水的電離和溶液的酸堿性時

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（第三課時）溶液PH的計算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握pH的簡單計算。2了解各類混合溶液 pH的計算。3了解溶液稀釋時pH的變化規(guī)律?！緦W(xué)習(xí)重點】溶液 pH的計算【學(xué)習(xí)難點】混合溶液 pH的計算【舊知識回顧】1pH的定義：pH ；2.水的離子積： Kw ；常溫下， Kw ，100， Kw ；3.計算PH：25，0.005molLH2SO4溶液 pH ；100，0.05molL Ba（OH）2溶液中PH= ?！竞献魈骄恳弧繂我蝗芤旱膒H計算(1)酸溶液的pH計算c(酸)c (H)pH強酸：如HnA，設(shè)濃度為c mol/L，則c(H) ，pHlg c(H) 。弱酸：如一元弱酸H

2、A，設(shè)濃度為c mol/L，則c(H) c mol/L，pH 。(2)堿溶液的pH計算c(堿)c(OH)c(H)pH強堿：如常溫下的B(OH)n溶液，設(shè)濃度為c mol/L，則c(OH) ，c(H) ，pHlgc(H) 。弱堿：如常溫下的一元弱堿BOH，設(shè)濃度為c mol/L，則c(OH) c mol/L，c(H) mol/L，pH ?！菊n堂練習(xí)1】常溫下0.005molL Ca(OH)2溶液PH= ，0.01molLNH3·H2O溶液PH 。（電離度為1%）【課堂練習(xí)2】等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸相比， pH大；PH相等的H2SO4和CH3COOH溶液， c(H)：H2SO4 CH

3、3COOH，c( H2SO4) c( CH3COOH )?！菊n堂練習(xí)3】PH=1的HCl溶液和CH3COOH溶液，分別和足量的鋅粉充分反應(yīng)。 產(chǎn)生氫氣多， 反應(yīng)快。【合作探究二】混合溶液的pH計算1、 酸、堿溶液的稀釋常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=1的CH3COOH溶液分別稀釋1000倍，則：H2SO4溶液的PH= ，CH3COOH溶液PH ；將PH=4的H2SO4溶液稀釋104倍 后溶液的PH= 。常溫下，將PH=13的 Ba（OH）2溶液和NH3·H2O溶液分別稀釋1000倍，則： Ba（OH）2溶液的PH= ，NH3·H2O溶液PH 。【學(xué)習(xí)反思】1、PH

4、=a的強酸稀釋10n倍后溶液的PH= ；而PH=a的弱酸稀釋10n倍后溶液的PH 。2、 PH=b的強堿稀釋10n倍后溶液的PH= ；而PH=b的弱堿稀釋10n倍后溶液的PH 。但無限稀釋后都PH7【合作探究三】2、兩種強酸、強堿混合： 將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后；混合溶液的PH= 。 將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后；混合溶液的PH= 。【學(xué)習(xí)反思】1、兩種強酸混合先算c(H)混，c(H)混= ，再算PH。而兩種強堿混合則先算c(OH)混， c(OH)= ，再根據(jù)KW計算 c(H)混， c(H)混= ，最后算PH值2、當(dāng)兩種

5、溶液的pH之差pH2的強酸以等體積混合時，pH混 (相當(dāng)于將濃度大的酸溶液稀釋了一倍)；當(dāng)兩種溶液的pH之差pH2的強堿以等體積混合后，pH混 (相當(dāng)于將濃度大的堿溶液稀釋了一倍)?！菊n堂練習(xí)4】常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是 ()ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1×106 mol·L1C將1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH6【課堂練習(xí)5】在25 的條件下，將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸加

6、水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積 ()Aab100 mLBab1000 mL Cab Dab【合作探究四】3、酸堿混合常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1：1，11：9，9：11混合，三種情況下溶液的PH值分別為 ；在25 時，有pHa的鹽酸和pHb的NaOH溶液，取VaL鹽酸溶液與NaOH溶液中和，需VbL NaOH溶液，問：(1)若ab14，則 Va/Vb (填數(shù)字)。(2)若ab13，則Va/Vb (填數(shù)字)。(3)若ab15，則Va/Vb (填數(shù)字)?！緦W(xué)習(xí)反思】3、強酸強堿混合(1)計算方法強酸和強堿恰好完全反應(yīng)，溶液

7、呈中性，pH7。酸過量，先求c(H)余。c(H)余， 再求pHlgc(H)。堿過量，先求c(OH)余。c(OH)余再求c(H)，最后求pH。(2)規(guī)律若pH酸pH堿14，則V酸V堿11若pH酸pH堿14，則V酸 V堿10(pH酸pH堿14)1若pH酸pH堿14，則V酸V堿11014(pH酸pH堿)【課堂練習(xí)6】pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，則強堿與強酸的體積比是 ()A11 1 B91 C111 D19【課堂練習(xí)7】室溫下等體積混合0.1 mol·L1的鹽酸和0.06 mol·L1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 ()A2.0 B1

8、2.3 C1.7 D12.0【合作探究五】常溫下1、將PH=2的HCl溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則混合溶液的PH ；2、將PH=2的CH3COOH溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則混合溶液的PH ；3、將PH=2的H2SO4溶液與PH=12的NH3·H2O溶液等體積混合后，則混合溶液的PH ?！緦W(xué)習(xí)反思】酸堿等體積混合酸與堿pH之和為14，若為強酸與強堿，則pH ； 若為強酸與弱堿，則pH ； 若為弱酸與強堿，則pH 。說明：對于弱酸來講，c(弱酸)c(H)，對于弱堿，c(弱堿)c(OH)，等體積混合pH之和為14的酸堿時，誰弱誰過量。【課后

9、鞏固練習(xí)】1pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是()A鹽酸>醋酸 B醋酸>鹽酸C鹽酸醋酸 D無法判斷2兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H)分別為1×1014 mol·L1和1×1010 mol·L1。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H)是()A1×(10141010) mol·L1 B. mol·L1C2×1010 mol·L1 D2×1014 mol·L13pH2和pH4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是()Ac(H)1

10、15;103 mol·L1 Bc(OH)2×1012 mol·L1CpH2.3 DpH34將100 mL 0.001 mol·L1的鹽酸和50 mL pH3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為()A4.5 B2.7 C3.3 D35在常溫下，將pH8的NaOH溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9.76.將pH6的CH3COOH溶液加水稀釋1 000倍后，溶液中的()pH9 c(OH)105mol·L1pH7 c(OH)107 mol·L1A B C D7、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下

11、列說法正確的是 ( )ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1×106 mol·L1C將1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH68、一種PH=3的酸溶液和一種PH=11的堿溶液等體積混合后測得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）A濃的強酸和稀的弱堿溶液反應(yīng) B濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng) C等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng) D生成了一種強酸弱堿鹽9有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是()強酸pHa，加水稀釋到10n倍，則pHan弱酸pH

12、a，加水稀釋到10n倍，則pH<an(an<7)強堿pHb，加水稀釋到10n倍，則pHbn弱堿pHb，加水稀釋到10n倍，則pH>bn(bn>7)A B C D10現(xiàn)有常溫時pH1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A加水稀釋成100 mL B加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C加入10 mL 0.01 mol·L1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol·L1的HCl溶液1125時，pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3·H2O)1×103 mol·L1的氨水b

13、 L，c(OH)1×103 mol·L1的氨水c L，c(OH)1×103 mol·L1的Ba(OH)2溶液d L。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為() Aab>c>d Bb>ad>c Cb>a>d>c Dc>ad>b12已知在100的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100，水的離子積KW1.0×1012 mol2·L2。下列說法中正確的是()A0.05 mol·L1的H2SO4溶液，pH1B0.001 mol·L1的NaOH溶液，pH11C0.005 mo

14、l·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL130.1 mol·L1的醋酸與0.1 mol·L1的鹽酸分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H)變化曲線正確的是()14常溫下，將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A111 B101 C61 D5115室溫時，將x mL pHa的稀Na

15、OH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH>7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH>716pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，則A是強酸，B是弱酸D若1<a<4，則A、B都是弱酸17求下列溶液混合后的pH：(1) 把pH2和pH=4的兩種強酸溶液等體積混合，其p

16、H 。(2) 把pH12和pH14的兩種強堿溶液等體積混合，其pH= 。(3) 把pH5的H2SO4溶液和pH8的NaOH溶液等體積混合，其pH 。18室溫時，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；pH 。若再將稀釋后的溶液再稀釋1000倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。pH 。1920mL0.01molLKOH溶液的pH為 ；30mL0.005molLH2SO4溶液的pH為 ；兩溶液混合后，溶液的pH為 。20、有pH12的KOH溶液10 mL，要使它的pH降為11：(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加_ mL。(2)若加入pH10 的NaOH溶液應(yīng)加_ mL。(3)若加入0.001 m