高中化學(xué)常見的電池的電極反應(yīng)式的書寫匯總

1、高中化學(xué)常見的電池的. 電極反應(yīng)式的書寫匯總.TYYGROUP system office room TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得 失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平r電荷，使符合電荷 守）。巧用水，配個(gè)數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池1、伏打電池：（負(fù)極一Zn、正極一Cu、電解液一HeSO）負(fù)極：Zn - 2e-Zn:"（氧化反應(yīng)）正極：2H-+2e-=H: t （還原反應(yīng)）離子方程式Zn + 2H' = H" + Zn'2、鐵碳

2、電池：（負(fù)極一Fe、正極一C、電解液H£03弱酸性）負(fù)極：Fe - 2e-Fe2'（氧化反應(yīng)）正極：2H"+2e'=H: t（還原反應(yīng)）離子方程式Fe+2H'=H： t +Fe* （析氫腐蝕）3、鐵碳電池：（負(fù)極一Fe、正極一C、電解液中性或堿性）負(fù)極：r2Fe - 4e-=2Fe:"（氧化反應(yīng)）正極：02+2H2+4e-=4OH-（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式 ZFe+Oc+ZHiOYFe （OH）二（吸氧腐蝕）4Fe （OH） ：+0:+2H:0=4Fe （OH） 3 2Fe（0H）3=Fe：03 +3 H：0 （鐵銹的生成過程）4.鋁銀電池：

3、（負(fù)極一Al、正極一Ni電解液NaCl溶液、0二）負(fù)極：4A1 - 12e-=4Al"（氧化反應(yīng)）正極：30廣6田0+120-=120田（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式4Al+30:+6H：04A1 （OH） 3 （海洋燈標(biāo)電池）5、普通鋅銃干電池：（負(fù)極一Zn、正極一C、電解液NHiCl、MnO?的糊狀物）負(fù)極：Zn-2e-=Zn，（氧化反應(yīng)）正極：2Mn02+2H'+2e-=Mn2034-H:0 （還原反應(yīng)）化學(xué)方程式Zn+2NH,C 1+2MnO/ZnC 1t6、堿性鋅銃干電池：（負(fù)極一Zn、正極一C、電解液KOH、MnO?的糊狀物）負(fù)極：Zn + 20H- 2e= Zn（0H）

4、=（氧化反應(yīng)）正極：2MnO= + 2H2 + 2e=2Mn00H +2 0H- （還原反應(yīng)）化學(xué)方程式 Zn +2MnO: +2H:0 = Zn （0rH） ： + MnOOH7、銀鋅電池：（負(fù)極一Zn、正極一Ag9、電解液NaOH ）負(fù)極：Zn+20H - 2e= Zn（OH）：（氧化反應(yīng)）正極：Ag:O + H:0 + 2e= 2Ag + 2 OH （還原反應(yīng)）化學(xué)方程式Zn + Ag:O + H：0 = Zn（0H）= + 2Ag8、鋁-空氣-海水（負(fù)極一鋁、正極一石墨、鉗網(wǎng)等能導(dǎo)電的格性材料、電解液一海 水）負(fù)極：4A1 12e =4A13-（氧化反應(yīng)）正極：30:+6H:0+12e

5、-=120H （還原反應(yīng)）總反應(yīng)式為：4A1+302+6HQ=4A1 （0H） 3 （鐺網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂一-鋁電池（負(fù)極一A1、正極一Mg電解液KOH）負(fù)極（Al）： 2A1 + 8 OH - 6e- = 2A1O/+4H:O （氧化反應(yīng)）正極（Mg） ： 6H：0 + 6e- = 3H= t +60H-（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式：2A1 > 20H- + 2H2 = 2A1OJ+ 3H：10、鋰電池一型：（負(fù)極一金屬鋰、正極一石墨、電解液LiAlCL -SOCL）負(fù)極：8Li -8鼠=8 Li-（氧化反應(yīng)）正極：3soeL+8e一=S0廠+ 2S+6cl一（還原反應(yīng)）極極極極

6、負(fù)正陰陽化學(xué)方程式 8Li+ 3S0C1： = Li:S03 + 6LiCl + 2S, 二次電池（乂叫蓄電池或充電電池） 1、鉛蓄電池：（負(fù)極一Pb正極一PbO,電解液一派硫酸） ：Pb-2e-+SOr-=PbSOJ（氧化反應(yīng)）：PbOz+2e_+4H+SO12-=PbSO1+2H：0 （還原反應(yīng)） ：PbSO, + 2H' + 2e= Pb+H:SO.（還原反應(yīng)） ：PbSO, + 2H2 - 2e= PbO： + HzSO, + 2H'（氧化反應(yīng)）總化學(xué)方程式Pb+PbO, + 2H60放）-2PbS01+2HQ 充電2、鐵一銀電池：（負(fù)極一 Fe、正極一NiO八電解質(zhì)溶

7、液為K0H溶液） 放電時(shí) 負(fù)極.： Fe-2e-+ 2 OH- = Fe （OH）：（氧化反應(yīng)）正極：NiO：+ 2H2 + 2e-= Ni （OH）2 + 2 OH-（還原反應(yīng)） 充電時(shí) 陰極：Fe （OH）： + 2e= Fe + 2 0田（還原反應(yīng)）陽極：Ni （OH）= -2e-+ 2 OH' = NiO 2 + 2H2（氧化反應(yīng)）總化學(xué)方程式 Fe + NiO 二+ 2H2 -=- Fe （OH）： + Ni （OH）： 允電3、LiFePCX電池（正極一LiFePOi,負(fù)極一石墨，含Li.導(dǎo)電固體為電解質(zhì)） 放電時(shí)負(fù)極：Li - e-=LJ （氧化反應(yīng)）正極：FePO） +

8、 Li- + e -= LiFePOi （還原反應(yīng)） 充電時(shí)：陰極：Li' + e = Li （還原反應(yīng)）陽極：LiFePOie-= FePO, + Lf （氧化反應(yīng)）總化學(xué)方程式 FePO. + Li 呼"LiFePO., 充電4、鎮(zhèn)一鎘電池（負(fù)極一Cd、正極一NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）Ni （0H）：+Cd（0H）2放電時(shí) 負(fù)極：Cd -2e+ 2 OH- = Cd （OH） 2 （氧化反應(yīng)）正極：2N100H + 2e-+ 2HQ = 2Ni （OH） 2+ 20H（還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極：Cd（OH）:+ 2e= Cd + 2 OH'（還原反應(yīng)）陽極

9、：2 Ni （OH）： -2e-+ 2 OH' = 2NiOOH + 2Hq （氧化反應(yīng)）總化學(xué)方程式 Cd + 2NiOOH + 2HQ . Cd(OH), + 2Ni (OH)25、氫一銀電池：(負(fù)極-LaNis儲氫合金、正極一NiOOH、電解質(zhì)KOH+LiOH) 放電時(shí).負(fù)極：LaNi5H66e、60H = LaNi5 + 6H：0 (氧化反應(yīng))正極：6Ni00H +6e-+ 6H2 =6 Ni (OH)2 + 60H-(還原反應(yīng)) 充電時(shí).陰極：LaNi5 +6e-+ 6H2= LaNi5H 6+ 60H(還原反應(yīng))陽極：6 Ni (OH)2 -6e-+ 60H = 6Ni00

10、H + 6H2(氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式 LaNi5H 6 + 6N1OOH =-LaNi5 + 6Ni (OH) 2 元電6、高鐵電池：（負(fù)極一Zn、正極一-石墨、電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)） 放電時(shí). 負(fù)極：3Zn -6e' + 6 0H = 3 Zn（OH）c （氧化反應(yīng)）正極：2FeOr +6e-+ 8H2 =2 Fe （OH） 3+ 100H （還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極：3Zn（0H）n +6e=3Zn + 6 OH-（還原反應(yīng)）陽極：2Fe(0H)3 -6e + 100H =2FeO，r+ 8H：0(氧化反應(yīng))放電總化學(xué)方程式 3Zn + 2KFe0i + 8H2 -充電 >

11、; 3Zn(OH% + 2Fe (OH) 3 + 4K0H極極極極 負(fù)正陰陽 時(shí) 時(shí) 電 電 放充7、鋰電池二型（負(fù)極LiCs、正極含鋰的二氧化鉆LiCoO二、充電時(shí)LiCoO二中Li被氧化， Li還原以Li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，.以Li，6表示）:LiC6 - xe- = Lia-xC + x Li-（氧化反應(yīng)）：Li（i.x：Co02 + xe- + x Li' = LiCoO：（還原反應(yīng)）：Lid-z,Ce + x Li-+ xe- =LiC6（還原反應(yīng)）總反應(yīng)方程式Li(i-x)CoO： + LiC6放電LiCoO： + Li (i-xiCe：LiCoO： - xe

12、* = Lia-xjCoO： + x Li* （氧化反應(yīng)）燃料電池根據(jù)題意敘述書寫常見燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點(diǎn)較多，成為了近年高 考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn) 相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬伯（Pt）或石墨 做電極材料，負(fù)極通入國，正極通入02，總反應(yīng) 為：21 + 0：=2H：0電極反應(yīng)特別要注意電 解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是K0H溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：4-

13、23 + 20H =2H2 （氧化反應(yīng)）正極：0: + H20 + 4e' = 0IT （還原反應(yīng)）總反應(yīng)方程式2H： + 0: = 2H22、電解質(zhì)是H2s0,溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：H: - 2e- = （氧化反應(yīng)）正極：0： + 4H" + 4e' = 2H：0 （還原反應(yīng)）總反應(yīng)方程式2H： + 0： = 2H：03、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極：H: - 2e = 2H+（氧化反應(yīng)）正極：0： + H：0 + 4e" = 40H-總反應(yīng)方程式2H： + 0: = 2H2說明1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無f 2、.水溶液中不能出現(xiàn)&quo

14、t;一3、中性溶液反應(yīng)物中無和4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無0H- 二、甲醇燃料電池1 .堿性電解質(zhì)（角為兩極、電解液K0H溶液）正極:30： + 12e- + 6H2。= 120H'（還原反應(yīng)）負(fù)極:2cH30H - 12e + 160H = 2C0J+12H9（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式2cH30H + 30: + 4K0H = 2K:C03 + 6H：02 .酸性電解質(zhì)（鈉為兩極、電解液H601溶液）正極：30：+ 12e-+ 12H-= 6H2 （還原反應(yīng)）（注：乙醇燃料電池與甲醇 負(fù)極：2cH30H - 12e- +2H：012H+2C0：（氧化反應(yīng)）燃料電池原理基本相） 總反

15、應(yīng)式2cH30H + 30： = 2C0： + 4H：0 （氧化反應(yīng)）三、CO燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2C0 + 0= = 2C0：）1、熔融鹽（旬為兩極、Li£（）3和N%C（）3的熔融鹽作電解質(zhì)，C0為負(fù)極燃?xì)猓?空氣與C02的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O：0： + 4e + 2C0： = 2C032" （還原反應(yīng)）負(fù)極：2C0+2C03> - 4e- =4C0:（氧化反應(yīng)）2、酸性電解質(zhì)（鐺為兩極、電解液HEO溶液）正極：0： + 4e+ 4H'= 2H 2（還原反應(yīng)）負(fù)極：2C0 - 4e' + 2H：0 = 2C0： +4H' （氧化

16、反應(yīng)）四、游燃料電池（笆為兩極、電解液KOH溶液）正極：0： + 2H 二0 + 4e- = 40H （還原反應(yīng)）負(fù)極:N凡 + 40H 4e' = N3 +114Hq （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式N此+ 01=N： + 2H22、酸性電解質(zhì)（粕為兩極、電解液H&O”溶液）正極:202 + 8e'+ 81r = 4H/（還原反應(yīng)）負(fù)極:CH4 8e' + 2H2O = 8H' + C02 （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式CH. + 20= = CO： + 2H2六、丙烷燃料電池（伯為兩極、正極通入”和C0八負(fù)極通入丙烷、電解液有三種） 1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K£03或Na,CCV正極：502 + 20/+ 10C0： = 10C0J （還原反應(yīng)）負(fù)極：C3Hs 20e> 10C032- = 3coe + 4員0 （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式 C3Hs + 50= = 3C0:+ 4H：03、堿性電解質(zhì)（伯