醇類的結(jié)構(gòu) 通式 性質(zhì)

1、醇類的結(jié)構(gòu)、通式與性質(zhì)1.基本性質(zhì)1.1醇的組成、分類和同分異構(gòu)體（1）定義：羥基與烴基和苯環(huán)側(cè)鏈上得碳原子相連的化合物稱為醇。（2）組成和通式：醇是烴的含氧衍生物。醇可看做鏈烴或苯的同系物等烴分子里的氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，故醇的通式可由烴的通式演變而得。如：烷烴的通式為CnH2n+2，則飽和一元醇的通式為CnH2n+2O，飽和x元醇的通式為CnH2n+2Ox。（3）醇的分類根據(jù)醇分子里羥基的數(shù)目，醇可分為：a.一元醇 如CH3OH、CH3CH2OH、。b.二元醇 如CH2OHCH2OH、CH3CHOHCH2OH、。c.多元醇 如。根據(jù)醇分子里烴基是否飽和，醇可分為：a.飽和醇 如CH3OH

2、、CH3CH2OH。b.不飽和醇 如CH2=CHCH2OH、。根據(jù)醇分子里是否含有苯環(huán)，醇可分為：a.脂肪醇 如CH3OH、CH3CH2OH。b.芳香醇 如、。（4）醇的同分異構(gòu)現(xiàn)象由于碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)，不同類烴類衍生物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象等原因，醇的同分異構(gòu)現(xiàn)象比較普通。注意：在二元醇或多元醇的分子中，兩個(gè)或兩個(gè)以上的羥基結(jié)合在同一個(gè)碳原子上時(shí)，物質(zhì)不能穩(wěn)定存在。在寫二元醇或多元醇的同分異構(gòu)體時(shí)，要避開這種情況。如：CH2OHCH2OH在醇的范圍內(nèi)無(wú)同分異構(gòu)體。醇和醚之間也存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：CH3CH2OH與CH3OCH3，與均互為同分異構(gòu)體。1.2醇的物理性質(zhì)（1）沸點(diǎn)變化規(guī)律

3、：a.相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。這是由于醇分子中羥基的氫原子與另一醇分子羥基的氧原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用稱之為氫鍵。b.飽和一元醇，隨分子中碳原子數(shù)的增加沸點(diǎn)逐漸升高。這是由于隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大造成的。c.醇分子中羥基數(shù)越多，分子間形成的氫鍵越多，沸點(diǎn)也就越高。（2）溶解性甲醇、乙醇、丙醇等低級(jí)醇均可以水任意比例混溶，這是因?yàn)榧状?、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。2.性質(zhì)應(yīng)用2.1化學(xué)性質(zhì)由于醇類都以羥基為官能團(tuán)，所以醇類的化學(xué)性質(zhì)與乙醇相似，即能跟活潑金屬反應(yīng)，能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。2CH3CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2ONa+H2CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2OCH3CH2CH2OHCH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OH+HXCH3CH2CH2X+H2O2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O2.2重要的醇的用途 甲醇：有毒，能使雙目失明。工業(yè)酒精中含甲醇，甲醇是重要的化工原料和車用原料。 乙二醇和丙三醇