下進(jìn)行,原因?yàn)?。 考點(diǎn)22考點(diǎn)23解析(1)根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)和疊加可得反應(yīng),故H3=H1+H2=100.3 kJmol-1+(-11.0 kJmol-1)=89.3 kJmol-1。(2)溫度、體積一定,壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,則起始狀態(tài)碘和環(huán)戊烯的分壓分別為5104 Pa,設(shè)環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)反應(yīng):考點(diǎn)22考點(diǎn)23根據(jù)平衡時(shí)總壓增加了20%,則5104(1-x) Pa+5104(1-x) Pa+5104x Pa+1105x Pa=1.2105 Pa解得x=0.4,即環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為40%。平衡時(shí)各物質(zhì)的分壓為p(環(huán)戊烯)=3104 Pa

34、,p(I2)=3104 Pa,p(環(huán)戊二烯)=2104 Pa,p(HI)=4104 Pa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)通入惰性氣體,不會(huì)引起各物質(zhì)的濃度的變化,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率不變,A項(xiàng)不符合題意;由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故升高溫度使平衡向右移動(dòng),環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大,B項(xiàng)符合題意;增加一種物質(zhì)的量,自身的轉(zhuǎn)化率減少,而另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,增加環(huán)戊烯濃度,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率減小,增加碘濃度,環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大,C項(xiàng)不符合題意,D項(xiàng)符合題意?？键c(diǎn)22考點(diǎn)23(3)根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)可知,T2溫度下首先達(dá)到平衡,反應(yīng)速率大,因此T2大于T1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反

35、應(yīng)物的濃度、溫度都不同,無(wú)法比較a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率的大小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率,而b點(diǎn)還沒(méi)有達(dá)到平衡,因此b點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于其逆反應(yīng)速率,則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,C項(xiàng)正確;根據(jù)曲線可知,環(huán)戊二烯的初始濃度為1.5 molL-1,b點(diǎn)環(huán)戊二烯的濃度為0.6 molL-1,環(huán)戊二烯的濃度變化量為0.9 molL-1,因此b點(diǎn)二聚體的濃度為0.45 molL-1,D項(xiàng)正確。(4)根據(jù)Fe的化合價(jià)升高為+2價(jià)可知,Fe發(fā)生氧化反應(yīng),故Fe作陽(yáng)極;根據(jù)二茂鐵的分子式可知,兩個(gè)環(huán)戊二烯去掉2個(gè)H原子,再結(jié)考點(diǎn)22考點(diǎn)233.(2019全國(guó)3,28,15分,難度

36、)近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g) = 2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于1 1、4 1、7 1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:考點(diǎn)22考點(diǎn)23可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300 )K(400 )(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)=1 1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400 )=(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,

37、同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是。 (2)Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行:考點(diǎn)22考點(diǎn)23(3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫(xiě)出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程,如下圖所示:負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有(寫(xiě)反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 考點(diǎn)22考點(diǎn)23解析本題化學(xué)原理綜合題,為熱化學(xué)、電化學(xué)與化學(xué)平衡綜合題,難度中等。(1)分析任意一條平衡曲線可知,在進(jìn)料濃度比固定的條件下,隨著

38、溫度的升高,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),由于K只與溫度有關(guān),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小,即K(300 )大于K(400 )。根據(jù)進(jìn)料濃度比及HCl的平衡轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系可知,c(HCl) c(O2)=1 1的曲線為最上面的的那條曲線,由該曲線可知:溫度為400 時(shí)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%。根據(jù)條件可列三段式如下:考點(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)22考點(diǎn)23(3)在溫度一定時(shí),要增大HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有:及時(shí)移走部分產(chǎn)物、增大體系壓強(qiáng)等。(4)根據(jù)圖示可知,負(fù)極區(qū)(指電解池的陰極區(qū))發(fā)生的電極反應(yīng)(還原4Fe3+2H2O。根據(jù)電子守恒可知,電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電

39、子消耗0.25 mol O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L。考點(diǎn)22考點(diǎn)234.(2019浙江,17,2分,難度)下列說(shuō)法正確的是(B)D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收熱量Q2,Q2不等于Q1考點(diǎn)22考點(diǎn)23解析A項(xiàng),縮小反應(yīng)容器體積,反應(yīng)物和生成物的濃度均增大,因此正逆反應(yīng)速率均增大,所以錯(cuò)誤;B項(xiàng),碳的質(zhì)量不再發(fā)生變化說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以正確;C項(xiàng),如果A、C同時(shí)是氣體,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)和不等,壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平

40、衡,所以錯(cuò)誤;D項(xiàng),由題給物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率可知,正反應(yīng)時(shí)消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.3 mol,逆反應(yīng)時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.3 mol,因此吸收和放出的熱量數(shù)值相同,所以錯(cuò)誤?？键c(diǎn)22考點(diǎn)235.(2019浙江,30,10分,難度)水是“生命之基質(zhì)”,是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(l),下列說(shuō)法不正確的是。 A.焓變H0,熵變S0B.可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C.一定條件下,若觀察不到水的生成,說(shuō)明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D.選用合適的催化劑,有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行考點(diǎn)22考點(diǎn)23(2)根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn),畫(huà)出與圖1中

41、H2O分子直接相連的所有氫鍵(OHO)。將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中,測(cè)定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存H2O(l) H2O(g)時(shí)的壓強(qiáng)(p)。在圖2中畫(huà)出從20 開(kāi)始經(jīng)過(guò)100 的p隨T變化關(guān)系示意圖(20 時(shí)的平衡壓強(qiáng)用p1表示)。圖2 圖1 考點(diǎn)22考點(diǎn)23(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過(guò)臨界溫度(374.2 )、臨界壓強(qiáng)(22.1 MPa)時(shí)的水稱為超臨界水。與常溫常壓的水相比,高溫高壓液態(tài)水的離子積會(huì)顯著增大。解釋其原因。 如果水的離子積Kw從1.010-14增大到1.010-10,則相應(yīng)的電離度是原來(lái)的倍。 超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以

42、任意比例互溶,由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下,測(cè)得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖3、圖4所示,其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),t為反應(yīng)時(shí)間。考點(diǎn)22考點(diǎn)23下列說(shuō)法合理的是。 A.乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中,一氧化碳是中間產(chǎn)物,二氧化碳是最終產(chǎn)物B.在550 條件下,反應(yīng)時(shí)間大于15 s時(shí),乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C.乙醇的超臨界水氧化過(guò)程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來(lái)表示反應(yīng)的速率,而且兩者數(shù)值相等D.隨溫度升高,xCO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前,且峰值更高,說(shuō)明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長(zhǎng)幅度更大圖3 圖4 考點(diǎn)22考點(diǎn)23(4)以鉑陽(yáng)極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池

43、,通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8,再與水反應(yīng)得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。 制備H2O2的總反應(yīng)方程式是。 考點(diǎn)22考點(diǎn)23答案(1)C(3)水的電離為吸熱過(guò)程,升高溫度有利于電離(壓強(qiáng)對(duì)電離平衡影響不大) 100 ABD考點(diǎn)22考點(diǎn)23解析(1)A項(xiàng),氫氣燃燒是放熱反應(yīng),H0,該反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)變?yōu)橐簯B(tài)物質(zhì),為熵減過(guò)程,故S0,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),該反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),可設(shè)計(jì)為氫氧燃料電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),某條件下自發(fā)反應(yīng)是一種傾向,不代表真實(shí)發(fā)生,自發(fā)反應(yīng)往往也需要一定的反應(yīng)條件才能發(fā)生,如氫氣燃燒需要點(diǎn)

44、燃,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),催化劑能降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,D項(xiàng)正確。故答案選C。考點(diǎn)22考點(diǎn)23100 、101 kPa為水的氣液分界點(diǎn),20 、p1為另一個(gè)氣液分界點(diǎn),同時(shí)升高溫度和增加壓強(qiáng),有利于水從液體變?yōu)闅怏w,因而曲線為增函數(shù)曲線,示意圖如下:考點(diǎn)22考點(diǎn)23(3)水的電離為吸熱過(guò)程,升高溫度有利于電離,壓強(qiáng)對(duì)固、液體的電離平衡影響不大,可忽略。c(H+)= ,當(dāng)Kw=1.010-14,c1(H+)=10-7 molL-1,當(dāng)Kw=1.010-10,c2(H+)=10-5 molL-1,易知后者電離出H+的濃度是前者的100倍,所以相應(yīng)的電離度是原來(lái)的100倍。A項(xiàng),觀察圖3可知,C

45、O先增加后減少,CO2一直在增加,所以CO為中間產(chǎn)物,CO2為最終產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),觀察圖3,乙醇減少為0和CO最終減少為0的時(shí)間一致,圖4中,550 時(shí)CO在15 s減少為0,說(shuō)明乙醇氧化為CO2趨于完全,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來(lái)表示反應(yīng)的速率,但兩者數(shù)值不相等,比值為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,等于1 2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),隨著溫度的升高,乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大,但CO是中間產(chǎn)物,為乙醇不完全氧化的結(jié)果,CO峰值出現(xiàn)的時(shí)間提前,且峰值更高,說(shuō)明乙醇氧化為CO和CO2的速率更快,且大于CO的氧化速率,D項(xiàng)正確。故答案選A、B、D?？键c(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)

46、22考點(diǎn)236.(2019天津,10,14分,難度)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題:.硅粉與HCl在300 時(shí)反應(yīng)生成1 mol SiHCl3氣體和H2,放出225 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。SiHCl3的電子式為。 .將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為:考點(diǎn)22考點(diǎn)23(1)氫化過(guò)程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備,寫(xiě)出產(chǎn)生H2的電極名稱(填“陽(yáng)極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為。 (2)已知體系自由能變G=H-TS,Gv逆b.v正:A點(diǎn)E點(diǎn)c.反應(yīng)適宜溫度: 480520 (4)反應(yīng)的H3=(

47、用H1、H2表示)。溫度升高,反應(yīng)的平衡常數(shù)K(填 “增大”、“減小”或“不變”)。 (5)由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外,還有(填分子式)。 考點(diǎn)22考點(diǎn)23(2)1 000 H2H1導(dǎo)致反應(yīng)的G小(3)a、c(4)H2-H1減小(5)HCl、H2考點(diǎn)22考點(diǎn)23.(1)用惰性電極電解KOH溶液,陰極是“放氫生堿”,電極反應(yīng)為2H2O+2e- = H2+2OH-或2H+2e-=H2。(2)要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則體系自由能變G0,由圖1可知反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為1 000 ;反應(yīng)放熱,H2v逆,a正確;E點(diǎn)溫度高于A點(diǎn),則v正:A點(diǎn)E點(diǎn),b錯(cuò)誤;由圖

48、2可知平衡轉(zhuǎn)化率在CD時(shí)較高,對(duì)應(yīng)溫度為480520 ,c正確。(4)根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)反應(yīng)可得反應(yīng),則H3=H2-H1;由于H3=H2-H1pb(CO2)pa(CO2)?？键c(diǎn)22考點(diǎn)238.(2018全國(guó)3,28,15分,難度)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):考點(diǎn)22考點(diǎn)23(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑,在323

49、K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=%。平衡常數(shù)K343 K=(保留2位小數(shù))。 在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有、。 考點(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)22考點(diǎn)23答案(1)2SiHCl3+3H2O =(HSiO)2O+6HCl(2)114(3)220.02及時(shí)移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)(濃度)大于1.3考點(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)22考點(diǎn)239.(2018天津,5,6分,難度)室溫下,向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng)

50、:C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4 和78.5 。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(D)A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60 ,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間解析由于兩種反應(yīng)物的起始量相等,且反應(yīng)中兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 1,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變,C項(xiàng)正確;由于C2H5Br的沸點(diǎn)為38.4 ,若起始溫度提高至60 ,則會(huì)造成C2H5Br的揮發(fā),因此反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)延長(zhǎng),D項(xiàng)錯(cuò)

51、誤。證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)22考點(diǎn)2310.(2018浙江,14,2分,難度)反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是(A)A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.相同時(shí)間內(nèi),斷開(kāi)HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2) c(H2) c(NH3)=1 3 2解析A選項(xiàng),溫度不再變化,說(shuō)明正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量,即正、逆反應(yīng)速率相等,可以表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;B選項(xiàng),該容器為恒壓容器,因此不論是否達(dá)到平衡狀態(tài),壓強(qiáng)均不發(fā)生變化,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),斷開(kāi)HH鍵和生成NH鍵,均表示

52、的是正反應(yīng),因此不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;D選項(xiàng),容器內(nèi)氣體的濃度c(N2) c(H2) c(NH3)=1 3 2,不表示各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變證據(jù)推理與模型認(rèn)知考點(diǎn)22考點(diǎn)23可以用“變量不變”的方法分析判斷:即當(dāng)在反應(yīng)過(guò)程中變化的量不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?？键c(diǎn)22考點(diǎn)2311.(2018浙江,30,10分,難度)(一)以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料,通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH,裝置如圖1所示。(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是(填a、b、c或d)。 (2)寫(xiě)出電池總反應(yīng)。 (二)乙酸乙酯一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合成:考點(diǎn)22考點(diǎn)23已知純

53、物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表: 請(qǐng)完成:(1)關(guān)于該反應(yīng),下列說(shuō)法不合理的是。 A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用B.因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等,所以反應(yīng)的S等于零C.因?yàn)榉磻?yīng)的H接近于零,所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響大D.因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì),所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)考點(diǎn)22考點(diǎn)23(2)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料,則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y=;若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n 1,相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)趫D2中繪制x隨n變化的示意圖(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))。 考點(diǎn)22考點(diǎn)23(3)工

54、業(yè)上多采用乙酸過(guò)量的方法,將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110 左右發(fā)生酯化反應(yīng)并回流,直到塔頂溫度達(dá)到7071 ,開(kāi)始從塔頂出料。控制乙酸過(guò)量的作用有 。 (4)近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:考點(diǎn)22考點(diǎn)23在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法,下列推測(cè)合理的是。 A.反應(yīng)溫度不宜超過(guò)300 B.增大體系壓強(qiáng),有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C.在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D.提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵考點(diǎn)22考點(diǎn)23答案(一)(1)d(二)(1)BC(2)0.67(或67%)

55、(3)提高乙醇轉(zhuǎn)化率;提高反應(yīng)溫度,從而加快反應(yīng)速率;有利于后續(xù)產(chǎn)物分離(4)ACD考點(diǎn)22考點(diǎn)23解析(一)(1)由四甲基氯化銨生成四甲基氫氧化銨的過(guò)程,電極上應(yīng)有氫氧根離子和氯氣生成,因此氯離子在陽(yáng)極上失電子生成氯氣;水在陰極上得電子生成氫氣和氫氧根離子,即收集到四甲基氫氧化銨的區(qū)域是陰極,為d區(qū)域。(2)電解的反應(yīng)物為(CH3)4NCl和水,生成物為(CH3)4NOH、氫氣和氯氣,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)4NCl+2H2O 2(CH3)4NOH+H2+Cl2。(二)(1)A選項(xiàng),硫酸在此反應(yīng)中起催化作用和吸水作用,正確,不符合題意;B選項(xiàng),在溶液體系中乙酸和乙醇溶于水,而乙酸

56、乙酯不溶于水,因此反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)雖然相等,但S不同,錯(cuò)誤,符合題意;C選項(xiàng),溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率影響小而不是大,錯(cuò)誤,符合題意;D選項(xiàng),壓強(qiáng)對(duì)該平衡狀態(tài)幾乎無(wú)影響,正確,不符合題意。考點(diǎn)22考點(diǎn)23考點(diǎn)22考點(diǎn)23(3)增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,因此乙酸過(guò)量可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率;由題給各純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物沸點(diǎn)可知,乙酸的沸點(diǎn)最高,乙酸過(guò)量有利于提高反應(yīng)溫度,可以加快反應(yīng)速率,減少副產(chǎn)物生成;同時(shí)有利于后續(xù)產(chǎn)物分離。(4)A選項(xiàng),由圖可知,當(dāng)溫度超過(guò)300 后,乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,因此反應(yīng)溫度不宜超過(guò)300 ,正確;B選項(xiàng),增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng),不利于提高乙

57、醇平衡轉(zhuǎn)化率,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),由圖示可知,275 前乙醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,但在275 后逐漸減小,由此可判斷乙醛為中間產(chǎn)物,正確;D選項(xiàng),提高催化劑的活性和選擇性,可提高反應(yīng)速率和減少副產(chǎn)物的生成,從速率和產(chǎn)率兩個(gè)方面解決實(shí)際生產(chǎn)的問(wèn)題,正確?？键c(diǎn)22考點(diǎn)2312.(2018江蘇,15,4分,難度)一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:考點(diǎn)22考點(diǎn)23下列說(shuō)法正確的是(CD)A.v1v2,c2K3,p22p3C.v13(SO2)D.c22c3,2(SO3)+3(SO2)2c1,A

58、項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,則K1K3,根據(jù)A項(xiàng)分析,p22p1,而p1p3,p22p3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,反應(yīng)速率加快,v13(SO2),C項(xiàng)正確;根據(jù)A項(xiàng)分析,c22c1,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),c1c3,則c22c3,又知1(SO2)3(SO2),而1(SO2)+2(SO3)=1,2(SO3)+3(SO2)”“B解析(1)酸性強(qiáng)弱與酸的電離程度有關(guān)。A項(xiàng)利用強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)原理,可知H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,而H2CO3的酸性強(qiáng)于H2S,A項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱;由B項(xiàng)可知同濃度的H2SO3的電離程度大于H2S的,B項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱;

59、由C項(xiàng)可知同濃度的亞硫酸和氫硫酸中,前者的c(H+)大于后者的c(H+),C項(xiàng)可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱;而酸性強(qiáng)弱與酸的還原性無(wú)關(guān),故D項(xiàng)不可以比較氫硫酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱?？键c(diǎn)22考點(diǎn)23(2)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)和H的單位。將題中熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為,依據(jù)蓋斯定律,+可得:由兩個(gè)熱化學(xué)方程式比較可知,制得等量H2系統(tǒng)()所需熱量較少。考點(diǎn)22考點(diǎn)23(3)考查轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù),依據(jù)“三段式”解決。設(shè)H2S轉(zhuǎn)化了x mol考點(diǎn)22考點(diǎn)23升高溫度,平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,即平衡正向移動(dòng),則H2S的轉(zhuǎn)化率增大。升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸

60、熱反應(yīng),H0。增大反應(yīng)物中一種物質(zhì)的百分含量,其自身的轉(zhuǎn)化率降低,而另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,因此選B。加入COS時(shí),平衡逆向移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率減小;加入N2,平衡不移動(dòng),H2S的轉(zhuǎn)化率不變?？键c(diǎn)22考點(diǎn)2315.(2017全國(guó)2,27,14分,難度)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)的H1為 kJmol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是(填標(biāo)號(hào))。 A.升高溫度B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng)D.降