高考化學一輪復習教案第8章第4講《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》

1、第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱解讀1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?；A(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點一溶解平衡和溶度積常數(shù)1 .沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當難溶強電解質(zhì)溶于水形成 時，速率和 速率相等的狀態(tài)。2 .溶解平衡的建立,一一溶解 _ _ ,，-一固體溶質(zhì)沉淀 溶液中的溶質(zhì)(1) v溶解 v沉淀，固體溶解(2) v溶解 v沉淀，溶解平衡(3) v溶解 v沉淀, 析出晶體3 .溶解平衡的特點(1尸叫逆過理I1-3_tBOf 0-電一達到平涌時,因體質(zhì)量、離子濃慢(g：L外界條帶改變，將發(fā)生移動4.電解質(zhì)在水中的溶解度20 c時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存

2、在如下關(guān)系：o noi w 防；5.溶度積和離子積以 AnBn(s) =mAn (aq) + nB(aq)為例:溶度積離了積概念的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子 哥的乘積符號KspQ表送式Ksp(A nBn) = ,式中的濃度都是平衡濃度Q(AmB) = ,式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QKSp：溶液過飽和，有沉淀析出QKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)QKsp：溶液未飽和，無沉淀析出6. Kp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因濃度：加水稀釋，平衡向 方向移動，但 Ksp。溫度：絕大多數(shù)又t溶鹽的溶解是 過程，升高溫度，平衡向 方向移動,其他

3、：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或有體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。深度思考1 .難溶的氯化銀在水中也存在著溶解平衡AgCl(s) |一Ag+(aq) +Cl (aq),怎樣用實驗證明溶液中可以同時存在著少量的Ag+和Cl ?2 . (1)0.1 mol yt的鹽酸與0.1 mol yt的AgNO溶液等體積混合完全反應(yīng)后溶液中含有的 微粒有。(2)下列方程式 AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq)、AgCl=A +ci、CHCOO什 TCHCOO+ J各表示什么意義？3 .有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是()A. AgCl沉淀

4、生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等B. AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和CC.只要向含有 AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成D.向含有AgCl的懸濁液中加入 NaBr固體，AgCl沉淀不變化4 . AgCl 的 Ksp =1.80 X 10 10,將 0.002 mol L 1的 NaCl 和 0.002 mol L 1的 AgNO溶液等體 積混合，是否有 AgCl沉淀生成？5 .利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？6 .下列有關(guān)溶度積常數(shù)Kp的說法正確的是()A.常溫下，向 BaCO飽和溶液中加入 NS2CO固體，BaCO的Ksp減小B,溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響

5、，溫度升高Ksp減小C.溶度積常數(shù) Kp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D.常溫下，向 Mg(OH飽和溶液中加入 NaOH體，Mg(OH的Ksp不變 反思歸納(1)沉淀溶解平衡也是化學平衡的一種，其平衡移動規(guī)律符合勒夏特列原理。(2)溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(3) Ksp的大小可比較難溶電解質(zhì)的溶解能力，一般Ksp越大，說明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強；Ksp越小，說明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱。(說明：兩種難溶電解質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)要相似)考點二沉淀溶解平衡的應(yīng)用1 .沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法如除去NHCl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨

6、水調(diào)節(jié)pH至78,離子方程式為 。(2)沉淀劑法如用 H2S沉淀 CU2 , 離子方程式為 。2 .沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaC%于鹽酸，離子方程式為 。(2)鹽溶液溶解法如Mg(OH溶于NH4C1溶液，離子方程式為 。(3)氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物AqS溶于稀HNO(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為 。3 .沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì)： 的移動(沉淀的溶解度差別 ，越容易轉(zhuǎn)化)。(2)應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。深度思考7 . (1)在實驗室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎樣除去 AgI中的AgCl?8 .試用平衡移動原理解釋下列事實：(1)BaCO3不溶

7、于水，為什么不能作銀餐？(2)CaCO3難溶于稀HkSO,卻能溶于醋酸中；AgCl(3)分別用等體積的蒸儲水和0.01 mol L -的HCl洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的的損失大于用稀HCl洗滌的損失量。規(guī)律方法解題指導規(guī)律方法沉淀溶解平衡1 .沉淀的溶解平衡是怎樣建立的？勒夏特列原理是否適用于該平衡？2 .難溶電解質(zhì)溶解能力的大小，通常怎樣表示？其大小受哪些因素的影響？3 .影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎樣影響？例1 已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) -=CsT(aq) +2OHF (aq)A H0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(升高溫度，平衡逆向移動溶?中c(Ca) c

8、2(OH )恒為定值向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH液恒溫下向溶液中加入 CaQ溶1的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入 NaCG溶液，其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量 NaOHK體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.B.C.D.【例2】下列敘述不正確的是()A. CaCOt歸夠溶解在CO的水溶液中B. Mg(OH可溶于鹽酸，不溶于 NH4C1溶液C. AgCl可溶于氨水規(guī)律方法D. MgSO容液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀 溶度積有關(guān)計算及應(yīng)用1 .判斷沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化通過比較溶液中有關(guān)離子濃度哥的乘

9、積一一離子積Q與Kp的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。兩溶液混合是否會產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會產(chǎn)生多種沉淀時，判斷產(chǎn)生沉淀先后順序 問題，均可利用溶度積的計算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷。2 .溶度積的計算(1)已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如Ksp=a的飽和 AgCl溶液中c(Ag + )=amol L I(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的Ksp= a,在0.1 mol L -的NaCl溶液中加入過量的 AgCl固體，達到平衡后 c(Ag+) = 10a mol LI【例 3】 在 25 C時

10、，F(xiàn)eS的(p=6.3 X10T8, CuS的(p= 1.3 x 10 -36, ZnS的 Kp= 1.3 x 10 一24O下列有關(guān)說法中正確的是()A. 25 c時，CuS的溶解度大于 ZnS的溶解度B. 25 C時，飽和 CuS溶液中 CT的濃度為1.3X1036 mol - L 1C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量 N&S,只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的 CT,可以選用FeS作沉淀劑【例4】(1)已知Kp(AgCl) =1.8 X1010,則將AgCl放在蒸儲水中形成飽和溶液，溶液中的 C(Ag+)是多少？(2)已知KspMg(OH)2 = 1.8

11、X10 11,則將Mg(OH)放入蒸儲水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少？(3)在0.01 mol 1的MgCl2溶液中，逐滴加入 NaOH液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的 pH是 多少？當M0+完全沉淀時，溶液的 pH為多少？【例 5】 已知 Ksp(AgCl) =1.8X10 1O, Kp(Ag2C) =1.9 X10 12,現(xiàn)在向 0.001 mol L 1K2C 和0.01 mol - L 1 KCl混合液中滴加 0.01 mol - L 1 AgNQ溶液，通過計算回答：(1)Cl 、CrO2誰先沉淀？(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中 C濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變 )真

12、題重組】規(guī)范集訓H析看向.高考題組一溶解平衡與溶度積常數(shù)卜列說法正確的是1 .某溫度下，F(xiàn)e(0H)3(s)、Cu(0H)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是()A. KSpFe(OH) 3卜 KspCu(OH) 2B.加適量NHCl固體可使溶液由 a點變到b點C. c、d兩點代表的溶液中 c(H + )與c(0片)乘積相等D. Fe(0H)3、Cu(0H)2分另1J在b、c兩點代表的溶液中達到飽和_12112,已知：25 C時，KspMg(0H)2 =5.61 X 10, KpMgF2 = 7.42 X 10()A.

13、25 c時，飽和 Mg(OH1溶液與飽和 MgE溶液相比，前者的 c(Mg2+)大B. 25 C時，在 Mg(0H)2的懸濁液中加入少量的 NHCl固體，c(Mg2+)增大C. 25 C時，Mg(OH 固體在 20 mL 0.01 mol - L 1 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol - LNHCl溶液中的Ksp小Mg(OH)2不可能車?；癁?MgFD. 25 c時，在 Mg(OH的懸濁液中加入 NaF溶液后,5Ag2SO固體溶于100 mLzK中至剛3 .已知Ag2SQ的Kp為2.0X10 ,將適量好飽和，該過程中 Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖 飽和Ag2SO4溶

14、液中c(Ag+)=0.034 mol L-1。若t1時刻在上述體系中加入 100 mL0.020 mol - L-1 Na2SO蛤液，下列示意圖中，能正確表示 t1時刻后Ag+和SO 濃度隨時間變化關(guān)系的是( )高考題組二 溶解平衡的應(yīng)用4 .判斷下列說法是否正確，正確的劃，錯誤的劃“X(1)常溫下，向飽和 NaCO溶液中加少量 BaSO粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下，Kp(BaCQ)的混合物6.已知：KSp(AgCl) =1.8X10 1, KSp(AgI) =1.5X10 16, Ksp(Ag2CrQ) = 2.0 X10 12,則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+

15、濃度大小順序正確的是()A. AgClAgIAg2CrO4B. AgClAg2CrQAgIC. Ag2CrQAgClAgID. Ag2CrOAgIAgCl7.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是()A.向碘水中滴加 CCl4,振蕩靜置后分層，CC14層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO難溶于鹽酸C.向0.1 mol - L 1 FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO液，KMnO褪色，說明 Fe2 +具有氧化性D.向2.0 mL濃度均為 0.1 mol L 7的KCl、KI混合溶液中滴加 12滴0.01 mol -

16、L 1 AgNO 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明 AgCl的限比AgI的Kp小8. 2010 江蘇20(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)沉淀生成，已知常溫下 Mg(OH的Kp =1 .8X10-1,若溶液中 c(OHI ) =3.0 X10-6 mol L1則溶液中 c(Mg2+) =。課時規(guī)范訓練教材習題回扣1.（選彳4P67 2）下列說法中正確的是（）A.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為02.（選彳4P673）以MnO為原料制得的 MnCb溶液中常含有 CU2 Pb2 CcT等金屬離子

17、，通 過添加過量難溶電解質(zhì)MnS可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括 MnS內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCL根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）A.具有吸附性B.溶解度與CuS PbS CdS等相同C.溶解度大于CuS PbS CdSD.溶解度小于CuS PbS CdS3.（選彳4P67 4）根據(jù)下表判斷，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃 AgNO溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（）幾種電解質(zhì)的溶解度化學式溶解度/g化學式溶解度/gAgCl一 一41.5 X 10Ba(OH)23.89AgNO222BaSO一一 一42.4 X 10AgBr8.4 X

18、 10 6Ca(OH)20.165Ag2SC40.796CaSO0.21Ag2s1.3 X 10 16Mg(OH一一 一49X 10BaCl235.7Fe(OH)3-93X 10A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀4.（選彳4P59 4）為了除去MgC2酸性溶?中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（）A. NH H2OB. NaOHC. N&COD. MgCO能力提升訓練1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B

19、.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解2 .有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B. AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和CC.在AgCl的澄清飽和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定會有沉淀生成D.向含有AgCl沉淀的懸濁液中加入 NaCl固體，AgCl的溶解度不變3 .在BaSO飽和溶液中，加入 N&SQ(s),達平衡時()A. c(Ba)= c(SO4 )B. c(Ba2+)=c(SO4 ) =

20、Ksp(BaSQ) 1/2C. c(Ba2+)豐 c(SO2), c(Ba2+)-c(SO2) = Ksp(BaSQ)D. c(Ba2+)豐 c(SO2), c(Ba2+)-c(SO2)豐 Ksp(BaSQ)4 .已知 KspCu(OH)2 =2.2 X 10 20, KpFe(OH) 3 =4.0X10-38, Cu和 Fe完全生成氫氧化物 沉淀日的pH分別為6.7和3.2。現(xiàn)在向pH= 0、濃度均為0.04 mol L 一的Cu2 Fe3+溶液 中加入某一固體，以中和4調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Cu2+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是()(Fr5=J5 .已知常溫下：Ksp(A

21、gCl) =1.8X101, Ksp(Ag2CrO4) = 1.9X10 12,下列敘述正確的是 ()A. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B.向AgCl的懸濁液中加入 NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)C.將 0.001 mol - L 1AgNO溶液分另滴入 0.001 mol L 1 的 KCl 和 0.001 mol L 1 的 KCrO 溶液中先產(chǎn)生 Ag2Cr。沉淀D.向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明 AgCl的溶解平衡向右移動6,已知 25 C時，Ka(HF) =3.6 X 10 4, Ksp(CaFz)

22、 = 1.46 X 10 10,現(xiàn)向 1 L 0.2 mol L 1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol - L 1 CaCl 2溶液，則下列說法中正確的是()A. 25 C時，0.1 mol - L 1 HF 溶液中 pH= 1B. KSp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀7.電離常數(shù)(Ka或Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計 算或運用正確的是()A.某亞硫酸溶液 pH= 4.3 ,若忽略二級電離，則其一級電離常數(shù)K= 1.0 X 10 8.60B. K(HCN)Ka(CH3COOH

23、)說明同濃度時氫氧酸的酸性比醋酸強C. KSp(AgI) Ksp(AgCl),向AgCl懸濁液中加入 KI溶液會出現(xiàn)黃色沉淀D. Kp(AgCl)c(AgY) c(AgZ)B.若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則C(Y一)減小C.若取0.188 g AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則 溶液中丫一的物質(zhì)的量濃度為1.0*10-2 mol - L 1D.往C選項的溶液中加入 1 mL 0.1 mol - L 一的NaZ溶液，能生成 AgZ沉淀10 .已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25 c時，AgI飽和溶液中c(Ag + )為1.22

24、 X 10 8 mol - L 1, AgCl 飽和溶液中 c(Ag+)為 1.30 X 10 5 mol 1。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 濃 度均為0.01 mol L -的混合溶液中，滴加 8 mL 0.01 mol - L 一的AgNO溶液，則下列敘述 中不正確的是()A.溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K + )c(NOT)c(Cl )c(I )c(Ag+)B.溶液中先產(chǎn)生的是 AgI沉淀 一10C. AgCl 的 Ksp 的數(shù)值為 1.69 X 10D.若在AgI懸濁液中滴加少量的 KCl溶液，黃色沉淀不會轉(zhuǎn)變成白色沉淀11 .許多在水溶液中的反應(yīng)，往往有易溶物轉(zhuǎn)化

25、為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象。卜表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度。物質(zhì)AgClAg2sCaSOCa(OH)2溶解度/g41.5 X 1061.3 x 100.20.165物質(zhì)Ca(HCO) 2CaCONHHCO(NH4) 2SQ溶解度/g16.631.5 X 102175.4(1)若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是(2)生成硫酸俊化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSQ)懸浮于水中，不斷通入氨氣并通入二氧化碳，充分反應(yīng)后立即過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸俊晶體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：12 .已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：M-An(s)mT(aq) + nAm(aq)

26、Kp=cm(Mn+) - cn(Am ),稱為溶度積。某學習小組欲探究 CaSO沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO沉淀的可能性，查得如下資料(25 C)：難溶電CaCOCaSOMgCOMg(OH)解質(zhì)Ksp-92.8 X10-57.1 X 106.8 X10 6一一 一125.6 X10實驗步驟如下：往100 mL 0.1 mol L -的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol L 7的N&SQ溶液，立即有 白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體 N&CO 3 g ,攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸儲水攪拌，靜置、沉淀后再棄去上層清液。由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越 (填“大”或“

27、小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。(3)設(shè)計第步的目的是 。_ 2+_+Pb 、Pb(OH)、(4)請補充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象： 13 .水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)4 ,各形態(tài)的濃度分數(shù) a隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:-13 -、r 2+r _ +r _r _ 一r _ 2 一注 1 表小 Pb , 2 表小 Pb(OH) , 3 表小 Pb(OH)2,4 表小 Pb(OH)3 , 5 表小 Pb(OH)4。c(NO3)(1)Pb(NO3)2溶放中，齪2+)2(填“”、“=”或“V”)；往該溶液中滴

28、入氯化錢溶液后,c(NO3)Z c(Pb )增加，可能的原因是(2)往Pb(NO)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH= 8時溶液中存在的陽離子(Na十除外)有pH= 9時主要反應(yīng)的離子方程式為 (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的鉛，實驗結(jié)果如下表：離了Pb2+Cu2+L 3 +FeMr2+Cl處理前濃度,T/mg L0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度,T/mg L0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是 。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為2EH(s) +Pb+=EPb(s)

29、 + 2H+則脫鉛的最合適pH范圍為(填代號)。A. 45 B , 6 7 C , 9 10 D . 11 12答案基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考考點一1 .飽和溶液溶解生成沉淀2 . (1)(2) = (3) =Ksp,有沉淀生成。5. 不可能將要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1X105 mol L T時，沉淀已經(jīng)完全。6. D7. (1)向溶液中加入過量的 NS2CO溶液充分反應(yīng)過濾，向濾液中加適量鹽酸。(2)把混合物與飽和 KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的 AgI。8. (1)BaCO3Ba2+CO2- 3, HCl=+Cl , 2H+C

30、O2- 3=HO+ CO T ,鹽酸電離的 Hl+與BaCO產(chǎn)生的CO2- 3結(jié)合生成CO和H2O,破壞了 BaCO的溶解平衡，c(Ba2+)增大，引起 人體中毒。 _2+ (2)CaCO3Ca + CO2- 3,H2SO=SO2- 4+ 2H+,因為生成的CaSO溶解度較小，會附在CaCO的表面，阻止平衡的右移。而CHCOOH CHCOO 一 + H+生成的醋酸鈣易溶于水；當H+與CO2- 3結(jié)合生成CO和H2O時，CaCO的溶解平衡右移。(3)用水洗滌AgCl, AgClAg+ + C平衡右移，AgCl的質(zhì)量減少，用 HCl洗滌AgCl,稀釋的同時HCl電離產(chǎn)生的C會使平衡左移，AgCl減

31、少的質(zhì)量要小些。規(guī)律方法解題指導規(guī)律方法1 .難溶電解質(zhì)的溶解度雖然很小，但不可能為零(完全不溶解)，溶液中的離子結(jié)合成難溶電解質(zhì)時，也不可能完全進行到底。故難溶電解質(zhì)在水中會建立如下平衡：MmAn(s) H mMn+(aq) +nAm (aq) o勒夏特列原理同樣適用于溶解平衡。2 .對于溶解平衡：AB(s)mAn(aq) + nBm(aq) ,Ksp= cm(An) -cn(Bm ),對于相同類型的物質(zhì)，Ksp的大小，反映了難溶電解質(zhì)在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質(zhì)在溶液中 沉淀的難易。與平衡常數(shù)一樣，心與溫度有關(guān)。不過溫度改變不大時，Kp變化也不大，常溫下的計算可不考慮溫度的影響。3 .內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。外因以 AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq) A H0 為例外界條件移動力向平衡后c(Ag +)平衡后c(Cl )Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小/、變加入少量AgNO逆向增大減小/、變通入HCl逆向減小增大/、變通入HS正向減小增大/、變【例1】 A 【例2】