堿的化學(xué)性質(zhì)

1、課題1 常見(jiàn)的酸和堿常見(jiàn)的堿常見(jiàn)的堿 你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？有哪些應(yīng)用？討論：討論：1 1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久了手會(huì)怎么樣？知道是什么原因嗎？了手會(huì)怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3 3、你見(jiàn)過(guò)氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？、你見(jiàn)過(guò)氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？二、常見(jiàn)的堿 氫氧化鈉俗稱氫氧化鈉俗

2、稱燒堿、火堿燒堿、火堿或或苛性苛性鈉鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因?yàn)槭宜泻汲蕢A性，這是因?yàn)槭宜泻袎A有堿氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰。氨水（。氨水（NH3的水的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？質(zhì)呢？探究一：探究一：觀察固體觀察固體燒堿、消石灰燒堿、消石灰的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。 用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)

3、驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄v氫氧化鈉易潮解在空氣中放置后的氫氧化鈉 新制的氫氧化鈉 探究二：探究二：在試管中加一些固體在試管中加一些固體氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀氫氧化鈉，加入水，振蕩，觀察它的溶解過(guò)程，并摸一摸試察它的溶解過(guò)程，并摸一摸試管，感覺(jué)溶液溫度的變化管，感覺(jué)溶液溫度的變化。 用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄 氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂，對(duì)皮膚、紙張、織物等有強(qiáng)腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防等有強(qiáng)腐

4、蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時(shí)，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。止濺入眼睛或沾在皮膚上。 下列實(shí)驗(yàn)可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)可能幫助我們了解氫氧化鈉的上述性質(zhì)。 將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉將適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質(zhì)）放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。溶液中加熱。 將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻。 在氫氧化鈉溶液中滴加在氫氧化鈉溶液中滴加1-21-2滴食用油，充分振蕩。滴食用油，充分振蕩。燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用氫氧化鈣的制法氫氧化鈣的制法生石灰與水反應(yīng)CaO + HCaO + H2 2O =

5、 Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反應(yīng)放出大量的熱反應(yīng)放出大量的熱探究三：探究三：在試管中加一些固體在試管中加一些固體氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀氫氧化鈣，加入水，振蕩，觀察它的溶解過(guò)程察它的溶解過(guò)程。 用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)用完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)記錄歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)小組討論：小組討論：氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有氫氧化鈉、氫氧化鈣在組成和性質(zhì)上有許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出許多共同之處。請(qǐng)你盡可能多地歸納出它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。它們的共同點(diǎn)，并與同學(xué)們交流。二、常見(jiàn)的堿堿的共同性質(zhì)堿的共同性質(zhì)二、

6、常見(jiàn)的堿由于堿電離后都能生成由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同的性質(zhì)。相同的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用）與酸堿指示劑作用 A紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍(lán)；紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍(lán)； B無(wú)色酚酞遇到堿溶液變無(wú)色酚酞遇到堿溶液變紅紅提醒：提醒：可溶性的堿可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì)才具有這樣的性質(zhì) 提問(wèn)提問(wèn)1、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫(xiě)出化學(xué)方、如何檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？寫(xiě)出化學(xué)方程式。程式。2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。吸收好？寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。3、以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化、以上信息，你能總結(jié)出堿具有

7、什么化學(xué)性質(zhì)嗎？請(qǐng)用通式表示。學(xué)性質(zhì)嗎？請(qǐng)用通式表示。4、寫(xiě)出、寫(xiě)出SO2、SO3分別和分別和NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2 2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)）與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿溶液堿溶液 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H + H2 2O O； 二、常見(jiàn)的堿提問(wèn)：提問(wèn)：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本非金屬氧化物與

8、堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？反應(yīng)類型嗎？為什么氫氧化鈉固體要為什么氫氧化鈉固體要密封密封保存？保存？ 提問(wèn)提問(wèn)1、寫(xiě)出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵、寫(xiě)出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、以上事實(shí)說(shuō)明堿具有什么化學(xué)性、以上事實(shí)說(shuō)明堿具有什么化學(xué)性質(zhì)？質(zhì)？3、什么是中和反應(yīng)？它與復(fù)分解反、什么是中和反應(yīng)？它與復(fù)分解反應(yīng)有何關(guān)系？應(yīng)有何關(guān)系？（3 3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2

9、2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； 二、常見(jiàn)的堿1 1、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。2 2、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。、在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。3 3、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。、在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。、在硫酸銅溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO

10、4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4（4 4）能與某些鹽反應(yīng)）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液堿溶液 + + 鹽溶液鹽溶液 新鹽新鹽 + + 新堿新堿CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常見(jiàn)的堿思考：思考：堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？

11、堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？CuSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3二、常見(jiàn)的堿討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些規(guī)律。么特點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些規(guī)律?；衔锘衔?化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交換成分交換成分二、常見(jiàn)的堿復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物兩種化合物相互交換成分相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。生成另外兩種化合物的