專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、專題 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考點(diǎn)定位 1從定性、定量角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率進(jìn)行考察2對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)是否建立、條件改變后平衡移動(dòng)方向、結(jié)果進(jìn)行考察3以圖象、數(shù)據(jù)表格形式將外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的影響綜合起來進(jìn)行考察考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率表示化學(xué)反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)，比較同一反應(yīng)不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，一般采用“歸一”法換算成同一物質(zhì)，一般換算成化學(xué)計(jì)量數(shù)小的物質(zhì)把各物質(zhì)的單位進(jìn)行統(tǒng)一2稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響 引起 引起恒容：充入“惰性氣體”總壓增大 物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變），反應(yīng)速率不變 引起

2、引起 引起恒壓：充入“惰性氣體”體積增大 物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿訚舛葴p小），反應(yīng)速率減慢3純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固體物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固體物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率，但是固體反應(yīng)物顆粒大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。易錯(cuò)警示外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同（1）當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，V 正增大，V逆瞬間不變，隨后也增大（2）增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大（3）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)

3、速率（4）升高溫度，V 正和V逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大（5）使用催化劑，同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及平衡移動(dòng)方向的判斷1化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（1）速率標(biāo)志同一物質(zhì)在同一時(shí)間內(nèi)生成速率與消耗速率相等不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時(shí)的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（2）物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等物理量的值保持不變反應(yīng)物消耗量達(dá)到最大值或生成物的量達(dá)到最大值（常用圖象分析中）不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反的量（物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積）的變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（3）特殊的標(biāo)志對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的

4、可逆反應(yīng)來說，當(dāng)體系的總物質(zhì)的量、總壓（恒溫恒容時(shí)）、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變有色體系的顏色保持不變（4）依QC與K關(guān)系判斷：若Q C=K反應(yīng)處于平衡狀態(tài)2平衡移動(dòng)方向的判斷（1）依勒夏特列原理判斷（2）根據(jù)圖象中正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小判斷：若V 正V逆。則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（3）依變化過程中速率變化的性質(zhì)判斷：若平衡移動(dòng)過程中，正反應(yīng)速率增大（減小），則平衡向逆（正）反應(yīng)方向移動(dòng)（4）依濃度商（QC）規(guī)則判斷：若Q CK反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若Q CK反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)易錯(cuò)警示（1）化學(xué)平衡標(biāo)志判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件是恒容容器，還是恒壓容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)是等體積反應(yīng)，

5、還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況是否有固體參加或固體生成（2）不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志若所有物質(zhì)均為氣體，則質(zhì)量不變不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志若所有物質(zhì)均為氣體，且反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，則氣體體積、密度保持不變不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的計(jì)算1化學(xué)反應(yīng)速率 C（B） n（B）V （B） = = t V t2化學(xué)平衡平衡常數(shù)（1）意義：化學(xué)平衡平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。K10 5時(shí)， 可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。K的大小只與溫度有關(guān)（2）化學(xué)平衡平衡表達(dá)式，對(duì)于可逆反應(yīng)mA+nB=pC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) C p（C）C

6、q（D）K= C m（A）Cn（B）（3）同一反應(yīng)表達(dá)形式的K間的關(guān)系 K 正K 逆=1同一方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大n或縮小n倍，則新平衡常數(shù)k與原平衡常數(shù)k間的關(guān)系是k =k 或K = 3轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計(jì)算 反應(yīng)物的變化量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 = 100% 反應(yīng)物的起始量 生成物的實(shí)際產(chǎn)量產(chǎn)物的產(chǎn)率 = 100%生成物的理論產(chǎn)量易錯(cuò)警示（1） 化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的常見錯(cuò)誤：a不注意容器的體積；b漏寫單位或單位寫錯(cuò)；c忽略有效數(shù)字（2） 在使用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意：a不把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液的濃度寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)

7、平衡常數(shù)表達(dá)式。b同一反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。因此書寫平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值時(shí)，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)，否則就沒有意義?？键c(diǎn)四 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖象題的解題思路看圖象：一看軸（即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義），二看點(diǎn)（即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）三看線（即線的走向和變化趨勢(shì)），四看輔助線（如等溫度、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）解題策略 速率、平衡圖象題的分析方法（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，弄清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)原理相結(jié)合（2）看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般

8、生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)（3）看清曲線的變化趨勢(shì)，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，從而判斷反應(yīng)特點(diǎn)（4）注意終點(diǎn)。例如，在濃度時(shí)間圖象上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量，生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷（5）先拐先平數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該曲線對(duì)應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強(qiáng)大（6）定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)谟懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。專題 電解質(zhì)溶液一 弱電解質(zhì)電離及影響因素（）若電解質(zhì)（）電離平衡常數(shù)相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K值越小，表明電離程度越小，則電解質(zhì)越弱（）外界因素對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡影響加水稀釋：離子濃度一般都減少，但弱酸（或堿）溶液減少，其對(duì)應(yīng)的相與增大加熱：加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離