河北省邯鄲一中高考二?；瘜W(xué)試卷有答案

1、河北省邯鄲一中2017屆高考二?；瘜W(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共15小題，每題2分，共30分）1 .明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！毕铝姓f法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅）（）A.該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.煤炭中起作用的主要成分是C高溫C.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2CZn+3COD.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物2 .下列說法錯(cuò)誤的是（）A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，常用作制冷劑B.壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施C.

2、手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，也可用來治療胃酸過多的病癥3.下列敘述正確的是（）A. NH4CI是電解質(zhì)，所以NH4CI溶液是電解質(zhì)B. Al2。3是兩性氧化物，所以它能溶解于鹽酸也能溶于氨水中C.用FeCh溶液制作印刷電路板的原因是Fe3+具有氧化性D.Fe（OH）3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)4 .下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（）酸性氧化物與堿反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體。A.B.C.D.5 .下列對(duì)實(shí)

3、驗(yàn)操作及結(jié)論的描述不正確的是（）an如圖夾緊彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，一段時(shí)間后液面差不變，說明氣密性良好B.如圖打開彈簧夾，紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕如圖滴入濃硫酸后，高鎰酸鉀溶液褪色，說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時(shí)還產(chǎn)生了二氧化碳如圖加熱片刻后高鎰酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯6 .有一混合溶液，其中只含有Fe2+、C、Br、I（忽略水的電離），C、Br、的個(gè)數(shù)比為2:3:4,向該溶液中通入氯氣使溶液中C和Br的個(gè)數(shù)比為3:1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A.7:4B,7:3C.7:2D.7:17 .取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸

4、中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于（）A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g8 .已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖。則甲和X不可能（）呻甲J-1+為A.甲：Fe、X:Cl2B.甲：SO2、X:NaOH溶液C.甲：C、X:O2D.甲：AlCl3溶液、X:NaOH溶液9 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.常溫常溫下，0.1molH2O2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NaB.電解飽和食鹽

5、水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4LH2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaC.100mL12mol_L1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NaD,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2Na10.常溫下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說法中正確的是（）A.HA為一元弱酸，MOH為一元強(qiáng)堿B.滴入MOH溶液的體積為50ml時(shí)，（M+）>（A）C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度D. K點(diǎn)時(shí)，則有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L11 .工業(yè)上曾經(jīng)通

6、過反應(yīng)“3Fe+4NaOHUFeaO4+2H2+4Na”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是（）A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D,每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X102312 .下列有關(guān)0.1mol/LNa2s溶液的敘述正確的是（）A.該溶液中存在兩個(gè)平衡、七種粒子B.該溶液中K+、NH4+、NO；、Al3+可以大量共存C.滴加少量稀硫酸，充分振蕩無現(xiàn)象D,通入足量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2S2+SO2+2H2O3SJ+4OH13 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自

7、然界中形成最硬的礦石，丫原子最外層有6個(gè)電子，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=W<Y<ZB.原子半徑由大到小的順序：r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z）C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、WD.元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W14 .CO（g）+H2。（g）LH2（g）+CO2（g）AHv0,在其他條件不變的情況下（）A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的Ah也隨之改變B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C.

8、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變-7 - / 2415 .用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.陽極反應(yīng)式為4OH -4e=2H2O+O2B.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大C. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū) 二、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共D.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出10小題，每題3分，共30分）16 .一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):卜列說法正確的是（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）窗;口編溫度（C）二式口h2(g)13800.10

9、0.600.06023800.2032300.100.0500.050A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的H2體積分?jǐn)?shù)比容器n中的小C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器出中的長D.若起始時(shí)向容器出中充入0.10molHmrc«；（g）、0.10molgE-ciL（g）和0.10molH?,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行17.現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y,且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)。則下列推斷不正確的是（）A.若X、丫位于IA族，則X、丫可能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1的化合物B.若X、Y位于第3周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價(jià)化合

10、物C.若氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>Y,則X、丫只能位于周期表VHA族D.若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價(jià)含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb18.某有機(jī)物分子式為C4H8,據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（）A.它與乙烯可能是同系物B.一氯代物只有一種C.分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2D.等質(zhì)量的CH4和C4H8,分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H819.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明氧化性：出。2比Fe3+強(qiáng)用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3”溶液中，溶液變黃色B鑒別澳蒸氣和NO?分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的

11、是澳蒸汽C證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)在醋酸鈉溶液中滴入酚酗:試液，加熱后紅色加深D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往口色固體難溶物Pbl2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀A. AB.BC.CD.D20.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu和Fe2O3物質(zhì)的量之比為（）A.2:1B.1:lC.1:2D.無法計(jì)算A.對(duì)苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在B. 1mol該中間體最多可與11molH2反應(yīng)C. 2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng)D.該中間體分子中含有1

12、個(gè)手性碳原子22 .甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH>C、HCO3離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（）A.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式:2HCO3 +Ba2+2OH =BaCO3 、 +2H2O+CO32B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:2+2-Fe2、NO 3、SO4C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中D.甲為NaHCO3,乙為AlC%23 .下列敘述正確的是（）A,常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等物質(zhì)的量濃

13、度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>bC,若將適量CO2通入0.1mol_L1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）2c(CO32)+c(HCO3)=0.1molL1D.常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaLKh=K24 .對(duì)于密閉容器中可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）,探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（A%的平衡體穩(wěn)分薄A.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)bB,若Ti>T2,則逆

14、反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cD.在T2和n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a25 .二氧化氯（。2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是（）ftKN.QO而液I|（叫1一也NCI,洎/一:NHJ|一-第液K叫+電解A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+3Cl-=2H2+NCl3B.溶液X中大量存在的陰離子有C、OHC,可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.可用明磯除去飲用水中殘留的NaClO2三、非選擇題：1所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為 V L的硫

15、26.SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中，擬用圖酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。(1)步驟中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。£IM皿始精.同一B<E4一一律|»C生最,_*Ti®J13_*-(mbK畫j(2) 一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示。步驟逐滴加入Ba(OH%溶液的過程中,BaSO4的溶度積常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO,2濃度的變化情況為一(填序號(hào))。d-c-eb-c-da-c-edca(3) tVL尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為(用含有V、m的代數(shù)式表示)27.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定

16、其純度，進(jìn)行以下操作：A.在250mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250mL燒堿溶液B.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg,在燒杯中用蒸儲(chǔ)水溶解D.將濃度為cmolJ/1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)ViE.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空： 正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫)。 取堿液過程中眼睛應(yīng)注視。滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸儲(chǔ)水，則測得的結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結(jié)果。28.鋁氫化鈉NaAlH4)是有機(jī)合成

17、的重要還原劑，其合成線路如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制取無水AIC13,A中所盛裝的試劑的名稱BI：IJ(2)改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來的試劑改為如果操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有雜質(zhì)。O從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最(3)現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖四種裝置測定鋁氧化鈉樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))適宜的方案是(填編號(hào))。鋁氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是內(nèi)29 .請(qǐng)根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題:傕址 /kJ mol 134864050%(1)納米級(jí)的Cu2。可作為太陽光分解水的彳t化劑?；鸱ㄟ€原CuO可制得CO。已知：1克C(s)燃燒全部生成

18、CO時(shí)放出熱量9.2kJ；Cu?O(s)與O2S)反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請(qǐng)寫出用足量炭粉還原(2)在加熱條件下用液態(tài)腫( 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO(s)制備CU2O(s)的熱化學(xué)方程式N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2。，同時(shí)生成N2和H2。該(3)某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。在體積均為1L,溫度分別為1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2。并通人0.1mol水蒸氣，反應(yīng)：2H2O(g)E2H2(g)+O2(g)AH=+484kjLmor1A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1T2(填

19、“<”、"=”或)，該過程中A容器至少需要吸收能kJ。當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O(g)分解率的措施是(填序號(hào))A.向平衡混合物中充入 ArB.升高反應(yīng)的溫度C.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D.向平衡混合物中充人。2(4) 25 c時(shí)，H2SO3,HSO3+H+的電離常數(shù)Ka=1M102mol/L,則該溫度下NaHSOs的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L。以CO2和h2o.極，b其電極30 .燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無法回避的矛盾話題。(1)如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,為原料制備HCOOH和。2的原理

20、示意圖甲。電極A、B表面發(fā)生電極反應(yīng)。其中a極為：反應(yīng)式為:(2)如果用100ml1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的二氧化碳?xì)怏w所得溶液中各離子濃-8-/24度由大到小的順序?yàn)?用離子濃度符號(hào)表示)一一、,._,.一一一9(3)燃料除硫中可用到CaCO3,它是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2-8x10。石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4_2H2。)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。有一純堿溶液的濃度為2x104mo1/L,現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCL溶液的最小濃度為。河北省邯

21、鄲一中2017屆高考二?；瘜W(xué)試卷一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共15. DDCAC610. BBADC1115. DCDBC二、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共1620. DCDAB2125. BBDDB三、非選擇題：26. (1) H2O2+SO2 =2H + +SO4215小題，每題2分，共30分)10小題，每題3分，共30分)(2)不變；(3)22.4m233Vx 100%27.CABDE堿式滴定管刻度不變；偏大28. (1)高鎰酸鉀(氯酸鉀或重銘酸鉀)(2)氫氧化鈉溶液；NA、Na?O2(3)乙；連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等29. (1)2CuO(s)+C(s)=CO(g)+

22、Cu2O(s)AH=+35.6kJmol1(2)4Cu(OH)2+N2H4=2Cu2O+N2+6H2O(3)>；16.1B(4)1.0x101230.(1)2H2O-4e=O2+4H+;CO2+2H+2e=HCOOH(2)c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)(3)2CaCO3+2SO2+O2+4H2。一2(CaSO,他H2OH2CO25.6父105mo1/L-9 - / 24-11 -/ 24河北省邯鄲一中2017屆高考二模化學(xué)試卷解析、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共15小題，每題2分，共30分）1 .【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原

23、理。【分析】碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為分析?！窘獯稹拷猓禾妓徜\與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為高溫ZnCO3+2C 回皿 Zn+3COT ,據(jù)止匕ZnCO3+2CFollolZn+ 3COT ,A.該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A正確;B.反應(yīng)中C作還原劑，則煤炭中起作用的主要成分是C,故B正確；C.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2C向皿Zn+3COT,故C正確;D.由題意可知，倭鉛是指金屬鋅，故D錯(cuò)誤。故選D.2.【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系?！痉治觥緼.利用液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降；B.汽車尾氣中含有煙塵等顆

24、粒物，化石燃料的燃燒等都會(huì)產(chǎn)生大氣的污染；C.碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料；D.純堿不能用來治療胃酸過多的病癥，一般用氫氧化鋁或小蘇打?！窘獯稹拷猓篈.利用液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑，故A正確；B.汽車尾氣中含有燃料不充分燃燒產(chǎn)生的煙塵等，污染了空氣，能引起大氣中PM2.5增大，化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生CO、SO2和粉塵等有害氣體，污染了空氣，能引起大氣中PM2.5增大，產(chǎn)生霧霾天氣，調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，盡量減少對(duì)化石燃料的使用，能夠減少霧霾，故B正確；C.碳纖維是一種新型的新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；D.純堿是生產(chǎn)普通玻璃的原料之一，純堿不能用來治療胃酸

25、過多的病癥，一般用氫氧化鋁或小蘇打，故D錯(cuò)誤；故選：D.3.【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)。【分析】A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；B.氧化鋁不能溶于弱堿氨水；C,用FeCl3溶液制作印刷電路板的反應(yīng)為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;D.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間?！窘獯稹拷猓篈.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而氯化錢溶液是混合物，故不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，但不能溶于弱堿氨水，故B錯(cuò)誤；C.用FeCl3溶液制作印刷電路板的反應(yīng)為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,在此反應(yīng)中，鐵離子顯示氧化性，

26、故C正確；D.膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C.4 .【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！痉治觥克嵝匝趸锖蛪A反應(yīng)生成鹽和水；弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)；酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的發(fā)生有可能使得溶液的酸堿性發(fā)生變化；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；根據(jù)元素和化合物性質(zhì)知識(shí)來回答?！窘獯稹拷猓核嵝匝趸锸呛蛪A反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)，如H2S+C

27、uSO4=CuSJ+H2SO4,故正確酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl,故正確；根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+SJ可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故正確；反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故正確。故選A.5 .【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。【分析】A.如氣密性良好，則由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，一段時(shí)間后液面差不變；B.紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說明左側(cè)試管內(nèi)壓強(qiáng)減??；C.二氧化碳與

28、高鎰酸鉀不反應(yīng)；D.乙烯可被酸性高鎰酸鉀氧化?！窘獯稹拷猓篈.實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是：打開旋塞，從長頸漏斗口注水至液面高于漏斗下端，關(guān)閉止水夾，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時(shí)間后，高度差不變，說明氣密性良好，故A正確；B.紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說明左側(cè)試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，說明鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C.二氧化碳與高鎰酸鉀不反應(yīng)，應(yīng)生成二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D.乙烯可被酸性高鎰酸鉀氧化，加熱片刻后高鎰酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯，故D正確。故選C.6 .【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算?！痉治觥窟€原性：532+80，根據(jù)電荷守恒2n(Fe2+)=n(Cl)

29、+n(Br)+n()計(jì)算n(Fe2+),根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中C和Br的個(gè)數(shù)比為3:1,計(jì)算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量，可則解答該題。【解答】解：由題意可設(shè)C、Br、的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol,由電荷守恒可得：2n(Fe2+)=n(Cl)+n(Br)+n(I)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe2+)=4.5mol,通入氯氣后，要滿足n(Cl):n(Br)=3:1,C只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol。4molI一先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5moi,則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為

30、：3.5:1.5=7:3,故選B.7 .【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算?！痉治觥裤~和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓?960mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為一二L_一=0.4mol,672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為22.I0.672LI甌0.03m°所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4molx(5-4)+0.03molx2x(5-4)=0.46mol。所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol,氫氧根的質(zhì)量為0

31、.46molX17g/mol=7.82g。所以金屬的質(zhì)量為17.02g-7.82g=9.2g。故選B.8 .【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；無機(jī)物的推斷?！痉治觥緼.甲：Fe,X：Cl2,則乙為FeC比B.甲：SO2X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3,丙為Na2SO3；C,甲：C,X：O2,則乙為CO,丙為CO2；D.若甲為AlCl3,X是NaOH,則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2【解答】解：A.甲為Fe,X是Cl2,則乙為FeCh,FeCh與CL不能再反應(yīng)，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；8 .甲：SO2X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3,丙為NazSO3,W2SO3與SO

32、2反應(yīng)生成NaHSOs,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C,甲：C,X：O2,則乙為CO,丙為CO2,CO2與C反應(yīng)生成CO,符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D,若甲為AlCl3,X是NaOH,則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2,NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A.9 .【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)?！痉治觥緼.1mol雙氧水中含2mol極性共價(jià)鍵；B.氫氣所處的狀態(tài)不明確；C,濃硝酸在和銅反應(yīng)的過程中，先生成NO2,后生成NO甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物；D.求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和乙烯中均含4個(gè)H原子來分析。【解答】解：A.1mol雙氧水中含2mol極性共價(jià)鍵，

33、故0.1mol雙氧水中含0.2Na個(gè)極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故無法計(jì)算物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.濃硝酸在和銅反應(yīng)的過程中，隨著硝酸濃度的降低，先生成NO2,后生成NO甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下11.2L混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,而甲烷和乙烯中均含4個(gè)H原子，故0.5mol混合物中含2molH原子即2Na個(gè)，故D正確。故選D.10.【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算。【分析】0.01mol?L1HA溶液中pH=2,則HA是強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性

34、溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒計(jì)算K點(diǎn)c(MOH)和c(M+)的和?！窘獯稹拷猓篈.0.01mol?L1HA溶液中pH=2,則HA是強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，故錯(cuò)誤；B. 100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液50ml,反應(yīng)后溶液中是MA溶液，c(A)>c(M+),故錯(cuò)誤；C. N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故正確；D.在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c(MOH)和c(M+)

35、的和是原來MOH濃度的一半，故錯(cuò)誤；故選C.11.【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)?！痉治觥緼.不能用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離，兩者都被吸引；B.鈉極易被空氣中的氧氣氧化；C.該反應(yīng)條件下鐵的還原性比鈉強(qiáng)；D,每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子為4mol?！窘獯稹拷猓篈.不能用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離，兩者都被吸引，所以不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，故A錯(cuò)誤；B.鈉極易被空氣中的氧氣氧化，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)條件下鐵的還原性比鈉強(qiáng)，而不是氧化性，故C錯(cuò)誤；D,每生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子為4mol,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4x6.02X1023,故D正確；故選D.12.【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用?！?/p>

36、分析】A.根據(jù)Na2s和水在溶液中的行為來分析；B, Al3+和S2發(fā)生雙水解而不能共存；C, Na2s和少量的硫酸反應(yīng)生成NaHS;-13 - / 24D.通入足量SO2氣體后，反應(yīng)環(huán)境為酸性環(huán)境?！窘獯稹拷猓篈.Na2s在溶液中的行為：Na2s=2Na+S2,S2+H2O?HS+OH,HS+H2O?H2S+OH,H2O?H+OH故溶液中存在水的電離平衡、s2的水解平衡和HS的水解平衡共三個(gè)平衡，Na+、S2-、HS、OH，H2S、H+、H2O七種粒子，故A錯(cuò)誤；B. Al3+和S2發(fā)生雙水解生成硫化氫氣體和氫氧化鋁沉淀而不能共存，故B錯(cuò)誤；C. Na2s和少量的硫酸反應(yīng)生成NaHS,無氣體

37、放出，故無現(xiàn)象，故C正確；D.通入足量SO2氣體后，反應(yīng)環(huán)境為酸性環(huán)境，故離子方程式為：2S2+SO2+4H+3sJ+2H2O,故D錯(cuò)誤。故選C.13 .【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素，Y原子最外層有6個(gè)電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則丫為O元素，W與C同主族，則W為Si元素，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓憾讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石

38、，該礦石為金剛石，則X為C元素，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素，丫原子最外層有6個(gè)電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為。元素，W與C同主族，則W為Si元素，A.原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Z<W=X<Y,故A錯(cuò)誤；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故B錯(cuò)誤；C.X為碳元素，丫為O元素，W為Si元素，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W,故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>

39、C>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W,故D正確；故選D.14 .【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變?！痉治觥緼.催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但是H只取決于反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)；B.對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；C.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能；【解答】解：A.催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以H不變，故A錯(cuò)誤；B.這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，故B正確；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移，反應(yīng)放出的熱量減小，故C錯(cuò)誤；

40、D.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D錯(cuò)誤；故選：B;【分析】用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，故電解時(shí)，陽極：4OH-4e=2H2O+O2T,陰極：4H+4e=2H2其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離，OH濃度增大。在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH,從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液?！窘獯稹拷猓篈.電解除雜過程相當(dāng)于電解水，陽極反應(yīng)式為：4OH-4e=2H2O+O2/T,故A正確；B.電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：4H+4e=2H2氫離子濃度

41、減小，溶液的pH增大，故B正確；C.用氯化鉀制備氫氧化鉀時(shí)，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，故C錯(cuò)誤；D.在B電極附近產(chǎn)生氫氧根離子，鉀離子向B電極移動(dòng)，所以除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口b導(dǎo)出，故D正確；故選C.二、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共10小題，每題3分，共30分）16.【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素。【分析】A.根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系確定反應(yīng)熱；B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；C.溫度越高，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短；D.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的相對(duì)大小判斷反應(yīng)方向，如果濃度

42、商大于平衡常數(shù)，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！窘獯稹拷猓篈.容器I中平衡時(shí)c（苯乙烯）=c（i）=0.6mol/L,c（乙苯）=吧吧匚工1吧l=0.2mol/L,11容器I中化學(xué)平衡常數(shù)Ki="6=0.18,容器出中平衡時(shí)c（苯乙烯）=c（H2）=0.05mol/L,c（乙苯）0.05XQ.Q5=0.05mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K2=0.05<4,所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)降低，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.恒容條件下，容器n相當(dāng)于在容器I的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器I中的H2體積分?jǐn)?shù)和容器n中的相等，故B錯(cuò)誤；C.容器I中的

43、溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故C錯(cuò)誤；D,若起始時(shí)向容器出中充入0.10mol-亡時(shí)士W（g）、0.10mol弓，0s二（g）和0.10molH2,濃度商J/；，=0.1>0.05,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選D.17.【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。【分析】A.若X、丫位于IA族，則X為H元素，丫為Li或Na,氫元素與氧元素可以形成過氧化氫、水，鈉元素與氧元素可以形成過氧化鈉、氧化鈉；B.若X、Y位于第三周期，則X為Cl元素，丫為第三周期其它任意一種主族元素，如NaCl屬于離子化合物，如SCl2屬于共價(jià)化合物；-# - / 24C.

44、水分子之間存在氫鍵、氨分子之間也存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它元素氫化物；D.若X、Y位于周期表的同一周期，原子序數(shù)X>Y,非金屬性X>Y,X最高價(jià)含氧酸酸性較強(qiáng)。【解答】解：A.若X、丫位于IA族，則X為H元素，丫為Li或Na,氫元素與氧元素可以形成H2O2.H2O,鈉元素與氧元素可以形成Na2O2Na2。，故A正確；B.若X、Y位于第三周期，則X為Cl元素，丫為第三周期其它任意一種主族元素，如NaCl屬于離子化合物，如SCI2屬于共價(jià)化合物，故B正確；C.若氣態(tài)HnX的沸點(diǎn)高于HnY,若X可以為N、O、F,對(duì)應(yīng)的Y分別為P、S、CI,X、Y可能位于元素周期表的VA族、VIA族或口

45、A族，故C錯(cuò)誤；D.若X、Y位于周期表的同一周期，原子序數(shù)X>Y,故非金屬性X>Y,最高價(jià)含氧酸的酸性可能HnXOm>HaYOb,故D正確；故選C.18 .【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！痉治觥緼.某有機(jī)物分子式為C4H8,H原子是C原子2倍，則該有機(jī)物可能是單烯煌或環(huán)丁烷;B.如果是環(huán)丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類;C.該物質(zhì)可能是環(huán)丁烷、1-甲基環(huán)丙烷、1 - 丁烯或2-丁烯;D.設(shè)煌的化學(xué)式為 CxHy,等質(zhì)量的煌耗氧量m12x+y原子是C原子2倍,則該有機(jī)物可能是單烯燒或環(huán)丁烷，如【解答】解：A.某有機(jī)物分子式為C4H8,H果是烯燒，則與乙烯是同系物

46、，故A正確；B.如果是環(huán)丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類，所以如果是環(huán)丁烷，其一氯代物只有一種，故B正確；C.該物質(zhì)可能是環(huán)丁烷（無甲基）、1-甲基環(huán)丙烷（一個(gè)甲基）、1-丁烯（一個(gè)甲基）或2-丁烯（2個(gè)甲基），所以分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是。、1. 2,故C正確;D.設(shè)煌的化學(xué)式為 CxHy,等質(zhì)量的煌耗氧量加 x 12x+y（x+二）=4,根據(jù)式子知，如CH4和C4H8,分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大果上越大相同質(zhì)量時(shí)耗氧量就越多，所以等質(zhì)量的于C4H8,故D錯(cuò)誤；故選D.19 .【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)?！痉治觥緼.酸性條件下硝酸根離子也能夠氧化亞鐵離子；B.

47、二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,澳與水反應(yīng)生成澳化氫和HBrO;C.加熱后紅色加深，說明堿性增強(qiáng)，則醋酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)；D.根據(jù)顏色變化可判斷難溶沉淀轉(zhuǎn)化成了更難溶的沉淀?！窘獯稹拷猓篈.用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，無法證明H2O2比Fe3+強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；-17-/24B.分別通入硝酸銀溶液中，二氧化氮沒有現(xiàn)象，澳蒸汽與硝酸銀溶液反應(yīng)生成澳化銀沉淀，則產(chǎn)生淡黃色沉淀的是澳蒸汽，據(jù)此可鑒別澳蒸氣和NO2,故B正確；C.在醋酸鈉溶液中滴入酚酗:試液，加熱后紅色加深，說明氫氧根離子濃度增強(qiáng)，從而證明醋酸根離子

48、的水解為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.往黃色固體難溶物Pbl2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀，說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，則證明難溶物存在沉淀溶解平衡，故D正確；故選A.20 .【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算?！痉治觥緾u、Fe2O3的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，說明不含F(xiàn)e3+,溶液中溶質(zhì)為CuSO4FeSO4,根據(jù)得失電子守恒分析解答?！窘獯稹拷猓篊u、Fe2O3的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，說明不含F(xiàn)e3+,溶液中溶質(zhì)為CuSO4.FeSO4,根據(jù)得失電子守恒可知：2n

49、(Cu)=2n(Fe2O3),所以原混合物中Cu和Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1,故選B.21 .【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！痉治觥緼.對(duì)苯二酚在空氣中易被氧氣氧化；B.中間體中苯環(huán)、厥基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C.2,5-二羥基苯乙酮中含有酚羥基、厥基和苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、縮聚反應(yīng)；D.碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的為手性碳原子?！窘獯稹拷猓篈.對(duì)苯二酚中含有酚羥基，在空氣中易被氧氣氧化，故A錯(cuò)誤；B.中間體中苯環(huán)、撅基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該中間體最多可與11molH2反應(yīng)，故B正確；C.2,5-二羥基苯乙酮中含有酚羥基、厥基和苯環(huán)，能發(fā)生

50、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的為手性碳原子，該分子中沒有手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故選B.22.【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷。【分析】甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHC、HCO3離子中的兩種組成，溶液甲與乙反應(yīng)生成氯化鈉、沉淀A和氣體B,則甲為NaHCO3,乙為AlCl3,沉淀A為氫氧化鋁、氣體B為二氧化碳；甲與丙反應(yīng)生成氯化鈉和氣體B,可知丙為HCl;甲與丁反應(yīng)生成沉淀C和溶液D,可知丁為Ba(OH)2,D為NaOH,以此來解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，甲為NaHCO3,乙為AlCl3

51、,丙為HCl,丁為Ba(OH)2,D為NaOH,A.在甲中滴加丁開始時(shí)堿不足，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3J+2H2O+CO32，故A錯(cuò)誤；B,丙為HCl,酸性條件下Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故B錯(cuò)誤；C.A為氫氧化鋁，D為NaOH,白色沉淀A可能溶解在溶液D中，故C正確；D,由上述分析可知，甲為NaHCO3,乙為AlCl3,故D正確；故選AB.23.【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?！痉治觥緼.Ag+、C都抑制AgCl溶解；B.常溫下pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH濃度，二者等體積混合后溶

52、液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉,酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成酸或堿抑制水電離；C,若將適量CO2通入0.1mol?L1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則存在NaCl,溶液呈中性,c (H + ) =c (OH ),溶液中存(Na+) =2c (CO32 ) +c (HCO3D .常溫下，醋酸電離平衡常數(shù)Ka=式CH3cos , c(H+)c (CHQOH)醋酸根水解平衡常數(shù)Kh=,離子積常數(shù)Kw=Cg(CH3C00 )【解答】解：A. Ag+、C都抑制 AgCl(H+)。c (OH )。溶解,常溫下，物質(zhì)的量濃

53、度相同的硝酸銀和氯化鈉溶液其抑制在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3),則-19 - / 24AgCl溶解程度相等，所以AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同，故A錯(cuò)誤;B.常溫下pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH濃度，二者等體積混合后溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；等物質(zhì)的量濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,溶液呈中性，酸或堿抑制水電離，所以前者抑制水電離，則水的電離程度：a<b,故B錯(cuò)誤；C,若將適量CO2通入0.1mol?L1Na2

54、CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則存在c(H+)=c(OH),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3K則c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)=0.2mol/L,故C錯(cuò)誤;D .常溫下，醋酸電離平衡常數(shù)g(CH3COOH 履01)=,離子積常數(shù)c(CH3C00 )+ =c (H )。c (g(CH3C00 )Ka=cfcHjCOO c(H+)醋酸根水解平衡常數(shù)Kh=Kw=c+(H+)。c (OH ),則 KA . Kh=：cCCH3COOH)OH ) =Kw,故D正確;故選D.24.【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素。【分析】A.催化劑只改變反應(yīng)速

55、率不改變平衡移動(dòng)；B.若>丁2,由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；C.增大一種反應(yīng)物的量會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的增大；D.對(duì)于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增多?！窘獯稹拷猓篈.催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以加入催化劑不可能使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b,故A錯(cuò)誤；B.若>丁2,由圖象可知溫度升高AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量會(huì)促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則B2越大達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>a,故C錯(cuò)誤；D,由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必