2020屆高三化學二輪復習：無機綜合(化工流程綜合題的研究)——化學式、電子式等化學用語的規(guī)范書寫、

1、高考12題逐題突破：無機綜合(化工流程綜合題的研究)化學式、電子式等化學用語的規(guī)范書寫、物質的轉化與跟蹤一、化學式、電子式等化學用語的規(guī)范書寫【核心突破】1 化合價體現(xiàn)化合物中不同元素原子或離子的個數(shù)比關系的數(shù)值。(1) 在離子化合物中，化合價的數(shù)值就是一個原子得失電子的數(shù)目，失電子的原 子為正化合價，得電子的原子為負化合價。(2) 在共價化合物中，化合價的數(shù)值就是一個原子跟其他元素原子形成共用電子對的數(shù)目，電子對偏離的原子為正價，電子對偏向的原子為負價。如：分析(1)Na 2Q, (2)N24中各元素的化合價。分析(1)在Nao中，Na失去一個電子，則為+ 1價；02_中的兩個氧原子分別得到

2、一個電子，兩氧原子之間的共用電子對不計算化合 價，故為1價。H N U .I I(2) N 2H其結構式為H H每個氮原子分別與兩個氫原子形成兩對共用電子對，兩氮原子之間的共用電子對不計算化合價，故N為2價，H為+1價2 化學用語中的“單詞”一一化學式 化學式是用元素符號和數(shù)字來表示純凈物組成的式子。(1) 化學式書寫的技巧 直接記?。喝绨睔?NH3),硫酸(fSQ),葡萄糖(CeHbQ)等。 根據(jù)名稱寫：如二氧化氯(C102),七水合硫酸亞鐵(FeSQ 7H0)。 根據(jù)化合價書寫：正在前，負在后；標價數(shù)，化簡價交叉，檢驗和為零。(2) 注意事項 遵循習慣寫法，NH、CH負化合價在前。 由分子

3、構成的物質分子式中原子有公約數(shù)的不能約分。女口： 20不能寫成“NO”苯 C6H6 不能寫成“ CH”。3電子式“電子式”書寫的一般程序(1) 一判斷 首先要判斷是陰離子還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。(2) 二注意 共價化合物僅有電子對的偏移，沒有電子的得失，所以不能用“”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復雜陽離子應用“ ”。 根據(jù)原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對的數(shù)目?！咎嵘柧?答案 +解析】1分別寫出下列幾種物質的電子式：(1) 羥基( 0 H )；_氨氣(NH3)L2 次氯酸(HCIo);(4) Na 2 Q(5) NaH NaBHi_* O :

4、Il(1)Il ： N ： H 11：Cl ： 0 ： H(3)H !*NaH: B : H-I(7)NH4 H。_O ： O ： ? XaT+(4) (5)Na + HIlII： N : Hr ： H-B V H2.寫出下列含氯化合物的名稱及氯元素的化合價:(1) CIQ 2 (2) HCIO4(3) KCIOa(4) NaCI02(5) NaCI0答案 (1)二氧化氯 + 4(2)高氯酸 + 7(3)氯酸鉀 + 5(4)亞氯酸鈉+ 3 (5)次氯酸鈉+ 133 無機含氧酸脫去一分子水或幾分子水，所剩下的氧化物稱為該酸的酸酐，如C(O為碳酸的酸酐。根據(jù)題目要求填空：硝酸酸酐的化學式為 ，其中

5、氮的化合價為 ，屬于(填“酸性氧化物” “堿性氧化物”或“不成鹽氧化物”)。 已知ZQ是亞硝酸的酸酐，亞硝酸、亞硝酸鈉的化學式分別是：、。(3) N2Q中氮的化合價為，將N2Q通入足量水中產(chǎn)物的化學式及物質類別分另H為 、。(4) KCN的名稱,電子式碳的化合價為。 聯(lián)氨(MH)的電子式 氮的化合價為 。答案 (1)N 2Q + 5 酸性氧化物(2)HNC2 NaN(O (3) + 4 HNO酸)NO不JI IIht +廠 KT * h-II： IsJ :汎：11成鹽氧化物)氰化鉀 h L ( ： ：+ 2 (5)二 24 .工業(yè)上曾用電石(CaC2)與水反應制取乙炔(CH CH)O(1) C

6、aC2和乙炔(CHCH)中碳原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，分別寫出二者的電子式： 、_CaC2與 水 反 應 的 化 學 方 程 式 為_答案 IW+： 2： F H：沱：H(2) CaC2+ 2H0=Ca(0H+ CH 5. 0形成的原子團有很多，如：0、0、C+o分別寫出O、&的電子式：、。離子化合物QPtF 6中含有& ,則鉑元素的化合價為 ,它可由PtF6+ Q=QPtF6反應制得，其中氧化劑是 (填化學式)。答案10 + 5 PtF6、物質的轉化與跟蹤【核心突破】1 流程圖結構特點2. 流程圖中物質的轉化與跟蹤(1) 循環(huán)物質的確定從流程圖上看：箭頭回頭；從物質的轉化上看：在流程中加入的

7、物質，后續(xù) 步驟中又會產(chǎn)生(在濾渣或濾液中尋找)。(2) 副產(chǎn)品的判斷從流程圖上看：支線產(chǎn)品；從制備的目的上判斷：不是主產(chǎn)品。(3) 濾渣、濾液中成分的確定要考慮樣品中原料和雜質的成分在每一步驟中與每一種試劑反應的情況： 反應過程中哪些物質(離子)消失了?所加試劑是否過量或離子間發(fā)生化學反應，又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會發(fā)生反應?！咎嵘柧毚鸢?解析】 1 二硫化鉬（MOS）被譽為“固體潤滑劑之王”,利用低品質的輝鉬礦（含MoS、SiO2 以及CUFeS等）制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：鉬酸銨的化學式為（NF4）2MoO,其中Mo的化合價為。 利用聯(lián)合浸出

8、除雜時，氫氟酸可除去的雜質化學式為 ,如改用FeCb溶液氧化浸出，雜質 CUFeS的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發(fā)生的 化學反應方程式：加入NQS后，鉬酸銨轉化為硫化鉬酸銨（NH4）2MoS,寫出（NH） 2M0S與鹽酸 反應得到 MoS 沉淀的離子反應方程式：答案 (1) + 6(2)SiO 2 4FeC3 + CUFeS=5FeC2 + CuCb + 2SJ (3)MoS4 +2H+ =Mo& + HS 解析 根據(jù)化合價原則，鉬酸銨(NH4)2MoO中Mo的化合價為+ 6。氫氟酸可與酸性氧化物Si2反應，所以聯(lián)合浸出除雜時，用氫氟酸除去的雜質是Si02；Fe3+具有較強的氧化性，可氧化雜質

9、 CuFeS中的2價的S,反應的化學方程式 為 4FeCb+ CUFeS=5FeC2+ CuCb+ 2SJ。(3)根據(jù)題目所述，(NH) 2M0S屬于銨 鹽，易溶于水，所以與鹽酸反應得到 MOS沉淀的離子方程式為 MoS+ 2H+ =Mo3S ；+ HST。2. (2019 太原調研)“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰(含SiO2、AI2Q、一觀會戒4lHEiA K工業(yè)產(chǎn)山塢砸闕r細訛岷二抉Fe2O、CaO MgO等)綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：回答下列問題:(1) 聚合氯化鋁鐵(PAFC)化學式為Al 2(OH)nC6 n m Fe2(OH)xC6 x y，是一種新型高效的凈水劑，PA

10、FC中鐵元素的化合價為。(2) “一酸兩浸”中的酸是(填化學式)。(3) 實際工業(yè)中“酸浸” “堿浸”均不能充分反應，濾渣A中主要含有SiO2、A2O30 “純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應的化學方程式為0(4) “濾液B”的主要溶質有(填化學式)。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是0“電解”時 陽極的電極反應式為答案+ 3(2) HCl高溫(3) Na2CO+ SiO2=NQSiO3+ C(O 高溫NqCO+ Al 2Q高溫=NaAIQ+ CO (4) AICI 3、NaCI促進Al3+、Fe3+水解生成聚合氯化鋁鐵(PAFC)(5) 2CI 一 2e_ =C2解析由F2(OH)CI6 X中元素化

11、合價代數(shù)和等于零求得鐵元素的化合價為+3。由最后產(chǎn)品含有氯元素分析可知，此酸是鹽酸。生成的NaSiO3、NaAIQ經(jīng)鹽酸酸浸后生成硅酸沉淀、氯化鋁溶液、氯化鈉溶液；加熱可促進鋁離子、鐵 離子水解生成聚合氯化鋁鐵。3. NaAIH(四氫鋁鈉)是有機合成的重要還原劑。某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為 原料(主要成分為AI ,含有少量AI2Q、Feo、MgO和SiO2等雜質)制備四氫鋁鈉 的工藝流程如下：喘酸KJA資料顯示：NaH NaAIH遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應。請回答下列問題:NaAIH 4中氫元素的化合價為。 試劑A中溶質的陰、陽離子所含電子數(shù)相等，其電子式為(填化學在空氣中灼燒濾渣 2,得到的固體的主要成分為濾液3可以循環(huán)利用，寫出濾液2與濾液3反應的離子方程式：0 實驗前要保證 NaH與 AICl 3反應的裝置干燥，其目的是答案-1價 * *aE ： O : IlJ(2) Fe2Q、MgQ(3) AIO - + HCQ+ H2Q=AI(QH) ；+ CQ-(4) 防止NaH NaAlH4