滬科版化學(xué)高一第一學(xué)期3《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》測(cè)試題(含答案)

1、探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1 .下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是（）A. NaOHB. NaClC. 4D. HC12 .下列化學(xué)用語正確的是（）A.丙烯的實(shí)驗(yàn)式：CHB.CO,的電子式：0：C：0： C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2S D.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)：；;Cl3 .下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是：A.金剛石B.純堿C.燒堿D.干冰4 .下列與化學(xué)鍵有關(guān)的說法中正確的是A.由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不可能含共價(jià)鍵B.不同種元素的原子形成的共價(jià)犍一定是極性共價(jià)犍C.離子鍵是指陰、陽離子間的靜電引力D.在氣體單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵5

2、.下列物質(zhì)的電子式的書寫，正確的是（）A. ；b：C：b：B. Cl：CliC. 口小皿D. Na'CCiJ 一H：N：H6 .筑化鉉受熱分解時(shí)，破壞的作用力是A.分子間作用力B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.離子鍵和共價(jià)鍵7 .中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（CN/CQDs）,能利用太陽光高效分解水, 原理如圖所示。下列說法正確的是（）。IIQ o丁廠便化劑A. HQ中存在非極性共價(jià)犍，是非極性分子B.反應(yīng)I中涉及到極性鍵的斷裂和非極性犍的形成C.非極性分子中一定有非極性鍵，極性分子中一定有極性鍵D. H：0由于存在分子間氫鍵而穩(wěn)定性強(qiáng)8 . X、Y均為短周期元素，X位于IA族，X、Y能

3、形成£Y型化合物，下列說法中正確 的是（）A. X與Y形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1 ： 1B. X4不可能是共價(jià)化合物C. X和Y分別形成的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)D.根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑9 .從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中0-0之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)（如下表）。其中X、Y的鍵能數(shù) 據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃>Z>Y>X.該規(guī)律性是（）00鍵數(shù)據(jù)010；o：0；鍵長(zhǎng)/10 %149128121112鍵能/kJ mol 'XYZ=494W=628A.電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C.成鍵所用的電子

4、數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大10 .科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級(jí)儲(chǔ)能裝置, 如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是ON用廣巡一氯浪子 O一碳原子A.物質(zhì)W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變C.參加反應(yīng)的X、Y的物質(zhì)的量之比為3:4D.物質(zhì)Y為NH"其電子式為口 口口H：N：H11 .下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A. N2 B. HC1 C. MgCU D. NaQ12 .下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是(A.離子化合物中只含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C

5、.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物13 .下列說法不正確的有幾個(gè)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定CL中!5C1與8rCl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中35C1與"C1的個(gè)數(shù)之比相等18 g壓0中含有的中子數(shù)為10AL標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積C&和HF所含的分子數(shù)相同只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵等物質(zhì)的量的CN和含有的共用電子對(duì)數(shù)相等通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)160與u0之間的相互轉(zhuǎn)化A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)14 .下列有關(guān)共價(jià)化合物的說法:具有較低的熔、沸點(diǎn)、不是電解質(zhì)、固

6、態(tài)時(shí)是分子晶體、都是由分子構(gòu)成、液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，其中一定正確的是A. 0B.15. X、Y、Z、X、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素， 且最外層電子數(shù)之和為15, X與Z可形成XZ：分子：Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的密度為0.76g/L； W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說 法正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>X>MB.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵C. XZ二，X版，肌Z：均為直線型的共價(jià)化合物D.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體二、填空題16.寫出下列物質(zhì)的電子式：(1)

7、 C1： (2) N： (3) H：0(4) NaOH (5) CH. (6) CO：17 .在下列物質(zhì)中：CO,；KC1：CaBr“0=；NHC1：CaSH),；N,；HBr：NHs；Na：0：°只有非極性鍵的是o只有極性鍵的是。(3)只有離子鍵的是。(4)既有離子鍵，也有非極性鍵的是。(5)既有離子鍵，又有極性鍵的是0(6)屬于離子化合物的是o屬于共價(jià)化合物的是018 . X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同 一周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電。回答下列問 題：(1)Y在周期表中的位置是第周期第 族，其原子結(jié)構(gòu)示

8、意圖為； Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于 0(2) X, Y、Z三種元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào))；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為(填分子式)，該氣體與Y單 質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3) Z的最高價(jià)氧化物的電子式為 o19 .書寫下列物質(zhì)的電子式HC1 NH.C1 NaOH20 .太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅錮錢硒CIGS等化合物薄膜太 陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空：(1)亞銅離子(Cu')基態(tài)時(shí)的電子排布式為；(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有碑和浜，則3種元素的第一電離能從大到小順序 為(用元素符號(hào)表示)，用原子結(jié)構(gòu)觀

9、點(diǎn)加以解釋：。(3)與錢元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合 物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BE能與NIL反應(yīng)生成BF3 - NH.O BF3 NH,中B原子的雜化軌道類型為, B與N之間形成 鍵。(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同 種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)：在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的 C原子數(shù)目為。三、推斷題21 . A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族：B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為

10、10： E的 單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料：C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反 應(yīng)：B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。ImolM 中含有42moi電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）E元素在周期表中的位置:化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有:用電子式表示化合物DA的形成過程：（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）：>>:寫出C與A形成的18e化合物的電子式；（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應(yīng)的離子方程式：（4）以粕作電極，以Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原 電池反應(yīng)，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2

11、2 . （12分）如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀 況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見的強(qiáng)酸，D和X的分子中均含有10個(gè)電 子。請(qǐng)回答下列問題：>|H|Wa2O2（DB的電子式為，其中含有的化學(xué)鍵類型是: C的化學(xué)式是 o（2）寫出在加熱條件下.A與足量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：°（3）寫出D與Y在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成X和一種單質(zhì)的化學(xué)方程式：。（4）若G的稀溶液溶解了 a mol Fe后（假設(shè)E是唯一的還原產(chǎn)物），溶液中兩種金屬 陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的G是 mol （用含a的代數(shù)式表示）。四、實(shí)驗(yàn)題23 .氮化鈣（Ca

12、F：）是一種重要的化工試劑，遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室可由氮?dú)夂外}加熱制 得氮化鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如下佟1（省略部分固定裝置）。氮化鈣中所含的化學(xué)鍵有（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵” ）o球形干燥管中的干燥劑可選用（至少寫一種），結(jié)合化學(xué)方程式解釋其作用（3）制備過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是便于觀察N,的流速：U（4）制備氮化鈣的操作步驟：按圖示連接好實(shí)驗(yàn)裝置：:打開活塞K并 通入N*點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)：反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通足,使裝置冷 卻至室溫：拆除裝置，取出產(chǎn)物。（5）上述步驟中和（填“能”或“不能”）交換，理由是o（6）氮?dú)獠蛔銜?huì)影響實(shí)驗(yàn)制得Ca*的純度。為測(cè)定氮化鈣的純度，

13、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取一定量 的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L（已折算到標(biāo)準(zhǔn) 狀況），將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管中充分反應(yīng)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中 固體質(zhì)量減輕6. 4 g。則CaN的純度為（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）（注: 紈氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對(duì)環(huán)境無污染氣體）。24 .是重要的化學(xué)試劑，易潮解、被氧化，實(shí)驗(yàn)室用N,和金屬鈣在加熱條件下制備Cal的裝置如圖所示（已知：鈣能在CO二中燃燒）。請(qǐng)回答下列問題：Ca此中所含化學(xué)鍵的類型為A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵(2)裝置中的U型管中的物質(zhì)為,其作用為°裝置的作用為，(4)組裝好儀器

14、，裝入藥品，通入空氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃 處酒精燈，再點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈。寫出CaN潮解時(shí)的化學(xué)方程式。參考答案1. C 2. C 3. D 4. B 5. D 6. D 7. B 8. A 9. B 10. D 11. D 12. C 13. D 14. D 15. DH» « 16. ： ci ： Cl： ：N：N； H：O:H Ma+：O：H" H：C;H "h:。c：。17. ®©®®®®©18. 二 VA (+7)25(極性)共價(jià)鍵Al H: N=4-3H:=?2NH,)J溫 d&am

15、p;hko：c：b , H 4.19. H:Cl: H：N：H ：ci： Na'pCHH : *r L H二20. (l)ls:2s:2p63s23p63d10(2)Br>As>Se As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng),元素 的第一電離能依次增大：Se原子最外層電子排布為4s'4p，而As原子最外層電子排布為 414p p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As 元素的第一電離能比Se大(3) sp，配位(答共價(jià)不得分)(4)1221. (1)三周期，【VA族；離子鍵、共價(jià)鍵；Na- JH - nT用丁 Hq>NH>SiH|： H ：O ：O ： H (3) Si0c+20H =Si032 +H：0(4) H2晨+20H =2H:022. (1) Na* ：O： H離子鍵和共價(jià)鍵;Nag(2) NH:+H