精品邁向名師之化學星級題庫選修4第二章第四節(jié)化學反應進行的方向一星題

1、精品-邁向名師之星級題庫-選修4第二章第四節(jié)化學反應進行的方向一星題1下列變化過程中，S<0的是A蔗糖溶于水 B氫氣與氯氣合成氯化氫C氨氣與氯化氫合成氯化銨 D加熱KMnO4制O2【答案】C【解析】試題分析：混亂度的大小：固態(tài)<液態(tài)<氣態(tài)。A、蔗糖溶于水，固體轉化成液體，熵增，不符合題意；B、H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，反應前后氣體系數(shù)之和相等，熵不變，不符合題意；C、NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)，由氣體轉化成固體，熵減，符合題意；D、2KMnO4K2MnO4MnO2O2，固體生成氣體，是熵增，不符合題意?？键c：考查熵的相關知識。2能用能量判斷下列過

2、程的方向的是A、水總是自發(fā)地由高處往低處流 B、有序排列的火柴散落時成為無序排列C、放熱反應容易進行，吸熱反應不能自發(fā)進行D、多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾大【答案】A【解析】試題分析：A、水自發(fā)地從高處流向低處，是釋放能量的，可根據(jù)能量判據(jù)來判斷。B、火柴散落，體系由有序變成無序，熵值增大，能量不一定增加，錯誤；C、吸熱反應也可以自發(fā)進行，如Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應，錯誤； D、體系由有序變成無序，多次洗牌的結果，熵值增加，但能量不一定增加，屬于利用熵判據(jù)判斷反應過程的自發(fā)性，錯誤?？键c：考查能量判據(jù)與熵判據(jù)。3下列說法中不正確的是A體系有序性越高，熵值就越低

3、B自發(fā)過程將導致體系的熵增大C吸熱反應不可以自發(fā)進行 D同種物質氣態(tài)時熵值最大【答案】C【解析】試題分析：A體系有序性越高，即體系的混亂程度越小，熵值就越低，正確；B自發(fā)過程將導致體系的熵增大，即熵增原理，正確；C吸熱反應H0，若S0，反應在高溫下H-TS0，反應能自發(fā)進行，錯誤；D同種物質熵值：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)，所以同種物質氣態(tài)時熵值最大，正確；選C。考點：考查化學反應自發(fā)進行的判斷。4下列說法中正確的是A凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的B自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小的反應C自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)【答案】C【解析】試題分析

4、：A、有些吸熱反應也是自發(fā)的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，錯誤；B、自發(fā)反應不一定是熵增，如2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)，是自發(fā)反應，錯誤；C、G=H-TS，自發(fā)反應需要恰當條件下才能實現(xiàn)，正確；D、錯誤?？键c：考查焓判據(jù)、熵判據(jù)等相關知識。5關于冰融化為水的過程判斷正確的是A、H>0，S>0 B、H<0，S>0 C、H>0，S<0 D、H<0，S<0【答案】A【解析】試題分析：冰融化為水，吸收熱量，H>0，且混亂度增大，即S>0，答案選A?？键c：考查焓變和熵變。6下列情況下的反應一定能自發(fā)

5、進行的是A.H0S0B.H0S0C.H0S0 D.H0S0【答案】D【解析】試題分析：反應能自發(fā)進行，則G=HTS<0.則H0 S0就一定可以自發(fā)進行，因此選項是D。考點：考查反應自發(fā)進行的判據(jù)的知識。7過程的自發(fā)性的作用是A判斷過程的方向 B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率 D判斷過程的熱效應 【答案】A【解析】試題分析：在一定溫度壓強下，熵變和焓變共同決定反應的自發(fā)性，判斷過程的自發(fā)性的本質是判斷過程的方向，與反應速率、熱效應是否發(fā)生無關，選A?？键c：考查自發(fā)性的作用。8下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是()ACO(g)C(s)+O2(g)BNH4Cl(s)NH3(g)+

6、HCl(g)C(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)DMgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)【答案】A【解析】試題分析： A、B、C、D都是分解反應，為吸熱反應；A項不是熵增的反應，在高溫下不能自發(fā)進行。考點：化學反應進行的方向9對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是()A若H<0，S>0，任何溫度下都能自發(fā)進行B若H>0，S<0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C若H>0，S>0，低溫時可自發(fā)進行D若H<0，S<0，低溫時可自發(fā)進行【答案】C【解析】試題分析：G<0的反應為自發(fā)反應，若H>0，S>0，為保

7、證G=H-TS<0，只有在高溫下才能是自發(fā)反應。考點：化學反應進行的方向10吸熱反應一定是()A非自發(fā)的化學反應B釋放能量C儲存能量D反應需要加熱【答案】C【解析】試題分析：考查吸熱反應的實質?？键c：化學反應進行的方向11過程的自發(fā)性的作用是() A判斷過程的方向B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率D判斷過程的熱效應【答案】A【解析】試題分析：考查自發(fā)性的理解?？键c：化學反應進行的方向12化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是001.5A圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大B圖表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的

8、過程，溶液導電性的變化C圖表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時Br的量的變化D圖表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質的量的關系【答案】C【解析】試題分析：因為D是固體，則2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應是氣體體積減小的反應，其它條件不變，減小容器容積增大壓強時，反應速率加快、平衡向正反應方向移動，則平衡時反應物百分含量減小，而不是保持不變，故A錯誤；乙酸是弱酸，也是弱電解質，與氨氣反應生成乙酸銨，乙酸銨是可溶性鹽，也是強電解質，因此乙酸溶液吸收氨氣后導電性逐漸增大，當氨氣過量之后，繼續(xù)通入的氨氣溶于水，且與水反應生成一水合氨

9、，一水合氨是弱堿或弱電解質，則此后溶液的導電性幾乎保持不變，導電性不可能為0，故B錯誤；由于n=cV，則含有1mol溴化亞鐵溶液中鐵離子和溴離子都有還原性，都能被氯氣氧化，但是亞鐵離子的還原性比溴離子強，則氯氣先氧化1mol亞鐵離子，后氧化2mol溴離子，即Fe2+1/2Cl2=Fe3+Cl、2Br+Cl2=Br2+2Cl，則先通入1/2molCl2時，溴離子的物質的量保持不變，通入的Cl2為1/2mol3/2mol時，溴離子的物質的量逐漸減小至0，當氯氣大于3/2mol時，溴離子的物質的量為0，故C正確；碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時，先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無二氧化碳內氣體放出，當碳酸鈉完全變

10、為碳酸氫鈉后，繼續(xù)滴入的鹽酸與碳酸氫鈉反應，生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，即Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，故D錯誤。考點：考查常用的化學反應原理，涉及壓強對反應速率和平衡移動的影響、乙酸溶液導電性變化、氯氣與溴化亞鐵溶液反應、碳酸鈉與鹽酸反應先后等。13某溫度下，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，經(jīng)過一段時間后c（X2）為0.4 mol·L-1， c (Y2)為0.8 mol·L-1， c (Z)為0.4 mol·L-1，則反應為() AX2+2Y22

11、XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY3【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)濃度的變化計算反應速率，再利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來確定反應式。X2、Y2濃度都是1molL-1，達到平衡時c（X2）=0.4molL-1、c（Y2）=0.8molL-1、c（Z）=0.4molL-1，則X2、Y2、Z的反應速率之比為3：1：2。根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，該反應式為3X2+Y22X3Y，因此答案選C?？键c：考查可逆反應方程式的確定點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。明確反應速率與化學計量數(shù)的關系是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的

12、邏輯推理能力。14對化學反應限度的敘述，錯誤的是 A任何可逆反應都有一定的限度B化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C化學反應的限度與時間的長短無關D化學反應的限度是不可改變的【答案】D【解析】試題分析：A、可逆反應中，當正逆反應相等時，達到反應限度，可逆反應不可能完全反應，存在反應限度，故A正確；B、化學反應達到限度時，正逆反應速率相等，物質的濃度不再發(fā)生變化，因此選項B正確；化學反應的限度只與反應物的性質、溫度、濃度和壓強有關，與反應的時間長短無關，故C正確；當外界條件變化時，如正反應速率和逆反應速率不相等，則化學反應的限度可發(fā)生變化，故D錯誤，答案選D。考點：考查化學反應的限度與可逆反應

13、的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對可逆反應限度以及影響限度的外界條件的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。答題時注意理解可逆反應的特征和化學反應的限度，注意相關知識的總結和積累。15下列反應中不屬于可逆反應的是ABCHCl+HClOD【答案】D【解析】試題分析：在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應是可逆反應，所以選項ABC都是可逆反應。D中反應條件不同，不屬于可逆反應，答案選D。考點：考查可逆反應的判斷點評：該題是常識性知識的考查，主要是考查學生對可逆反應含義以及可逆反應特點的熟悉了解程度，難度不大。該題的關鍵是抓

14、住“在相同條件下”。16一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標志是 A.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2 B.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等 D.單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y【答案】D【解析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，因此選項A和C都是錯誤的；B中反應速率的方向是相反的，但不能滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此B不正確。D中反應速率的方向

15、是相反的，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確，答案選D?？键c：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷和應用點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題，主要是考查學生對可逆反應平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是理解并能熟練記住可逆反應的平衡狀態(tài)特點，然后結合具體的方程式靈活運用即可。有利于調到學生的學習興趣和學習積極性。17在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應：，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質的量A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于0.6mol，小于1mol D.大于1mol【答

16、案】C【解析】試題分析：再通入4mol水蒸汽，則可以提高CO的轉化率。但CO的轉化率不可能達到100%，所以達新的平衡后，CO2的物質的量應該是大于0.6mol，小于1mol，答案選C?？键c：考查可逆反應的有關計算點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重答題的靈活性。該題的關鍵是明確可逆反應的特點，即轉化率不可能是100%，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，也有助于提高想的應試能力。18對可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后， 18O原子（ ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D

17、. 存在于O2、SO2和SO3中【答案】D【解析】試題分析：氧氣和二氧化硫反應生成三氧化硫，但生成的三氧化硫又同時分解生成二氧化硫和氧氣，所以足夠長的時間后， 18O原子存在于O2、SO2和SO3中，答案選D?？键c：考查可逆反應的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對可逆反應特點的掌握情況。試題注重基礎，和解題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力和抽象思維能力。19一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（ ）AA的物質的量濃度 B混合氣體的總物質的量C容器內氣體的壓

18、強 D混合氣體的密度【答案】D【解析】試題分析：A項錯誤，物質A為固體，其物質的量濃度始終為0；B項錯誤，混合氣體的總物質的量從反應開始一直保持不變；C項錯誤，可逆反應兩邊的氣體壓強始終相同，容器內氣體的壓強也始終相同，不能表明該反應達到平衡狀態(tài) 。當容器中混合氣體的密度保持不變是，表明該反應一定達到平衡狀態(tài)，選項D正確?？键c：可逆反應、化學平衡狀態(tài)點評：化學反應速率平衡為高考重要考點，全面的要求考生對可逆反應、化學反應速率平衡等的理解與熟練掌握，具有一定的分析力度與考查難度，考生平時應當多注重化學反應速率平衡相關知識的實踐練習。20對于反應2HI(g)H2(g)I2(g紫色)，下列敘述能夠說

19、明已達平衡狀態(tài)的是( )A混合氣體的顏色不再變化B溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化C1molHH鍵生成的同時有2molHI鍵斷裂D各物質的物質的量濃度之比為211【答案】A【解析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。顏色的深淺和濃度有關系，所以選項A可以說明。反應前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質的量和壓強始終是不變的，B不能說明。C中反應速率的方向是相同，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此C中的關系始終是成立的，C不能說明。密平衡時各種物質的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間

20、不一定滿足某種關系，D不能說明，因此答案選A。考點：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結合具體的可逆反應靈活運用即可。21一定條件下反應2AB(g)A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是AAB的消耗速率等于A2的消耗速率B容器中氣體的密度不隨時間變化C容器內，3種氣體AB、A2、B2共存D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化【答案】D【解析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速

21、率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，所以選項D可以說明。反應前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質的量和壓強始終是不變的。A中反應速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，不能說明。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，B不能說明。任何可逆反應中反應物和生成物必然同時存在，C不能說明，因此答案選D?？键c：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維

22、能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結合具體的可逆反應靈活運用即可。22對于可逆反應： 2A(氣) + B(氣)3C(氣) + D(固)，減少壓強產(chǎn)生的影響的是（ ）A正、逆反應速率都減慢，平衡向不移動B正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動C逆反應速率加快，正反應速率減慢，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都不變，平衡向逆反應方向移動【答案】A【解析】試題分析：降低越強，正逆反應速率都是降低，由于正反應是體積不變的可逆反應，所以平衡不移動，答案選A。考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重考查學生靈

23、活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。23對于以下反應：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（ ）A當容器內的壓強不再變化，可以判斷反應已經(jīng)達到平衡 B往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應速率增大C往容器中加入少量A，反應速率增大 D若反應是放熱反應，升高溫度，正反應速率增大【答案】D【解析】試題分析：該反應是體積不變的可逆反應，即壓強始終是不變的，A不能說明；往容器中通入稀有氣體He，壓強增大，但物質的濃度不變，因此反應速率不變，B不正確；A是固體，改變固體的質量，反應速率不變，C不正確；升高溫度，反應速率

24、一定是增大的，D正確，答案選D?？键c：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對反應速率的影響點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重考查學生對外界條件影響反應速率的熟悉了解掌握程度。該題的關鍵是明確濃度對反應速率影響的條件是不能適用于固體或純液體，且壓強對反應速率對影響是通過改變濃度實現(xiàn)的，需要具體問題、具體分析。24在容積為2L的密閉容器中，有反應：mA (g) + nB (g)pC (g) + qD (g)，經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時各物質的變化為A減少為a mol /L，B的平均反應速率VB = a/15 mol/ (L min)， C增加2a / 3 mol/L

25、，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m：n：p：q為（ ）A3：1：2：2 B1：3：2：2C1：3：2：1 D1：1：1：1【答案】A【解析】試題分析：B的平均反應速率VB = a/15 mol/ (L min)，則B的濃度減少a/15 mol/ (L min)×5mina/3 mol/L。又因為濃度的變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以ABC的化學計量數(shù)之比是3:1:2。由于增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，這說明反應前后氣體的體積是不變的，反映在化學計量數(shù)上，即反應前后化學計量數(shù)之和是相等的，所以答案選A?？键c：考查可逆反應的有關計算點評：該題是基礎性試題

26、的考查，難度不大。主要是考查學生對反應速率與化學計量數(shù)關系的熟悉了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是記住反應速率之比和化學計量數(shù)之比的關系，并能靈活運用即可。25在一定溫度下，反應A2（g）B2（g）2AB（g）達到平衡的標志是（ ）A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB.容器內的總壓強不隨時間變化C.單位時間內生成2nmol的AB同時生成nmol的B2D.單位時間內生成nmol的A2同時生成nmol的B2【答案】C【解析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度

27、或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。A中反應速率的方向相反，但不能滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，不正確；根據(jù)反應的化學方程式可知，反應前后氣體的體積是不不變的，因此反應容器中壓強始終是不變的，B不正確；C中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確；D中反應速率的方向是相同的，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此D中的關系始終是成立，不正確，答案選C?？键c：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題綜合性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是

28、明確平衡狀態(tài)的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。26投入一定量的物質A和B發(fā)生可逆反應：2A(g)nB(g) mC(g) ，在溫度分別為T1、T2，壓強分別為P1、P2的條件下，測得C的物質的量與時間的關系如右圖所示, 有關該反應的說法正確的是A. n+2< m 該反應正反應為放熱反應B. n+2 < m 該反應正反應為吸熱反應C. n+2 > m 該反應正反應為放熱反應D. n+2 > m 該反應正反應為吸熱反應【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)圖中信息可知，T1>T2，P2>P1。升高溫度，化學平衡逆向移動，故總反應為放熱反應。增大壓強，化學平衡逆

29、向移動，故n+2< m。故選A?？键c：化學平衡的移動 圖像分析點評：本題考查的是化學平衡的移動和圖像分析的相關知識，題目濃度不大，注意圖中的線，誰先拐誰的值大。27在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）2Y（g） 2Z（g）， 不能標志該反應達平衡狀態(tài)的是 （ ）A容器內壓強不隨時間變化 B容器內各物質的濃度不隨時間變化C容器內X、Y、Z的濃度之比為122 DX的生成速率和Z的生成速率之比為12【答案】C【解析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，

30、是化學平衡狀態(tài)，所以B正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，C不正確；反應是體積減小的可逆反應，所以容器內壓強不隨時間變化時，可以說明達到了平衡狀態(tài)；D中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，可以說明，答案選C?？键c：考查可逆反應平衡狀態(tài)的判斷點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結合具體的可逆反應靈活運用即可。28下列過程是非自發(fā)的是A汽油的燃燒 B水由高處向低處流 C食

31、物的變質D室溫下水結成冰【答案】D【解析】試題分析：室溫下水結成冰是熵值減小的過程，是非自發(fā)，其余選項都是自發(fā)進行的，答案選D。考點：考查過程自發(fā)性的正誤判斷點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查學生對過程自發(fā)性的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。29對已達平衡狀態(tài)的反應：2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，下列說法正確的是（ ）A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動【答案】C【解析】試題分析：根

32、據(jù)方程式可知，該反應是體積減小的可逆反應，所以減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，答案選C。考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題側重對基礎性知識的鞏固與檢驗，有助于調動學生的學習積極性，培養(yǎng)學生的應試能力。該題的關鍵是記住壓強對反應速率和平衡狀態(tài)的影響，然后靈活運用即可。3014CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2C 2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 ( )A 14CO2 B14CO2，14CO C14CO2，14CO，14C D14CO【答案】C【解析】試題分析：由于該反應是可逆反應，在CO的同時，

33、CO又分解生成CO2和C，所以選項C正確，答案選C?？键c：考查可逆反應的有關判斷點評：該題是中等難度的試題，試題設計新穎，易于調動學生的學習興趣和學習積極性。該題基礎性強，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，該題的關鍵是理解可逆反應的特點，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。31氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料。煤的氣化過程存在如下反應：CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉化率的是A更換高效催化劑 B增大CO 的濃度 C降低溫度 D增大壓強【答案】C【解析】試題分析：A項：催化劑不能使化學平衡移動，故錯；B

34、項：平衡是正向移動，但是轉化的遠沒有剩余的多，故錯；D項：反應前后氣體的體積無變化，改變壓強平衡不移動，故錯。故選C?？键c：轉化率 化學平衡移動點評：本題考查轉化率以及溫度溫度、壓強、催化劑對平衡移動的影響，題目難度中等，學習中注意加強該方面能力的培養(yǎng)。32常溫下，下列不屬于自發(fā)進行的變化是A紅墨水加到清水使整杯水變紅 B冰在室溫下融化成水CNaHCO3轉化為Na2CO3 D鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【解析】試題分析：C項：NaHCO3轉化為Na2CO3需要加熱條件，故不屬于自發(fā)進行的變化。故選C?？键c：自發(fā)反應點評：本題是一道生活常識考查題，旨在考查提取信息的能力和對基礎知識的掌握、運

35、用化學知識解決實際問題的能力，難度較小，體現(xiàn)化學與社會生活的密切聯(lián)系。33已知：體系的自由能變化G=H-TS<0時，反應能自發(fā)進行。下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H=-78.03kJ/molS=1110 J/(mol·K)BCO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) H=110.5kJ/molS=-89.36 J/(mol·K)C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/mol S=-280.1 J/(mol·K)DNH4HCO3(s)+CH3C

36、OOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.301kJ/molS=184.05 J/(mol·K)【答案】B【解析】試題分析：體系的自由能變化G=H-TS<0時，反應能自發(fā)進行。根據(jù)以上已知條件計算H-TS判斷是否小于零，即可判斷反應是否自發(fā)。故本題答案選B?？键c：化學反應進行的方向點評：本題考查化學反應進行的方向，題目難度不大，可根據(jù)題意進行解答。34一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 molSO2和2 molO 2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4 min時，測得n(SO2)=1.2 mol。下列說法正確的是(

37、 )A反應進行到2 min時，容器中n(SO3)可能為0.5 mol B當v(SO2)v(O2)v(SO3)212時該反應達平衡狀態(tài)C溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小D4 min內氧氣的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1【答案】A【解析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。所以A不正確，B正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，B不正確；升高溫度正逆反應速率都是增大的，C不正確；4 min內氧氣的平均反應速率為，所以選項D

38、不正確，答案選A。考點：考查可逆反應的有關計算、平衡狀態(tài)的判斷外界條件對平衡狀態(tài)的影響點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，貼近高考，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。35一定條件下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是A2Q2=Q1=92.4 BQ2<Q1<92.4 CQl<Q2&

39、lt;92.4 DQl=Q2<92.4 【答案】B【解析】試題分析：由于氫氣和氮氣的反應是可逆反應，轉化率得不到100%，所以Q192.4。根據(jù)題意可知，另外一容器中反應物的轉化率小于最初的容器，因此發(fā)出的熱量減少，所以正確的答案選B?？键c：考查可逆反應的應用和反應熱的判斷、計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中，側重考查學生分析問題、解決問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。36我們主要從三個方面討論一個化學反應的原理，其中不屬于這三個方面的是A反應物的多少 B反應進行的方向C反應進行的限度D反應的快慢【答案】A【解析】試題分析：反應進行的限度

40、、反應的快慢和反應進行的方向是我們討論化學反應原理的三個方面，而與反應物的多少是無關系的，答案選A?？键c：考查化學反應原理的有關正誤判斷和應用點評：本題是常識性知識的考查，學生只需要記住即可。本題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，有利于調動學生的學習積極性。37下列說法正確的是A、可逆反應在其他條件不變時，升高溫度，可以減小反應的活化能，加快反應速率B、 S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個小黑點代表一個電子C、氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因為氮比氧非金屬性弱D、 Fe3+ 比Fe2+穩(wěn)定，因為Fe3+價電子構型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定【答案】D【解析】試

41、題分析：可逆反應在其他條件不變時，升高溫度，可以增大活化分子的百分數(shù)，加快反應速率，A錯；S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個小黑點代表電子出現(xiàn)的幾率，B錯；氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，這個根據(jù)結構化學來解釋。氮的結構是1S2 2S2 2P3。P軌道正好為半滿結構，比碳和氧都穩(wěn)定。然后還要注意除了第五主族和第六主族，第二主族和第三主族也會出現(xiàn)電能不規(guī)則排布。C錯。故選D?？键c：結構化學中的原子、離子的電子排布規(guī)律點評：熟練掌握原子、離子的電子排布規(guī)律，尤其是半滿，全滿的離子排布給離子帶來的特殊性質。原子核外電子排布有3大原則1、Pauli不相容原理：每個軌道最多只

42、能容納兩個電子，且自旋相反配對。2、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道3、Hund規(guī)則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結構是比較穩(wěn)定的：全充滿-p6或d10 或f14半充滿-p3或d5或f7Ni的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為3d84s2符合半滿全滿規(guī)則，而離子外圍就是全滿的所以滿足的，很穩(wěn)定。38平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q若平衡時A和B的轉化率相等

43、，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數(shù)增大,說明該反應的H>0,其中正確的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】試題分析：容器體積增大一倍，A濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，平衡時A濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，說明擴大體積平衡向右移動，所以m+n<p+q，錯誤；反應中A、B計量數(shù)比為m:n，若平衡時A、B轉化率相等，說明起始時A、B物質的量比為

44、m:n，正確；D濃度增大，平衡不一定向右移動，如增大D的濃度，D濃度增大，平衡向左移動，錯誤；濃度加倍等效于增大壓強，若m+n=p+q，平衡不移動，正確；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動，平衡常數(shù)增大，說明平衡向右移動，錯誤?？键c：勒沙特特列原理等效平衡點評：濃度加倍，等效于增大壓強；生成物濃度增大，平衡不一定向右移動。39下列圖示與對應的敘述相符的是圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強B圖2表示0.1000 mol·L1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol

45、3;L1NaOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右【答案】D【解析】試題分析：A項根據(jù)弱電解質稀釋后濃度變化較小的原理，其中曲線I為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點弱；B項圖2應該表示的是0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定pH=1的CH3COOH溶液所得到的滴定曲線；C項圖3乙比甲的反應速率快，但是平衡沒有移動，說明表示催化劑對平衡的影響；D項正確考點：考查學生對圖像的理解能力及綜合應用能力。點評：對于圖像問題，一定要先

46、觀察圖像的拐點、起點，橫坐標與縱坐標，然后再分析題意。40可逆反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)；H>0。在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施 A減小容器體積 B降低溫度 C加入催化劑 D充入H2氣體【答案】A【解析】要是顏色加深，就是是碘蒸氣的濃度增大，有兩種可能，一是體積不變，平衡正向移動，另是體積減小，濃度增大。故答案選A。B、D平衡逆向移動，C平衡不移動。41將1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在一定條件下CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)達到一定反應限度時有2/3的CO轉化成CO2，在相同條

47、件下，將1molCO(g)和2molH2O(g)充入同一反應器中，當反應達到同一反應限度時，混合氣體CO2的體積分數(shù)可能是（ ）A22.2% B28.2% C33.3% D37.8%【答案】B【解析】42在容積不變的密閉容器中有如下反應：2SO2(g)O2 (g)2 SO3(g)；H0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列分析正確的是 圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高圖研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動圖研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響圖研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響A B C D【答案

48、】A【解析】43下列說法正確的是A化學反應中化學能只能轉化為熱能B可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率均為0C. SO2和O2反應達到平衡后，無SO2或O2剩余D化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成【答案】D【解析】44 在固定體積的密閉容器中，發(fā)生：N2（g）3H2（g）2NH3（g） DH92.2 kJ·mo1-1 ，下圖表示在時間t0t7中反應速率與反應過程的曲線圖，則容器內氨的百分含量最高的一段時間是（只改變單一的條件）A t0t1B t2t3C t4t5D t6t7【答案】C【解析】45金屬鹵化物與鹵素化合可生成多鹵化物，如，則有關KI3的敘述中，錯誤的是AI3-在溶液中存在平

49、衡：BI2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-CKI3溶液遇淀粉不呈藍色；D將氯氣通入KI3溶液中，I3-濃度減小【答案】C【解析】46家用管道煤氣的成分是CO、H2、CH4，10 L這種管道煤氣充分燃燒，生成CO2和H2O，同溫同壓下消耗空氣50 L（空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.2）。則該管道煤氣中CO、H2、CH4的體積之比可能是 ( ) A1:1:1 B3:5:4 C2:4:5 D1:6:4【答案】AB【解析】【答案】A【解析】 A為完全反應，Z無剩余。不符合題意，可逆反應。48可逆反應2SO2 + O2 2SO3在一定條件下達到化學反應的限度時( )消耗2mol SO2的同時生成2m

50、ol SO3SO2、O2與SO3的物質的量之比為212 反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變 A. B. C.只有 D.只有【答案】C【解析】本題能力層次為B。判斷化學反應達到限度的重要依據(jù)：（1）正、逆反應速率相等。這里的正、逆反應速率相等是對同一物質來說的，不同物質要一個代表正反應方向，另一個代表逆反應方向，數(shù)值之比等于方程式中化學計量數(shù)之比。（2）“各物質的含量保持不變”。這里的“含量保持不變”含義很多，既可以是物質的量濃度不變，也可以是百分含量不變（物質的量、質量、體積分數(shù)）等。本題中均為正反應方向，是SO2、O2與SO3在反應中物質的量的變化量之比。答案：C 學法指導：本題考查化學

51、反應限度的判斷標志。 判斷一反應是否達到限度，依據(jù)有兩個：一是微觀（實質）：V（正）=V（逆）；二是宏觀（特征）：各組成成分的含量保持一定。49在298K，下列反應中HTS與H最接近的是（ ）ACCl4（g）2H2O（g）CO2（g）4HCl（g）BCaO（s）CO2（g）CaCO3（s）CCu2（aq）Zn（s）Cu（s）Zn2（aq）DNa（s）H（aq）H2O（l）Na（aq）H2（g）OH（aq）【答案】C【解析】要使HTS與H最接近，則S的值應比較小，使TS的值也比較小，這樣HTS與H最接近。A、B、D選項都是氣體的物質的量增加的，即熵值增加的；而C選項中物質的量及物質的狀態(tài)變化不大

52、，所以，S值比較小，使HTS與H最接近。 50在298K，往1mL的水中加入1mol NaCl（s），則溶解過程的（ ）A HTS0 S0 BHTS0 S0C HTS0 S0 DHTS0 S0【答案】B【解析】固體的溶解是一個自發(fā)過程，且也是一個熵值增加的過程，故B正確。51考察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是（ ）A都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發(fā)進行B都可以用來作功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系作功的本領就會降低C有一定進行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)D有一定的數(shù)據(jù)差來自發(fā)變化能否發(fā)生【答案】C【解析】由圖示可得，這些自發(fā)的變化，

53、都是由高到低自發(fā)進行的，都有一定的方向性，都會對外作功，自發(fā)反應總是單向地趨向于平衡狀態(tài)。52關于熵值（S）的敘述不正確的是（ ）A熵值是一個物理量，只與物質的種類有關，而與其它因素無關B同一種物質，其所處的狀態(tài)不同，熵值不同C不同種物質，同一狀態(tài)（T、P）下，熵值不同D同一物質，當物質的量一定時，溫度越高，熵值越大【答案】A【解析】熵值是一個物理量，同一物質的熵值與其聚集狀態(tài)及外界條件有關。例如：同一物質，不同的聚集狀態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)；同一物質，同一聚集狀態(tài)：S(T高)>S(T低)，S(P高)>S(P低)。53可用于判斷化學反應的自發(fā)與否的是（ ）A僅用焓變 B僅用熵變 C僅用溫度差 D用HTS【答案】D【解析】在溫度、壓強一定的條件下，化學反應自發(fā)進行是由焓變和熵變兩個因素共同決定的，即用HTS這個判據(jù)來判斷反應是否自發(fā)。 54對于反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)Fe(OH)3(s)444.3 kJ·mol-1280.3 kJ·mol-1·K -1，在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應方向起決定性作用的是（）熵變溫度壓強焓變【答案】D【解析】依據(jù)HTS0，反應能自發(fā)進行。說明焓變和熵變是判