初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)---金屬

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：金屬金屬分為純金屬和合金兩類(lèi)，金屬材料分為黑色和有色兩類(lèi)。需要強(qiáng)調(diào)的是并不是所有 的金屬都是銀白色的，如銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色等；并不是所有的金屬都是固體，如汞在常溫下呈液態(tài)；并不是所有的合金都是金屬的組合，也有金屬與非金屬的組合， 如工業(yè)上常用的生鐵和鋼就是鐵碳合金。1金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(HDCu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性依次減弱2合金的類(lèi)型及通性合金類(lèi)型主要是：(1)共熔混合物，如焊錫、州鎘合金等；(2)固熔體，如金銀合金等；(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故

2、在應(yīng)用材料中 大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。各類(lèi)型合金都有以下通性：(1)熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn)；(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大；(3)合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻 和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%需和9%饃得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學(xué)工業(yè)。3 一氧化碳還原氧化鐵規(guī)律一氧化碳還原氧化鐵1、儀器：鐵架臺(tái)硬質(zhì)玻璃管彈孔橡皮塞酒精燈試管酒精噴燈雙孔橡2、皮塞導(dǎo) 氣管2、藥品：氧化鐵粉末澄清石灰水一氧化碳?xì)怏w3、裝置圖：見(jiàn)書(shū)圖4、步驟：檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝入藥品并固定向玻璃管；通入一氧化碳?xì)怏w；給氧化

3、鐵加熱；停止加熱；停止通一氧化碳?！疽谎趸荚绯鐾須w，酒精燈遲到早退】5、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?【這種黑色粉末是還原出來(lái)的鐵】，澄清石灰水變渾濁【證明有二氧化碳生成】，尾氣燃燒生成藍(lán)色火焰【說(shuō)明為一氧化碳?xì)怏w】。6、反應(yīng)的化學(xué)方程式：FG2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2 ; CQ+Ca(OH)2=CaCO J+H2O; 2CO+Q 點(diǎn)燃 2CC2【規(guī)律】1、先通一氧化碳的目的：排除裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)一氧化碳與空氣混合，可能 會(huì)發(fā)生爆炸。2、尾氣的處理：因?yàn)橐谎趸加卸?，所以尾氣一氧化碳?xì)怏w要經(jīng)過(guò)點(diǎn)燃處理或收集備用，防止污染空氣。3、實(shí)驗(yàn)前要檢查一氧化碳的純度，因?yàn)橐谎趸际强扇夹?/p>

4、氣體，如果其中混有空氣或氧氣，溫度達(dá)到著火點(diǎn)或與明火接觸可能發(fā)生爆炸。（氫氣同理）4、試驗(yàn)后繼續(xù)通入一氧化碳的目的：防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化（后果是得到鐵和氧化鐵的混合物）；防止液體倒吸。4 工業(yè)煉鐵1、原料：鐵礦石、石灰石、焦炭、空氣2、原理：在高溫下，利用還原劑CO 將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)3、設(shè)備：高爐4、冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式（ 1）在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；C+ O2 =高溫=CO2（ 2）二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳CO2+ 0=高溫=2CO（ 3）一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵300+ Fe2O3=W 溫=2Fe+3CO25 金屬與

5、氧氣的反應(yīng)【規(guī)律】大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。（ 1 ）鎂、鋁與氧氣的反應(yīng) 在常溫下，鎂條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固體-氧化鎂，但在點(diǎn)燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。 在常溫下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點(diǎn)燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體-氧化鋁（Al203） 。（ 2）鐵與氧氣的反應(yīng) 常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)； 常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生銹； 在點(diǎn)燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，

6、火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)-四氧化三鐵。（ 3）銅與氧氣的反應(yīng) 常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)； 銅在空氣中加熱時(shí)，表面會(huì)逐漸生成黑色物質(zhì)-氧化銅； 銅在潮濕的空氣中易形成銅綠（堿式碳酸銅）。（ 4）金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。6金屬的冶煉(1)金屬越活潑，冶煉難度越大，像鈉、鎂、鋁等采用電解熔融法，像鐵、銅等采用置換法，像銀、金等可直接從自然界采用等等。金屬的使用早晚與金屬的活動(dòng)性以及在自然界的存在(游離態(tài)單質(zhì)、化合態(tài))有關(guān)，如最早使用的是銅器，其次是鐵器，然后是鋁器等。(2)鐵冶煉的主要反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)(先通氣再加熱，停止加熱后停氣， 袋裝點(diǎn)燃掉尾氣

7、)、連接順序等。(3)冶煉中的保護(hù)氣，如僦氣、氫氣等。7金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)金屬與鹽溶液的置換條件一一只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。需強(qiáng)調(diào)的是，這里的鹽必須溶于水，即鹽溶液；金屬不包括K、Ca、Na、Ba如將 K放入 CuSQ溶液中，得到的是 Cu(OH)2藍(lán)色沉淀而不是金屬 Cu： 2K+2H2。= 2KOH+H2 T , 2KOH+CuSO= K2SG+Cu(OH)2 J 。8金屬與酸的置換反應(yīng)(1)金屬的活動(dòng)順序。只有排在氫前面的金屬才能置換出酸里的氫(不是氫氣)；這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸(氧化性太強(qiáng)，得不到氫氣而是水，不屬于 置

8、換反應(yīng))。注意金屬鐵與酸反應(yīng)得到的是亞鐵鹽(Fe2+的顏色為淺綠色)。(2)金屬(多數(shù)含雜質(zhì))與酸的有關(guān)計(jì)算。注意解題格式。9金屬的物理特性和用途金屬的物理特性和用途：大多數(shù)金屬具有光澤、易導(dǎo)電和導(dǎo)熱、有延展性、熔點(diǎn)高、密度大、硬度大等。由于合金的各項(xiàng)性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應(yīng)的金屬要大，而熔點(diǎn)比相應(yīng)的要低等， 因此在工業(yè)上合金的應(yīng)用比純金屬?gòu)V泛。確定金屬的用途時(shí)， 不僅要考慮其性質(zhì)，還應(yīng)考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否便于回收和對(duì)環(huán) 境的影響等多種因素。10金屬的腐蝕和防護(hù)(1)鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化(2)防止鐵生銹地方法：a、干燥b、加一層保

9、護(hù)膜 c、改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)11九年級(jí)化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)-金屬、金屬材料1、純金屬(90多種)合金(幾千種)2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最:(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀銅金 鋁)(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鉞：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬4、金屬分類(lèi)：黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。重金屬

10、：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有 金屬特性的物質(zhì)。: 一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)(1)熔點(diǎn)高、密度小(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性

11、能好(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸一鹽+ H2 T3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：(1 )金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3 )位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3 )2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸(鐵銹白主要成分：Fe2O3?XH2O(銅生銅綠的條件：銅與 O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3(2)防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜