包頭化學(xué)模擬試題二(答案)

1、2021年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)模擬試題二參考答案1 B解析剩飯變餿、酒精燃燒都有其他物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化。2 A3 C解析不能用一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，以免失火；天平只能準(zhǔn)確到0.1g，無法準(zhǔn)確量取10.05g固體；D選項(xiàng)中選用的量筒量程大，會(huì)使誤差增大。4 .B解析含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO、CO2、Na2CO3等均屬無機(jī)物。一種元素在同一種化合物中表現(xiàn)出的化合價(jià)不一定一樣，如NH4NO3中N顯-3、+5兩種價(jià)態(tài)。有單質(zhì)和化合物生成的反響也可能是分解反響。根據(jù)質(zhì)量守恒定律6g碳和10g氧氣充分燃燒既生成CO2又生成CO,不可能生成16g二氧化碳。應(yīng)選Bo5 C解析鹽酸和

2、硫酸均顯酸性是因?yàn)槿芤褐卸加蠬+。6 A解析二氧化碳能作氣體肥料，是因?yàn)槎趸荚诠庹盏臈l件下，在植物體內(nèi)能與水作用產(chǎn)生有機(jī)物并釋放出氧氣。7 B解析硫酸鎂與鹽酸、硫酸和硝酸鉀都不能反響，所以硫酸鎂能存在于該溶液中。8 D解析鎂離子用氫氧根離子沉淀，參加過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，參加過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子參加碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是參加的碳酸鈉一定要放在參加的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉可除去反響剩余的氯化鋇。離子都沉淀了，再進(jìn)展過濾，最后再參加鹽酸除去反響剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所

3、以正確的順序?yàn)椋杭舆^量的氫氧化鈉溶液、加過量的氯化鋇溶液、加過量的碳酸鈉溶液、過濾、加適量鹽酸。9 C解析水與雙氧水均為無色透明液體，觀察顏色無法鑒別二者。10 BC解析反響后過濾、濾液呈淺綠色，說明Fe已開始反響，Al已經(jīng)反響完，假設(shè)AgNO3過量那么濾渣中不一定有鐵，參加稀鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；濾液中Ag+可能沒有被置換完，向?yàn)V液中參加稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生，B正確；Al和Fe都可以和AgNO3反響，把Ag置換出來，故濾丫中一定含有Ag,C正確；濾液中Ag+可能沒有被置換完，濾液中可能含AgNO3,一定含有Al(NO3)3,D錯(cuò)誤。11 .AD解析鐵過量，鋅恰好完全反響時(shí)等質(zhì)量的硫

4、酸消耗完，產(chǎn)生的H2相等，天平平衡，A正確；鋅過量，鐵一定過量，B錯(cuò)誤；兩燒杯的酸均過量時(shí)，質(zhì)量相等的鐵和鋅反響完，產(chǎn)生的H2不相等，那么天平不平衡，C錯(cuò)誤；兩燒杯中的酸均完全反響時(shí)，產(chǎn)生的H2相等，天平平衡，D正確。12 .ABC解析反響得到無色溶液，說明樣品中一定沒有CuSO4g純的K2CO3g氣體，由于假設(shè)一樣質(zhì)量均為13.8g的Na2CO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量均大于4.4g,故說明樣品中的雜質(zhì)一定有NaCl;Na2CO3和MgCO3中至少存在一種，313 .12SO42-(2)Fe203(3)Al3+催化劑14 .12CO+2NON2+2CO22氧化3溫室效應(yīng)4C

5、15 .1B>A=C2AvBvC3B>A>C4C解析13c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A、B、C,所以將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液所需水的質(zhì)量A<B<C,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為AVB<Cot2CA、B、C的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A=B>C,分別降溫到t1C,A、B的溶解度隨溫度降低而減小，飽和溶液會(huì)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，故C溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A、B、C的飽和溶液由12c降溫到t1C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B>A>Co由于硝酸俊溶于水

6、時(shí)會(huì)使溶液溫度降低，而該物質(zhì)隨著溫度的降低而溶解的量會(huì)越多，故這種物質(zhì)應(yīng)是溶解度隨溫度降低而增大的Co16 .1Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4C12Na2CO3+BaCl2BaCO3j+2NaCl17 .Fe、CuFeSO4解析在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在氫前面，銅排在氫后面，將氧化銅和鐵的混合物參加到一定量稀硫酸中，氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅，鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反響生成銅和硫酸亞鐵，在濾出的不溶物中加少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，因此濾液中一定沒有硫酸銅，不溶物中一定含有被置換出來的銅和剩余的鐵。18 .Na+和OH-Cl-和NO3-解析pH=13,

7、說明溶液中一定含有OH-,那么Mg2+、Fe3+、H+不能存在，因?yàn)镸g2+、Fe3+會(huì)與氫氧根離子產(chǎn)生沉淀，氫離子和氫氧根離子反響產(chǎn)生水；那么陽離子只剩余了鈉離子，故一定含有鈉離子；當(dāng)取溶液少許于試管中，參加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，那么說明CO32-不存在，因?yàn)樘妓岣x子與鹽酸會(huì)反響產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，那么說明有氯離子，但是氯離子是原溶液的還是鹽酸中的就不能確定了。19 .1BCMnO222H2O2二2H2O+O2T有大氣泡逸出20 .BaCO3BaSO4提出猜想BaCl2實(shí)驗(yàn)探究21 .14222.2%325g10.55%解析2設(shè)：10g氯化鈣溶液含溶質(zhì)質(zhì)量為x。Na2CO3+CaCl2=CaCO3>2NaCl111100x2g111x100=2gxg、2.22gwCaCl2=gX100%=22.2%3設(shè)：每份原固體混合物溶液可與質(zhì)量為y的氯化鈣溶液恰好完全反響。CaCl2CaCO311110022.2%y5g11122.2%y100=5gy=25g設(shè)：每份原固體混合物含Na2CO3質(zhì)量為z,與氯化鈣溶液恰好完全反響后生成NaCl質(zhì)量為w。Na2CO