分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)例題

1、分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)例題1、已知下列表中數(shù)據(jù)，求KCl晶格能2、寫(xiě)出氯酸根離子 ClO3- 的路易斯結(jié)構(gòu)式. ClOOOClOOOCl 原子的電負(fù)性小于 O 原子，意味著不存在 OO 之間的鍵合. 合理的排布應(yīng)該如下所示：ClO3-離子中價(jià)電子總數(shù)等于26(四個(gè)原子的價(jià)電子數(shù)相加再加1), 扣除3個(gè)單鍵的6個(gè)電子，余下的20個(gè)電子以孤對(duì)方式分配給四個(gè)原子, 使它們均滿(mǎn)足八隅律的要求. 3、判斷 OF2、XeF4分子的基本形狀. 寫(xiě)出路易斯結(jié)構(gòu)式, 并讀出中心原子周?chē)鷥r(jià)電子對(duì)的總數(shù):F O F中心原子價(jià)層有4對(duì)電子. 4 對(duì)價(jià)電子的理想排布方式為正四面體, 但考慮到其中包括兩個(gè)孤對(duì), 所以分子的實(shí)

2、際幾何形狀為角形, 相當(dāng)于 AB2E2 型分子.XeF4中心原子價(jià)層有 6 對(duì)電子. 理想排布方式為正八面體, 但考慮到其中包括兩個(gè)孤對(duì), 所以分子的實(shí)際幾何形狀為平面四方形, 相當(dāng)于AB4E2 型分子.4、簡(jiǎn)述苯、二氧化碳、臭氧、碳酸根分子的化學(xué)鍵（1）、苯分子中的p-p大鍵 苯分子中碳原子采用sp2雜化，3個(gè)雜化軌道分別用于形成3個(gè)鍵 ，故苯分子有鍵角為120 °的平面結(jié)構(gòu)的骨架，苯分子的每個(gè)碳原子尚有一個(gè)未參加雜化的p軌道，垂直于分子平面而相互平行，6 個(gè)“肩并肩”的平行p軌道上共有6個(gè)電子在一起形成彌散在整個(gè)苯環(huán)的p-p大鍵，符號(hào)為66（2）、二氧化碳分子里的大鍵分子中碳原子

3、采用sp雜化，形成直線型的分子骨架O-C- O ，每個(gè)碳原子尚有二個(gè)未參加雜化的p軌道，其空間取向?yàn)橄嗷ゴ怪鼻遗csp雜化軌道的軸呈正交關(guān)系。形成兩套3原子4電子符號(hào)為34的p-p大鍵 （3）、臭氧中的大鍵 分子的中心氧原子采用sp2雜化，形成平面三角形，中心氧原子尚有一個(gè)未參加雜化的p軌道，垂直于分子平面，端位的2個(gè)氧原子也各有一個(gè)垂直于分子平面的p軌道， “肩并肩” 形成符號(hào)為34 的p-p大鍵 （4）、碳酸根中的大鍵分子中碳原子采用sp2雜化，形成平面三角形，碳原子尚有一個(gè)未參加雜化的p軌道，垂直于分子平面，端位的3個(gè)氧原子也各有一個(gè)垂直于分子平面的p軌道， “肩并肩” 形成符號(hào)為46 的

4、p-p大鍵 5、指出下列等電子分子的空間結(jié)構(gòu)(1)CO2、CNS、NO2、N3通式AX2，價(jià)電子數(shù)16，直線型，2個(gè)43（2）CO32、NO3、SO3通式AX3 ，總價(jià)電子數(shù)24，平面三角形，1個(gè)64（3）SO2、O3、NO2通式AX2 ，價(jià)電子數(shù)18，V字型， （4）SO42、PO43通式AX4 ，價(jià)電子數(shù)32，正四面體（5）PO33、SO32、ClO3-通式AX3 ，價(jià)電子數(shù)26，三角錐型6、寫(xiě)出 N2 和 O2等的分子軌道電子排布式并求算其鍵級(jí)。O: 1s2,1s*2,2s2,2s*2,2p2,2p4,2p*2一個(gè)鍵,二個(gè)三電子鍵,鍵級(jí)=,順磁性F: 1s2, 1s*2,2s2,2s*2

5、, 2p2,2p4, 2p*4一個(gè)鍵,鍵級(jí)=,反磁性CO與N為等電子體: 1s2, 1s*2,2s2, 2s*2,2p4,2p2NO: 1s2, 1s*2,2s2, 2s*2, 2p4,2p22p*17、指出P4空間構(gòu)型為什么不穩(wěn)定？ P4四面體形，鍵角為600。p軌道對(duì)稱(chēng)軸與鍵軸之間存在偏角使電子云不能沿著對(duì)稱(chēng)軸方向重疊，分子具張力。P-P鍵能降低，（僅201KJ/mol）易于斷裂，常溫下具有很高的化學(xué)活性。8、指出間硝基苯酚、鄰硝基苯酚、對(duì)硝基苯酚熔沸點(diǎn)大小根據(jù)分子間分子內(nèi)氫鍵來(lái)解釋間硝基苯酚 鄰硝基苯酚 對(duì)硝基苯酚熔點(diǎn) 96 45 114沸點(diǎn) 194 100 分解9、解釋AgF（白色）、AgCl（白色）、AgBr（淡黃色）、AgI（黃色）為什么溶解度依次減小，顏色逐漸加深？為什么Na2S易溶于水，ZnS難溶于水？可用離子極化觀點(diǎn)解釋。極化結(jié)果：離子鍵轉(zhuǎn)變成共價(jià)鍵，極性減少、溶解性減少。AgF AgCl AgBr AgI Cu2S Ag2S易溶 2.0×10-4 2.9×10-5 2.7×10-7 2.0×10-17 6×10-18Zn2+Cu2+Ag+極化性、變形性均大，CuCl、AgCl、AgOH、CuOH ZnS難溶10、金屬 Mg 由 s 軌道