31弱電解質的電離課件(人教版選修4)

1、弱電解質的電離弱電解質的電離1.掌握弱電解質電離的概念。2.理解弱電解質的電離平衡。3.掌握電離平衡常數(shù)。4.弱電解質電離方程式的書寫。1酸、堿、鹽溶液是怎樣導電的？酸、堿、鹽溶液的導酸、堿、鹽溶液是怎樣導電的？酸、堿、鹽溶液的導電性與什么因素有關？電性與什么因素有關？【答案【答案】可溶性的酸、堿、鹽溶于水時，都能電離出自由可溶性的酸、堿、鹽溶于水時，都能電離出自由移動的離子。導電性靠的是自由移動的離子。自由移動的離子移動的離子。導電性靠的是自由移動的離子。自由移動的離子濃度越大，溶液導電性越強。濃度越大，溶液導電性越強。溫故溫故 溫 故 知 新知新知新 1電解質電解質在在_或或_下能導電的下

2、能導電的_。2非電解質非電解質在在_和和_下都不能導電的下都不能導電的_。互動探究互動探究 強、弱電解質強、弱電解質知 能 探 究水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)化合物化合物水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)化合物化合物3強電解質強電解質在水溶液中能夠在水溶液中能夠_電離的電解質。如電離的電解質。如_、_、大多數(shù)、大多數(shù)_。4弱電解質弱電解質在水溶液中在水溶液中_電離的電解質。如電離的電解質。如_、_、_。完全完全強酸強酸強堿強堿鹽鹽部分部分弱酸弱酸弱堿弱堿水水強電解質強電解質弱電解質弱電解質相同點相同點都是電解質，在水溶液中都能電離都是電解質，在水溶液中都能電離不不同同點點電離程度電離程度完全電離完全

3、電離部分電離部分電離電離過程電離過程不可逆過程不可逆過程可逆過程、存在電離平衡可逆過程、存在電離平衡表示方法表示方法電離方程式用電離方程式用“=”電離方程式用電離方程式用“”電解質在溶液電解質在溶液中的存在形式中的存在形式離子離子分子、離子分子、離子離子方程式中離子方程式中表示形式表示形式可溶性的為離子符可溶性的為離子符號；難溶性的為化學號；難溶性的為化學式式分子式分子式物質種類物質種類強酸、強堿、大多數(shù)強酸、強堿、大多數(shù)鹽、部分活潑金屬氧鹽、部分活潑金屬氧化物等化物等弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水有關電解質的下列敘述中正確的是有關電解質的下列敘述中正確的是()A鹽酸的導電性比醋酸強鹽酸的導電性

4、比醋酸強BK2O的水溶液能導電，所以的水溶液能導電，所以K2O是電解質是電解質C強電解質中一定含離子鍵強電解質中一定含離子鍵D離子導電必須能自由移動離子導電必須能自由移動解析：解析：答案：答案：D1電離平衡的建立電離平衡的建立在一定條件在一定條件(如溫度、濃度如溫度、濃度)下，當電解質分子下，當電解質分子_的速率和的速率和_的速率相等時，電離過程就達到了的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)。電離平衡的建立可用下圖表示：平衡狀態(tài)。電離平衡的建立可用下圖表示：弱電解質的電離弱電解質的電離弱電解質的電離是可逆的，如醋酸的電離方程式可寫為弱電解質的電離是可逆的，如醋酸的電離方程式可寫為_。2電離平衡

5、的特點電離平衡的特點(1)等：電離平衡時，電解質電離成離子的速率和離子結等：電離平衡時，電解質電離成離子的速率和離子結合成弱電解質分子的速率合成弱電解質分子的速率_。(2)動：跟化學平衡一樣，電離平衡也是一個動：跟化學平衡一樣，電離平衡也是一個_平平衡。衡。(3)定：平衡時，各微粒定：平衡時，各微粒(分子、離子分子、離子)的濃度保持的濃度保持_。(4)變：外界條件改變時，電離平衡變：外界條件改變時，電離平衡_。3電離過程的熱效性：電離過程的熱效性：電離是一個電離是一個_熱過程。熱過程。相等相等 動態(tài)動態(tài) 不變不變 會發(fā)生移動會發(fā)生移動吸吸 溫度溫度 增大增大 強強 多元弱酸多元弱酸H3PO4的

6、各級電離常數(shù)的大小關系是的各級電離常數(shù)的大小關系是_；因此，以第；因此，以第_步電離為主。步電離為主。一一改變條件改變條件平衡平衡移動移動方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)電離電離程度程度()導電導電能力能力Ka加水稀釋加水稀釋向右向右增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大減弱減弱不變不變加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小增強增強不變不變加加HCl(g)向左向左增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增強增強不變不變加加NaOH(s)向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增強增強不變不變加入加入CH3COONa

7、(s)向左向左減小減小減小減小增大增大增大增大減小減小增強增強不變不變加入鎂粉加入鎂粉向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增強增強不變不變升高溫度升高溫度向右向右增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增強增強增大增大解析：解析：A項加入水時，項加入水時，c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)減小，平衡向其增大的方向減小，平衡向其增大的方向(也就是正方向也就是正方向)移動；移動；B項加項加入的入的NaOH與與H反應，反應，c(H)變小，平衡向正方向移動；變小，平衡向正方向移動；C項項加入加入HCl時時c(H)變大，平衡向其減小的方向變大，平衡向其減小的方向(也就是逆方向也就

8、是逆方向)移移動 ， 但 最 終動 ， 但 最 終 c ( H) 比 未 加比 未 加 H C l 前 還 是 要 大 ；前 還 是 要 大 ； D 項 加 入項 加 入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移動。增大，平衡向逆方向移動。答案：答案：B寫出下列物質的電離方程式：寫出下列物質的電離方程式：(1)HClO_。(2)H2S_。(3)NaHSO4溶液溶液_。(4)NaHSO3溶液溶液_。電解質溶液導電性的影響因素電解質溶液導電性的影響因素1原理原理電解質的強弱取決于電解質的電離能力，而溶液的導電能電解質的強弱取決于電解質的電離能力，而溶液的導電能力除與電解質的電離能力有

9、關外，還取決于其溶液中離子的電力除與電解質的電離能力有關外，還取決于其溶液中離子的電荷濃度。一般判斷溶液導電能力的強弱看以下兩個方面：荷濃度。一般判斷溶液導電能力的強弱看以下兩個方面：創(chuàng)新探究創(chuàng)新探究 溶液的導電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大溶液的導電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導電能力就越強；反之，導電能力就越小，離子濃度越大，導電能力就越強；反之，導電能力就越弱。例如弱。例如0.1 molL1 NaCl溶液導電性與溶液導電性與0.1 molL1 HCl溶溶液導電能力基本相同，而液導電能力基本相同，而0.1 molL1 CH3COOH溶液的導電溶液的導電能力就

10、弱得多。能力就弱得多。當離子濃度相同時，溶液的導電能力主要取決于溶液中當離子濃度相同時，溶液的導電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷的多少。例如離子所帶電荷的多少。例如0.1 molL1 NaCl溶液導電能力比溶液導電能力比0.1 molL1 CuSO4溶液導電能力差。溶液導電能力差。2問題探究問題探究如下圖是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時如下圖是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液導電性能發(fā)生的變化，其電流溶液導電性能發(fā)生的變化，其電流(I)隨新物質加入量隨新物質加入量(m)的變的變化曲線。以下四個導電性實驗，其中與化曲線。以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是圖變化趨勢一致的是_，與，與B圖變化趨勢一致的是圖變化趨勢一致的是_，與，與C圖變化