第三節(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題目

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡移動(dòng) 9/29/2014解題技巧1在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)總體積的比值為()A15 B14C13 D122一定條件下，在2SO2O22SO3的化學(xué)平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別是：2 mol·L1、0.8 mol·L1、2.4 mol·L1，則O2在反應(yīng)起始時(shí)，可能的濃度范圍是()A0.82.0 mol·L1 B02.0 mol·L1C00.8 mol·L1 D無(wú)法確定3恒溫下，反應(yīng)aX(g) bY(g)c

2、Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，且達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是()Aa>bcBa<bcCabc Dabc4一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系是()AM>N BM<NCMN D無(wú)法比較答案：B1解析：由N2(g)3H2(g) 2NH3知，反應(yīng)

3、前后氣體體積的變化V2，則混合氣體中NH3的體積，即為反應(yīng)中氣體體積的減少量。假設(shè)平衡時(shí)氣體體積為4體積，則NH3為1體積。則反應(yīng)前氣體的體積為415體積。故反應(yīng)后縮小的氣體體積與反應(yīng)總體積的比值為15。答案：A2解析：化學(xué)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的濃度分別是：2 mol·L1、0.8 mol·L1、2.4 mol·L1，那么反應(yīng)可能從正向開始，O2有最大值為2.0 mol·L1；也可從逆向開始O2有最小值為0 mol·L1，即可得出答案。答案：B3解析：假設(shè)縮小體積，平衡狀態(tài)不移動(dòng)，則X的物質(zhì)的量濃度應(yīng)從0.1 mol/L增大到0.2 m

4、ol/L，而此時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.19 mol/L<0.2 mol/L，則在縮小容器體積的過程中消耗了X，由此可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。而縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。答案：A4解析：保持溫度不變，將1 mol PCl5放入容積為1 L的容器，將2 mol PCl5放入容積為2 L的容器。 ()、()具有完全相同的平衡狀態(tài)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)相同，即為M%。狀態(tài)()是()加壓的結(jié)果，而增大壓強(qiáng)，會(huì)使PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)逆向移動(dòng)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)變大，故N%>M%?；A(chǔ)練習(xí)：1(2011

5、83;濟(jì)南模擬)下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()A在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大C可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)2關(guān)于C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是()AK BKCK DK3某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)的平衡常數(shù)K150，在同一溫度下，反應(yīng)2C(g) 2A(g)B(g)的平衡常數(shù)K2為()A2 500B50C0.02 D0.0024在相同的溫度下，已知反應(yīng)：N2(g)O2(g) 2N

6、O(g)的平衡常數(shù)K3.84×1031；2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K3.10×1026。則在該溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系為()A> B<C D不能確定5寫出下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(1)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；(2)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)；(3)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。1解析：平衡常數(shù)中的濃度都是平衡濃度，它僅受溫度的影響，A、D錯(cuò)誤；其大小可以描述反應(yīng)的限度，C正確；轉(zhuǎn)化率不但受平衡常數(shù)的影響，而且還受自身起始濃度及其他物質(zhì)濃度的影響，B錯(cuò)誤。答

7、案：C2解析：依據(jù)平衡常數(shù)的概念可書寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式，但固體C不出現(xiàn)在表達(dá)式中。答案：C3解析：對(duì)反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)的平衡常數(shù)K1，而同一溫度下，反應(yīng)2C(g) 2A(g)B(g)的平衡常數(shù)K20.02。答案：C4解析：相同溫度下，平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即>。答案：B5解析：反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體時(shí)，其濃度可看做“1”，不代入公式，只代入氣體或溶液中溶質(zhì)的濃度。答案：(1)K(2)K(3)K平衡常數(shù)的應(yīng)用1某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反

8、應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為()A3.2×103B1.6×103C8.0×102 D4.0×1022(2011·撫順模擬)一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是()A該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91 (L/mol)3BA的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)CB的轉(zhuǎn)化率為60%D若混合氣體的密

9、度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)3(2012·廣東四校聯(lián)考)工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H<0，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度/250350K/(mol·L1)22.041x(1)下列符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是_(填序號(hào))。a0b0.012c32.081d100(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：c(CO)c(H2)c(CH3OH)0 min0.8 mol·L11.6 mol·L102 min0.6 mol·L1y0.2 mol·L

10、14 min0.3 mol·L10.6 mol·L10.5 mol·L16 min0.3 mol·L10.6 mol·L10.5 mol·L1在2 min到4 min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為_。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_。反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是_(填序號(hào))。a使用催化劑b降低溫度c增加H2的濃度1解析：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)c(始)/mol·L1 0 0 0.05c(變)/mol·L1 0.01 0.005 0.01c(平)/mol·L1 0.01

11、 0.005 0.04K3.2×103。答案：A2解析：平衡時(shí)，n(C)0.2 mol/L×2 L0.4 mol，n(D)0.8 mol，故n(C)n(D)12，所以x1；平衡時(shí)A、B、C的濃度分別為09 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，則平衡常數(shù)K0.91 (L/mol)3，A對(duì)；v(C)0.1 mol/(L·min)，v(A)3v(C)0.3 mol/(L·min)，B錯(cuò)。B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量n(B)n(D)0.4 mol，故B的轉(zhuǎn)化率為(B)×100%40%，C錯(cuò)；該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，且氣體質(zhì)量也不相等，因此混合氣

12、體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)。答案：A3解析：(1)H <0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，x<2.041，而且因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，平衡常數(shù)不可能為0。(2)根據(jù)表格中CO或CH3OH的濃度可知：y1.2 mol·L1，所以在2 min到4 min內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為(1.2 mol·L10.6 mol·L1)/2 min0.3 mol·L1·min1；4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故CO的轉(zhuǎn)化率為(0.80.3)/0.8×100%62.5%；開始2 min內(nèi)的反應(yīng)速率比2

13、 min到4 min的反應(yīng)速率小，故從第2 min開始可能使用了催化劑。答案：(1)b(2)0.3 mol·L1·min162.5%a本節(jié)練習(xí)：一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1在某溫度下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法不正確的是()AK越大，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)進(jìn)行得程度越大BK越大，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大CK隨反應(yīng)物濃度的改變而改變DK隨溫度的改變而改變2對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)CO2(g) 2CO(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中能使K發(fā)生變化的是()A將C(s)的表面積增大B增大體系壓強(qiáng)C升高體系溫度D使用合適的催化劑3在一定條件

14、下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別是H2F22HFK1047H2Cl22HClK1017H2Br22HBrK109H2I22HIK1比較K值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是()A BC D無(wú)法確定4(2012·金麗衢十二校聯(lián)考)高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H25雙選題放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)

15、c1(H2O)1.0 mol·L1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則()AK2和K1的單位均為mol·L1BK2<K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)>c2(CO)6雙選題(2012·合肥質(zhì)量檢測(cè))COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)；H<0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2

16、的轉(zhuǎn)化率C單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小7(2012·洛陽(yáng)模擬)在1100時(shí)，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Ha kJ/mol(a>0)，該溫度下K0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)0.100 mol/L，則c(CO2)0.026 3 mol/LB若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則可以加入過量FeOC若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D若生成56 g Fe，則吸收的熱量小于a kJ二、

17、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(10分)(2011·常州高中高二期中檢測(cè))乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)298 K時(shí)，K12.95×10112CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)298 K時(shí)，K21.71×1022(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)條件相同時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是_。以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是_(寫出一點(diǎn)即可)。(3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度(K)CO2轉(zhuǎn)化率(%)n(H2)/n(CO

18、2)5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：溫度升高，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。提高氫碳比n(H2)/n(CO2)，對(duì)生成乙醇_(填“有利”或“不利”)。9(11分)已知可逆反應(yīng)COH2O(g) CO2H2，達(dá)到平衡時(shí)，K，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。(1)830 K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)2 mol/L，c(H2O)3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_；K值為_。(2)830 K時(shí)，若只將起始時(shí)，c(H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_。(3)若830 K時(shí)，起始濃度c(C

19、O)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)c mol/La、b、c之間的關(guān)系式是_。當(dāng)ab時(shí)，a_。10(8分)下列反應(yīng)在210達(dá)到平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)H>0，K1；CO(g)Cl2(g)COCl2(g)H<0，K5×104；COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式，下列等式必定成立的是_。Ac(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)反應(yīng)和反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達(dá)式_(填“相同”或“不同”)。(2)降低C

20、l2的濃度，反應(yīng)的K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等，應(yīng)采取的措施是_。A反應(yīng)同時(shí)升溫B反應(yīng)同時(shí)降溫C反應(yīng)降溫，反應(yīng)維持在21011(10分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)從表中看出，升高溫度，K值_，則CO2的轉(zhuǎn)化率_，化學(xué)反應(yīng)速率_。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是()A容器中

21、壓強(qiáng)不變B混合氣體中c(CO)不變Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_。1解析：平衡常數(shù)K只隨溫度變化而變化，與反應(yīng)物濃度的大小無(wú)關(guān)。K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。答案：C2解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)，是否使用催化劑無(wú)關(guān)。答案：C3解析：化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確。 答案：A4解析：因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，

22、D項(xiàng)錯(cuò)誤；由于恒容時(shí)，溫度升高，氫氣濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變?yōu)檎?，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容下，如充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，H2濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5解析：平衡常數(shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式中的分子、分母的濃度單位可以消去，故本反應(yīng)中K的單位為1，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，K值減小，即K2<K1，B正確；該反應(yīng)是等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)的反應(yīng)；無(wú)論溫度升降，壓強(qiáng)如何變化，c(CO)c(H2O)，C項(xiàng)正確；升高溫度，平衡左移，因此，c2(CO)>c1(CO)，

23、D錯(cuò)誤。答案：BC6解析：使用催化劑可以加快反應(yīng)速率但是不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)；恒溫恒壓下充入氬氣，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)正向移動(dòng)，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B正確；生成一氧化碳和氯氣的速率都表示正反應(yīng)速率，不能作為是否達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，C錯(cuò)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。答案：BD7解析：1 100時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.263，故達(dá)到平衡時(shí)，若c(CO)0.100 mol/L，則c(CO2)0.0263 mol/L；加入FeO對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，B錯(cuò)誤；因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，C錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式意義可知：若生成56 g Fe，則吸收的熱量為a kJ。答案：A8解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義知反應(yīng)的K；(2)因K21.71×1022>K12.95×1011，由平衡常數(shù)的意義知反應(yīng)進(jìn)行的更徹底，轉(zhuǎn)化率更高；反應(yīng)利用CO2為原料，可以使廢棄物被利用，有利于環(huán)保；(3)分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在n(H2)/n(CO2)相同時(shí)，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，所以K值減小；分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在溫度相同時(shí)，隨n(H2)/n(CO2)值的增大，CO2的轉(zhuǎn)化率升高，有利于生成