氧化還原反應(yīng)測試1

1、氧化還原反應(yīng)測試題一、選擇題1.某元素在化學反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素( )A.一定被氧化了 B.一定被還原了C.既可能被氧化又可能被還原 D.既未被氧化也未被還原2.已知2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，下列對于此反應(yīng)的敘述中正確的是( )A.Cl2是氧化劑，I2是還原劑 B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)C.還原性I2Cl2 D.氧化性KIO3KClO33.對于反應(yīng)CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2，有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；CaH2是還原劑；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為11.其中正確的是( )A. B. C. D.4.電解質(zhì)在溶液中電離

2、時，一定相等的是( )A.每個陰、陽離子所帶的核電荷數(shù)B.陰、陽離子的個數(shù)C.陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)D.陰、陽離子的總數(shù)5.下列反應(yīng)均可在溶液中進行，能用同一離子方程式表示的是( )A.NaHCO3、BaCO3分別與鹽酸作用B.Ba(OH)2、Ba(NO3)2分別與稀H2SO4反應(yīng)C.Ca(NO3)2、CaCl2分別與Na2CO3、K2CO3反應(yīng)D.Na2S、(NH4)2S分別與鹽酸反應(yīng)6.下列離子方程式書寫正確的是( )A.氫氧化鈉和稀硫酸：H+OH-H2OB.鐵和稀硫酸：Fe+2H+Fe3+H2C.氫氧化鋇和稀硫酸：H+OH-H2OD.碳酸鈉和稀鹽酸：CO32-+2H+H2O+CO27.

3、在酸性無色透明溶液中不能大量共存的離子組是( )A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-8.在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2+5R2O8x-+8H2O 16H+10RO42-+2MnO4-，這個反應(yīng)可定性地檢驗Mn2+的存在.在反應(yīng)中充當氧化劑的R2O8x-中x的值是( )A.0 B.1 C.2 D.39.xR2+yH+O2mR3+nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是( )A.m4，R3+是氧化產(chǎn)物 B.my，R3+是氧化產(chǎn)物C.m2，R3+是還原產(chǎn)物 D.m

4、y/2，R3+是還原產(chǎn)物10.海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸著火，下列措施不能考慮滅火的是( )A.設(shè)法阻止石油噴射 B.設(shè)法降低火焰溫度C.設(shè)法使火焰隔絕空氣 D.設(shè)法降低石油著火點11.冬天發(fā)生煤氣中毒是因為煤氣中的CO( )A.是易燃氣體 B.具有還原性C.它和O2化合生成CO2 D.與血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧12.有下列物質(zhì)：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體.現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是 ( )A. B.C. D.13.相同溫度和壓強下，將32g硫分別于純氧和空氣中點

5、燃完全燃燒，前者放出熱量為Q1，后者放出熱量為Q2，則關(guān)于Q1、Q2的相對大小，正確的判斷是( )A.Q1Q2 B.Q1Q2C.Q1Q2 D.無法判斷14.燃料充分燃燒的條件是( )A.有足夠多的空氣 B.有氧氣參加C.達到著火點 D.與空氣有足夠大的接觸面15.酸雨的形成主要是由于( )A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C.汽車排出大量尾氣D.大氣中二氧化碳含量增多二、填空題1.各舉一例(寫出化學方程式)，鹽酸在反應(yīng)中(1)作氧化劑_ (2)作還原劑_(3)既不是氧化劑也不是還原劑_2.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物.我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定

6、條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：GQ+NaCl；Q+H2O X+H2；Y+NaOHG+Q+H2O；Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為_.3.油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長日久后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗.若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，從而使油畫“復(fù)原”.(1)上述“清洗”反應(yīng)的化學方程式為_.(2)在此反應(yīng)中，H2O2作_劑，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_.4.從數(shù)學集合的角度看，四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)所屬的關(guān)系為：復(fù)分解反應(yīng)_，置換反應(yīng)_，化合反應(yīng)_，分解反應(yīng)_.5.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的

7、是_，屬于弱電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_.A.氯化鈉 B.硫 酸 C.醋 酸 D.氯化銀 E.乙 醇F.蔗 糖 G.氯化鋁 H.三氧化硫 I.銅 J.氨 氣6.處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：A.硫酸鋇晶體、B.純硫酸、C.熔融氫氧化鈉、D.熔融氧化鋁、E.液態(tài)三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.鋁、I.氯化鈉的水溶液(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_；(2)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_；(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_；(4)上述物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是_.7.硫酸氫鈉的電離方程式為_，分別寫出向硫酸氫鈉溶液中加入下列試劑的離子方程式：(1)碳酸氫鈉溶液_；(2)氫氧化鋇溶液(反應(yīng)后溶液顯中性) _

8、；(3)氫氧化鋇溶液(反應(yīng)后溶液顯堿性)_.8.有五瓶溶液分別為a、b、c、d、e，它們可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.現(xiàn)做如下實驗：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合，都有白色沉淀生成，b和c混合有無色無味氣體生成，則五種溶液是a_、b_、c_、d_、e_.9.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.進行如下實驗：溶于水得無色溶液，向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失，據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：一定不存在_一定存在_可能存在_對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進一步檢驗?

9、寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式.10.在一個燒杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌.(1)實驗中玻璃棒的作用是_.(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：_，該反應(yīng)屬_反應(yīng).(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有_、_和反應(yīng)混合物成糊狀.反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是_.(4)通過_現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為_熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量.三、問答題1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)AgNO3溶液與KCl溶液混合： (2)NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：_ _(3)鐵片放入硫酸銅溶液中： (4)硫酸和氫氧化鋇

10、溶液混合：_ _(5)大理石放入稀鹽酸中： (6)向石灰水中通入過量的CO2氣體：_ _2.選擇適當?shù)奈镔|(zhì)完成下列反應(yīng)，寫出有關(guān)的化學方程式：(1)CO2+2OH-H2O+CO32- (2)Fe3+ Fe(OH)3_ _(3) +Cl-AgCl (4) +2H+CO2+H2O_ _四、計算題1.化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管道是否漏氣，其反應(yīng)的化學方程式為3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2，當有160.5gNH4Cl產(chǎn)生時，求被氧化的氨氣是多少g?2.向氯化鋇溶液中滴加硫酸溶液，反應(yīng)恰好完全時，溶液的質(zhì)量保持不變，試求原硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù).3.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6

11、H2O.現(xiàn)有10gNO，NH3的混合物充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到N2為8.4g.(1)標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑.(2)若上述反應(yīng)完全，試計算，原混合物中NO和NH3的質(zhì)量至少各多少克?第一章綜合測試題參考答案一、1.C 2.BC 3.D 4.C 5.CD 6.AD 7.AC 8.C 9.AB 10.D 11.D 12.B 13.A 14.AD 15.B二、1.(1)Fe+2HClFeCl2+H2 (2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2 (3)NaOH+HCl NaCl+H2O 2.GYQZX 3.(1)PbS+4H2O2 PbSO4+4

12、H2O (2)氧化 8 4.相離 真子集 相交 相交 5.ABDG；C；EFHJ 6.(1)CDGHI；(2)ABCD；(3)EF；(4)BCEI 7.NaHSO4 Na+H+SO42- (1)H+HCO3- H2O+CO2 (2)Ba2+2OH-+SO42-+2H+ BaSO4+2H2O (3)Ba2+OH-+SO42-+H+ BaSO4+H2O 8.a.AgNO3 b.HCl c.K2CO3 d.BaCl2 e.K2SO39.CaCO3、CuSO4、Na2SO4 Na2CO3 NaCl 取無色溶液少許放入試管中，滴加足量稀HNO3，待氣泡放盡后，加AgNO3試劑，看是否產(chǎn)生白色沉淀，若有，則含有NaCl，反之則無.CO32-+2H+CO2+H2O Ag+ClAgCl10.(1)使混合物充分接觸并起反應(yīng) (2)Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O；復(fù)分解 (3)玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘結(jié)在一起；有少許刺激性氣味；反應(yīng)發(fā)生時有水生成. (4)結(jié)冰(粘結(jié))；吸；小于. 5.(1)電能轉(zhuǎn)變成光能和熱能 (2)保護鎢絲不被氧化三、1.(1)Ag+Cl- AgCl (2)HCO3-+H+ H2O+CO2 (3)Fe+Cu2+ Fe2+Cu (4)SO42-+2H+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O (5)CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2