河北省2016屆中考化學(xué)教材知識(shí)梳理復(fù)習(xí)學(xué)案31

1、課時(shí)6金屬的化學(xué)性質(zhì)河北8年中考命題規(guī)律年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2015選擇、填空6;30(2)金屬與AgNO3反應(yīng)，判斷金屬的活動(dòng)性；金屬與氧反應(yīng)2+12014選擇7金屬與鹽酸反應(yīng)的坐標(biāo)曲線22013選擇3BQ7金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序的判斷1+22012填空、簡(jiǎn)答35(2)(5)金屬與酸反應(yīng)；金屬與鹽溶液反應(yīng)22011選擇、填空4AB;31(4)金屬與氧氣反應(yīng)；驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)1+12010實(shí)驗(yàn)探究35驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)后廢液的探究72009實(shí)驗(yàn)探究37金屬活動(dòng)性順序探5究（鎰、鐵、銅）2008選擇6金屬活動(dòng)性順序探究的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用

2、是河北中考的必考點(diǎn)，分值為27分，題型為選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題，也有串插其他知識(shí)綜合命題。預(yù)計(jì)2016年，在實(shí)驗(yàn)探究題或填空題中考查的可能性很大。河北8年中考真題演練命題點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)1.（2014河北7題2分）4口“時(shí)間Jmin等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A. ti時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X>YB. t2時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X>YC. t3時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量：X=YD. t3時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y2(2012河北35題7分)小紅為大家做了一個(gè)“燃紙成鐵”的趣味實(shí)驗(yàn)。將一張濾紙(組成

3、元素為C、H、O)用FeC3濃溶液潤(rùn)濕，在酒精燈上烘干后點(diǎn)燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)。小紅告訴大家：黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎【探究過(guò)程】(1) 小紅先從反應(yīng)物分析，因?yàn)?，所以反?yīng)后可能生成鐵單質(zhì)。(2) 為獲得實(shí)驗(yàn)證據(jù)，小紅做了實(shí)驗(yàn)1。實(shí)驗(yàn)1：將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生。若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) 小明提出疑問(wèn)：由反應(yīng)物的組成分析，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì)，還可能是。小紅通過(guò)查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類(lèi)物質(zhì)。(4) 小明仍有疑問(wèn)：實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟?/p>

4、吸附的空氣。為此，小紅又做了實(shí)驗(yàn)1的對(duì)比實(shí)驗(yàn)：，觀察到有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止，證明實(shí)驗(yàn)1中的連續(xù)氣泡確實(shí)是由鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的。(5) 為進(jìn)一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì)，小紅又做了實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)2:將黑褐色物質(zhì)放入溶液中，觀察到【得出結(jié)論】通過(guò)以上探究，證明黑褐色物質(zhì)中確實(shí)含有鐵單質(zhì)【拓展探究】請(qǐng)?jiān)儆靡环N方法證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)：命題點(diǎn)2金屬活動(dòng)性順序及其運(yùn)用3. （2015河北6題2分）金屬M(fèi)與AgNQ溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNQ=M（NQ）2+2Ag,下列說(shuō)法正確的是（）A. M可能是鋁B. Ag的金屬活動(dòng)性比M強(qiáng)C.反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變D.在金屬活動(dòng)性順序里，M一定排

5、在氫前4. （2008河北6題2分）為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是（）稀平1稀,C1稀乎1AgN?溶液去卜仁法Cu0-AgaCuARCD5. （2013河北7題2分）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z（NQ）2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ┥蓺怏w質(zhì)量/gZB. X>Z> M>Y生成氣體質(zhì)笊得A.Z>X>M>YC.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>

6、;X6. (2010河北35題7分)某班同學(xué)做驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)的廢液進(jìn)行探究,請(qǐng)你一起參與。【提出問(wèn)題】廢液中含有什么物質(zhì)【交流表達(dá)】(1)小明通過(guò)觀察，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象(2)小紅通過(guò)分析，認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是:【作出猜想】小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)小華測(cè)得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是(2)小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通過(guò)分析與實(shí)驗(yàn)，

7、同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸?！就卣箲?yīng)用】(1)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過(guò)量的。寫(xiě)出該反應(yīng)過(guò)程中的一個(gè)化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)完全后，過(guò)濾，濾渣中物質(zhì)為，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)口'金屬的化學(xué)性質(zhì)1.與氧氣的反應(yīng)(2008、2010、2011、2013年考查)(1)概念：大多數(shù)金屬都能與發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度?("真金不怕火煉”說(shuō)明金即使是在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應(yīng))(2)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)金屬單質(zhì)化學(xué)方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論Al4Al+36=2A2O3鋁在自然條件下反應(yīng)，生成AI2O3,形成致密的膜4A1+36

8、點(diǎn)燃2AI2O3鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應(yīng)Fe,MU烈>?體，放出Cu,在空氣中，不能燃燒，加熱時(shí)，固體，金屬活動(dòng)性Al>Fe>Cu2.與鹽酸、硫酸反應(yīng)（2009、2010、2012、2013年考查）（1）概念：能與酸反應(yīng)的金屬稱為金屬，能將酸中置換出來(lái)；不能與酸反應(yīng)的金屬稱為金屬，不能將酸中置換出來(lái)。（2）常見(jiàn)的金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)（鹽酸和硫酸）金屬單質(zhì)化學(xué)方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論MgMg+2HCl=MgC+H2T劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量,溶液顏色無(wú)變化（無(wú)色）ZnZn+2HCl=ZnC+H2T反應(yīng)比較,產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色無(wú)變化（無(wú)色）FeFe+2HCl=FeC+H2T反應(yīng)緩慢

9、，,溶液由無(wú)色變?yōu)樯獵uCu+HCHCu+H2SQ?無(wú)明顯現(xiàn)象，不反應(yīng),Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動(dòng)性順序Mg>Zn>Fe>Cu3.與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng)（2011、2013年考查）（1）概念：金屬單質(zhì)能將性鹽中金屬（元素）置換出來(lái)，不能被置換（不反應(yīng)）的，說(shuō)明金屬單質(zhì)的活動(dòng)性鹽中金屬（元素）的活動(dòng)性。（2）常見(jiàn)金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)金屬單質(zhì)與鹽化學(xué)方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論（金屬活動(dòng)性）Fe與CuSQFe+CuSQ=FeSO+Cu鐵表面的物Fe>Cu質(zhì)生成，溶液由變?yōu)闇\綠色Cu與AgNO3Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag銅的表面啟灰白

10、色的物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色Cu>Ag變?yōu)锳l與CuSQ2Al+3CuSO=A12(SQ)3+3Cu鋁表面有的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)锳l>CuCu與Al2(SQ)3Cu+Al2(SQ)3人無(wú)明顯現(xiàn)象，不反應(yīng)【特別提醒】銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來(lái)的銀介于兩者之間考點(diǎn)2置換反應(yīng)i.概念：由一種I與一種化合物反應(yīng)，生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。2.特點(diǎn)：反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物為單質(zhì)和化合物。反應(yīng)前后化合價(jià)一定發(fā)生變化?！疽族e(cuò)點(diǎn)】鐵與酸反應(yīng)生成的鹽為亞鐵鹽（即鐵的化合價(jià)為十2）;金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)，“鹽”是指可溶性鹽，不溶性鹽不能發(fā)生反應(yīng)，如：Cu+AgCl不反應(yīng)。

11、考點(diǎn)3金屬活動(dòng)性順序（高頻考點(diǎn)）1 .常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序KCaNaMgFeSnPb（H）HgAgPt【記憶技巧】共15種元素，5個(gè)一組，三句話即可記憶完整，鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉗金2.金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用(2011、2013、2014年考查)(1)前面金屬比后面的金屬活潑，位置越靠活動(dòng)性越O(2)位于氫前面的金屬能置換?中的氫。(3)位于的金屬能把位于的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)(K、CaNa除外)?！咎貏e提醒】K、CaNa的金屬活動(dòng)性極度強(qiáng)，當(dāng)它與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，則首先是與水發(fā)生反應(yīng)，一般不會(huì)有金屬析出。(4)當(dāng)多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)(難)反

12、應(yīng)物中的金屬越活潑，則越先發(fā)生反應(yīng)。生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來(lái)。(5)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率，判斷金屬的活動(dòng)性順序。(6)根據(jù)金屬與鹽的溶液能否發(fā)生反應(yīng)，判斷金屬的活動(dòng)性順序。(7)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動(dòng)性越弱，從礦石中還原成單質(zhì)越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早。考點(diǎn)4實(shí)驗(yàn)突破：金屬活動(dòng)性順序的探究1 .實(shí)驗(yàn)原理：用金屬單質(zhì)與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)來(lái)判斷2 .探究方法：探究金屬活動(dòng)性順序有兩種方法。方法一：金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序金屬與酸化學(xué)方程式現(xiàn)象結(jié)論順序M+HClM+2HCl=MQl+H2T有氣泡產(chǎn)生M在H之前

13、N+HClN+HCH無(wú)明顯現(xiàn)象不反應(yīng)，N在H之后,M>N方法二：金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序（2008、2009、2010年考查）金屬與鹽化學(xué)方程式現(xiàn)象結(jié)論順序M+NC2M+NCb=MC2+NM的表面析出NM排在N之、A刖Q+NC2Q+NC2?無(wú)明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）Q排在N之后,M>N>Q（兩金夾一鹽）金屬與鹽化學(xué)方程式現(xiàn)象結(jié)論順序Y+XSOY+XSQ=YSO+XY的表面析出XY排在X之、A刖Y+ZC2Y+ZC2豐無(wú)明顯現(xiàn)象（不反應(yīng)）Z排在Y之、A刖,Z>Y>X的鹽夾一金）【特別提醒】鹽必須是能溶于水的鹽；金屬單質(zhì)在反應(yīng)之前必須除去氧化層。3 .比較幾種金屬的活

14、動(dòng)性順序a.可以用上述方法二先判斷一種金屬順序，再用方法一判斷另一種金屬的活潑性。也可以將兩種方法綜合利用。b.可以用兩鹽兩金綜合判斷。中考重難點(diǎn)突破類(lèi)型7金屬的化學(xué)性質(zhì)【例1】（2015揭陽(yáng)中考）在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾可得到一些固體。向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生。下列對(duì)該固體的敘述正確的是（）一定有鋅一定有鐵一定有銅可能有鋅可能有鐵可能有銅A.、B.、C.、D.、【解析】鐵和鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)，本題表面上是金屬的化學(xué)性質(zhì)，其實(shí)反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性運(yùn)用有關(guān)（金屬的活動(dòng)性屬于化學(xué)性質(zhì)）。依據(jù)信息：Fe和Zn與CuSQ反應(yīng)：活動(dòng)性Zn>FaZn先與

15、硫酸銅反應(yīng)置換出Cu0體中一定有Cu）;過(guò)濾的固體物質(zhì)有能與稀H2SC4反應(yīng)的金屬（固體中一定有Fe,可能有鋅）；固體中一定有Fe,可能有鋅，一定有Cu,由和可知。故本題答案選B（屬難度大的題型）。C變式練習(xí)（1.（2015重慶中考）鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動(dòng)性順序，以下方法不能達(dá)到目的的是（）A.查閱初中化學(xué)課本上的金屬活動(dòng)順序表B.利用金屬鈦和FeC2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.利用金屬鐵和TiSQ溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【方法指導(dǎo)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后順序(1)當(dāng)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與另外多種活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)

16、性最弱的金屬鹽溶液優(yōu)先與金屬反應(yīng)；(2)當(dāng)活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液與另外多種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬單質(zhì)優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng)。如Fe加入CuSO、AgNQ的混合溶液中時(shí)，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)，AgNQ反應(yīng)完后，再與CuSO反應(yīng)。類(lèi)型2金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用【例2】(2015呼和浩特中考)鋼鐵是使用最多的金屬材料。(1)人類(lèi)向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和O(2)鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是(3)金屬鉆(Co)W鐵具有相似白化學(xué)性質(zhì)。CoC2固體是藍(lán)色的，CoC2溶液是粉紅色的?，F(xiàn)將金屬鉆投入稀鹽酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

17、Co+2HCl=CoCl+H2T。該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為O【解析】（1）高爐煉鐵的原料還有焦炭。（2）Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，防止Fe與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)。（3）Co和Fe的活動(dòng)性相似，因此與HCl能反應(yīng)生成氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成粉紅。（變式練習(xí),2.（2014婁底中考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氣泡，X表面無(wú)明顯現(xiàn)象；另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Y>X>Z類(lèi)型3金屬與酸反應(yīng)的圖象問(wèn)題【例3】（

18、2014衡陽(yáng)中考）相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.金屬活動(dòng)性N>MB.生成H2的質(zhì)量相等C.相對(duì)原子質(zhì)量N>MD.消耗鹽酸的質(zhì)量相等【解析】根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示生成氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，故斜率表示反應(yīng)速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速率快，所以M比N活潑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；價(jià)態(tài)相同的等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，M產(chǎn)生的氫氣比N多，說(shuō)明N的相

19、對(duì)原子質(zhì)量比M大，故C項(xiàng)正確；若兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量相等，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出二者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選GC.式練習(xí),3.（2014南寧中考）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）0時(shí)間6A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C. Oti時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D. O12時(shí)段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等【方法指導(dǎo)】金屬與酸反應(yīng)的圖象問(wèn)題分析以四種常見(jiàn)金屬M(fèi)g、Al、FeZn為例，它們與酸反應(yīng)的快慢順序（即活動(dòng)性順序）為Mg>

20、;Al>Zn>Fe。下圖為這四種金屬與酸反應(yīng)的常見(jiàn)圖象：金屬與酸反應(yīng)的圖象主要注意三個(gè)方面:（1）觀察圖象的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的量的意義。（2）觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應(yīng)的速率。斜率越大，速率越快。簡(jiǎn)稱為“陡不陡，比速率”。（3）觀察圖象的水平線，即金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量的多少。水平線越高，產(chǎn)生的氫氣的量越多。簡(jiǎn)稱為“高不高，比多少”中考備考方略一、選擇題1 .（2015揚(yáng)州中考）下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A. CuB. Zn反應(yīng)時(shí)間小2 .（2015秦皇島模擬）將相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量的大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中（金屬完全反應(yīng)），生成

21、氫氣與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.消耗稀鹽酸的質(zhì)量大小關(guān)系為Z>Y>XB.產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為X>Y>ZC.三種金屬的?S動(dòng)性順序?yàn)閅>X>ZD.相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄>Y>Z3 （2015連云港中考）下列事實(shí)可用于判斷X、Y兩種金屬的活動(dòng)性順序的是（）X能和稀鹽酸反應(yīng)而Y不能；X能從Y的鹽溶液中置換出Y;常溫下X能與氧氣反應(yīng)而Y不能；在化合物中X顯+3價(jià)，Y顯2價(jià)。A.B.C.D.4 （2015菏澤中考）下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是（）A.硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬有更優(yōu)良的性能B.鋁、鐵、銅都是

22、銀白色固體，都能夠?qū)щ奀.鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時(shí)與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積相同D.鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙、放出熱量，生成黑色粉末5（2015濟(jì)南中考）將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是（）A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒(méi)有單質(zhì)鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽(yáng)離子6. （2015資陽(yáng)中考）下列方程式表示的反應(yīng)正確，且能實(shí)現(xiàn)目的的是（）A.高爐煉鐵：2FeO3+3C=4Fe+3CO2TB.煨燒石灰石制生石灰：CaCO蒿濡=CQT+C

23、aOC.從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：CuSO+2Ag=AgSQ+CuD.除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：N&SQ+BaC2=BaSO；+2NaCl7. （2015南京中考）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如右圖所示）。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A,乙、甲、丙B.乙、丙、甲C,丙、甲、乙D.丙、乙、甲8. （2015北京中考）下列實(shí)驗(yàn)方法一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)一瓶氣體是否為CQ;實(shí)驗(yàn)方法：將燃著的木條伸入瓶中B.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿b別H2和CH4;實(shí)驗(yàn)方法：分別點(diǎn)燃，在火焰上方罩一干冷燒杯C.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿b別石灰水和NaOH溶液；實(shí)驗(yàn)方法：加入適量的稀鹽酸D.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Zn、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性；實(shí)驗(yàn)方法：將Zn和Ag分別放入CuSO溶液中二、填空及簡(jiǎn)答題