全部高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、一、 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（原創(chuàng)） 一、俗名 無(wú)機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3   小蘇打：NaHCO3  大蘇打：Na2S2O3  石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O   熟石膏：2CaSO4·.H2O   瑩石：CaF2  重晶石：BaSO4（無(wú)毒）   碳銨：NH4HCO3    石灰石、大理石：CaCO3  生石

2、灰：CaO  食鹽：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑)  燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH  綠礬：FaSO4·7H2O   干冰：CO2  明礬：KAl (SO4)2·12H2O  漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）  瀉鹽：MgSO4·7H2O 

3、60; 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2  皓礬：ZnSO4·7H2O  硅石、石英：SiO2   剛玉：Al2O3  水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3  鐵紅、鐵礦：Fe2O3   磁鐵礦：Fe3O4  黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2  銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3  菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O&#

4、160; 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4  石硫合劑：Ca (OH)2和S  玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4  重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2  天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2  硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

5、   光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體  王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。   鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2 有機(jī)部分：   氯仿：CHCl3   電石：CaC2    電石氣：C2H2 (乙炔)     TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯  酒精、乙

6、醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。     醋酸：冰醋酸、食醋  CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。  甘油、丙三醇 ：C3H8O3   焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。     石炭酸：苯酚     蟻醛：甲醛 HCHO   福爾馬林：35%40%的甲醛

7、水溶液      蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6   果糖：C6H12O6   蔗糖：C12H22O11   麥芽糖：C12H22O11    淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH   油酸：C17H33COOH    軟脂酸：C15H31COOH   草酸：乙二酸

8、0;HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 顏色   鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。  Fe2+淺綠色  Fe3O4黑色晶體      Fe(OH)2白色沉淀   Fe3+黃色  Fe (OH)3紅褐色沉淀    Fe (SCN)3血紅色溶液   FeO黑色的

9、粉末    Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色   Fe2O3紅棕色粉末  FeS黑色固體 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色   Cu2+藍(lán)色   CuO黑色   Cu2O紅色  CuSO4（無(wú)水）白色   CuSO4·5H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色   Cu(OH)2藍(lán)色 &

10、#160; Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液      BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀   Al(OH)3 白色絮狀沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀   Cl2、氯水黃綠色  F2淡黃綠色氣體   Br2深紅棕色液體

11、0; I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧   CCl4無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶  KMnO4-紫色   MnO4-紫色 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀   S黃色固體   AgBr淺黃色沉淀   AgI黃色沉淀   O3淡藍(lán)色氣體   SO2無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體   SO3無(wú)色

12、固體（沸點(diǎn)44.8 0C） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃   N2O4、NO無(wú)色氣體 NO2紅棕色氣體  NH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象：   1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；   2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)   3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）

13、、K+（紫色）。 4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；   6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；   8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；   9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；   10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；   11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；   12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)

14、生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2   SiF4  + 2H2O  14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；   15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；   16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。   17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；   18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火

15、焰 H2淡藍(lán)色火焰  H2S淡藍(lán)色火焰  CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰  S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。   19特征反應(yīng)現(xiàn)象： 20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）&

16、#160; 藍(lán)色Cu(OH)2    黃色（AgI、Ag3PO4）  白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：   1、溶解性規(guī)律見(jiàn)溶解性表；  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：   指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 >4.4黃色 酚酞 8.0無(wú)色 8.010.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 5.1

17、紅色 5.18.0紫色 >8.0藍(lán)色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：   陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+   陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH-

18、0;>含氧酸根  注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）   4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；   （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。     例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2&#

19、160;  5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。     例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH  配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH   6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電

20、荷數(shù)相等。    例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。    寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb 2e-  PbSO4     PbO2 +2e-  PbSO4   分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：  應(yīng)為

21、： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4    正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O   注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：    為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-  

22、;  陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-  7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；   9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離

23、子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：  金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）.   10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。   11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體

24、粒子帶負(fù)電。   12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)    例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI   13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。          14、能形成氫鍵的物質(zhì)：

25、H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。   15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。  16、離子是否共存:（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al  含量最多的非金屬元素是O

26、60; HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸   18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。   19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。   20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-   21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。   例：鑒別：

27、乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。  22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；   23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。   24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同

28、系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）  計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO  2Ag   注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO  4Ag  + H2CO3   反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag +

29、0;6NH3 + 2H2O   26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。   常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。   27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。   28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。   29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上易溶；

30、大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。   30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。   31、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。   32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。 反

31、應(yīng)：                       十七、微粒半徑的比較： 1判斷的依據(jù)   電子層數(shù)：     相同條件下，電子層越多，半徑越大。      核電荷數(shù)：     相同條件下，

32、核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù)   相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。 具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I- 4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一

33、元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種“水”匯集 1純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；   水晶SiO2。 2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH、H+)       氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)     蘇打水(Na2CO3的溶液)   

34、60;     生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)     水玻璃(Na2SiO3水溶液)         水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)    鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物）   二十、各種“氣”匯集 1無(wú)機(jī)的：爆鳴氣

35、(H2與O2)；   水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)          2有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)     液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等)     電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等) 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1AgNO3與NH3·H2O：  &#

36、160;  AgNO3向NH3·H2O中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaOH與AlCl3：     NaOH向AlCl3中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失     AlCl3向NaOH中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3HCl與NaAlO2：     HCl向NaAlO2中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失     N

37、aAlO2向HCl中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4Na2CO3與鹽酸：     Na2CO3向鹽酸中滴加開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡   6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)   凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （1）所有的醛（RCHO）；   （2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；   注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），

38、發(fā)生中和反應(yīng)。 7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5含醛基的化合物 51價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色 6NaOH等強(qiáng)堿：Br22OH=BrBrOH2O 7AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 含醛基的有機(jī)物（醛

39、、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無(wú)機(jī) 2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）； 4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）； 雙氧水（H2O2，其中氧為1價(jià)） 9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 1CH：C2H2和C6H6 2CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2） 10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 1、醇醚

40、60;                CnH2n+2Ox      2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 3、羧酸酯羥基醛       CnH2nO2        4、氨基酸硝基烷   &

41、#160;          5、單烯烴環(huán)烷烴         CnH2n          6、二烯烴炔烴           CnH2n-2 11、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽

42、、光照； 2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；  濃硝酸：5060水??；濃硫酸作催化劑  濃硫酸：7080水浴； 3鹵代烴水解：NaOH的水溶液； 4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)； 5酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化； 6酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。） 二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮

43、發(fā)。 2水?。悍尤?shù)脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫100)需用溫度計(jì)來(lái)控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。 3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。 5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，

44、用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。    二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)    烷烴CnH2n+2    僅含CC鍵   與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴CnH2n    含C=C鍵&#

45、160;  與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴CnH2n-2  含CC鍵  與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)                               苯

46、（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X    醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O  苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色                         &#

47、160;                                                 &#

48、160;            醛：CnH2nO            羧酸：CnH2nO2               酯：CnH2nO2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或

49、原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。 聚合反應(yīng)：一種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過(guò)不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。                      

50、60;                                                 

51、60;  氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。 還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。 酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)     三十、化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算       1通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。       2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4。  

52、 三十一、阿伏加德羅定律 1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。 2推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2             （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1  （4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=1/2 注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 （2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如

53、H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。 （4）要用到22.4L·mol1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念； （5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少； （6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡； （7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。 （8）較復(fù)雜

54、的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。   三十三、鹽類水解 鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-  物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定

55、元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n©1:1，推出：     C (Na)c (HCO3-)c (CO32-)c (H2CO3) 質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)

56、。 三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查” 1檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g） 2檢查H的“+”“”是否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+”與“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+”) 3檢查H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注意：錯(cuò)誤！未找到引用源。要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013×105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明； 錯(cuò)誤！未找到引用源。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體； 錯(cuò)誤！未找到引用源。H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與H應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單

57、位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 錯(cuò)誤！未找到引用源。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。 三十五、濃硫酸“五性” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十六、濃硝酸“四性” 酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性         化合價(jià)不變只顯酸性 化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性 化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性 三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟     選主

58、鏈，稱某烷      編號(hào)位，定支鏈     取代基，寫在前，注位置，短線連 不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算 烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：最簡(jiǎn)化原則，明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。 三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）      所以羧酸分子里的

59、羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。  三十九、氧化還原反應(yīng)配平    標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查 一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)； 二列出化合價(jià)升降變化 三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等； 四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)； 五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)； 六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。 四十、"五同的區(qū)別"      同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微

60、粒) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）   四十三、原電池： 原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；     再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。 原理三要點(diǎn)：（1） 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還

61、原反應(yīng)（3） 導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 4原電池與電解池的比較  四十四、等效平衡問(wèn)題及解題思路 1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 2、等效平衡的分類 （1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡 類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。 類：在定T、V

62、情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 （2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)） 類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。 四十五、元素的一些特殊性質(zhì) 周期表中特殊位置的元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。   族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。   &#

63、160;        周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。      最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。   除H外，原子半徑最小的元素：F。 短周期中離子半徑最大的元素：P。2常見(jiàn)元素及其化合物的特性 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。空氣中含量最多的元素

64、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。常見(jiàn)的能形成同

65、素異形體的元素：C、P、O、S。  一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則     掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。       1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力

66、過(guò)猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。    7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。  二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)        1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)

67、出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。   測(cè)物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。     2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。     3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。三.常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：  &

68、#160; 加熱KMnO4制氧氣      制乙炔和收集NH3    其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管； 防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。 四.常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法    1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。    2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。  

69、0;    3.過(guò)濾法：溶與不溶。         4.升華法：SiO2(I2)。    5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。    6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。    7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。     &

70、#160; 8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。    9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例    1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。    2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不

71、要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。    3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。    4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。    5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。    6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。&#

72、160;   7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。    9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。    10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。    11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。  12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。    13

73、.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。    14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。   15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。 七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例    1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。    2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。    3.制取氣體時(shí)，先檢

74、驗(yàn)氣密性后裝藥品。    4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。    5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。    6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。    7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。    8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

75、    9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。    10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。    12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。    13.用H2還原CuO時(shí)，先通

76、H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。    14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。    15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。    16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。    17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸

77、溶液。    18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。    19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。    20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。    21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和

78、相應(yīng)酸。   22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。  八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法    在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。    1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。  

79、  2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。    3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。    4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。    5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。    6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。    8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。