日照市高三一輪模擬考試化學(xué)試卷分析

1、2014年高三一輪模擬考試化學(xué)試卷分析一、成績分析1 .化學(xué)滿分100分，最高分97分，全市平均得分，得分率 ，難度，區(qū)分度，難度稍大,區(qū)分度較好。2 .第I卷滿分35分，平均得分，難度，區(qū)分度。答題情況如下題號答案平均分難度區(qū)分度ABCD7B8D9C10A11B12D13A3.第H卷滿分65分，平均得分，得分率 ,難度，區(qū)分度。各題得分情況如下:題號28293033平均分難度、試卷分析(第II卷)28題：【試題分析】本題以碳和氮的化合物為載體考查化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式及電化學(xué)的相關(guān)知識，綜合性較強(qiáng)。(1) A項(xiàng)，Ni是固體，改變用量對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響。B項(xiàng)，一定溫度下給定的化學(xué)方程式的A

2、H不會隨著平衡移動而改變。C項(xiàng)，充入CO, CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低。D項(xiàng)，速率關(guān)系未說明正、逆，混合氣體密度不變可以作為平衡判據(jù)。(2)分析目標(biāo)反應(yīng)，運(yùn)用蓋斯定律即可求得目標(biāo)反應(yīng)的AH= (2Q2Q2+Q3) kJ mo1。(3) 700c時(shí)，K越小，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度小，金屬氧化物越難被還原，此時(shí)Cr2O3對應(yīng)的lgc(CO)/c(CO2)=4 ,得c(CO2)/c(CO)=10 4,結(jié)合 5。3與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式可得 K=c(CO2)/c(CO)3=10（4）據(jù)題意，通O2 一極為正極，通NO 2一極為負(fù)極，石墨I(xiàn) 的電極反應(yīng)為：NO2 NO3e= N2O5,根據(jù)電池總

3、反應(yīng) 4NO2+O2 = 2N2O5,收集到20molN2O5需消耗O2為10mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 224L 。【試題答案】（1） C （3 分）（2） （2Q22QiQ3） kJ mol 1 或（2Qi 2Q2+Q3） kJ mol 1（3 分）（3） Cr2O3（3分） 10 12 （ 3分）（4）NO2+NO3 e = N2O5（2 分） 224 （3 分）【答卷分析】本題難度稍大，學(xué)生答題過程中主要出現(xiàn)如下問題：第一小題由于部分學(xué)生對平衡移動問題理解不到位， 除了正確答案c 外的其他三個(gè)答案都有學(xué)生選上，大約有30% 的學(xué)生選對。很多學(xué)生選了 d 答案，說明審題不好；選擇a、 b的

4、，說明部分學(xué)生的對基本概念H和基本理論平衡移動理論還不理解。第二小題主要是單位問題， 焓變的單位一般學(xué)生不會漏掉或?qū)戝e(cuò)， 但由于本題用字母表示，一部分粗心學(xué)生都漏寫了，閱卷時(shí)扣一分。還有一部分學(xué)生把Q1 寫成Q ，說明有些學(xué)生的書寫規(guī)范性還有待提高。當(dāng)然也有少數(shù)學(xué)生不理解蓋斯定律，亂寫一通。第三小題第一小問，答案比較明確，對率比較高約90% ，當(dāng)然不排斥有些學(xué)生有蒙的成分。第三小題的第二小問考查的是平衡常數(shù) K 的計(jì)算， 因?yàn)榻Y(jié)合圖表分析和數(shù)學(xué)對數(shù)問題，對率較低只有20%左右。說明很多學(xué)生的數(shù)學(xué)基本功還是比較差的。第四小題主要考察燃料電池的電極反應(yīng)式的書寫和有關(guān)計(jì)算。 第一問考察電極反應(yīng)式的書

5、寫，由于反應(yīng)材料比較新，加之學(xué)生不善于分析已知信息，本題只有約 5% 的對率。第二小問是電極反應(yīng)計(jì)算問題，由于電極反應(yīng)式很多學(xué)生不會寫，所以這一問對率也不高，約10% ，還不排除有作弊之嫌。【教學(xué)建議】（ 1 ） 加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識的落實(shí)， 特別是一些基本化學(xué)用語、 化學(xué)基本概念和基本理論的落實(shí)，在后期的回扣中要注意強(qiáng)調(diào)改正并切實(shí)落到實(shí)處。（ 2 ） 繼續(xù)加強(qiáng)對化學(xué)基礎(chǔ)知識基本技能的強(qiáng)化落實(shí)， 特別是平和心態(tài)， 嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真審題能力，讀出題目信息中的有用條件；提高讀圖能力、要讀懂圖，明確每一部分含義。（ 3 ）加強(qiáng)對學(xué)生基本計(jì)算能力的訓(xùn)練，提高對率。對數(shù)字單位的要求要到位，平日嚴(yán)格要求，規(guī)范訓(xùn)練，對有

6、通性的問題要針對分析講解。29題：【試題分析】本題以亞氯酸鈉(NaClO2)的生產(chǎn)流程為情境，主要考查電解原理、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫、SO42一的檢驗(yàn)、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度的大小比較等知識點(diǎn)。主要通過工藝流程考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。(1)根據(jù)工藝流程圖用無隔膜的電解槽電解飽和NaCl溶液，可知?dú)怏w b為H2,用有離子隔膜的電解槽電解 Na2SO4溶液，可知?dú)怏w a為O2,該極為陽極，OH-放電，c(H+)增 大，SO42一移向該極，所以A為硫酸溶液。(2)根據(jù)C1O2與NaClO2的化合價(jià)及氣體 a為氧氣，可以寫出離子方程式為：2cIO2+H2O2 + 2OH = 2C

7、IO2 +O2T+ 2H2O。(3)考查SO42一的檢驗(yàn)方法，取少量出中溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，無沉淀 生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42 。(4)主要考查選擇合適的不能引入雜質(zhì)的還原劑，b、d均引入了雜質(zhì)離子且 Fe2+、S2還原性較強(qiáng)，故選a。(5) c (OH )=10 1 mol L 1, c(OH ) c(ClO2 ) = Kax c2 (OH )= X1010mol L 1。 c(HClO 2) Kw(6)由題意可知電解后的溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的CuSO4和H2SO4,硫酸是二元酸，水還能電離出一部分 H +和OH,且Cu2+發(fā)生水解，所以溶

8、液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(H +) > c(SO42 ) > c(Cu2 +) > c(OH )?！驹囶}答案】(1) H2SO4 (2 分)陽(2 分)(2) 2clO2+H2O2+2OH = 2ClO2 +O2T+ 2H2O (3 分)(3)取少量出中溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42(3分)(4) a (2 分) X1010mol L 1 (3 分)(6) c(H +) > c(SO42 )>c(Cu2+) > c(OH ) (3 分)【答卷分析】本題難度稍大，學(xué)生答題過程中主要出現(xiàn)如

9、下問題：70%不得分。第第1小題一部分學(xué)生未讀懂流程圖，第一空錯(cuò)答成 NaOH或，這說明審題不好；電解硫酸鈉溶液分不清陰陽兩極的產(chǎn)物，特別離子隔膜用途不清楚。此空大約 二空主要問題“陰極” 、 “陽極”書寫難辨認(rèn)，把陽極寫成正極，說明部分學(xué)生的分析問題能力不強(qiáng)，答題不規(guī)范。第 2 小題主要反應(yīng)物和生成物判斷不出，導(dǎo)致離子方程式錯(cuò)誤百出，有些把產(chǎn)物寫成H+， 或 H2 、 Cl2， ，有同學(xué)把離子方程式寫成化學(xué)方程式。此空大約 50%不得分說明部分學(xué)生的分析問題能力急待提高，答題需要規(guī)范。第3小題鑒定SO42-,有些學(xué)生答題不嚴(yán)密，語言描述不規(guī)范，有的同學(xué)沒有答出“取溶液放在試管” 必要的文字?jǐn)?/p>

10、述， 有點(diǎn)同學(xué)答成鹽酸酸化的 BaCl2， ， 硝酸酸化硝酸鋇等錯(cuò)誤。此空大約 30%不得分.說明化學(xué)語言描述能力急待提高。第 4 小題選擇還原劑，有大約50% 的學(xué)生錯(cuò)選了b、 c ，主要是學(xué)生認(rèn)為過氧化鈉沒有還原性，一開始排除a,部分同學(xué)對題中防止NaClO 2被還原Cl-視而不見，而錯(cuò)選 b、c第 5 小題計(jì)算離子濃度比值，主要錯(cuò)誤單位沒有寫，相當(dāng)一部分同學(xué)空答。第6小題濃度排序主要錯(cuò)誤SO42-.、H+離子濃度排序顛倒，忽視水電離H+此題得分極低。說明學(xué)生計(jì)算能力較差、細(xì)節(jié)注意不夠。【教學(xué)建議】（ 1 ）加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識的落實(shí)，特別是一些化學(xué)用語、化學(xué)基本概念和基本理論的落實(shí)，在后期的回

11、扣中要注意強(qiáng)調(diào)改正并切實(shí)落到實(shí)處。（ 2 ） 加強(qiáng)對學(xué)生基本計(jì)算能力的訓(xùn)練，提高對率。 對數(shù)字單位的要求要到位，平日嚴(yán)格要求，規(guī)范訓(xùn)練，對有通性的問題要針對分析講解。注意規(guī)范訓(xùn)練。（ 3 ） 繼續(xù)加強(qiáng)學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)與提高，高三二三輪復(fù)習(xí)， 正是落實(shí)雙基， 查漏補(bǔ)缺的關(guān)鍵時(shí)期， 老師一定要注意對學(xué)生基本化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)， 以便學(xué)生在高考中能夠準(zhǔn)確 運(yùn)用和書寫化學(xué)用語和化學(xué)基本理論。30 題：【試題分析】本題以氯氣的制取及性質(zhì)為載體綜合考查實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識， 主要考查氯氣的制備、 凈化、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理及實(shí)驗(yàn)安全等基礎(chǔ)知識。（ 1 ）漂白粉的有效成分是Ca（ClO） 2，具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽

12、酸反應(yīng)的方程式為：Ca（ClO） 2+4HC1（濃）=CaCl2+2Cl2f+ 2H2O。（ 2 ）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A 裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去。若C 中堵塞，則 B 中壓強(qiáng)會增大，將水向上壓，從而形成一段水柱。（ 3 ）要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵?；生成的HClO 有漂白性，先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰， U 形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U 形管中，無水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無水氯

13、化鈣，所以正確的選項(xiàng)是d。（ 4 ）讀圖可知， D 中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入 E 中后又生成了單質(zhì)碘，故E 中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D 中可能有過量的氯氣，故E 中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI 反應(yīng)置換出來的，故不能說明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)。（ 5 ）氯氣有毒會污染環(huán)境，所以F 裝置的作用是吸收多余的氯氣， F 中不可以盛裝飽和Ca（OH） 2溶液，因?yàn)?Ca（OH） 2溶解度太小，吸收不徹底，故答案選 b。【試題答案】（1） Ca（ClO） 2+4HC1（濃尸=CaCl2+2Cl2f+ 2H2O（2）除去 Cl2 中的 HClB 中長頸漏斗中液面上升，形成水柱

14、（3） d（ 4 ） E 中溶液分為兩層，上層（苯層） 為紫紅色不能過量的Cl2也可將氧化為I2（ 5 ）吸收余氯，防止污染大氣b【答卷分析】本題難度適中，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器的使用，物質(zhì)的制備，性質(zhì)檢驗(yàn)，除雜等。學(xué)生答題過程主要出現(xiàn)如下情況：第（1）小題很多學(xué)生沒看清題意，以為制備氯氣就是用MnO 2,錯(cuò)把次氯酸鈣寫成二氧化錳了，少數(shù)學(xué)生漏寫了濃鹽酸的“濃”字，扣一分。方程式?jīng)]配平不得分。第（2）小題第一小問基本沒問題，第二問個(gè)別學(xué)生忽視了“堵塞時(shí)B 中現(xiàn)象” ，錯(cuò)寫成“有氣泡冒出” ，或“析出少量晶體” ，導(dǎo)致主要現(xiàn)象未答出而失分。第（3）小題有的學(xué)生沒注意到“檢驗(yàn)氯氣的漂白性”及固態(tài)干

15、燥劑，造成錯(cuò)選a,b,c。第（4）小題第一問很多學(xué)生只答“溶液變紫紅色”，未體現(xiàn)分層或錯(cuò)寫“下層紫紅色” 。后兩問只要答出氯氣的干擾或影響即可，部分同學(xué)未正確理解題意，造成失分。第（5）小題第二問應(yīng)考慮氯氣的充分吸收，部分同學(xué)看到了“飽和”卻忽視了氫氧化鈣的溶解度很小，對氯氣溶于水的產(chǎn)物與碳酸鈉的反應(yīng)思考欠深入，造成錯(cuò)選?！窘虒W(xué)建議】（ 1 ）加強(qiáng)對化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，基本技能的落實(shí)與理解，特別是常見儀器的規(guī)范使用，物質(zhì)的制備特別是氣體制備， 物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)， 物質(zhì)分離提純等， 包括實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)要做到不僅“知其然”,還要“知其所以然”（ 2)加強(qiáng)對學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)范化的訓(xùn)練，提高答對率。使自己回答

16、的內(nèi)容符合事實(shí)，具有可操作性。（ 3)繼續(xù)加強(qiáng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，基本技能的培養(yǎng)與提高，高三二三輪復(fù)習(xí)，正是落實(shí)雙基，查漏補(bǔ)缺的關(guān)鍵時(shí)期，老師一定要注意對學(xué)生基本化學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，以便學(xué)生在高考中能夠準(zhǔn)確運(yùn)用和書寫化學(xué)用語和化學(xué)基本理論。33題：【試題分析】本題以防曬霜水楊酸酯的合成為載體，主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷、方程式的書寫、官能團(tuán)的書寫、多官能團(tuán)的檢驗(yàn)、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的種數(shù)判斷等考點(diǎn)。本題涉 及考點(diǎn)較多。(1)已知A是一元醇且只有一個(gè)甲基，推知A為正丁醇。F與A互為同分異構(gòu)體，且 F中有兩種不同的氫原子，個(gè)數(shù)比為9:1,推知F為2-甲基-2-丙醇。醇F與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

17、生成 C(CH3)3Br。(2) B為正丁醛，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH) 2. 2ch 3CH2CH2COOH+CU 2OJ +2H2O。OHIOHCCHCHGHjCUjCHj(3)根據(jù)題干信息，2分子丁醛先發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH,，然后發(fā)生消去反應(yīng)可以形成兩種結(jié)構(gòu)的烯醛。檢3C中的碳碳雙鍵和醛基時(shí)， 應(yīng)先檢驗(yàn)碳碳雙鍵，因?yàn)槿┗材鼙粸I水氧化，所以b、d錯(cuò)誤。用銀氨溶液檢驗(yàn)完醛基后溶液顯堿性，浪水與堿性溶液反應(yīng)，因此必須加入酸中和使溶液呈酸性后再加濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故答案選c。此題要注意官能團(tuán)檢驗(yàn)的干擾問題。(4)由E為水楊酸酯推知 D

18、所含的官能團(tuán)為羥基。C為烯醛，要得到醇 D,需由C與H2 加成形成的醇，故第步的反應(yīng)類型為加成 (還原)反應(yīng)。(5)水楊酸的不飽和度是 5,根據(jù)題目限制條件推知水楊酸的同分異構(gòu)體必須含有一個(gè)竣基、一個(gè)羥基，兩個(gè)交替出現(xiàn)的碳碳三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：C H, gCC=C Y HCOOHCf CH式、uh 、 HUCH孫0=1-、OHIIC=C CCCO0H 共 4 種。【試題答案】(1) C(CH3)3Br(2) CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2 - CH3CH2CH2COOH+ CU2OJ +2H2O(3)碳碳雙鍵、醛基c(4)還原反應(yīng)(或加成反應(yīng))4【答卷分析】本題難度適中，考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式、有機(jī)化學(xué)方程式、官能團(tuán)名稱、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體種類以及官能團(tuán)的檢驗(yàn)等知識，學(xué)生答題過程中主要出現(xiàn)如下問題：第一小題少數(shù)