人教版 九年級上 題1 質(zhì)量守恒定律 課時練

1、（人教版） 九年級上 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 課時練 （武邑中學）學校：            姓名：            班級：            考號：      

2、;      評卷人得分一、單選題1. 火箭推進器中盛有N2H4和H2O2,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:N2H4 2H2O2R 4H2O,其中R的化學式為()A. N2             B. N2O4             C. NH3   &#

3、160;         D. NO2             2. 氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的反應(yīng)前后,發(fā)生改變的是()A. 元素種類             B. 原子種類      

4、       C. 分子種類             D. 原子數(shù)目             3. 已知某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，其微觀示意圖如下，下列說法正確的是()  A. 該反應(yīng)過程中共有四種分子    

5、                                              B. 該反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)  

6、60;           C. 參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為41             D. 該反應(yīng)中生成物有單質(zhì)和化合物             4. 下列由事實得出的結(jié)論正確的是()A.    

7、;          B.              C.              D.             &#

8、160;5. 小明從化學方程式4P 5O22P2O5中總結(jié)的信息有:參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣;反應(yīng)條件是點燃;反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變;反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是()A.              B.              C.         

9、     D.              6. 有關(guān)化學方程式2H2 O22H2O的敘述,其中錯誤的是() A. 氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水              B. 每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下結(jié)合成2個水分子    

10、          C. 每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣通過點燃生成2份質(zhì)量的水              D. 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水 名校金題PK名校優(yōu)生我做學科達人            

11、 7. 在化學反應(yīng)A B2C D中,若M g A與N g B恰好完全反應(yīng)生成P g C,則同時生成D的質(zhì)量是(單位:克) ()A. M N-P/2             B. M N-2P             C. 2M N-P  &

12、#160;          D. M N-P             8. 在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/ g461114反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測15084 下列說法正確的是() A. 該反應(yīng)的反應(yīng)物為A和C    

13、;               B. 容器中發(fā)生的化學反應(yīng),屬于化合反應(yīng)              C. 反應(yīng)后,生成D的質(zhì)量為84 g             D. 反應(yīng)后,待測

14、A的質(zhì)量為26 g             9. 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示：  下列說法正確的是() A. 丙可能是單質(zhì)                    B. 在該反應(yīng)中

15、丁一定沒有參加化學反應(yīng)              C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)             D. 甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量             10. 下列有關(guān)“2COO2點燃2

16、CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是() A. 若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32 g              B. 若16 g O2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44 g              C. 若10 g CO

17、2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10 g              D. 若5 g CO與2 g O2混合點燃，則生成CO2的質(zhì)量一定是7 g             11. 化學方程式2Mg O22MgO讀作() A. 2個鎂原子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)

18、,生成2個氧化鎂分子              B. 鎂跟氧氣化合可生成氧化鎂              C. 在點燃的條件下,每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成80份質(zhì)量的氧化鎂           

19、;   D. 鎂加氧氣等于氧化鎂             12. 在一個密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。  下列說法正確的是() A. 無論甲、丙的待測值為多少，甲、丙一定都是反應(yīng)物              B. 如果丙的待測值

20、為0，則只有乙、丁是生成物              C. 如果丙的待測值為10，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)              D. 如果甲的待測值為0，則參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為25           &

21、#160; 13. 如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。關(guān)于圖中的反應(yīng)，下列說法錯誤的是()  A. 生成物都是化合物                                        &

22、#160;B. 該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律              C. 反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生改變             D. 化學方程式為2NaClO2Cl2=2NaClClO2            

23、 14. 下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是()A. B. C. D.              15. 某純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，由此推斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的元素是()A. 氫和氧             B. 硫和氧       &

24、#160;     C. 氫和硫             D. 硫、氫和氧             16. 已知反應(yīng)3A 2B2C D,A,B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4,若生成C和D共140 g,則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為()A. 80 g  

25、60;          B. 120 g             C. 90 g             D. 60 g       &#

26、160;     17. 化學知識中有很多的“相等”，下列說法中不正確的是() A. 參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量              B. 化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負價總數(shù)的數(shù)值相等              C. 在原子中原子核

27、內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)              D. 溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等             18. 在一定條件下,一個密閉的容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如表所示,對表中未知數(shù)計算正確的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g202000反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g1246反應(yīng)完全后的質(zhì)量/g0A. 為

28、22 g             B. 為8 g             C. 為12 g             D. 為22.5 g   

29、;          19. 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是() A. 蠟燭燃燒時慢慢變短                            B. 打開盛酒精的瓶蓋,酒精質(zhì)量變少   

30、0;          C. 鎂帶燃燒后,固體的質(zhì)量增加             D. 澄清石灰水露置在空氣中變重             20. 如圖為某化學反應(yīng)的微觀圖示，其中“”、“”分別代表兩種不同元素的原子，下列從圖中獲得的關(guān)于該

31、反應(yīng)的信息錯誤的是()  A. 原子種類改變             B. 元素種類不變              C. 分子種類改變             D. 生成物是化合物 

32、;            評卷人得分二、填空題21.  (3分)如圖是兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和“”分別代表兩種不同的原子，請回答下列問題： (1)該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_。(2)甲、乙、丙三種微粒分別構(gòu)成的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的物質(zhì)有_種。(3)該化學反應(yīng)中參加反應(yīng)的甲和乙與反應(yīng)后生成丙的分子個數(shù)比為_。22. 化學中有多種“守恒”,如我們在學質(zhì)量守恒定律時總結(jié)的“質(zhì)量守恒”“原子守恒”“元素守恒”,請把這些守恒填在下面的空格上:(1)化學

33、反應(yīng)前后元素的種類與質(zhì)量不變。(2)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(3)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。23. 把A,B,C,D四種純凈物放在一個密閉容器中,在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g)224.521反應(yīng)后質(zhì)量(g)16.902未知(1)反應(yīng)后D的質(zhì)量是g;(2)C物質(zhì)可能是(填“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”);(3)容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是(填寫基本反應(yīng)類型)。24. (1)某同學按如圖所示裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究,觀察到反應(yīng)后天平不平衡,該反應(yīng)(填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律,理由是。

34、60;(2)由質(zhì)量守恒定律可知,化學反應(yīng)前后,一定不變的是(填序號)。  原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類評卷人得分三、解答題25. 為了驗證質(zhì)量守恒定律,甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。(1)甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有:木炭和坩堝的總質(zhì)量為m g;其燃燒后(敞口)灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。m和n的關(guān)系為:m(填“<"“>”或“=”)n。(2)乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g;其生銹后的質(zhì)量為y g。x和y的關(guān)系為:x(填“<”“>”或“=”)y。(3)丙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有:

35、鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g;其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g。a與b的關(guān)系為a(填“<”“>”或“=”)b。(4)通過對三個實驗的分析,你認為用有氣體參加或生成的化學反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時,應(yīng),才能判定參加化學反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成的生成物總質(zhì)量是否相等。評卷人得分四、簡答題26. 取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng),將它們一起放在托盤天平上稱量,然后在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃。鎂條燃燒時發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生大量白煙,再將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。有同學據(jù)此認為“質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”,這種說法對嗎,

36、為什么?評卷人得分五、實驗題27.  (4分)如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實驗裝置圖,回答下列問題: (1)該實驗(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律,原因是。(2)要用右圖繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律,若藥品不變,改變裝置的方法是。若裝置不變,改變藥品,可選用的一組藥品是(舉一例)。28. 為了研究質(zhì)量守恒定律,設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗,請分析有關(guān)問題。 (1)裝置:錐形瓶的底部鋪有層細沙,其作用是。(2)燃燒前稱量,錐形瓶的總質(zhì)量為27.6 g,則如圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為g。(3)白磷燃燒:白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是。(4)燃燒后稱量:發(fā)現(xiàn)托

37、盤天平指針偏向右邊,原因可能是(只寫一條)。(5)反思:白磷燃燒(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律,理由是。參考答案1. 【答案】A【解析】由反應(yīng)的化學方程式可知,反應(yīng)物中有8個H,4個O,2個N;生成物中有8個H,4個O。根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,可知R的一個分子由2個N原子構(gòu)成,則該物質(zhì)的化學式表示為N2。2. 【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,元素的種類不變;化學變化過程是分子分解為原子,原子重新組合為新的分子,分子的種類發(fā)生改變。3. 【答案】A【解析】根據(jù)圖示，該反應(yīng)過程共有四種分子；反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物；參加反應(yīng)的兩

38、種分子的個數(shù)比為21；該反應(yīng)的生成物為兩種化合物。4. 【答案】C【解析】氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃可能是氧氣濃度不夠大，A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知經(jīng)化學反應(yīng)后，密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變， B錯誤；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成物只有CO2和H2O，該物質(zhì)一定含有C、H元素，可能含有O元素， D錯誤。5. 【答案】B【解析】由化學方程式可得到的信息有:反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及物質(zhì)間的質(zhì)量比，故正確；化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，正確；反應(yīng)前分子數(shù)為9，反應(yīng)后為2，發(fā)生改變，錯誤。6. 【答案】C【解析】化學方程式前面的數(shù)字之比,表示的是微粒的個數(shù)

39、比,而不是質(zhì)量比，C項中的說法錯誤。7. 【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，故選D。8. 【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量增加的為生成物,質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,可知B為生成物,且生成B的質(zhì)量為15 g-6 g=9 g;C為反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的質(zhì)量為111 g;D為生成物,且生成D的質(zhì)量為84 g-4 g=80 g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,A為生成物,且生成A的質(zhì)量為111g-9 g-80 g=22 g,因此待測A的質(zhì)量為22 g 4 g=26 

40、g，該反應(yīng)可表示為CA B D,屬于分解反應(yīng)。9. 【答案】C【解析】由圖知：甲、乙的質(zhì)量分數(shù)均減小，丙的質(zhì)量分數(shù)增加，丁的質(zhì)量分數(shù)不變，由此可得此反應(yīng)應(yīng)該是化合反應(yīng)，C正確。10. 【答案】D【解析】在反應(yīng)物的質(zhì)量都給的情況下，需要根據(jù)方程式判斷是否能恰好完全反應(yīng)。由反應(yīng)的方程式可知，CO與O2反應(yīng)時的質(zhì)量比為2×(1216)16×274，D項所給物質(zhì)的質(zhì)量比為52，相當于104，并不能完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量小于7 g。11. 【答案】C【解析】此化學方程式的正確讀法有兩種:(1)在點燃的條件下，鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂。(2)在點燃的條件下，每48份質(zhì)量的鎂

41、跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故C正確。12. 【答案】C【解析】A中若甲反應(yīng)后仍是12 g，則甲可能是催化劑而不是反應(yīng)物；B中若丙反應(yīng)后是0，則甲反應(yīng)后是57 g19 g16 g22 g，甲也是生成物；D中若甲反應(yīng)后是0，則參加反應(yīng)的甲質(zhì)量是12 g，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量是30 g22 g8 g，甲、丙的質(zhì)量比為128。13. 【答案】D【解析】化學方程式為2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2。14. 【答案】C【解析】A中有氧氣參與反應(yīng)，錯誤；B中氯化鈉放入水中溶解沒有發(fā)生化學反

42、應(yīng)，錯誤；C正確； D中有二氧化碳氣體生成逸出，錯誤。15. 【答案】C【解析】生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三種元素，則反應(yīng)物中也一定含有這三種元素；物質(zhì)在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應(yīng)，氧氣由氧元素組成，則S，H一定是從該物質(zhì)中來，而該物質(zhì)中是否含有氧元素無法確定；故選B。16. 【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物A和B的總質(zhì)量等于生成物C和D的總質(zhì)量，設(shè)消耗B的質(zhì)量為x，則消耗A的質(zhì)量為34x，x34x=140 g，x=80 g。17. 【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等；化合物中正負化合價代數(shù)和為0；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

43、不一定等于中子數(shù)，如氫原子的質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0；溶液稀釋只增加了溶劑的量，溶質(zhì)質(zhì)量不變。18. 【答案】D【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行計算。據(jù)質(zhì)量守恒，=20 g 20 g 0 g 0 g-12 g-4 g-6 g=18 g。分析表格一段時間后參加反應(yīng)的a質(zhì)量為:20 g-12 g=8 g，參加反應(yīng)的b質(zhì)量為:20 g-4 g=16 g，生成了c:6g-0=6 g，生成了d:18

44、0;g-0=18 g，則反應(yīng)中a、b、c、d的質(zhì)量比為8 g16 g6 g18 g=4839。反應(yīng)完全后b物質(zhì)又消耗了4 g，根據(jù)質(zhì)量比，可得a又消耗2 g，新生成c1.5 g，生成d的4.5 g，反應(yīng)后的質(zhì)量為12 g-2 g=10 g，為6g 1.5g=7.5 g，為18 g 4.5 g=22.5 g，故D正確。19. 【答案】B【解析】質(zhì)量守恒定律反映的是化學變化中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而B項酒精揮發(fā)屬于物理變化。20.

45、【答案】A【解析】化學反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目都不變。21.(1) 【答案】化合反應(yīng) (2) 【答案】二(或兩、2) (3) 【答案】122 【解析】(1)化合反應(yīng)指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(2)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。(3)根據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，將化學反應(yīng)配平后，比較分子數(shù)目。 22.(1) 【答案】元素守恒 (2) 【答案】質(zhì)量守恒 (3) 【答案】原子守恒 【解析】熟記三大守恒的概念，并會應(yīng)用。 23.(1) 【答案】10.6 (2) 【答案】催化劑 (3) 【答案】分解反應(yīng) 【解析】由質(zhì)量守恒定律可知， D的質(zhì)量=(2 24.5 2 1)-(16.