高中化學(xué)方程式大全(完整版)(1)

1、第一章 鹵素第一節(jié)氯氣C .，點燃 C C，1、2Na Cl 22NaCl八 ,-, 點燃 2、Cu Cl 2 j CuCl 2CL.點燃CL X.X.3、2Fe 3Cl 22 2FeCk高中4、H 2 cl2點燃（光照） cud2HCl5、2P+3Cl2T 2PCl36、PCl3 Cl 2 PCl57、Cl 2 H 2O HCl HClO8、2Ca （OH）2 +2Cl2 T Ca （ClO ）2 + CaCl2 + 2H 2O9、Ca （ClO） 2 +CO2 +H 20T CaCO3 J+2HClO10、2NaOH Cl2 ，NaClO NaCl H2011、4HCl MnO2 -MnC

2、12 2H 20 cl212、2KMnO 4 +16HCl （濃）t 2MnCl 2+2KCl +5Cl2 +8H2O13、2HClO - - t 2HCl +O2第二節(jié)氯化氫14、NaCl +H 2sO4（濃）t NaHSO4+HCl15、NaHSO4 NaCl - Na2SO4 HCl16、2NaCl +H2SO4（濃）NazSO4 +2HCl（14、15 結(jié)合）17、HCl AgNO 3lAgCl，+HNO318、NaCl AgNO 3 一 AgCl，+NaNO319、KCl AgNO 3，AgCl+KNO320、2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)21、C

3、uO H2一 Cu H2O22、C 4HNO3 CO2 4NO22H2O23、4Zn +10HNO 3（極?。┮?Zn（NO? 2 + NH 4NO3+3H2O24、11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3P0415H2sO425、KClO 3 +6HC1 （濃）t 3Cl2 KCl +3H2026、4Mg +10HNO3（極?。?Mg （NO。2 + NH 4NO 3 + 3H 2O27、Ce 6Fe3O4 31H2SO4 Cr2（S04 3 9Fe2（SO4）3 K2SO4 31H 2O28、2KN0 3 3C SK 2s N 23C02第四節(jié)鹵族元素29、H2 F2 2HF

4、30、H2 Br2 2HBr31、H2 I2 2HI32、2NaBr Cl2 2NaCl Br233、2KI Cl2 ； 2KCl I234、2KI B 2KBr 1235、NaBr AgNO 3 AgBr，+NaNO336、KI AgNO 3 AgI：；KNO 3 _ 光照 _, _37、2AgBr -T2Ag+B2第二章摩爾反應(yīng)熱第一節(jié)摩爾38、C O2 CO239、Mg 2HCl 一，MgCl 2 H 2第二節(jié)氣體摩爾體積40、Zn 2HCl ZnCl 2 H 2第三節(jié)物質(zhì)的量濃度41、2NaOH H 2so4 Na2so4 2H 2O第四節(jié)反應(yīng)熱42、C （固）十02（氣）一里tC02

5、（氣）+393.5kJ43、2H 2（氣）+。2（氣）t 2H2。（氣）+483.6kJ44、2H2（氣）+02（氣）t 2H20 （液）+571.6kJ45、C （固）+H2O （氣）CO （氣）+H2（氣）-131.3kJ第三章硫硫酸第一節(jié)硫46、2Cu S-Cu 2s47、Fe S一二 FeS48、S H2- H2s49、c J. c iWj溫 ccS CCS2_ , _ 點燃 _ _50、S O2 SO251、3s 6KOH=2K 2S K2SO4 3H 2o第二節(jié)硫的氫化物和氧化物52、H2S- H2 S 53、2H 2S+3O2（足）一型 t 2H2O + 2SO254、2H2S+

6、O2（不足）一型t 2H2O+2SJ55、2H 2S+SO2 t 2H 2O+3S156、H2S Br2，S，：；2HBr57、FeS 2HCl 一； FeCl2 H2S58、CuSO4 H2S CuS &：；H2SO459、PbAc2 H2S PbS2HAc60、H 2s NaOH NaHS H2O61、NaHS NaOH Na2s H 2O62、HzS+2NaOHT NazS +2H2O （60、61 結(jié)合）63、H2s 2FeCl3 Sl：；2FeC12 2HCl64、HzSO4（?。?FeST FeSO,+H2s65、SO2 H2O= H2SO366、2SO2 O2 V2O5 2SO3

7、 A67、SO3 H2O H2SO468、Na2SO3 H 2SO4 , Na2SO4 H 2O SO269、SO2 2NaOH Na2SO3 H 2O70、SO2 CaO CaSO371、SOz+2Ca （OH）2 t CaSO3 J+H2O72、SO2+CaSO3+H 20 T Ca （HSO3） 273、SO2 2H 2s 3s s:;2H 2O74、SO2 CI2 2H2O 2HC1 H2SO475、SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO476、5SO2 2H2O 2KMnO 4 MnSO4 K2SO4 2H2SO4第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法一. 高溫一一 一77、4FeS2 +11O

8、22Fe2O3+8SO278、2SO2 O2 V2O5 2SO379、H2O SO3 H2SO4第四節(jié)硫酸硫酸鹽80、C +2H 2SO4（濃）CO2 SO2 42H 2O81、S+2H 2SO4（濃）一 3SO242H 2O82、P+H2SO4（濃）H3P。4 +SO2 +2H2。83、H2S H 2so4（濃）S SO2 2H2O84、Cu 2H2so4（濃），CuSO4 so22H2O85、BaCl2 H 2SO4 -； BaSO4的；2HCl86、BaCl2 Na2SO4 BaSO40+2NaCl87、BaCl2 Na2CO3 BaCO3 :；i2NaCl88、BaCO3 2HCl .

9、，BaCl2 H2O CO289、BaCO3 2HNO3 ） Ba （NO 3） 2 H 20 co 290、Na2CO3 H2SO3 Na2s H2O CO291、2H 2sO3 O2 2H2SO492、2Na2sO3 O2 2Na2sO493、2CaSO3 O2 2CaSO494、2Fe+6H2sO4（濃）一 Fe2（SO4） 3 +3SO2 +6H2O95、2NaBr 2H 2SO4（濃）：- Br2 SO2NazSO, H 2O96、2NaCl +HzSO4（濃）Na2SO4 +2HCl97、C11H 22O11 一%巫t 12C+11H2O第四章堿金屬第一節(jié)鈉98、4Na O2 2N

10、a2O99、2Na O2 ： Na2O2100、2Na +Cl2- 2NaCl研磨101、2Na +SN Na2s102、2Na +2H20T 2NaOH +H2103、2Na+2H2O+CuSO4 T Cu (OH ) 2 + Na2so4 + H 2第二節(jié)鈉的氧化物104、Na2O+H 20 T 2NaOH105、2Na2O2 +2H20T 4NaOH +02106、Na2O+CO2 T Na2c03107、2Na2O2 +2C02 T 2Na2CO3+O2108、Na2O +2HC1 t 2NaCl +H20109、Na2O2 +4HC1 t 4NaCl +2H2O+O2110、Na2C

11、O3+2HC1 t 2NaCl +CO2+H2O111、NaHC0 3 HCl NaCl CO2H2O112、2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O113、NaHCO 3 + NaOHNa2CO 3 + H 20114、2NaHCO3 +Ca (0H)2(少量)t CaCO3 J+Na2c03+2H2O115、NaHC0 3+Ca (0H)2(足量)t CaC03 1+NaOH + H2O116、Na2CO3 +BaCl2 t BaC03 J +2NaCl117、Na2CO3 +CaCl2 t CaC03 J +2NaCl118、Ca (HC0 3) 2 +2HC1 t CaCl2 +2

12、CO2+2H20119、Ca (HCO3)2 +2NaOH t CaC03 1+NazC03 +2H2O120、 NaHS0 3 +HCl t NaCl +SO2+H2O第三節(jié)堿金屬元素, 自燃_121、4Li +02 - t 2Li2O.八 點燃 .八122、K +O2k KO 2123、2M +X2T 2MX (M表示氧族元素，X代表鹵族元素)124、2M +H2 T 2MH125、2M +2H20T 2MOH +H2第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。第六章氮和磷第二節(jié) 氮氣126、C R , K , 點燃3Mg N2 Mg3N2127、. i

13、iiiWj 溫 iWj 壓N2 H2-T 2MH 3128、 129、2N0 +02 t 2N0 2130、2NO2= N2O4131、3NO2 +H20 t 2HN0 3 + NO132、4N0 +3O2 +2H2Ot 4HN0 3133、4NO2 +02 +2H2Ot 4HNO3第三節(jié)氨俊鹽134、NH 3 +HCl t NH 4Cl135、NH 3 +HNO 3 T NH4N03催化劑136、4NH 3 +5O2hT4N0+6H2。137、NH3 +02（純）一暨T n2 +h2o138、NH 4CI +Ca （OH） 22NH 3 +CaCl2 +2H2O139、NH 4CI （固）N

14、H3+HCl140、NH 3 +HCl t NH 4Cl141、NH4HC03NH3 +H2O+CO2142、（NH4） 2SO4 +2NaOH 2NH 3+Na2SO4 +2H20第四節(jié)硝酸143、4HNO32逑t 4NO2 。+2H2O 3222144、Cu 十 4HNO3（濃）t Cu （NO 3）2 +2NO2 +2H2O145、3Cu+8HNO3（?。﹖ 3Cu （NOJ 2+2NO +4H2O145、C+4HNO3TCO2+4NO2+2H2O146、NaNO3 +H 2sO4（濃）NaHSO 4 +HNO3147、4NH3（氣）+5O2（氣）-Pth-* 4NO （氣）+6H2O

15、（氣）+907kJ 局溫圖壓148、2NO （氣）+O2（氣）t 2NO2（氣）+113kJ149、3NO2（氣）+H2O （液）t 2HNO3（液）+NO （氣）+136kJ150、NO +NO2+2NaOH t 2NaNO2 +H2O第六節(jié)磷磷酸一點燃一151、2P+3C12- t 2PC13一點燃一152、2P+5C12- t 2PC15一一 冷水.153、P2O5 +H2O+ HPO3154、P2O5 +3H2O- - T 2H3PO4155、Ca3（PO4）2 +3H2SOM濃）2H3PO4 +3CaSO4 J156、Ca3（PO4）2 +2HzSO4（濃）Ca （H2PO2 +2C

16、aSO4 I157、Ca3（PO4） 2 +4H3PO4（濃）t 3Ca （H2PO4） 2化學(xué)第二冊第一章 硅第二節(jié)硅及其重要的化合物158、Si +O2SiO2159、Si +2NaOH +H20T Na2siO3+2H2c. 1 - _ Wj 溫.160、SiO2 +2C* Si +2CO.高溫161、SiO2 +CaO* CaSiO3162、SiO2 +2NaOH t Na2SiO3 + H2O163、SiO2 +4HF t SiF4 +2H2O164、Na 2siO3+2HC1 +H 20T H4SiO 4 J+2NaCl165、H4SQ4 - - TH2SQ3+H2O166、Na2

17、si03+C02+H20T H2si03 J+Na2c03第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡述167、Na2c03+SiO2 二 Na2si03+C02168、CaCOs sSiO 2C CaSiOs CO2第二章鐵鋁第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)169、2Mg +O2 t 2MgO170、4Al +302 2Al 2O3171、2Al +2NaOH +2H20T 2NaAlO2+3H2172、Mg +Cl2- 里t MgCl 2173、2Al +3Cl2t 2AlCl3174、3Mg +N2 Mg3N2 _ 點燃_175、2Al +3S - T Al 2s3176、Mg +CusO4 T MgsO 4 +Cu177、

18、2Al +3Hg (NO3) 2 T 2Al (NO3) 3+3Hg ._ 沸水.178、Mg +2H2OMg (OH)2+H2179、2Al + 6H 2O 一 耳 t 2Al (OH)3+3H2 A.點燃,180、2Mg +CO2- t 2MgO +C181、2Al +Fe2O3 X Al2O3+2Fe. 高溫一182、10Al +3V2O535Al2O3+6V183、2Al +WO3-t A12O3 +W 323184、2Al +Cr2O3_5?U Al2O3 +2Cr第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物185、MgCO3 一三 MgO+CO2186、Mg (OH)2 MgO +H2O187、MgO

19、 +H2O-t Mg (OH)2188、MgO +SiO2-匕 MgSiO3189、MgCl 2+Ca (OH)2 t CaCl2+Mg (OH) 2 J電解190、MgCl 2 工tMg+CI222熔融22冰晶石八191、Al 2O3 4 4Al + 3O2 23電解2192、Al 2O3 +6HCl t 2AlCl 3 +3H 2O193、Al 2O3 +3H 2s04 TAi 2(SOj 3+3H2O194、Al2O3 +2NaOHT 2NaAlO2+H2O195、Al2(SO/3 +6NH 3 H 20T 2Al (OH ) 3 J+3( NH 力 2SO4196、2Al (OH) 3

20、Al 2O3 +3H2O197、Al (OH) 3+3HCl t AlCl 3 +3H2O198、2Al (OH) 3+3H2SO4 TAi 2(SO4) 3 +6H2O199、Al (OH)3 + NaOHT NaAlO2 +2H2O第四節(jié)硬水及其軟化200、CaCO3 +CO2 +H20T Ca (HCO 2201、Ca (HCO3) 2CaCO3 1+CO2 +H2O202、Mg(HCO3)2MgCO 3 1+CO2 +H2O203、Ca (HCOJ 2 +Ca (OH) 2 T 2CaCO3 JqH2。204、Mg (HCOJ 2 +2Ca (OH)2 T 2CaCO3 J+Mg (

21、OH ) 2 i +2H2O205、MgSO4 +Ca (OH) 2 T Mg (OH) 2 I +CaSO4206、CaSO4 +Na 2cO3 t CaCO3 J +Na2sO4第三章鐵第一節(jié)鐵和鐵的化合物 一 點燃一207、3Fe + 2O2dt Fes。4208、Fe+S-FeS209、2Fe+3Cl2 2FeCl3210、3Fe +4H2O (氣)一t FqO, 十4大211、Fe +2HCI t FeCL +H2212、Fe+Cu (SO)2t Fe (SO4)2 +Cu213、FeO+2HClT FeCl2+H2O214、Fe2O3+6HCI t 2FeCl3+3H 2O215、

22、 FeSO4 +2NaOH t Fe (OH) 2 十 Na2SO4216、FeCl3 +3NaOH t Fe (OH) 3 J+3NaCl217、4Fe (OH)2 +O2 +2H20T 4Fe (OH) 3218、Fe (OH) 2FeO + H2O219、2Fe (OH) 3Fe2O3+3H2O220、Fe (OH) 2 + 2HCl t FeCl2 +2H 2O221、Fe (OH) 3+3HCI t FeCL+3H2O222、FeO + H 2 T Fe +H2O223、Fe2O3 +3H 2 T 2Fe+3H2O224、Fe3O4 +4H2 T 3Fe +4H2O225、Fe 十

23、4HNO3(稀)t Fe (NO 3) 3 + NO +2H2O第二節(jié)煉鐵和煉鋼226、Fe?O3 +3CO 2Fe + 3COz227、CaCO3_j CaO + CO2CL高溫 CL C228、2Fe+O22 2FeO229、Si +2FeO2Fe+SiO2一_ _ _ 高溫 _ _一一230、 Mn + FeOF Fe+MnO231、C +FeO t Fe+CO232、 2Al +3FeO-3Fe + Al2O3 3233、2P+5FeO + 3CaO - 5Fe + Ca3 ( PO4) 2第四章姓第二節(jié)甲烷234、CH3COONa + NaOH ? Na2co3+CH4 235、CH

24、 4 +2O2c CO 2 +2H2O236、CH4 十Cl2CH3Cl+HCl237、CH 3Cl +Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 3222238、CH2cl2+Cl2 TCHCl3+HCl239、CHCl3+Cl2 CCl4+HCl240、CH 4 一*t C+2H 2第四節(jié)乙烯241、CH3 -CH2 -oh- - tCH2=CH2+h2o32170 C222242、CH2 =CH2 +Br2 T CH2Br-CH2Br_.催化齊|_243、CH2=CHz+H2 - CH 3 -CH 3 244、CH2 =CH2 +HCl t CH3 CH 2cl245、CH 2點燃_ ，一.分

25、=CH 2 , 3。2 2C02 2H 2。催化劑246、CH2 =CH2 +H2。一=B CH3CH2 OH大E才 I十247、nCH 2= CH 2T MH2-CH?土第五節(jié)烯脛248、nCH,一定條件2 CH 2CH 3如H -CH 2土249、CH 2=CH -CH = CH2Br - Br CH 2二 CH-CH-CH 2250、CH 2=CH -CH = CH2Br - Br戶2Br-CH251、nCH2 =CH-CH =CH2一定條件 -CHBrBr=CH-CH 2Br2 -CH =CH -CH2十nCH 2 =CH_ -力條件-_ _252、-C=CH2-) -CH2 _CH

26、=C-CHjCH3CH 3第六節(jié) 乙煥253、CaC2 +2H 20 T Ca (OH) 2 + HC 三 CH點燃254、2CH 三CH +5O2- - t 4CO2 +2H2O255、CH三CHBr2CHBr=戶Br256、BrICHBrIBr2 CHBrBr-CHBr257、CH三CH,II催化劑H2 -T CH 2 =CH2258、CH2 =CH2H2關(guān) TCH3-CH3259、CH三 CH +HCl 一 彳A CH2 =CHClHBr0 +Br2-e-第七節(jié)苯芳香燒260、261、向+H0-N02上H妗60 CN。2H2。262、。+HO SO3H 一 ”坐SO3H 一 八3 H 2

27、O263、-NO 20 +3H2264、CH265、催化劑i濃 H 2SO4 i2 3H203HO-SO3H 20第八節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述266、Ci6H34-C8H18 +C8H16267、 C8H18 上 C4H10 *C4H8268、C4H10CH4 +C3H6269、 C4Hl0 C2H4 十C2H6第五章姓:的衍生物補充課程鹵代煌270、CH3cH2Br H20 Na0H CH3CH2OH HBr271、CH3cH2Br NaOHh2o CH3CH2OH NaBr272、_- 醇 -CHsCHzBr +NaOH -CH2 =CH2+ NaBr + H?。A273、CH2 =CHCl

28、HW竺t CH3cH2Cl -J-一定條件r1274、nCH2 =CHClCH 2 -CHC|Tn第一節(jié)乙醇275、2Na +2c2H50H t 2c2H5ONa+H2276、Mg +2C2H5OHt (C2H5O)2Mg +H2277、2Al +6C2H5OHT 2(C2H50/Al +3H2278、2Cu+O234 2cuO279、 CuO 十C2H5OH t Cu 十CH3CHO280、2c2H50H+02CuT 2CH3CHO +2H20 （278、279 結(jié)合） A281、CH 3cH 20H +HBr t CH3cH 2Br+H2O282、CH3cH2OH -分7叫=比 珀2。28

29、3、284、C2H6O 3O2點燃 c入cc. , 八2CO2 3H 20285、乙烯水化制乙醇:一 一 一CH2=CH2+H2O-T- CH3cH20H286、鹵代燃水解制乙醇:CH3cH2Br NaOH H2O3CH3CH20H NaBr2cH3cHzOH -CH3-CH2-O -CH2-CH3 +H2。第二節(jié)苯酚OH3HBr3Br2 287、288、289、290、OH_N NaOH -291、ONa CO2 h2o292、OH-Na2CO3 OH3H0 - NO?OH3HO -SO3H2O2OONa H 2OO3294、295、ICl上c 催化劑+ H 2 O -丁 2 高溫、加壓”苯

30、酚的工業(yè)制法HCl)第三節(jié)醛296、CH3cHO+H2NiT CH3cH20H297、AgN0 3 +NH 3 H 2Ot AgOH J+NH4NO3、A銀氨溶液制備298、AgOH J+2NH 3 H20TAg (NH 3)20H +2H2O熱水浴I299、CH 3CHO +2Ag(NH 3/OHa CH3COONH 4 + 2Ag J +3NH 3 + H 2O300、CUSO4 +2NaOH t Cu(OH)2 J +NaSO4301、2CH3CHO +Cu(OH)2 CU2O J +2H2O +CH3COOH302、HCHO +H2Nt CH30HA酚醛樹脂制備的苯環(huán)式:OH俞CH2f

31、+ nH?O 304、307、303、HCHO +4Ag(NH3)20H -t NH 4HCO3 +4Ag J +7NH 3 +2H2OnC6H50H+nHCHO 一等t -C6H3OHCH 2力)+ 口出0鏈狀式：6 5沸水浴n .催化劑308、乙快水化法制乙醛：CH三CH +H2O - - t CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2 =CH2 +02 -t 2CH3CH0222 一 定T、P3一一 一催化齊 |一一 一2CH3 -CH -CH3 +02 - t 2CH3-C-CH3 +2H 20III310、2丙醇氧化制丙酮：0H0第四節(jié)乙酸311、CH3C00H +H0 C2H5

32、-H-2SO4-* CH3C00C2H5 +H20312、CH3c00H +H0-CH3一料巖CH3c00cH3 十出。ch2-OH313、Ch2 -0H濃HSO, 2CH3COOH 2 4 CH3COO-CH2 2H2O_ _ _催化齊|314、2CH3CHO +O2- 2CH 3cOOH315、丁烷氧化法制乙酸：2CH 3CH 2CH 2CH3 +5O催化劑2一定T、P 4CH 3COOH 2H 2。CH 3COO - CH 2第五節(jié)酯316、HO SO3H+CH3cH2OH-吧7 CH3cH2OSO3H 十 H2OA317、HO - NO 2 +CH3CHzOH-些:CH 3CH2ONO

33、2 + H 2O A一 一 一一一一濃 H-SO.一 一一_318、CH3COOC2H5 +HzO& 守 CH2 -oh322、第六節(jié)油脂C17H33COO -CH 2C17H35COO -CH 21催化劑 _ !C17H33COO-CH +3H2-T-C17H35COO-CHQgC17H33COO -CH 2C17H35C00 -CH2323、C17H35COO -CH 2CH 2 -OHC17H35COOCH +3H20-詈t 3c17H35COOH + CH -OH324、C17H35COO -CH 2CH2_0H1、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應(yīng)Fe+4HNO3 (稀)=Fe(NO3)

34、3+NO T +2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3 (稀)=3Fe(NO3)2+2NO T +4H2O 2、銅與硝酸（濃變?。┓磻?yīng)Cu+4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2+2NO2 T +2H2O 3Cu+8HNO3 （?。?3Cu（NO3）2+2NO T +4H2O3、鋅與硫酸（濃變稀）反應(yīng)Zn+2H2SO4 （濃）=ZnSO4+SO2 T +2H2O Zn+H2SO4 （?。?ZnSO4+ H2 T 注意：常常結(jié)合定量計算考查硫酸的性質(zhì)。4、澳化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3C

35、l2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：該反應(yīng)是離子方程式書寫和定量判斷產(chǎn)物的熱點。5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應(yīng)FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I26、碘化亞鐵溶液與濱水（少量、過量）的反應(yīng)FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27、硫化鉀溶液與碘單質(zhì)（少量、過量）的反應(yīng)K2S+I2=2KI+S J KI+ I2=KI38、硫單質(zhì)（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 3S+6NaOH （

36、濃）2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+ （x-1） S=Na2Sx9、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T10、濱水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2T11、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 T12、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應(yīng)Na2S+

37、2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S J Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS J13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應(yīng)2Fe（OH）3+2HI=2Fe（OH）2+I2+2H2O Fe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應(yīng)Fe（OH）3 （膠體）+3 滴 HCl 一紅褐色沉淀 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O15、硅膠與氫氧化鈉（少量、過量）溶液的反應(yīng)硅膠+3 滴 NaOH 一白色沉淀 SiO2 ?nH2O+2NaOH=Na2SiO3+（n+1）H2O16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液AlCl3+3N

38、aOH=Al（OH）3 J +3NaCl Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因為控制不好氫氧化鈉的用量，不能用該方法 制備氫氧化鋁。17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）NaAlO2+H2O+HCl= Al（OH）3 J +NaCl Al（OH）3+ 3HCl= A1C13 + 3H2ONaAlO2+4HCl= A1C13 +NaCl+ 2H2O注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因為控制不好鹽酸的用量，不能用該方法制備 氫氧化鋁。18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過

39、量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al（OH）3 J +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al（OH）3 J + NaHCO3注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。19、明磯溶液中逐滴加入氫氧化鋼(少量、過量)溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3J +K2SO4+2BaSO4 J2Al(OH)3 J +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 J +2KA1O2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 J +KA1O2+2H2O注意：本反應(yīng)在離子方程式書寫、結(jié)合圖像進(jìn)行計算方面多有考查。2

40、0、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、過量)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 J +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2=Ca(HCO3)221、漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、過量)Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 J +2HC1O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO注意1:次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現(xiàn)象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象一樣，但是對二者的產(chǎn)物進(jìn)行光照，就會出現(xiàn)不同的結(jié)果，次氯酸光照分解反復(fù)出氧氣的同時自身變成鹽酸。鹽酸可以溶

41、解碳酸鈣、碳酸氫鈣，并放出二氧化碳。注意2:對次氯酸鈣溶液通入二氧化碳后的產(chǎn)物進(jìn)行光照是考試的熱點。22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸(少量、過量)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)。23、氫氧化鋼溶液中滴入碳酸氫鈉溶液(少量、過量)Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 J +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2OBa(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 J

42、 +Na2CO3+2H2O24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋼溶液(少量、過量)2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J +Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3J +2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3J +NaOH+H2O25、氫氧化鋼溶液中滴入碳酸氫錢溶液(少量、過量)Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 J +NH3 ? H2O+H2O NH3 ? H2O+ NH4HCO3 =(NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 J +2H2O26、碳酸氫錢溶液中滴入氫氧化鋼溶液(少量、過量)2N

43、H4HCO3+ Ba(OH)2? =(NH4)2CO3+ BaCO3 J +2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2? =BaCO3 J +2 NH3 ?H2ONH4HCO3+ Ba(OH)2? = BaCO3 J +NH3 ?H2O+H2O27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 J +NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 J +Na2CO3+2H2O28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液(少量、過量)2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 J +Na2CO

44、3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 J+2NaHCO3NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 J +NaHCO3+H2O29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水(少量、過量)Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 J +CaCO3 J +2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 J+CaCO3 JMg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2 J +2CaCO3 J +2H2O30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液(少量、過量)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+NaOH=

45、Na3PO4+H2OH3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液(少量、過量)3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO42NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、過量)2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4J +2H2O2CaHPO

46、4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 J +2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4J +2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2J +6H2O注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同產(chǎn)物不同。0.5時，沒沉淀，產(chǎn)物是 Ca(H2P04)20.5 1時，有沉淀，產(chǎn)物是 Ca(H2P04)2和CaHP04=1時，有沉淀，產(chǎn)物是 CaHP041 1.5時，有沉淀，產(chǎn)物是 CaHP04和 Ca3(PO4)2=1.5時，有沉淀，產(chǎn)物是 Ca3(PO4)233、澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、過量) 3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 J +6H2O Ca3(PO4)2 +H3P04= 3CaHPO4CaHP04+H3P04= Ca(H2PO4)2 Ca(0H)2+ H3PO