原子結(jié)構(gòu)試題及答案

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流原子結(jié)構(gòu)試題及答案.精品文檔.原子結(jié)構(gòu)試題及答案一、原子及其核外電子排布1下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的是()電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型量子力學(xué)模型道爾頓原子學(xué)說核式模型A BC D2下列微粒：質(zhì)子，中子，電子，在所有原子中一定含有的微粒是()A B僅有 C和 D和3某元素原子序數(shù)為33，則：(1)此元素原子共有_個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)有_個(gè)電子層，_個(gè)能級(jí)，_個(gè)原子軌道。(3)它的電子排布式為_。4有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64

2、s2，Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出：(1)X的元素符號(hào)_，Y的元素符號(hào)_。(2)Z的電子排布式_，Q的電子排布圖_，T的電子排布圖_。(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_。二、元素周期表及其結(jié)構(gòu)5下列有關(guān)元素周期系的敘述正確的是()A元素周期系中A族元素又稱為堿金屬元素B元素周期系中每一周期元素的種類均相等C元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化D每一周期的元素最外層電子數(shù)均是18，周而復(fù)始6某元素原子的價(jià)電子排布式是3s23p4，則它在周期表中的位置是()A第二周期第A族B第三周期第A

3、族C第四周期第A族D第三周期第A族7按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()AFe BMgCP DCu三、元素周期律及其應(yīng)用8X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則()AX的原子半徑大于Y的原子半徑BX的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性CX的氧化性小于Y的氧化性DX的第一電離能大于Y的第一電離能9下圖表示前20號(hào)元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量(eV)的變化關(guān)系，其中A、B、C各點(diǎn)表示的元素是()AN、S、P BF、Cl、OCHe、Ne、Ar DSi、C、B10短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確的

4、是()A原子半徑：丙<丁<戊B金屬性：甲>丙C氫氧化物堿性：丙>丁>戊D最外層電子數(shù)：甲>乙11下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：(1)A族元素原子的價(jià)電子數(shù)()；(2)第三周期元素的最高正化合價(jià)()；(3)F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑()；(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)()；(5)第二周期元素的第一電離能()。四、元素“位構(gòu)性”關(guān)系的綜合應(yīng)用12已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電

5、子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，它的元素符號(hào)是_；(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_，該元素的名稱是_；(3)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由_。13Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)Q與Y形成的最

6、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲>乙b穩(wěn)定性：甲<乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開(用元素符號(hào)作答)。(4)五種元素中，電負(fù)性最大的非金屬元素是_，電負(fù)性最小的非金屬元素是_。14.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(2)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。(3)W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是_。答案1C2C3(1)333(2)4818(3)1s22s22p63s23p63d104s24p34(1)Si或SFe(2)1s22s22p2(3)3Fe2O2Fe3O45C6D7C8D9C10C11(1)B(2)C(3)A(4)D(5)E12(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) (3)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因?yàn)樵影霃皆叫?，非金屬性越?qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定13(1)1s22s22p63s