征服高考化學(xué)選擇題之七——經(jīng)典化學(xué)平衡題

1、征服高考化學(xué)選擇題之七經(jīng)典化學(xué)平衡題T1碘化氫的量時(shí) 間T21、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H02、在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表,上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲3、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-102

2、5KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是4、對(duì)于平衡 ，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A.升溫增壓 B.降溫減壓C.升溫減壓 D.降溫增壓催化劑高溫5、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O (g) CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

3、. C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 6、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H07、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)2

4、NO(g)；DH0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 A. 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO的物質(zhì)的量B. 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C. 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D. 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量8、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( )A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正(O2)5逆(NO)B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正(NH3)

5、3正(H2O )9、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0 下列敘述正確的是A 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C 升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D 平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大10、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(氣)+2B(氣)2C(氣)， 發(fā)應(yīng)達(dá)到平衡 時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()。 (A)40(B)50(C)60(D)7011、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3

6、，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、無(wú)法判斷若甲容器為恒溫容器，而乙為絕熱容器又如何呢？12、X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為13、在一密閉容器中，反應(yīng) aA（氣） bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

7、Da>b14、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol15、一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng) PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積百分比為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)平衡時(shí)PCl5所占體積百分比為N%。則M和N的正確關(guān)系是A、 M>N B、 N&g

8、t;M C、 M=N D、 無(wú)法比較16、某溫度時(shí)，把1mol/LN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)NO2的濃度為0.04mol/L，再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)到達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍。則下列說(shuō)法正確的是 A、 前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/L·s B、 在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍 C、 在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O40.4mol D、 在平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度為1.6mol/L17、下面是425時(shí)，在1升密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度與速率變化示意圖。 下列敘述錯(cuò)誤的是A圖中to時(shí)，三種物

9、質(zhì)的物質(zhì)的量相同 B圖中逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)2HI(g)C圖中當(dāng) c(HI)=3.16mol/L時(shí)，反應(yīng)停止了 D圖與圖中起始反應(yīng)物不同18、已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H<0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO2和O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是 （ ）ASO2的轉(zhuǎn)化率B混合氣體的密度C密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)DO2的體積分?jǐn)?shù)19、將2molX和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.

10、4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）Aa的值為2B平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/LC平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%D平衡時(shí)Z的體積百分含量20%20、下列關(guān)于四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是（ ）A圖表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H大于0B圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入氣體體積之比為2：1C圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純aD圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大21、在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO2(g)O2 (g)2 SO3(g)；H0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件

11、不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是 圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高圖研究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)圖研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 圖研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A B C D22、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)；H < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是 A 相對(duì)平均分子質(zhì)量增大 CNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高 D反應(yīng)放出的總熱量大于

12、原來(lái)的2倍23、右圖表示可逆反應(yīng)A（固）+B（氣）nC（氣）；H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的是（ ）A其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒(méi)有使用催化劑B其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且H>0C其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓 強(qiáng)大且n2D其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b用A的物質(zhì)的量少24、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A、33% B、40% C、50% D、65%25、一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%26、對(duì)于反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))，下列說(shuō)法正確的是（ ）AA、C兩點(diǎn)