專題3第三單元第1課時二氧化硫的性質和作用

1、.第三單元含硫化合物的性質和應用第1課時二氧化硫的性質和作用學習目的定位1.會根據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價分析理解二氧化硫的性質；知道二氧化硫具有漂白性。2.通過認識二氧化硫對空氣的污染、酸雨的危害，增強環(huán)保意識。一、二氧化硫的性質1物理性質二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。2實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色恢復紅色SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生白色沉淀SO2具有復原性，可被新制氯水氧化成SO，與Ba2反響生成BaSO4沉淀3.化學性質4亞硫酸的

2、性質1二氧化硫與氯氣的漂白性比較2可逆反響的含義可逆反響是在一樣條件下，既能向正反響方向進展，同時又能向逆反響方向進展的反響。例1如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反響制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。以下說法中錯誤的選項是A紫色石蕊溶液變藍色B品紅溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案A解析SO2氣體與水反響生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸變紅色，不會變藍色，故A錯誤?！究键c】硫的氧化物【題點】二氧化硫的性質、實驗例2以下說法正確的選項是A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4H、石蕊溶液褪色B能使品紅溶

3、液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理一樣D等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白才能答案B解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有復原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色，A項錯誤；因為能使品紅褪色的物質很多，不僅僅是SO2，B項正確；因為這些漂白劑的漂白原理不一樣，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬于吸附型，漂白粉、Na2O2屬于氧化型，C項錯誤；等物質的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反響生成H2SO4和HCl，從而失去漂白才能，D項錯誤?！究键c】硫的氧化物【題點】二氧化硫的性質二、硫酸型酸雨的形成及危害1硫酸

4、型酸雨的形成1酸雨：pH5.6的降水被稱為酸雨。正常雨水pH約為5.6，這是溶解了CO2的緣故。2形成：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的消費等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。寫出圖中標號表示的化學方程式。2SO2O22SO3。SO2H2OH2SO3。SO3H2O=H2SO4。2H2SO3O2=2H2SO4。2酸雨的危害1酸化湖泊危害水生生物。2酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長。3腐蝕建筑物。3酸雨的防治1消除污染源，研究開發(fā)新能源如太陽能、核能、氫能。2對含硫燃料進展脫硫處理。3對含SO2廢氣進展處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化學方程式為CaOH2SO2=CaSO3H2O。例3某

5、雨水樣品剛采集時測得pH為4.82，放在燒杯中2小時后，再次測得pH為4.68。以下表達正確的選項是A雨水樣品酸度逐漸減小B雨水樣品酸度沒有變化C雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4答案D解析題干中雨水樣品的pH為4.82，那么為酸雨，而酸雨形成的一個主要原因是排放到空氣中的SO2與雨水結合形成酸性物質。本實驗測得雨水的pH變小，即酸性變強，而降雨中CO2已經(jīng)到達飽和，不可能是吸收CO2的緣故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了強酸，有關反響是SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。例4形成酸雨的原理之一可簡示為含硫燃料AB硫酸答

6、復以下問題：1A物質的化學式為_，B物質的化學式為_。2洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是_填字母。aCaOH2 bNa2CO3cCaCl2 dNaHSO33利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反響的離子方程式是_。4某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏CaSO42H2O。寫出有關反響的兩個化學方程式：_。答案1SO2SO32ab3SO22OH=SOH2O4SO2CaOH2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO42H2O1201

7、9舟山市期末以下關于SO2的表達正確的選項是A可用排水法搜集SO2B能與水反響生成硫酸C可用于漂白紙漿、草帽D能與氯化鋇溶液反響生成BaSO3沉淀答案C【考點】硫的氧化物【題點】二氧化硫的性質2除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是A飽和食鹽水 B氫氧化鈉溶液C足量澄清石灰水 D飽和碳酸氫鈉溶液答案D解析二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、石灰水反響，都不能與飽和食鹽水反響。因為亞硫酸的酸性強于碳酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。【考點】硫的氧化物【題點】二氧化硫和二氧化碳比較3酸雨形成的最主要原因是A森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C

8、大氣中二氧化碳的含量增多D汽車排出大量尾氣答案B解析空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來源是化石燃料煤和石油產(chǎn)品的燃燒；含硫礦石的冶煉；硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料?！究键c】常見的環(huán)境污染與防治【題點】酸雨的形成與防治4空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程得到了全民的支持。以下措施不利于“藍天工程建立的是A推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B施行綠化工程，防

9、止揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供給量答案D解析A、B、C都是可采取的措施，在D中，假設加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的SO2、NOx含量的增加?！究键c】常見的環(huán)境污染與防治【題點】大氣污染及其防治5以下氣體中，無色有毒、能污染大氣，能用堿液吸收的是A一氧化碳 B二氧化碳C二氧化硫 D氯氣答案C解析一氧化碳、二氧化硫、氯氣有毒，一氧化碳不能與堿液反響，氯氣為黃綠色。 【考點】硫的氧化物【題點】硫的氧化物的相關綜合6某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反響C2H2SO4濃CO22SO22H2O產(chǎn)生的

10、所有氣體產(chǎn)物，選用了以下圖所示實驗裝置。1中無水硫酸銅的作用是_。2中酸性KMnO4溶液的作用是_。3中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A_，B_。4中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，發(fā)生反響的離子方程式是_。答案1檢驗H2Og2除去CO2中的SO23檢驗SO2檢驗CO2中的SO2是否除盡4溶液變渾濁CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析本實驗的目的是驗證反響產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗H2O用CuSO4，CuSO4白5H2O=CuSO45H2O藍色晶體；檢驗CO2用澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢驗SO2一般用品紅溶液，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷。檢驗的順序為檢驗H2O檢驗

11、SO2除SO2檢驗SO2除盡檢驗CO2。對點訓練題組一硫的氧化物1銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是A硫的復原性 B二氧化硫的漂白性C二氧化硫的復原性 D硫的漂白性答案B解析硫黃燃燒生成的二氧化硫具有漂白性， 使淡黃色的銀耳變成潔白如雪的雪耳?！究键c】硫的氧化物【題點】二氧化硫的性質22019徐州高一檢測以下關于SO2的說法中，不正確的選項是A能使品紅溶液褪色B在空氣中極易被O2氧化為SO3C是酸性氧化物，能與

12、水發(fā)生反響生成亞硫酸D是大氣污染物之一，主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣答案B解析SO2與O2在催化劑、加熱條件下反響才能生成SO3。【考點】硫的氧化物【題點】二氧化硫的性質3不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學試劑的是A澄清石灰水 B品紅溶液C高錳酸鉀溶液 D溴水答案A解析二氧化硫具有復原性，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色。二氧化碳不具有復原性和漂白性，不能使高錳酸鉀溶液、溴水和品紅溶液褪色。二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈣溶液反響生成白色沉淀和水?！究键c】硫的氧化物【題點】二氧化硫和二氧化碳比較4大約4 000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂

13、白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。以下物質都具有漂白性：潮濕的氯氣、二氧化硫、活性炭、過氧化鈉，其漂白原理一樣的是A BC D答案C解析潮濕的氯氣有次氯酸生成、過氧化鈉都是強氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。【考點】硫的氧化物【題點】二氧化硫等物質的漂白性比較5以下說法中正確的選項是A三氧化硫極易溶于水，能與水反響生成硫酸B標準狀況下，1 mol三氧化硫的體積為22.4 LC二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫 D三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色答案A解析標準狀況下，三氧化硫為固態(tài)， 1 mol三氧化硫的體積不等于22.4 L；三氧化硫不具有

14、漂白性，不能使品紅溶液褪色；在催化劑、加熱的條件下，二氧化硫才能在空氣中被氧化為三氧化硫?！究键c】硫的氧化物【題點】三氧化硫的性質題組二硫的氧化物的綜合6能正確表示以下反響的離子方程式是A向澄清的石灰水中通入SO2氣體：Ca2SO2=CaSO3B過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2OH=HSOCSO2氣體通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氫硫酸中通入氯氣：S2Cl2=S2Cl答案B解析向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反響的化學方程式是SO2少量CaOH2=CaSO3H2O，對應的離子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反響

15、的化學方程式是SO2NaOH=NaHSO3，對應的離子方程式是SO2OH=HSO，B正確；SO2氣體通入溴水中，反響的化學方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，對應的離子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反響的化學方程式是H2SCl2=S2HCl，對應的離子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D不正確?！究键c】硫的氧化物【題點】硫的氧化物的相關綜合7以下反響屬于可逆反響的是A氫氣在氧氣中燃燒生成水，電解水生成氫氣和氧氣B二氧化硫通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色C久置在空氣中的氯水與氫氧化鈉溶液的反響D常溫下二氧化硫通入水中，與水反響生成亞硫

16、酸答案D解析可逆反響判斷的關鍵是“兩同：同一條件，同時發(fā)生。選項A、B中的反響為不在同一條件下進展的反響，選項C中的反響為鹽酸與氫氧化鈉的中和反響，它們都不是可逆反響。【考點】硫的氧化物【題點】硫的氧化物的相關綜合8以下裝置可用于搜集SO2并驗證其某些化學性質，以下說法正確的選項是選項試劑現(xiàn)象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反響D紫色石蕊溶液溶液變紅后不褪色SO2有酸性，沒有漂白性答案B解析SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表達其復原性；SO2為酸性氧化物，能與NaOH反響，2NaOHSO2=Na2SO3

17、H2O或NaOHSO2=NaHSO3，但無明顯現(xiàn)象；SO2不能漂白石蕊溶液?！究键c】硫的氧化物【題點】二氧化硫的性質實驗9如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，裝置內(nèi)發(fā)生的主要反響中不含A化合反響 B分解反響C置換反響 D氧化復原反響答案C解析根據(jù)圖示可知，裝置中發(fā)生的反響有：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣與氧氣反響，既是化合反響，又是氧化復原反響?！究键c】硫的氧化物【題點】硫的氧化物的相關綜合題組三酸雨的形成與防治10以下污染現(xiàn)象主要與二氧化硫有關的是A酸雨 B光化學煙霧C臭氧層空洞 D溫室效應答案A解析光化學煙霧主要是由汽車排出的氮氧化物、碳氫

18、化合物等造成的；臭氧層空洞是由氟氯代烴等的排放引起的；溫室效應主要是由大氣中CO2含量的不斷增加造成的?！究键c】常見的環(huán)境污染與防治【題點】環(huán)境污染與保護11有關硫的氧化物的表達不正確的選項是A空氣中二氧化硫主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒答案C解析大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽，C錯誤；煤和石油中均含有硫元素，D正確。12

19、現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進展除硫處理；少用原煤作燃料；燃煤時鼓入足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A B C D答案C解析煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃煤產(chǎn)生的尾氣進展除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能進步煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。綜合強化13A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)以下實驗事實填空。1寫出AF各物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。2寫出A、B跟水反響的離子方程式：_。答案1Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO42Cl2SO22H2O=4HSO2Cl解析由框圖中A、B兩種氣體等物質的量參加H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入BaOH2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成沉淀G，可知溶液C、D中分別含有SO、Cl。氣體B通入到BaOH2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，那么A為Cl2?！究键c】硫的氧化物【題點】綜合推斷14如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。假設觀察到裝置中有淡黃色沉淀生成，中的溴水褪色，請答復：1中發(fā)生反響的離子方程式為_。2中的實驗現(xiàn)象是_。3中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。4中SO2作_劑。