202X屆高考化學一輪復習專題七氯及其化合物課件

1、專題七氯及其化合物高考化學高考化學 (北京專用)五年高考A A組自主命題組自主命題北京卷題組北京卷題組考點氯及其化合物考點氯及其化合物1.(2017北京理綜,8,6分)下列變化中,氣體被還原的是 ()A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案答案BA項,在CO2與Na2O2的反應中,CO2既不被氧化又不被還原;C項,乙烯與Br2的反應中乙烯作還原劑被氧化;D項,氨氣與AlCl3溶液的反應是非氧化還原反應。解題技巧解題技巧 要確定誰被氧化、誰被還原,首先應確定反應是否為氧化還原反應,然后確定誰在反應中得到電子

2、、誰在反應中失去電子。疑難突破疑難突破 乙烯和溴的反應中元素化合價的變化分析起來有一定的難度,我們可以根據(jù)形成共價鍵的原子所對應元素的非金屬性強弱來判斷,非金屬性強的顯負價,弱的顯正價。2.(2018北京理綜,28節(jié)選)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略) A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是 (錳被還原為Mn2+)。 將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。 C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10

3、KOH2K2FeO4+6KCl+ 8H2O,另外還有 。答案答案(1)2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O解析解析(1)KMnO4與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應制得Cl2,反應方程式為2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。洗氣裝置的導管應長進短出,為除去Cl2中的HCl,應用飽和食鹽水。在堿性環(huán)境中,Cl2易發(fā)生歧化反應:Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O。3.(2013北京理綜,28,15分)某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究:(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 。(

4、2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體,加入100 mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12),后褪色.液面上方出現(xiàn)白霧;.稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;.稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成,進行如下實驗: a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧,無變化; b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 實驗a的目的是 。 由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由是 。(4)現(xiàn)象中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強,漂粉精的有效成

5、分和Cl-發(fā)生反 應。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是 。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。 向沉淀X中加入稀HCl,無明顯變化。取上層清液,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X 中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因: 。答案答案 (1)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)堿性、漂白性(3)檢驗白霧中是否含有Cl2,排除Cl2干擾白霧中混有SO2,SO2可與酸化的AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)CaSO4SO2+Cl2+2H2O S+2Cl-+4H+ 2

6、4O解析解析(2)由pH試紙變藍(pH約為12)可推知漂粉精溶液呈堿性,由pH試紙褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。(3)由實驗a可確定白霧中沒有Cl2,排除Cl2的干擾;酸化的AgNO3溶液可與HCl反應生成AgCl白色沉淀,也可與SO2反應生成Ag2SO4白色沉淀,故通過實驗a、b無法判斷白霧中含有HCl。(4)由題干信息知可能會發(fā)生反應Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O。要確認實驗過程中發(fā)生了這個反應,設(shè)計實驗時可向漂粉精溶液中加入H2SO4,觀察是否產(chǎn)生Cl2。(5)漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,SO2被氧化生成S,CaSO4微溶于水,BaSO4難溶于水,綜合考慮即

7、可得出答案。實驗過程中持續(xù)通入SO2,黃綠色褪去應該是SO2與Cl2發(fā)生了反應,依據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可正確寫出Cl2、SO2在水中反應的離子方程式。24O審題技巧審題技巧認真審題,細致分析實驗現(xiàn)象,綜合推斷得出答案。思路分析思路分析(4)要驗證Cl-和ClO-隨溶液酸性增強可發(fā)生反應,只需要在漂粉精溶液中加入硫酸并檢驗有氯氣生成即可。評析評析 該題為綜合實驗題。主要考查學生的觀察能力、歸納推斷能力及實驗設(shè)計能力。學生需熟練掌握相關(guān)元素及其化合物知識,認真審題,細致分析實驗現(xiàn)象,綜合推斷得出答案。對于本題中(3)、(4)和(5),學生會因相關(guān)知識欠缺,分析不透而丟分。4.(2011北京

8、理綜,26,14分)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。(1)溶液A的溶質(zhì)是 。(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是 。(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用: 。(4)電解所用的鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、N、Sc(S)c(Ca2+)。精制流 程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):4H24O24O鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是 。過程中將N轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程中除去的離子有 。經(jīng)過程處理,要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg

9、/L,則處理10 m3鹽水b,至多添加10%Na2SO3溶液 kg(溶液體積變化忽略不計)。4H答案答案(1)NaOH(2)2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-(3)Cl2與水反應:Cl2+H2O HCl+HClO,增大HCl的濃度使平衡逆向移動,減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出(4)Mg(OH)22N+3Cl2+8OH- N2+6Cl-+8H2OS、Ca2+1.764H24O解析解析(1)陰極的電極反應是2H+2e- H2,放電的H+來自水的電離,水電離出的OH-聚集在陰極周圍,與經(jīng)陽離子交換膜進入陰極區(qū)的Na+形成NaOH,然后從裝置中流出。(3)Cl2與水的反應屬于可逆反

10、應,HCl濃度增大,會促使平衡逆向移動,可以有效地減少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出。(4)在堿性條件下Mg2+會轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。N轉(zhuǎn)化為N2應該是發(fā)生了氧化還原反應,并且N被氧化,溶液中存在的氧化性物質(zhì)是淡鹽水中的Cl2,所以應該是N與Cl2在堿性溶液中發(fā)生反應,產(chǎn)物中除了N2外還應有Cl-等物質(zhì)。4H4H4H在過程中加入BaCO3可將溶液中的S、Ca2+除去。所加的Na2SO3分成兩部分,一部分用來還原NaClO,另一部分留在鹽水c中。設(shè)與NaClO反應的Na2SO3的質(zhì)量為m。Na2SO3+NaClO Na2SO4+NaCl126 g74.5 g m101037.451

11、0-3g24O=解得m=126 g留在鹽水c中的Na2SO3的最大質(zhì)量為10103510-3g=50 g。所以,在過程中需添加Na2SO3的最大質(zhì)量為176 g,換算成10%Na2SO3溶液的質(zhì)量為1.76 kg。126 gm3374.5 g10 107.45 10g評析評析 本題是以粗鹽的提純?yōu)楸尘安牧显O(shè)計的一道試題,但在除雜時并沒有使用BaCl2、Na2CO3,而是用了BaCO3、Na2SO3,而且Na2SO3的作用也不是用來除Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)的,雖然是老題新用,但有創(chuàng)新、有突破,能夠很好地考查學生分析問題、解決問題的能力。5.(2010北京理綜,27,13分)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性

12、的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。. (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 。(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現(xiàn)象是 。(5)過程實驗的目的是 。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 ,得電子 能力逐漸減弱。答案答案(1)(2)淀粉KI試紙變藍(3)Cl2+2Br- Br2+2Cl-(4)打開活塞b,將

13、少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大ClCl解析解析本題以鹵素性質(zhì)遞變的知識為載體來考查考生的實驗能力。題目涉及的反應原理有2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,Cl2+2KI 2KCl+I2,Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2,Br2+2KI 2KBr+I2,消除Cl2的污染:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。實驗要排除干擾,利用、的對比可知過程是為了排除Cl2的干擾。第(6)問要從原子結(jié)構(gòu)的角度來答。評析評析

14、 實驗就是實踐,實驗操作是實驗的基礎(chǔ),也是實驗的關(guān)鍵。設(shè)問(4)就體現(xiàn)了這一點。題目的知識背景不復雜,設(shè)問平實,但要答好設(shè)問(4)、(5),則要求考生具有良好的實驗素養(yǎng)。1.(2019課標,10,6分)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是 ()考點氯及其化合物考點氯及其化合物B B組統(tǒng)一命題、?。▍^(qū)、市）卷題組組統(tǒng)一命題、省（區(qū)、市）卷題組A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為510-3 molL-1(設(shè)冰的密度為0.9 gcm-3)C.

15、冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應HCl H+Cl- 答案答案D本題涉及的考點有HCl的電離、H+濃度計算和水分子間氫鍵等。根據(jù)題目提供的新信息,準確提取實質(zhì)性內(nèi)容,考查了學生接受、吸收、整合化學信息的能力。從原子、分子水平認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和變化,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。由圖可知,在冰表面第一層氯化氫以分子形式存在,在第二層氯化氫以離子形式存在,而第三層只有水分子,則在第一、二層之間存在可逆反應:HCl H+Cl-,A、C項正確,D項錯誤;1 L冰中水的物質(zhì)的量為=50 mol,第二層中,n(Cl-) n(H2O)=10-4 1,n(Cl-

16、)=510-3 mol,則c(H+)=c(Cl-)=510-3 molL-1,B項正確。310.9 g cm1 000 18 g molmL(Cl )nV35 101 Lmol思路分析思路分析 依據(jù)圖示分析氯化氫在不同層的存在形式,結(jié)合HCl的電離方程式和相關(guān)粒子數(shù)量比例關(guān)系求第二層中H+的濃度。2.(2016四川理綜,1,6分)化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是 ()A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑答案答案BA項,氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性,能殺菌消毒;B項,硅膠具有吸水性,可作干燥劑

17、;C項,二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),可作漂白劑;D項,肥皂水呈弱堿性,可與蚊蟲分泌的蟻酸反應,從而減輕痛癢。以上四項中只有B項沒有發(fā)生化學變化,故選B。審題技巧審題技巧審題的關(guān)鍵是“沒有發(fā)生化學變化”,逐一甄別即可找出答案。思路分析思路分析氯氣作水的殺菌消毒劑利用了HClO的強氧化性;硅膠作干燥劑利用了硅膠的吸水性;二氧化硫作漂白劑利用了二氧化硫的漂白性;用肥皂水清洗蚊蟲叮咬處利用了肥皂水的弱堿性。 3.(2018課標,27,14分)KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:(1)KIO3的化學名稱是 。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝

18、流程如下圖所示: “酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是 ?！盀V液” 中的溶質(zhì)主要是 ?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為 。 寫出電解時陰極的電極反應式 。 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ,其遷移方向是 。 與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有 (寫出一點)。答案答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH KIO3+H2O)(3)2H2O+2e- 2OH-+H2K+a到b產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。解析解析(1)KIO3的化

19、學名稱是碘酸鉀。(2)由于氣體的溶解度隨溫度升高而減小,故“逐Cl2”采用的方法是加熱;分析工藝流程和酸化反應所得產(chǎn)物可知,濾液中的溶質(zhì)主要是KCl;調(diào)pH的目的主要是中和H+,故“調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O或HIO3+KOH KIO3+H2O。(3)觀察電解裝置圖知,惰性電極a為陽極,惰性電極b為陰極,在堿性條件下,陰極的電極反應式為2H2O+2e- H2+2OH-。電解過程中,陽極I2失去電子生成I,即I2-10e-+12OH- 2I+6H2O,通過陽離子交換膜的離子主要為K+,遷移方向是從a到b。“KClO3氧化法”產(chǎn)生有毒氣體Cl2,故

20、與“電解法”相比的不足之處有產(chǎn)生有毒氣體Cl2,易污染環(huán)境等。3O3O審題技巧審題技巧 注意物質(zhì)形式的變化,KH(IO3)2可以看作KIO3和HIO3,則“調(diào)pH”的過程為堿中和HIO3的過程。4.(2016課標,28,14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為 。(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為 、 ?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是 。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

21、此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物 質(zhì)的量之比為 ,該反應中氧化產(chǎn)物是 。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))答案答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl(或NaClO2)(4)2 1O2(5)1.572O解析解析(2)根據(jù)圖示可確定反應物和生成物,然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒即可寫出反應的化學方程式。(3)粗鹽水精制時用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根據(jù)圖示

22、可知“電解”過程中發(fā)生的反應為2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2,由此可知,在電解池的陰極上ClO2得電子生成NaClO2,故陰極反應的主要產(chǎn)物為NaClO2。(4)據(jù)圖示可知反應物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中O2 NaO2,Cl的化合價降低,則必有元素化合價升高,可推出H2 ,根據(jù)得失電子守恒可得氧化劑ClO2與還原劑H2O2的物質(zhì)的量之比為2 1,該反應中氧化產(chǎn)物是O2,還原產(chǎn)物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作為消毒劑時,還原產(chǎn)物均為Cl-。設(shè)NaClO2的有效氯含量為x,則4=2,解得x1.57。4Cl3Cl12O02O190.571

23、x考查點考查點本題以化工流程圖為素材,考查生產(chǎn)工藝中涉及的化學原理,重點考查氧化還原反應產(chǎn)物的判斷、得失電子守恒規(guī)律的應用。審題技巧審題技巧解化工流程題時應重點關(guān)注框圖,特別注意看圖中的箭頭方向,結(jié)合適當?shù)奈淖中畔?便可得“正果”。5.(2016四川理綜,9,13分)CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進行相關(guān)探究?！举Y料查閱】 【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。請回答下列問題:(1)儀器X的名稱是 。(2)實驗操作的先后順序是a e(填操作的編號)。 a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻 c.在“

24、氣體入口”處通入干燥HCl d.點燃酒精燈,加熱 e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是 。 (4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是 ?！咎骄糠此肌?5)反應結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信 息分析: 若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。 若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。答案答案(1)干燥管(2)cdb(3)先變紅,后褪色(4)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O(5)加熱時間不足或溫度偏低通入HCl的量不足解析解析(1)X為干燥管。(2)根據(jù)資料可知,由Cu

25、Cl22H2O熱分解制備CuCl要防止Cu+被空氣中氧氣氧化,故應先通入干燥的HCl以排盡裝置中的空氣,然后再加熱使CuCl22H2O分解,最后必須在無氧環(huán)境中冷卻,結(jié)合上述思路,操作的順序為acdbe。(3)實驗過程中,HCl會進入C中,另外當溫度高于300 時,試管中發(fā)生反應:2CuCl2 2CuCl+Cl2,故進入C的氣體既有HCl又有Cl2,所以C中濕潤藍色石蕊試紙先變紅,后褪色。(4)根據(jù)(3)可知進入D中的氣體有HCl和Cl2,則裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(5)根據(jù)資料可知,含CuCl2雜質(zhì)的原因是CuCl2沒有完全分解,而

26、造成此現(xiàn)象的原因是加熱溫度偏低或加熱時間不足。雜質(zhì)CuO產(chǎn)生的原因是水的存在引起CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2,再受熱分解產(chǎn)生CuO,故原因是通入HCl的量不足。考查點考查點本題以工業(yè)原料CuCl的制備為素材,考查實驗儀器辨識、實驗操作流程、氯氣的性質(zhì)、鹽類水解等知識。審題技巧審題技巧高考命題中出現(xiàn)的陌生知識或信息都需要反復研讀,只有把信息讀懂才能準確解題。6.(2015課標,28,15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比 為 。(2)

27、實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2: 電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。 溶液X中大量存在的陰離子有 。 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。 a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2 2I-+S4),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

28、在此過程中:錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點的現(xiàn)象是 。23O26O(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量: 測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最 適宜的是 (填標號)。 a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵答案答案(15分)(1)2 1(1分)(2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3(2分)Cl-、OH-(2分)c(1分)(3)2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分)吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸

29、出)(2分)淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分)0.027 00(2分)(4)d(1分)解析解析(1)該反應的氧化劑為KClO3,發(fā)生變化:O2;還原劑為Na2SO3,發(fā)生變化:Na2O3 Na2O4,根據(jù)得失電子守恒可知n(KClO3) n(Na2SO3)=2 1。(2)由題中信息可知,電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2,據(jù)此可寫出電解時的總反應方程式。由NaClO2溶液與NCl3溶液反應的生成物可以看出,反應物中除NaClO2和NCl3外,還應有H2O,則該反應的離子方程式為NCl3+6Cl+3H2O 6ClO2+NH3+3Cl-+

30、3OH-,故溶液X中大量存在的陰離子有Cl-和OH-。由于ClO2易溶于水,因此不能用水或飽和食鹽水除去ClO2中的NH3;堿石灰不與NH3反應,無法將NH3除去;濃硫酸不與ClO2反應但能與NH3反應,故可用濃硫酸除去ClO2中的NH3。(3)ClO2具有強氧化性,在酸性條件下可將I-氧化為I2,自身被還原為Cl-,據(jù)此可寫出有關(guān)的離子方程式。向錐形瓶中通入混合氣時,會有少量ClO2從溶液中逸出,生成的碘也會逸出,通過玻璃液封裝置可將逸出的ClO2和碘吸收,再將吸收液倒入錐形瓶中,保證了測定結(jié)果的準確性,減小了實驗誤差。53KClO4Cl4S6S2O滴定含I2的溶液時一般使用淀粉溶液作指示劑

31、。由2ClO25I210S2可知,n(ClO2)=0.2n(S2)=0.20.100 0 molL-10.020 00 L=4.00010-4 mol,m(ClO2)=4.00010-4mol67.5 gmol-1=0.027 00 g。(4)要除去亞氯酸鹽,需加入具有還原性的物質(zhì),明礬顯然不適宜;由于飲用水已處理過,再加入KI或鹽酸,會產(chǎn)生對人體健康不利的I2或Cl2,故最適宜的物質(zhì)是硫酸亞鐵。23O23O評析評析 本題以ClO2為線索綜合考查了ClO2的制備、除雜、含量測定等與化學實驗有關(guān)的知識,同時也考查了氧化還原反應及離子反應等基本概念,具有一定的難度,其中玻璃液封裝置的設(shè)計是本題的創(chuàng)

32、新之處。(2014福建理綜,23,15分)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序 號)。 a.Cl2、Br2、I2的熔點 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體: NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 完成中反應的總化學方程式: NaCl+ H2O NaClO3+ ?？键c氯考點氯及其化合物及其化合物C C組教師專用題組組教師專用題組 D是

33、(填離子符號)。 B A+C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。 中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是 ,該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體 析出的原因是 。(4)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。Ox答案答案(1)(2)b、c(3)1NaCl+3H2O 1NaClO3+3H2復分解反應室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)Cl3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq) H=-117 kJmol-1 4O3O解析解析(1)與Cl同族的短周期元素為F,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。(2)非金屬元素氫化物的熱穩(wěn)定性和

34、單質(zhì)的氧化性均可作為非金屬性強弱的判斷依據(jù),而單質(zhì)的熔點、氫化物的酸性不能作為判斷依據(jù)。(3)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,化合價有升有降,可推斷另一產(chǎn)物為H2;也可以用電解原理分析,陰極上H+得電子生成H2,陽極上Cl-失電子生成Cl,配平可得NaCl+3H2ONaClO3+3H2。中反應為復分解反應:NaClO3+KCl NaCl+KClO3,該過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因為在室溫下,KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體。(4)由圖可知D中Cl元素化合價為+7價,D為Cl。B A+C,即ClO-發(fā)生歧化反應生成Cl-和Cl,由得失電子守恒可得:3ClO- Cl+2Cl-,反應

35、熱為:H=E(Cl)+2E(Cl-)-3E(ClO-)=63 kJmol-1+0 kJmol-1-360 kJmol-1=-117 kJmol-1,所以熱化學方程式為:3ClO-(aq) Cl(aq)+2Cl-(aq) H=-117 kJmol-1。3O4O3O3O3O3O考點氯及其化合物考點氯及其化合物三年模擬A A組組 20172019 20172019年高考模擬年高考模擬考點基礎(chǔ)題組考點基礎(chǔ)題組1.(2019北京東城期末,2)下列關(guān)于水處理的說法不正確的是 ()A.蒸餾法可淡化海水B.ClO2、O3均可代替Cl2作為自來水消毒劑C.Na2S作沉淀劑可處理含Cu2+、Hg2+的工業(yè)廢水D.

36、明礬在水中可以水解生成Al(OH)3膠體,起到殺菌消毒作用答案答案DA項,淡化海水的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等;B項,ClO2、O3均具有強氧化性,可作為自來水消毒劑;C項,S2-可與Cu2+、Hg2+結(jié)合為CuS、HgS沉淀,實現(xiàn)工業(yè)廢水的初步處理;D項,明礬水解生成Al(OH)3膠體,能吸附水中的懸浮物,起到凈水作用,但不能殺菌消毒。易錯警示易錯警示 明礬凈水的原理是明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中的懸浮雜質(zhì),但不能殺菌消毒。2.(2019北京朝陽期末,13)把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中,現(xiàn)象如下:下列分析不正確的是 ()A.中溶液變藍,體現(xiàn)了濃

37、鹽酸的氧化性B.中產(chǎn)生白色膠狀沉淀:2H+Si H2SiO3C.中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋實驗現(xiàn)象中溶液變藍中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀中生成沉淀中產(chǎn)生黃綠色氣體23OD.中產(chǎn)生黃綠色氣體:ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O答案答案AA項,濃鹽酸不具有強氧化性,無法將I-氧化為I2,中溶液變藍可能是因為酸性條件下加速了空氣對I-的氧化;B項,中產(chǎn)生白色膠狀沉淀的原因為2H+Si H2SiO3;C項,飽和氯化鈉溶液中可看作存在氯化鈉的溶解平衡NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq),加入濃鹽酸后,氯離子濃度增大,平衡逆向移動,產(chǎn)生固體,故中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋;D項,C

38、lO-和Cl-可以發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,故中產(chǎn)生黃綠色氣體的原因為ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O。23O易錯警示易錯警示 濃鹽酸具有揮發(fā)性、強酸性和還原性,不具有強氧化性。3.(2019北京西城二模,9)將氯水加入下列4種試劑中。根據(jù)實驗現(xiàn)象,得出的結(jié)論不正確的是 () 試劑現(xiàn)象結(jié)論A硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl-BCaCO3固體固體表面有氣泡冒出氯水具有酸性CKBr溶液溶液變黃氯水具有氧化性D滴加酚酞的Na2SO3溶液紅色褪去Cl2具有漂白性答案答案DA項,將氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-,正確;B項,將氯水加入Ca

39、CO3固體上,固體表面有氣泡冒出說明氯水顯酸性,正確;C項,將氯水加入KBr溶液中,溶液變黃說明氯水具有氧化性,把Br-氧化為Br2,正確;D項,將氯水加入滴加酚酞的Na2SO3溶液中,氯水能把Na2SO3氧化為Na2SO4,S不水解,溶液不再顯堿性,不能說明氯氣具有漂白性,錯誤。24O知識拓展知識拓展新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學反應中,氯水中參與反應的微粒不同。 4.(2019北京石景山一模,8)下圖是某品牌食用碘鹽包裝上的部分文字,下列敘述不正確的是 () 配料:精制鹽、碘酸鉀、亞鐵氰化鉀 碘酸鉀(以I計):1833 mg/kg 亞鐵氰化鉀以Fe(CN)64-計:1

40、0.0 mg/kg 儲存方法:置于干燥陰涼處儲存 食用方法:待食品熟后加入A.包裝上的“以I計”中的“I”指的是碘元素B.碘酸鉀溶于水的電離方程式為KIO3 K+I-+O2-C.人體缺碘可引起甲狀腺腫大D.待食品熟后加入可有效防止碘酸鉀分解答案答案BA項,包裝上的“以I計”中的“I”指的是碘元素,正確;B項,碘酸鉀溶于水只破壞離子鍵,所以碘酸鉀溶于水的電離方程式為KIO3 K+I,錯誤;C項,碘是合成甲狀腺激素的重要物質(zhì),體內(nèi)長期缺碘就會引起甲狀腺腫大,正確;D項,碘酸鉀加熱易分解,所以待食品熟后加入可有效防止碘酸鉀分解,正確。3O解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵本題考查了碘及其化合物的性質(zhì),加碘鹽添加的是碘

41、酸鉀,注意碘酸鉀受熱易分解。5.(2018北京房山一模,8)Cl2是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:下列解釋事實的方程式不正確的是 ()A.電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-C.濃氨水檢驗泄漏的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2D.氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HS+Cl2+H2O S+3H+2Cl- 包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收3O24O答案答案BA項,電解飽和食鹽水制取Cl2,

42、反應的離子方程式為2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2;B項,氯氣用于自來水消毒,反應的離子方程式為Cl2+H2O H+Cl-+HClO;C項,濃氨水檢驗泄漏的氯氣,產(chǎn)生白煙,反應的化學方程式為8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2;D項,氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用是還原氯氣,反應的離子方程式為HS+Cl2+H2O S+3H+2Cl-。3O24O6.(2018北京海淀一模,9)“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下:下列說法中,正確的是 ()A.進入吹出塔前,Br-被還原成了Br2 B.從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)只有Br2C.經(jīng)過吸收塔后,溴元素得到了富集 D.蒸餾塔中只發(fā)生了

43、物理變化答案答案CA項,進入吹出塔之前,發(fā)生反應Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,Br的化合價升高,Br-被氧化;B項,根據(jù)流程圖可知,進入吸收塔的物質(zhì)除Br2外,還有空氣、水蒸氣、過量的氯氣等;C項,吸收塔中發(fā)生的主要反應是SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4,經(jīng)過吸收塔后溴元素得到了富集;D項,蒸餾塔中主要發(fā)生反應Cl2+2Br- Br2+2Cl-,存在化學變化。7.(2019北京中央民族大學附中月考,15)氯氣是一種重要的化工原料。(1)氯氣是一種黃綠色氣體,化學性質(zhì)與氧氣有許多相似之處,比如:氯氣也能支持燃燒。寫出 鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式: ; 氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象

44、為 。(2)氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉,漂白粉曝露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失 效,漂白粉失效過程的化學反應方程式為 。(3)氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖所示四種物質(zhì)發(fā)生的反 應填空(b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應,且氯水足量)。c過程的離子方程式為 ,e過程中的化學方程式為 。d過程所觀察到的現(xiàn)象為 ;b過程證明了氯水中存在 微粒。(填序號)a.Cl2 b.Cl- c.HClO d.H+ 答案答案(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,在集氣瓶口有大量白霧(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O 2H

45、ClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2(3)Ag+Cl- AgClCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O溶液先變紅而后褪色d解析解析(1)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,反應的化學方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3;氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口出現(xiàn)白霧。(2)漂白粉曝露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效,是次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸見光易分解得到氯化氫和氧氣,反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2。(3)c過程的反應是氯水中的Cl-和硝酸銀溶液中的Ag+反應得

46、到氯化銀沉淀,反應的離子方程式為Ag+Cl- AgCl;e過程中的化學反應是氯水中的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應的化學方程式為Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。氯水中含有H+和HClO,HClO具有漂白性,所以d過程所觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅,后褪色;b過程是氯水中的H+和Na2CO3反應生成二氧化碳氣體,證明了氯水中存在H+。8.(2019北京海淀期中,17)氯是海水中含量最豐富的元素,氯的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活領(lǐng)域應用廣泛。(1)自來水廠常用液氯進行殺菌消毒。氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應為 (用離子方程式表示)。(2)用液氯消毒會產(chǎn)生微量有機氯代物,

47、危害人體健康,可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工 業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯氣體。已知黃鐵礦中的 硫元素(-1價)最終氧化成S,寫出制備二氧化氯的離子方程式: 。 (3)生產(chǎn)漂白粉工廠的主要設(shè)備是氯化塔,塔從上到下分為四層,下圖為生產(chǎn)流程示意圖。生產(chǎn) 漂白粉反應的化學方程式為 。 實際生產(chǎn)中,將石灰乳(含有3%6%水分的熟石灰)從塔頂噴灑而下,氯氣從塔的最底層通入。 這樣加料的目的是 。24O(4)用莫爾法可以測定溶液中Cl-的含量。莫爾法是一種沉淀滴定法,用標準AgNO3溶液滴定待 測液,以K2CrO4為指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)

48、磚紅色沉淀(Ag2CrO4)。已知平衡 Cr2 +H2O 2Cr+2H+,該滴定過程需要控制pH范圍在6.510.5,若pH小于6.5會使測定結(jié)果偏高。結(jié)合平衡移動原理解釋測定結(jié)果偏高的原因: 。27O24O答案答案(1)Cl2+H2O H+Cl-+HClO(2)15Cl+FeS2+14H+ 15ClO2+Fe3+2S+7H2O(3)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O使反應物充分接觸(或充分吸收氯氣)(4)由反應Cr2+H2O 2Cr+2H+可知,提高c(H+),平衡逆向移動,c(Cr)降低,導致生成Ag2CrO4(磚紅色)沉淀所需c(Ag+)增大,即消耗的

49、硝酸銀量增多,使測得的Cl-的含量偏高3O24O27O24O24O解析解析(1)氯氣溶于水發(fā)生的可逆反應的離子方程式為Cl2+ H2O H+Cl-+HClO。(2)已知黃鐵礦中硫元素的化合價為-1,被Cl氧化為S;黃鐵礦中鐵元素的化合價為+2,被Cl氧化為Fe3+,故離子方程式為15Cl+FeS2+14H+ 15ClO2+Fe3+2S+7H2O。 (3)制備漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O;石灰乳由塔頂噴灑與底層通入的氯氣充分接觸,能夠增大反應物的接觸面積,從而提高反應速率。(4)由Cr2+H2O 2Cr+2H+可知,提高c(H+),平

50、衡逆向移動,c(Cr)降低,導致生成Ag2CrO4(磚紅色)沉淀所需c(Ag+)增大,即消耗的硝酸銀量增多,使測得的Cl-的含量偏高。3O24O3O3O24O27O24O24O9.(2018北京海淀期中,16)氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒劑。(1)將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是 (填寫化學 式)。(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH溶液中,反 應的離子方程式為 。(3)同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實驗: 步驟1:將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測得稀釋后溶液的pH=12

51、; 步驟2:取稀釋后溶液各20 mL分別加入3只潔凈的小燒杯中; 步驟3:用H2SO4溶液將3只燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4(溶液體積變化忽略不計); 步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下。燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010 min后,紅紙基本不褪色;4 h后紅紙褪色b710 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色c410 min后,紅紙顏色變得更淺;4 h后紅紙褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示: 由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在410范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色 。 結(jié)合圖像進行分析,b、c兩燒杯中實驗

52、現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是 。(4)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新 的自來水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。 一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反應的離子方程式為 。 另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應,同時有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3,每生 成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移 mol e-。答案答案(1)HClO(2)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(3)越慢(或越困難)b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HClO濃度較小,反應速率較慢,褪色較慢(4)SO2+

53、2Cl 2ClO2+S0.53O24O解析解析(1)氯水中HClO具有漂白性。(2)常溫下將氯氣通入NaOH溶液中制備“84”消毒液的離子方程式為Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O。(3)依據(jù)實驗現(xiàn)象可知,溶液的pH在410范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色越慢;b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH,HClO濃度較小,反應速率較慢,褪色較慢。(4)將SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中制備 ClO2的離子方程式為SO2+2Cl 2ClO2+S;依據(jù)題意和氧化還原反應的規(guī)律知,NaClO3與鹽酸反應制備ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl 2 NaCl+Cl2+2ClO2+2H2

54、O,該反應中生成2 mol ClO2轉(zhuǎn)移2 mol e-,則每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移0.5 mol e-。3O24O10.(2019 53原創(chuàng))某實驗室模擬以粗鹽(含雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、K+和S)為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。已知:KspMg(OH)2=5.610-12;KspCaMg(CO3)2KspMg(OH)2。(1)操作是 ,過量試劑A是 。(2)下圖為KCl和NaCl的溶解度曲線。連續(xù)操作是 ,趁熱過濾的原因是 。24O(3)加入2 mol/L鹽酸將濾液的pH調(diào)到34除去的離子是 。(4)向濾液中通入NH3、CO2氣體的順序及原因是 。(5)已知碳酸的

55、=5.610-11,次氯酸的Ka=310-8,工業(yè)上用飽和純堿溶液代替燒堿溶液與Cl2反 應生產(chǎn)有效成分為次氯酸鈉的消毒液,反應的化學方程式是 。(6)經(jīng)檢測,濾液中c(Mg2+)1.010-7 mol/L,則鎂元素最終沉淀物是 。(7)處母液可以生產(chǎn)氮肥NH4Cl,NH4Cl可用于制取具有漂白作用的三氯化氮。工業(yè)上制備 NCl3的一種方法是用下圖所示裝置電解,其原理是NH4Cl+2HCl NCl3+3H2。 b接電源的 (填“正”或“負”)極。 陽極反應式是 。2aK(8)NCl3可以和NaClO2反應制備ClO2,同時生成NH3,該反應的離子方程式是 。答案答案(1)過濾(1分)氯化鋇溶液

56、(1分)(2)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶(1分)溫度高時氯化鉀溶解度大,趁熱過濾防止氯化鉀結(jié)晶析出(1分)(3)OH-和C(1分)(4)先通氨氣,再通二氧化碳;因為二氧化碳溶解度小,先通入氨氣,提高濾液的pH,可促進二氧化碳的吸收(2分)(5)2Na2CO3+H2O+Cl2 NaClO+2NaHCO3+NaCl(2分)(6)CaMg(CO3)2(1分)(7)負(1分)3Cl-6e-+N NCl3+4H+(2分)(8)NCl3+6Cl+3H2O 6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-(2分)23O4H2O解析解析(1)兩步操作都是固液分離,所以是過濾;加入過量試劑A后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,說明試劑A中含Ba2+,

57、為了不引入雜質(zhì)離子,故所加過量試劑A為BaCl2溶液。(2)濾液中含有NaCl、KCl、NaOH、Na2CO3,加入鹽酸調(diào)pH=34,得到NaCl和KCl的混合液,在較高溫度下NaCl的溶解度小,而KCl的溶解度大,加熱蒸發(fā),使NaCl析出。(5)(H2CO3)1.010-7 mol/L,實際上c(Mg2+)NaHCO3B左邊棉球變黃,右邊棉球變藍氧化性:Cl2Br2I2C試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體溶解度:AgClAgBrAgID試管中的液體變渾濁非金屬性:CSi答案答案AA項,澄清石灰水變渾濁,說明物質(zhì)分解產(chǎn)生了CO2,直接加熱的Na2CO3沒有分解,反而間接加熱的NaHCO3分

58、解了,說明了熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3。B項,右邊棉球變藍說明生成了I2,既可能是Br2氧化了I-,也可能是Cl2氧化了I-,所以無法比較Br2和I2的氧化性強弱。C項,從生成淡黃色沉淀這一現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是AgCl的溶解度大于AgBr,由于AgCl的量相對較充足,從生成黃色沉淀這一現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是AgCl的溶解度大于AgI;因此僅根據(jù)所給的實驗操作和現(xiàn)象,無法判斷AgBr和AgI的溶解度相對大小;D項,鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl也能使Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁:2HCl+Na2SiO3 H2SiO3+2NaCl,不能證明H2CO3的酸性強于H2SiO3,不能說明非金屬性:

59、CSi。思路分析思路分析此為高考經(jīng)典題型。注意由現(xiàn)象推斷結(jié)論的嚴密性,多考慮是否有其他結(jié)論的可能性。2.(2019北京豐臺期末,7)“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白,下列實驗現(xiàn)象的分析,不正確的是 ()A.對比實驗和,中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO-+H+ HClOB.實驗中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO Cl2+H2OC.對比實驗和,溶液的pH可能會影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用混合后溶液pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色,一段時間后藍色褪去混合后溶液pH=5.0,藍色

60、迅速褪去,無氣體產(chǎn)生混合后溶液pH=3.2,藍色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{答案答案BA項,實驗和對比,中藍色迅速褪去是發(fā)生了反應ClO-+H+ HClO;B項,實驗中產(chǎn)生的氣體是Cl2和O2,是由于發(fā)生反應3H2SO4+6NaClO 3Na2SO4+2HCl+2H2O+2Cl2+2O2;C項,根據(jù)以上的分析可知,溶液的pH會影響ClO-的氧化性或Cl-的還原性;D項,加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用。3.(2018北京朝陽二模,11)實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:粗鹽水精制鹽水Cl