物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用PPT課件

1、1物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用目的：1、正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算.2、學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 2一、物質(zhì)的量濃度 n含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量，稱為量，稱為B的的物質(zhì)的量濃度。 符號 CB 單位 mol/L。 n表達式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）= )()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量CB=nB/V3課堂練習(xí)一n用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 _mol/L。n從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所

2、含溶質(zhì)各是多少克？1010相等；溶質(zhì)質(zhì)量分別為5.85g、0.585g、0.0585g4二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制 n例：怎樣配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 七字方針：七字方針： 計計量量溶溶冷冷洗洗定定搖搖5步驟 NaCl的質(zhì)量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克（復(fù)習(xí)天平的使用）在燒杯中用50毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）移入100mL容量瓶，洗滌燒杯23次加水到接近刻度線12厘米時，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。n搖勻：搖勻：反復(fù)搖勻，裝瓶. 6實驗所需儀

3、器 n燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 7討論n在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 8可能影響溶液濃度的操作n固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；n把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；n未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；n定容時水加多了或加少了；n定容時未平視刻度線。 9討論n定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 10俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 n俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；n仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 11小結(jié)：容量瓶的使用六忌 n一忌用容量瓶進行溶解

4、（體積不準(zhǔn)確）n二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）n三忌加水超過刻度線（濃度偏低）n四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高）n五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）n六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 12小結(jié) n物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。n 物質(zhì)的量濃度=n配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量?。?、溶解、洗滌、定容、搖勻。)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量13課堂練習(xí)二 n下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制

5、而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D14隨堂檢測一 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒25015隨堂檢測一 用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 刻 度 線 時 ， 改用 小心地加水至

6、溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 23偏低偏低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻16三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 n1在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目的在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目的計算計算 v只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同。 17三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算n2.基本量的換算基本量的換算)L()mol()mol/g(溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 MVmV Mm VnC18三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算n

7、3.有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液稀釋的計算 結(jié)論：結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后濃溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2 19溶質(zhì)粒子數(shù)目的計算一 n0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的粒子數(shù)分別是多少？n2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個，SO42- 個。n濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)粒子數(shù)各是多少？20溶質(zhì)粒子數(shù)目的計算二n0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ）NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B

8、.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁n求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？21基本量的換算練習(xí)一 n1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？n8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？n29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？22基本量的換算練習(xí)二 例例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 例例2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例例3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？23有關(guān)溶液稀釋的計算n20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ n將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ n配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836