九年級(jí)化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)歸納新人教版

1、 化學(xué)方程式知識(shí)梳理【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【知識(shí)歸納】課題一、質(zhì)量守恒定律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解 參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 宏觀 元素的種類不變（1）五個(gè)不變 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量

2、不變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變（2）兩個(gè)一定改變 微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價(jià)。3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟：說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。4、利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。 在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等

3、。5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算：(2)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；(3)判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)得的組成；(4)確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。6、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。探究質(zhì)量守恒定律的重要實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定 紅磷燃燒時(shí)，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙?答：為了吸收紅磷燃燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。 紅磷燃燒時(shí)，為什么要在玻璃管上系一個(gè)小氣球?答：因?yàn)榧t磷燃燒時(shí)放出熱最，系上小氣球，可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險(xiǎn)。

4、紅磷燃燒時(shí)，玻璃管上的小氣球有何變化?答：紅磷燃燒時(shí)，瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內(nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。課題二、正確書寫化學(xué)方程式1、概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、含義：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的意義 （以C + O2 CO2為例）（1）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； （2）量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。3、書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。4、書

5、寫步驟：寫左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線；配配平為關(guān)鍵；等短線改等號(hào)；注在等號(hào)的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑等）； 標(biāo)標(biāo)出氣體與沉淀（生成氣體“”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)；生成沉淀“”標(biāo)出，但反應(yīng)物中有難容物，生成的難容物不用標(biāo)。）；查檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)的是否恰當(dāng)。5、配平方法：最小公倍數(shù)法；觀察法；設(shè)“1”法。課題三、利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1、根據(jù)：化學(xué)方程式意義能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2、步驟：解：設(shè)未知量（設(shè)xx的質(zhì)量為X，不含單位?。懗鲱}目涉及的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式必須是題目涉及到，且正確的）計(jì)

6、算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的總和（不相關(guān)不用計(jì)算） 對(duì)應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量（必須對(duì)應(yīng)標(biāo)出），列出關(guān)系式 列比例式求解（比例式要列對(duì)） 正確計(jì)算出結(jié)果 簡明寫出答案（答一定不能忘）3、計(jì)算中常用的關(guān)系式：m= v 單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度2 物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第一章至第五章化學(xué)方程式總結(jié)一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （ 化合 反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg+

7、O22MgO （劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe+2O2Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）3. 鋁在氧氣中燃燒： 4Al+3O22Al2O3 （劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體）4. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO （固體由紫紅色變成黑色）5. 氫氣燃燒：2H2+O22H2O （火焰呈淡藍(lán)色，罩在火焰上方的干燥的冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠）6. 硫粉燃燒：S+O2SO2（火焰在空氣中呈淡藍(lán)色，在氧氣中呈藍(lán)紫色，生成有刺激性氣味的氣體）7. 紅磷燃燒： 4P+5O22P2O5 （劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙）8. 碳充分燃燒： C+O2C

8、O2 （在空氣中呈紅熱狀態(tài)，在氧氣中發(fā)出熾熱的白光） 9. 碳不充分燃燒： 2C+O22CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.  一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （火焰呈藍(lán)色）11.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O （火焰呈藍(lán)色）12.  酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （火焰呈藍(lán)色）二有氧氣生成的反應(yīng)：（ 分解 反應(yīng)）13. 過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）： 2H2O2 2H2O + O2 14. 加熱氯酸鉀和二氧化錳： 2KClO3 2KC

9、l + 3O2 15. 加熱高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 16.  水在直流電的作用下分解： 2H2O 2H2 + O2 17氧化汞受熱分解： 2HgO 2Hg + O2 （紅色固體變成銀白色液體）三、生成二氧化碳的反應(yīng)：18石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）19碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （產(chǎn)生氣泡劇烈，固體逐漸消失）20高溫煅燒石灰石： CaCO3CaO + CO2五、幾個(gè)置換反應(yīng)：21.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色漸變成淡綠色）22.  鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）23.  鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（產(chǎn)生氣泡平緩，固體逐漸消失）24.  氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O（黑色粉末變紅，有水珠產(chǎn)生）六其它反應(yīng)：25二氧化碳通入澄清石灰水中： Ca(OH)2+CO2=C