初中化學(xué)識記性知識整理最新修改

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習與交流初中化學(xué)識記性知識整理最新修改.精品文檔.初中化學(xué)識記性知識整理一 、元素符號1.118號元素順序：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 2.金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn（錫） Pb （H） Cu Hg Ag Pt（鉑） Au金屬活動性越來越弱二、常見物質(zhì)的俗名、名稱及化學(xué)式俗名名稱化學(xué)式俗名名稱化學(xué)式單質(zhì)金屬鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu水銀汞Hg非金屬金剛石、石墨碳C氫氣H2紅磷、白磷

2、磷P氧氣O2硫磺硫S氮氣N2氧化物金屬氧化物生石灰氧化鈣CaO二氧化錳MnO2赤鐵礦主要成分、鐵銹氧化鐵Fe2O3磁鐵礦主要成分四氧化三鐵Fe3O4氧化銅CuO氧化鎂MgO氧化汞HgO氧化鋁Al2O3非金屬氧化物水H2O雙氧水過氧化氫H2O2煤氣主要成分一氧化碳CO五氧化二磷P2O5干冰二氧化碳CO2二氧化硫SO2酸鹽酸氫氯酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3堿可溶性火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH熟石灰、消石灰（石灰水、石灰漿的主要成分）氫氧化鈣Ca(OH)2難溶性氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3鹽食鹽氯化鈉NaCl石灰石、大理石碳酸鈣CaCO3純堿、蘇打碳酸鈉Na

3、2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4氯酸鉀KClO3氯化鈣CaCl2有機物天然氣的主要成分、沼氣甲烷CH4醋酸乙酸CH3COOH酒精乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6注意區(qū)分：氨氣的化學(xué)式：NH3 氨水的化學(xué)式：NH3.H2O 銨根原子團： NH4+三、元素及原子團常見化合價口訣鈉鉀銀氫正一價，鎂鈣鋅鋇正二價，亞鐵正二鐵正三，銅汞正二氯負一，硅四鋁三氧負二，記住單質(zhì)為零價。負一氫氧（OH-）硝酸(NO3-.)根，負二碳酸(CO32-)硫酸(SO42-)根，正一價的是銨根(NH4+)。四、常見沉淀及不能共存的離子不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀：AgCl （Ag+

4、 + Cl -= AgCl）BaSO4 (Ba2+ SO42-= BaSO4)不溶于水，溶于酸的白色沉淀： CaCO3 (Ca2+ + CO32-= CaCO3) BaCO3 (Ba2+CO32-= BaCO3)Mg(OH)2 (Mg2+ + 2OH-= Mg(OH)2)不溶于水的藍色沉淀： Cu(OH)2 (Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ) 不溶于水的紅褐色沉淀： Fe(OH)3 (Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3) 生成水分子： H2O (H+ + OH-=H2O ) 生成氣體分子： CO2 （2H+ + CO32-= CO2+ H2O 或 H+ +HCO3-= CO

5、2+ H2O ）NH3 （NH4+ + OH-=NH3+ H2O ）五、物質(zhì)的主要用途或危害1.單質(zhì) H2：最清潔的能源（可再生、熱值高、產(chǎn)物無污染）稀有氣體：氦氣球（密度小、性質(zhì)不活潑）、霓虹燈光源、充燈泡防氧化碳： 金剛石：劃玻璃； 石墨：電極、潤滑劑；活性炭（吸附性）：除異味、除色素防毒面具的填充物N2：食品防腐、防壓、O2：醫(yī)療急救、焊接金屬；食物腐敗、金屬生銹等2.氧化物 H2O：維持生命的必須物質(zhì)、廣泛運用交通、工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、實驗室等CO2：光合作用原料、氣體肥料、滅火劑、干冰作舞臺煙幕、制冷劑（升華）；量大會導(dǎo)致溫室效應(yīng) CO：煤氣主要成分、作燃料；有毒污染空氣、危害健康SO2

6、、NO2：導(dǎo)致酸雨 CaO：和水反應(yīng)放熱，提供熱量3.酸 硫酸：金屬除銹、蓄電池填充物、精煉石油等鹽酸：金屬除銹、胃液中助消化 碳酸：碳酸飲料、改良堿性土壤硼酸：氫氧化鈉不慎粘在手上，用大量水沖洗，再涂上硼酸4.堿 NaOH：化工原料、用于肥皂、印染等工業(yè)，生活中作清潔劑去油污 Ca(OH)2：檢驗CO2、改良酸性土壤、雞蛋保鮮、建筑材料Mg(OH)2、Al(OH)3：中和胃酸過多NH3·H2O：液態(tài)氮肥5.鹽 氮肥：NH4HCO3、（NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉 鉀肥：KCl 復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO4NaC

7、l：維持人體酸堿平衡、滲透壓平衡，Cl-促生鹽酸、調(diào)味品、生理鹽水、化工原料、腌漬食品、融化公路積雪NaHCO3：發(fā)酵粉、干粉滅火器填充物、自制汽水原料、中和胃酸過多 濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，再涂35%的NaHCO3溶液 Na2CO3：發(fā)酵粉、泡沫滅火器填充物、用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn) CaCO3：建筑材料、補鈣劑、除CaCl2中的鹽酸6.有機物 CH4：作燃料；大量燃燒會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，也是一種溫室氣體C2H5OH：消毒劑、燃料 、有機溶劑 CH3COOH：除水垢、酸性調(diào)味品聚乙烯塑料（熱塑性）、電木（熱固性）等：廣泛應(yīng)用造成白色污染六、常見的干燥劑：濃硫酸：干燥除氨氣外

8、的其他氣體堿石灰（CaO 、NaOH固體混合物）：干燥除CO2、 SO2 、HCl等酸性氣體外的其他氣體無水氯化鈣：干燥除氨氣外的其他氣體七、常見物質(zhì)的色、態(tài)、溶解性1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4為紫黑色3.紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷 硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，其余溶液一般為無色

9、。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.具有刺激性氣味的無色氣體：NH3、SO2、HCl 無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體（有揮發(fā)性）。6.有毒的氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)八、化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁； 2.人體中含量最多的金屬元素是鈣；3.海洋中含量最多的金屬元素是鈉；4.地殼中或人體中或海洋中含量最多的元素是氧；5.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣； 6.最簡單的有機物是甲烷；7.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石； 8.日

10、常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵；9.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水； 10.人體中含量最多的營養(yǎng)素是水；11.相同條件下密度最小的氣體是氫氣； 12.組成化合物種類最多的元素是碳；13.導(dǎo)電性最強的金屬是銀； 14.熔點最小的金屬是汞； 15.最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”；16.空氣中由多到少的物質(zhì)是：N2、O2、稀有氣體、CO2和其它氣體雜質(zhì)；17.地殼中含量最多的前四種元素是：O、Si、Al、Fe；18.生物細胞中含量最多的前四種元素是：O、C、H、N。九、原子結(jié)構(gòu)知識及幾種決定關(guān)系質(zhì)子數(shù)決定元素種類 原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別、主要化合價、化學(xué)

11、性質(zhì)、形成離子時所帶電荷數(shù)在原子中：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù) 在陽離子中：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 在陰離子中：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的相對原子質(zhì)量金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應(yīng)生成物是否有沉淀、氣體或水，及鹽、堿的可溶性，決定酸、堿、鹽間能否反應(yīng)十、物質(zhì)的組成和構(gòu)成： 宏觀：物質(zhì)由元素組成 微觀：物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、二氧化碳、氧氣、氫氣、氮氣、氨氣等由原子構(gòu)成的物質(zhì)： 金屬、金剛石等 由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉、硫酸銅等十一、區(qū)分幾種材料 金屬、合金屬于金屬材料 棉、麻、蠶絲、羊毛、天然橡膠屬于天然材料塑料（聚乙烯-熱塑性、

12、電木-熱固性）合成纖維（滌綸、錦綸等）合成橡膠屬合成材料 天然材料、合成材料都屬于有機高分子材料 碳纖維屬于復(fù)合材料十二、化學(xué)元素與人體健康人體缺乏鐵元素會引起貧血 人體缺乏碘元素會引起甲狀腺腫大人體缺乏氟元素會引起齲齒 人體缺乏鋅元素會引起食欲不振、發(fā)育不良人體缺乏鈣元素幼兒、青少年會引起佝僂病，成年人、老年人會引起骨質(zhì)疏松人體缺乏維生素A會引起夜盲癥 人體缺乏維生素C會引起壞血病十三、日常生活中廣泛應(yīng)用的物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式1.溫度計中填充的液態(tài)金屬 Hg 2.石墨電極、鉛筆芯的主要成分 C 3.璀璨奪目的鉆石 C 4.最清潔的單質(zhì)燃料，理想的綠色能源 H2 5.用作食品保護氣的單質(zhì)

13、氣體，也是空氣中含量最多的氣體 N2 6.供動植物呼吸的一種氣體_ O2_7.最常見的溶劑（液態(tài)氧化物） H2O 8.有毒且可作氣體燃料的氧化物 CO 9.用作人工降雨或制冷劑的.干冰 CO2 10.空氣中三大污染氣體 CO 、 SO2 、NO2 11.胃酸的主要成分_HCl_ 12.用于除鐵銹的酸 HCl 、稀H2SO4 13.汽水中含有的一種酸_ H2CO3_ 14.重要的化工原料，清除油污用的燒堿 NaOH 15.用作改良酸性土壤的堿_ Ca(OH)2_ .用作改良堿性土壤的物質(zhì) 碳酸水 16.用作調(diào)味品的食鹽_NaCl_ 17.用于消除公路積雪的常見的鹽 NaCl 18.裝飾材料大理石

14、的主要成分_ CaCO3_19.“侯氏制堿法”所生產(chǎn)的“堿”Na2CO3 20.鐵銹的主要成分_ Fe2O3_21.發(fā)酵粉的主要成分之一，俗稱小蘇打的鹽 NaHCO3 22.一種藍色沉淀_ Cu(OH)2_23.用于實驗室制取氧氣的一種紫黑色固體_ KMnO4_24.用于生產(chǎn)洗滌劑的純堿 Na2CO3 25.食品包裝袋中的干燥劑生石灰_CaO_ 26.造成溫室效應(yīng)的氣體 CO2 、CH4 ， 造成酸雨的氣體SO2 、NO2 27.化石燃料-天然氣的主要成分 CH4 28.用于消毒的碘酒中的溶劑 C2H5OH 29.加入汽油中作汽車燃料的有機物 C2H5OH 30.家庭中用于除水垢的酸 CH3C

15、OOH 31.能作補鈣劑的鹽 CaCO332.廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)物質(zhì)Na2CO3 33.常用于治療胃酸過多癥的一種鹽 NaHCO3 34.用于冰箱中除異味的物質(zhì) 活性炭 C 35.溶于水溫度升高的物質(zhì) NaOH 固體 、濃 H2SO4 ，與水反應(yīng)溫度升高的物質(zhì) CaO 36.溶于水溫度降低的物質(zhì) NH4NO3 37.溶于水溫度不變的物質(zhì) NaCl 十四、根據(jù)情景，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式1鐵釘在空氣中與 氧氣和 水蒸氣 等物質(zhì)相互作用容易生銹；鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式3Fe+2O2 Fe3O4（火星四射，生成黑色固體）2.一種淡黃色粉末在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。 S

16、+O2 SO23.白熾燈內(nèi)放入少量紅磷，除去燈泡內(nèi)氧氣的化學(xué)原理；測定空氣中氧氣含量；用紅磷燃燒做煙幕彈 。 4P+5O2 2P2O5 4.軍事上，用鎂條燃燒做照明彈。 2Mg+O2 2MgO5家用煤氣燃燒的反應(yīng)；煤爐上層發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；氣體氧化物的燃燒2CO + O2 2CO26天然氣（沼氣、瓦斯、最簡單的有機物）在空氣中燃燒CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O7二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，試液變紅的原因。CO2 + H2O = H2CO3；加熱紅色又褪去的原因是 H2CO3 = CO2+ H2O 8碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)： C + CO2 2CO 該反應(yīng)是 吸熱 反應(yīng)。9宇宙飛

17、船上利用氫氣和氧氣在催化劑作用下反應(yīng)做燃料電池（最清潔或高能燃料燃燒）：2H2 + O2 2H2O ，該裝置中 化學(xué) 能直接轉(zhuǎn)化為 熱 能。電解水的反應(yīng)2H2O 2H2 + O2 ，該反應(yīng)中 電 能直接轉(zhuǎn)化為 化學(xué)能。10采用“固熱型”發(fā)生裝置制氧氣的反應(yīng)2KClO3 2KCl + 3O2 、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；采用“固液常溫型” 發(fā)生裝置制氧氣的反應(yīng) 2H2O2 2H2O + O2。11檢驗一氧化碳時，還原氧化銅驗產(chǎn)物；將一種氣體通入黑色粉末中，粉末由黑變紅且生成使澄清石灰水中變渾濁的氣體。 CO + CuO Cu + CO2 12檢驗氫氣時，還原氧化銅驗產(chǎn)

18、物；黑色粉末變紅，且生成能使無水硫酸銅變藍的物質(zhì)。 H2 + CuO Cu + H2O13實驗室制氫氣的反應(yīng)原理Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ； Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H214鐵制器皿不適宜盛放鹽酸或硫酸的原因；鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H215“曾青得鐵則化為銅”（ 曾青指硫酸銅）；濕法煉銅的原理；不能用鐵制器皿配制波爾多液的原因。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu16用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的鐵銹（時間不宜過長）溶液由無色變?yōu)辄S

19、色Fe 2 O3+ 6HCl =2 FeCl3+3 H2O； Fe 2 O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3 H2O 。17滴有酚酞試液的燒堿溶液，滴加稀鹽酸，紅色消失。NaOH + HCl =NaCl + H2O 18稀硫酸與熟石灰發(fā)生的中和反應(yīng)（ 放熱） H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 +2 H2O19用石灰石制生石灰的反應(yīng)；貝殼煅燒成生石灰；烈火焚燒若等閑。工業(yè)上制二氧化碳的反應(yīng) CaCO3 CaO + CO220用生石灰做干燥劑的反應(yīng)；粉身碎骨渾不怕。CaO + H2O = Ca（OH）2 該反應(yīng)是 放熱 反應(yīng)。21檢驗二氧化碳的反應(yīng)；石灰漿或石灰

20、乳用來抹墻砌磚，一段時間變硬；長期盛放石灰水的瓶子內(nèi)壁常附有一層白色物質(zhì)；要留清白在人間。CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3+H2O 22實驗室制二氧化碳的反應(yīng)原理；用碳酸鈣作為補鈣劑的反應(yīng)；用稀鹽酸除去熱水瓶膽中的水垢或除去盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色物質(zhì)；雞蛋殼浸泡在稀鹽酸中。 CaCO3 +2HCl =CaCl2 + CO2+ H2O 23敞口放置的氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)（除去一氧化碳中的二氧化碳）CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O 用酸、堿、鹽三種不同類別檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？（1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（也是泡沫滅火器的反應(yīng)原理）；（2） Na

21、2CO3+ Ca（OH）2=2NaOH + CaCO3（工業(yè)上純堿制燒堿的反應(yīng)，也可用此反應(yīng)除去氫氧化鈉中的碳酸鈉）；（3）Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3。（除去氯化鈉中的碳酸鈉）24鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2該反應(yīng)是 放熱 反應(yīng)。25鹽酸腐蝕鋁制飯盒。2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2。26用胃舒平片（內(nèi)含氫氧化鋁）治療胃酸過多。Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2 O 27小蘇打治療胃酸過多癥 。 NaHCO3+HCl =NaCl +CO2+ H2O 28實驗室用酒精作燃料。C2H5OH + 3

22、O2 2CO2 + 3H2O 29用廢銅浸入含硝酸銀廢液中回收銀。Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO3）2 30鋼鐵廠用一氧化碳還原磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵）煉鐵。 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO231高爐煉鐵（以赤鐵礦為例）；紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO232向氧化銅中加入稀硫酸，黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O33向苛性鈉溶液中滴入硫酸銅溶液，生成藍色沉淀。CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO434用火堿溶液吸收工業(yè)廢氣中的二氧化硫，以減少污

23、染。酶 SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 光照35動植物的呼吸作用。C6H12O6 +6O2 = 6CO2 + 6H2O葉綠體36植物的光合作用。6CO2 + 6H2O =C6H12O6 +6O2 十五、物質(zhì)的鑒別、推斷和除雜（一）常見離子的檢驗特征離子所加試劑（或方法）實驗現(xiàn)象氫離子（H+）石蕊溶液PH試紙鋅粒鐵銹或氧化銅粉末碳酸鈉粉末變紅色PH7鋅粒溶解，有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液呈黃色有大量氣泡產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）酚酞或石蕊溶液PH試紙CuSO4或FeCl3溶液變紅色（或變藍色）PH7產(chǎn)生藍色沉淀或紅褐色沉淀碳酸根離子（CO32-）加稀鹽酸，再通入澄清的石灰水中有氣泡產(chǎn)生，

24、澄清的石灰水變渾濁銨根離子（ NH4+）加熟石灰研磨或加堿溶液受熱（如NaOH）有刺激性氣味氣體產(chǎn)生硫酸根離子（SO42-）硝酸鋇溶液，再加稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯離子（ Cl-）硝酸銀溶液，再加稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀（二）鑒別物質(zhì)的原則和方法原則：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇試劑或方法，根據(jù)特征現(xiàn)象得出正確的結(jié)論。常用的方法：顏色對比法（物質(zhì)的顏色或顏色變化）氣體生成法（有氣體產(chǎn)生或產(chǎn)生氣體的顏色、氣味）沉淀法（沉淀生成或沉淀的顏色）燃燒法（燃燒時產(chǎn)生不同的現(xiàn)象）綜合法具體操作：（1）取待測物，（2）加入適當試劑或選擇方法，（3）觀察現(xiàn)象，正確描述（4）得出正確的結(jié)論。（三）物質(zhì)

25、的推斷解題思路：審題，關(guān)鍵在于“尋找突破口”，然后順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷。1以物質(zhì)特征顏色為突破口 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、紅磷、Fe2O3（紅色）； 溶液顏色：CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2（藍色）；FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3（黃色）。 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。2以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見固體單質(zhì)有Fe、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、C

26、O2、CH4、SO2；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有H2O。3以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點燃（有O2參加的反應(yīng)）； 通電（電解H2O）；催化劑（KClO3或H2O2分解制O2）；高溫（CaCO3分解，C還原CuO、Fe2O3 ,CO還原Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4分解制O2，H2、CO還原CuO）。4以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。* 能使白色無水CuSO4粉

27、末變藍的氣體是水蒸氣。 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的純凈物是有機物，如CH4、C2H5OH等。5以元素或物質(zhì)之最為突破口 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al 人體中含量最多的元素是O 空氣中含量最多的元素是N 形成化合物最多的元素是C 質(zhì)子數(shù)最少的元素是H 相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是H2 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石 空氣中含量最多的氣體是N2 最簡單的有機物是CH4 最常用的溶劑是H2O 人體中含量最多的物質(zhì)是H2O6.以基本反應(yīng)類型為突破口（四）物質(zhì)除雜的方法和原則 “除雜”即“提純”，方

28、法很多，主要原理是利用雜質(zhì)的不同性質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為不同狀態(tài)的物質(zhì)，再利用適當?shù)牟僮鲗⑵溥M行分離，根據(jù)其原理主要是物理方法和化學(xué)方法。 三原則：不增，即在除去雜質(zhì)的同時，不能引入新的雜質(zhì)；不減，即不能減少被提純的物質(zhì)的質(zhì)量,所加試劑不得與被提純物質(zhì)反應(yīng)；易分，雜質(zhì)便于分離即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水。三要領(lǐng)：根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；確定除雜質(zhì)方法；選擇適宜試劑。  除雜質(zhì)思路分析方法：1.物理方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法（1）固體與液體混合物的分離（2）可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結(jié)晶法蒸發(fā)（1）分離溶質(zhì)與溶劑（2）除去易揮發(fā)的雜質(zhì)氯化鈉

29、混有鹽酸降溫可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同KNO3中含少量NaCl2.化學(xué)方法（請按具體方法選擇試劑）方法實例（括號為雜質(zhì)）除雜試劑操作方法溶解法銅粉（鐵粉）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、烘干沉淀法NaOH（Na2CO3）氫氧化鈣溶液過濾化氣法NaCl(Na2CO3)稀鹽酸加熱法CaO(CaCO3)高溫燃燒吸收法H2(HCl)氫氧化鈉溶液置換法FeSO4(CuSO4)鐵粉過濾（五）常見氣體的檢驗和除雜氣體名稱檢驗方法除雜二氧化碳（CO2）澄清石灰水變渾濁氫氧化鈉溶液吸收水蒸汽（H2O）白色無水硫酸銅粉末變藍色濃硫酸或堿石灰一氧化碳（CO）通過灼熱的氧化銅，再通過澄清的石灰水檢驗其生成物通

30、過灼熱的氧化銅氧氣（O2）帶火星的木條復(fù)燃灼熱的銅網(wǎng)氯化氫氣體（HCl）硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀飽和碳酸氫鈉溶液或水氨氣（NH3）石蕊溶液（試紙）變藍色氮氣（N2）燃燒的木條熄滅，且不使澄清的石灰水變渾濁。注意：除雜時：先除其他氣體，最后除水。（先除雜，后干燥） 驗證產(chǎn)物時：先驗證水，再驗證其它的氣體氫氣、一氧化碳、甲烷三種氣體如何檢驗區(qū)分？并寫出其中的化學(xué)方程式。答：取三種氣體，分別點燃，將一個冷卻而干燥的燒杯罩在火焰的上方，有水珠出現(xiàn)的是氫氣和甲烷，無水珠出現(xiàn)的是一氧化碳。再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，倒入澄清的石灰水，變渾濁的是甲烷，不變渾濁的是氫氣。氫氧化鈉溶液敞口放置空氣中一段時間，可能會變質(zhì)含有

31、碳酸鈉。問題1：如何檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)？方法一：取樣加入過量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則已變質(zhì)。方法二：取樣加入適量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生，則已變質(zhì)。方法三：取樣加入適量BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生，則已變質(zhì)。問題2：如何證明這瓶氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？加入過量BaCl2溶液充分反應(yīng)后過濾，再向濾液中加入無色酚酞試液，觀察濾液是否變紅色。若濾液變紅色，則說明是部分變質(zhì)；若濾液沒有變紅色，則說明已經(jīng)全部變質(zhì)了。問題3：若氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，如何將雜質(zhì)除去？加入適量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，然后過濾取濾液。十六、制取氣體（一）常用的發(fā)生裝置和收集裝置

32、：發(fā)生裝置收集裝置固-固加熱型固液常溫型排水法向上排空氣法向下排空氣法（二）三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：CO2O2H2藥品石灰石或大理石（CaCO3）和稀鹽酸固+液氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳、高錳酸鉀（KMnO4）、過氧化氫（H2O2）與二氧化錳固+固或固+液鋅和稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）固+液反應(yīng)原理實驗室制取二氧化碳 CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O1、實驗室用氯酸鉀制氧氣2KClO3 2KCl + 3O22實驗室用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 3實驗室用過氧化氫制氧氣 2H2O2 2H2O + O2

33、 實驗室制氫氣：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2收集方法向上排空氣法（CO2密度比空氣大）排水法（O2不易溶于水）向上排空氣法（O2密度比空氣大）排水法（H2難溶于水）向下排空氣法（H2密度比空氣?。z驗方法通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁，則為CO2CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+H2O用帶火星的木條，伸進集氣瓶中，若木條復(fù)燃，是氧氣，否則不是氧氣。點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色。則該氣體是氫氣。驗滿方法用燃著的木條放在瓶口，若火焰熄滅，則已滿。用帶火星的木條，伸進集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已滿。注意

34、事項檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面以下不能用排水法收集試管口要略向下傾斜（原因是什么？）加熱時先讓試管均勻受熱排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度十七、重要實驗步驟及所用儀器：1.配制溶液：計算、稱量、溶解（天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒）2.粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發(fā)（燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈）化學(xué)方程式匯總一、化合反應(yīng)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)1.鎂在O2中燃燒 2Mg+O2 2MgO 6.磷在O2中燃燒 4P+5O2 2P2O5 2.鐵絲在O2中燃燒3Fe+2O2 Fe3O4 7.

35、硫在O2中燃燒 S+O2 SO23.銅在空氣中燃燒 2Cu+O2 2CuO 8.碳在O2中充分燃燒 C+O2 CO24.鋁在O2中燃燒 4Al+3O2 2Al2O3 9.碳在O2中不充分燃燒 2C+O2 2CO5.氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H2O（2）化合物與氧氣反應(yīng)10.一氧化碳在氧氣中燃燒 2CO + O2 2CO2 （3）某些氧化物與水反應(yīng)11.二氧化碳和水反應(yīng) CO2 + H2O = H2CO3 12.生石灰溶于水 CaO + H2O = Ca(OH)2（4）其它13.木炭在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng) C + CO2 2CO二、幾個分解反應(yīng) 14.電解水 2H2O 2H2 +

36、O215.實驗室用氯酸鉀制氧氣 2KClO3 2KCl + 3O216.實驗室用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 17.實驗室用過氧化氫制氧氣 2H2O2 2H2O + O2 18.碳酸不穩(wěn)定分解 H2CO3 = CO2+ H2O19.高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2三、置換反應(yīng)（1）氫氣、碳還原氧化物：20.氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O21.木炭還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO222.焦炭還原氧化鐵 2Fe2O3 +3C 4Fe +3CO223.焦炭還原四氧化三鐵 Fe3O 4+2C 3Fe +2CO2（2）

37、金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣24.鋅和稀硫酸（實驗室制氫氣） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H225.鋅和稀鹽酸（實驗室制氫氣） Zn + 2HCl = ZnCl2 + H226.鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 27.鐵和稀鹽酸反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H228.鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2 29.鎂和稀鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl = MgCl2 + H230.鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+3 H2 31.鋁和稀鹽酸反應(yīng) 2 Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H

38、2(3)金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽32.鐵和硫酸銅的反應(yīng)（濕法煉銅） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （曾青得鐵則化為銅） 33.鋁和硫酸銅的反應(yīng) 2Al+3CuSO4 = 3Cu +Al2(SO4)334.銅和硝酸銀溶液反應(yīng) Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO3）2 四、復(fù)分解反應(yīng)（1）金屬氧化物+酸鹽+水35.氧化鐵（鐵銹）和稀鹽酸反應(yīng) Fe2O3+ 6HCl =2 FeCl3+3 H2O； 36.氧化鐵（鐵銹）和稀硫酸反應(yīng) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe 2(SO4) 3 + 3 H2O 37.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng) CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O38.氧化銅和稀硫酸反應(yīng) CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O(2)酸+堿鹽+水39.鹽酸和燒堿反應(yīng) HCl + NaOH= NaCl+ H2 O 40.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng) 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +